電解池知識(shí)點(diǎn)歸納

電解池學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納ThismanuscriptwasrevisedonNovember2&2023學(xué)習(xí)目標(biāo)

電解池第1課時(shí)電解原理 物的推斷1法，能寫(xiě)出電極反響式和電解化學(xué)方程式。學(xué)問(wèn)歸納1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化復(fù)原反響的過(guò)程，叫做電解。其實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，叫做電解池。2、電極：〔與電極材料無(wú)關(guān)〕陽(yáng)極：與電源的正極相連，發(fā)生氧化反響；陰極：與電源的負(fù)極相連，發(fā)生復(fù)原反響。3、構(gòu)成條件：“三電一回路”①直流電源；②陰、陽(yáng)電極；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。4、〔1〕影響離子放電力量的因素：①離子得失電子的力量；②離子的濃度?！?〕離子的放電挨次：〔物質(zhì)在電解池的陰、陽(yáng)兩極發(fā)生反響的過(guò)程叫放電〕陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag7Hg>>Fe37Cu>>H-〔酸溶液〕>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H^〔水溶液〕>Al3W>Na+>Ca2+>K*陽(yáng)極：陽(yáng)極金屬或復(fù)原性強(qiáng)的離子先失電子活性電極>S>>r>Br”>Cr>OH”>N>S>F”5、分析總結(jié)書(shū)寫(xiě)電解池電極反響的一般思路6、原電池和電解池的區(qū)分一個(gè)概念兩個(gè)電極

原電池林學(xué)能楷變?yōu)殡娔艿难b置a極 化反響

電解池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的袋置與電源正極相連—矢電—發(fā)生氧化反響一正 不活潑金屬或非金屬導(dǎo)L得電 一

發(fā)生還極 子一發(fā)生復(fù)原反響 陰極原反響電子 負(fù)極f外電路f正極三個(gè)

陽(yáng)極ff流向電流四個(gè)條件

正極ff陽(yáng)離子ff①活勸性不同的兩個(gè)電極

陰極f外電路ffa 極f一樣點(diǎn) 氧化確反響斷正確的選項(xiàng)是〔〕為負(fù)極,b為正極 為陽(yáng)極,b為陰極電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加電解過(guò)程中，氯離子的濃度不變隨堂檢測(cè)1關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕原電池中失去電子的一極為負(fù)極電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反響的一極為陽(yáng)極2.假設(shè)某裝置發(fā)生反響:Cu+2H—Cu^t,關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A. 該裝置肯定為原電池B.該裝置為電解池C.假設(shè)為原電池,Cu為正極 D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸 B3?有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕甲中負(fù)極反響式為2H>2e—H21B.乙中陽(yáng)極反響式為Ag*+e”^=AgC?丙中H?向石墨棒方向移動(dòng) D.丁中電解開(kāi)頭時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體4?下面列出了電解不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生的電極反響，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.電解飽和食鹽水，陰:Na*+e”^=Na電解CuSO；溶液，陰極:Cf+2H—Cu電解熔融NaCl,陰極:Nh+「一=Na電解NaOH溶液，陽(yáng)極:4OH-4e—2H：0+0t5.0：生成，則電解一段時(shí)間后，以下有關(guān)該溶液〔與電解前同溫度〕的說(shuō)法中正確的有濃陸強(qiáng)減〔〕 性電解質(zhì)溶滋①該溶液的pH可能增大；②該溶液的pH可能減?。虎墼撊芤旱膒H可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤^溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小A. ①②③ B.①②③④C.D.全部2Cu+H:0^ficu：0+H2to以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣C.銅電極接直流電源的負(fù)極

B.銅電極發(fā)生復(fù)原反響D.molmolCu：0生成7. 以下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后覺(jué)察a電極質(zhì)量增加,b電極處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一狀況的是〔〕石墨負(fù)石墨負(fù)鑼失正石墨負(fù)石墨負(fù)鑼失正石墨負(fù)砲 極 CuSO.〔銀 極 NaOH銅 極 AgNOs極 CuCl：學(xué)習(xí)解陰極:4H*+4e—2H：t 增大2

應(yīng)的一般規(guī)律。2?了解4H4e=00識(shí)歸納一、電解規(guī)律：類型 電極電解

實(shí)例由解對(duì)紉由銃廟灤廬電解質(zhì)溶液復(fù)原〔溶質(zhì)t電電 電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng) 解質(zhì)減小瞪適用于電解無(wú)氧酸〔氫氟酸除外〕解質(zhì)離子分別在兩極放電 溶液、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽洛液型 5電解質(zhì)和生成電解 ?放H：生堿型

N&C1水 質(zhì) riC1適用于電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽洛液電解質(zhì)和生成電解 Cd水 質(zhì) Cu0放0 適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液生酸型二.電解原理的應(yīng)用

NaOHH2S0,水Na:SOt適用2解含解原理的應(yīng)用

H：0氯堿工業(yè)：習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。 在N&C1溶液中,N&C1電離出 ，比0電離出o通電后，在電場(chǎng)的作用下,向陰極移動(dòng), 向陽(yáng)極移動(dòng)。在陽(yáng)極，由于 簡(jiǎn)潔失去電子，被氧化生成 o陽(yáng)極反響: o在陰極，由于 簡(jiǎn)潔得到電子被復(fù)原生成 ，使H’O電離平衡向右移動(dòng)，因此陰極 濃度增大,pH_。陰極反應(yīng): O電解前向溶液中滴加酚猷，通電后現(xiàn)象是什么兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)兩種氣體在氯堿工業(yè)中需要留意哪些問(wèn)題怎么解決2?銅的電解精煉粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，試爭(zhēng)論如何通過(guò)電解的方法將粗銅提純。陰、陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反響電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程。試爭(zhēng)論如何通過(guò)電解的方法在金屬鐵上鍍銅，陰、陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反響。電冶金電解飽和NaCl溶液能否得到金屬鈉如何能通過(guò)電解的方法得到金屬鈉隨堂檢測(cè)1?在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其緣由是〔〕A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬C.本錢低廉

D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低〔工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)〔〕粗銅接電源負(fù)極 B.純銅作陽(yáng)極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重g,電路中通過(guò)電子為mol欲在金屬外表鍍銀，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陰極。以下各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的選項(xiàng)是〔〕和AgCl溶液和AgNOs溶液和A&g溶液和A自SO-溶液某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H：SOb3:1。用石墨作電極電解溶液時(shí),依據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A.陰極只析出HB.陽(yáng)極先析出C1：,0：C.電解最終階段為電解水 D.溶液pH不斷增大,最終為7觀看以下兒個(gè)裝置示意圖，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕裝置①在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極有金屬析出，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等裝置②中隨著電解的進(jìn)展左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小裝置③中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連6?用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給mol2L,則所得電解液的pH是〔〕7.以惰性電極電解CuSO’mol,