第一章第二節(jié)5課時

化學(xué)chemistryChem

is

try

化學(xué)是嘗試化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用思考：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例：1．主要儀器托盤天平、

、燒杯、

、

、

等．100mL容量瓶玻璃棒量筒膠頭滴管線專用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）⑵特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度⑶使用范圍：用來配制一定體積濃度

準(zhǔn)確的溶液

（容量瓶是量器不是容器）⑴構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞有關(guān)容量瓶的使用容量瓶的常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意事項：容量瓶使用前要檢漏往瓶內(nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊。仍把瓶倒立過量，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。2．配制步驟(1)計算：根據(jù)nB＝cB·V可知n(NaCl)＝

mol，則m(NaCl)＝

g.(2)稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體

g.(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入

中，用適量蒸餾水溶解，用

攪拌，并冷卻至室溫．(4)移液：將燒杯中的溶液用

引流轉(zhuǎn)移到

中．玻璃棒0.15.855.9燒杯容量瓶玻璃棒(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，并將洗滌液都注入

中，輕輕搖動

，使溶液混合均勻．(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面

時，改用

滴加蒸餾水至

．1～2cm2～3容量瓶容量瓶離容量瓶頸刻度線膠頭滴管液面與刻度線相切(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻如圖所示：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液。(1)計算:需要稱量的質(zhì)量根據(jù)n

B＝cB·V可知n(NaCl)＝

mol，則m(NaCl)＝

g.(2).稱量注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？(3).溶解注意事項：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？(4).轉(zhuǎn)移

注意事項：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。若物質(zhì)溶于水有明顯溫度變化的，需放置至室溫方能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。NaOH濃硫酸注意事項：為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。(5).洗滌將燒杯和玻棒用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(6).定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制當(dāng)水注入至刻度線以下1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度處。平視：使溶液凹面最低處與刻度線相切(7).搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。(8).裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。3.誤差分析：（1）誤差分析依據(jù)：C=n/V=m/(MV)濃度的誤差取決于m和V的值是否準(zhǔn)確V不變，若m偏小則c偏低，若m偏大則c偏高；m不變，若V偏小則c偏高，若V偏大則c偏低。(2)．誤差分析配制一定濃度的NaOH溶液，可能出現(xiàn)的誤差，如下表：能引起誤差的操作因變量C的變化m質(zhì)V液容量瓶使用前未干燥砝碼與物品顛倒（使用游碼）稱量時間過長砝碼已生銹用濾紙稱量NaOH稱量前小燒杯內(nèi)有水定容時水多加了，用滴管吸出轉(zhuǎn)移液體時少量流出轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒定容時仰視刻度線定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就注入容量瓶定容定容定容搖勻時液面下降，再加水至刻線

不變

不變

不變

減小

不變

偏低減小

不變

偏低

增大

不變

偏高減小

不變

偏低

減小

不變

偏低

不變

減小

偏高

減小

不變

偏低減小

不變偏低

不變

增大

偏低

不變減小

偏高

減小

不變

偏低

不變

增大

偏低

(1)仰視刻度線(圖1)．由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低．

(2)俯視刻度線(圖2)．恰好相反，刻度線高于液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高．回憶實驗步驟隨堂檢測

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250隨堂檢測③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻