溶液濃度的換算與調(diào)整

實(shí)驗(yàn)室基本知識(shí)與操作

7.3溶液濃度的

換算與調(diào)整

模塊7試劑與溶液的使用（1）物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)用C（B）表示，常用的單位為mol/L。

即C(B)=式中CB：B的物質(zhì)的量的濃度（mol/L）；nB：B的物質(zhì)的量（mol）；V：溶液體積（mL）。

（2）溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液總體積的比。用表示為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度，g/L；mB為溶質(zhì)B的質(zhì)量，g；V為溶液的體積，L；（3）體積分?jǐn)?shù)φB

用溶質(zhì)試劑（市售原裝濃溶液）體積與溶劑體積之比來(lái)表示溶液的濃度。

如果溶液中溶質(zhì)試劑和溶劑的體積比為a:b，需要配制溶液的總體積為V，則要加入溶質(zhì)的體積為ax、溶劑的體積為bx，其中

φB為溶質(zhì)試劑的體積分?jǐn)?shù)；VB為溶質(zhì)試劑B的體積；V為混合溶液的體積，L；（4）溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比叫B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用來(lái)表示：

即：ωB為溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，%；mB為溶質(zhì)B的質(zhì)量，g；m為溶液的質(zhì)量，g；2、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示方法

名稱表示方法單位CB物質(zhì)的量濃度nB/Vmol/LTx/y滴定度Tx/y

g/mL、mg/ml（1）物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)用C（B）表示，常用的單位為mol/L。

即C(B)=式中CB：B的物質(zhì)的量的濃度（mol/L）；nB：B的物質(zhì)的量（mol）；V：溶液體積（mL）。

（2）滴定度

①每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的克數(shù)。②每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液中含溶質(zhì)的克數(shù)。③用Tx/y表示，單位g/mL、mg/ml等。X—被

測(cè)物、y—標(biāo)準(zhǔn)溶液。

進(jìn)入新課一、濃度轉(zhuǎn)換1物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的轉(zhuǎn)換2物質(zhì)的量濃度與滴定度間的轉(zhuǎn)換

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，密度為ρg/mL的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式:c=溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c,溶液的密度ρg/mL

，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：ω

=

1、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的轉(zhuǎn)換求98%的H2SO4（密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度?注意單位換算解：1L濃硫酸的質(zhì)量：

m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·

ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%1.84×1000×98%

g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)＝因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4

，濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。H2SO4的物質(zhì)的量：注意單位換算2、物質(zhì)的量濃度與滴定度間的轉(zhuǎn)換物質(zhì)的量濃度

c=n/V單位：mol/L

滴定度

----與每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)拇郎y(cè)組分的質(zhì)量。

表示：T待測(cè)物/滴定劑

單位：g/mL、mg/mL滴定度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系①區(qū)別：標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度與滴定度不同之處在于前者只表示單位體積中含有多少物質(zhì)的量；后者則是針對(duì)被測(cè)物質(zhì)而言的，將被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量與滴定劑的體積用量聯(lián)系起來(lái)。滴定度的優(yōu)點(diǎn)是，只要將滴定時(shí)所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積乘以滴定度，就可以直接得到被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。這在批量分析中很方便。滴定度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系②聯(lián)系：物質(zhì)的量的濃度與滴定度的換算

或式中C：物質(zhì)M1的物質(zhì)的兩的濃度，mol/L；

T：滴定度，g/mL；M：摩爾質(zhì)量，g/mol。練習(xí)如=0.005000g/mL,表示每毫升K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.005000g鐵。如在測(cè)定某礦石中鐵的含量時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.50，若樣品質(zhì)量為0.5000g,則礦石中鐵的含量為多少？解：進(jìn)入新課二、濃度調(diào)整在配制時(shí)，溶液濃度一般略高或略低于指定濃度（濃度為規(guī)定濃度的0.95～1.05倍時(shí)不需調(diào)整），可用稀釋或加濃溶液來(lái)進(jìn)行調(diào)整。①當(dāng)標(biāo)定濃度較指定濃度略高時(shí)，需加水沖稀。設(shè)標(biāo)定后濃度為c1，溶液總體積為V1；欲配指定濃度為c2，加水后溶液的體積V2，則加水體積為（V2－V1），由稀釋定律得：

則：V水＝V2－V1例：濃度為0.1034mol/L,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，體積為10L，欲調(diào)整成0.1000mol/L，求需加?餾水的體積。=解：已知條件：C1=0.1034mol/L，V1=10L，C2=0.1000mol/L，則：準(zhǔn)確量取340mL蒸餾水，加入上述10L溶液中搖勻后，再進(jìn)行標(biāo)定。==10.34L則：V水＝V2－V1＝10.34L-10L=0.34L=340mL②當(dāng)標(biāo)定濃度較指定濃度略稀時(shí)，需加濃溶液來(lái)進(jìn)行調(diào)整。設(shè)標(biāo)定濃度為c1、溶液體積為V1；欲配制溶液指定濃度為c2；需加入濃度為c濃的濃溶液的體積V濃可由下式計(jì)算：例：標(biāo)定HCl溶液濃度為0.09902mol/L，體積為10L，欲配制成0.1000mol/L，求應(yīng)加多少12.00mol/L濃鹽酸？取0.82mL12mol/L的鹽酸，加入10L溶液中，搖勻后進(jìn)行再標(biāo)定。解：已知C1=0.09902mol/L，V1=10L，

C2=0.1000mol/L，C濃=12.00

mol/L，則：練習(xí)：1、有0.1035mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL，欲使其濃度恰好為0.1000mol/L,問(wèn)需加水多少毫升2、現(xiàn)有0.0982mol/LH2SO4溶液欲使其濃度增至0.1000mol/L，問(wèn)需加多少毫升0.2000mol/L

的H2SO4溶液？？1、解：設(shè)應(yīng)加水的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的原理可得：因此：返回上頁(yè)解：設(shè)需加入0.2000mol/L的H2SO4溶液的