第五章第一講原子結(jié)構(gòu)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一講原子結(jié)構(gòu)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[考綱展示]1．了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的關(guān)系。3.了解原子的核外電子排布。第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點一原子結(jié)構(gòu)考點二“三素四量”的辨析考點三原子核外電子排布考點四常見等電子微?？键c一原子結(jié)構(gòu)正11負二、原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系1．原子中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)三、元素符號周圍數(shù)字的意義X元素的化合價X原子的質(zhì)量數(shù)X原子的質(zhì)子數(shù)該離子所帶的電荷數(shù)一個粒子中所含的X原子數(shù)1高原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO33950C222622481314102717181835DDD一、“三素”——元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系考

點二

“三素四量”的辨析核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2．同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的________不同，________相同，化學(xué)性質(zhì)_______________，物理性質(zhì)__________。中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子二、“四量”——原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量、原子的質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量數(shù)定義指某元素的某種核素的一個原子的真實質(zhì)量___________該元素各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和_________一個原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和D[思維建模]—同位素的“六同、三不同”六同三不同①原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同①中子數(shù)不同②質(zhì)量數(shù)不同③物理性質(zhì)不同②核電荷數(shù)相同③原子的核外電子數(shù)相同④屬于同一種元素⑤在元素周期表中位置相同⑥化學(xué)性質(zhì)基本相同C氫元素質(zhì)子數(shù)83互為同位素相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)ACA一、電子層的表示方法及能量變化考

點

三原子核外電子排布由低到高二、核外電子排布規(guī)律1．能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2．分層排布原理(1)每層最多容納的電子數(shù)為______個。(2)最外層電子數(shù)不超過____個(K層為最外層時電子數(shù)不超過2個)。(3)次外層電子數(shù)不超過______個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過____個。2n281832三、核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系1．金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易_______電子，形成陽離子，表現(xiàn)出____________性，在化合物中顯正化合價。2．非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易______電子，活潑非金屬元素原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。3．稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。失去還原獲得CC解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外電子排布均完全相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；某些單原子形成的離子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D不正確。B小于DD硼Na2ONa2O2離子一、“18電子”的微粒考

點

四常見等電子微粒分子離子一核18電子____________________二核18電子__________三核18電子____四核18電子__________ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－F2、HClH2SPH3、H2O2分子離子五核18電子______、______、______六核18電子____________其他微粒________________________SiH4CH3FNH2OHN2H4、CH3OHC2H6、CH3NH2KClSHClF2H2SH2O2(或PH3)C2H6CH4、Ne、HF(任選兩種)Na＋、Mg2＋、Al3＋(任選兩種)BH2OHS－＋OH－===S2－＋H2O(或