基本概念-物質(zhì)的量LX

WZZXLUOXIN高三總復(fù)習(xí)-基本概念6.物質(zhì)的量阿伏加德羅定律1、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量；2、摩爾是一個(gè)基本物理量;3、摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少4、每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子;5、1摩爾土豆約含有6.02×1023個(gè)土豆；6、0.5摩爾氧；7、NaCl的量是0.2摩。討論1：下列的解釋或表達(dá)是否正確？物質(zhì)的量（n）√√表示物質(zhì)所含微粒多少的基本物理量討論2:請(qǐng)按要求填空①

硫酸的摩爾質(zhì)量是:

.NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量之和是:

.②

80g硝酸銨含有的氮原子數(shù)為

.③5.4gNH4+中含有

個(gè)電子。④常溫常壓下，氧氣與臭氧的混合物16g中約含有

個(gè)氧原子98g/mol98g2NA3NA6.02×1023摩爾質(zhì)量（M）微粒的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量討論3.請(qǐng)判斷正誤:A、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1B、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量之和C、常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為4NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g己烯中含有的氫原子數(shù)為2NAE、等質(zhì)量的CO和NO，具有相等的分子數(shù)摩爾質(zhì)量（M）微粒的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量√√計(jì)算4.已知空氣中O2和N2所占的體積分?jǐn)?shù)分別為0.21和0.78，另外的0.01假設(shè)全部是氬氣，試計(jì)算空氣的平均摩爾質(zhì)量。

(相對(duì)原子質(zhì)量Ar-40、O-16、N-14)摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量討論5.請(qǐng)判斷正誤A.101kPa、273k下，11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子B.101kPa、298k下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAC.1atm

、0℃下，2.24L水中約含有6.02×1023個(gè)氧原子D.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同分子數(shù).E.常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含原子數(shù)相等

F.常溫常壓下等質(zhì)量的CO、N2具有相同的體積。G.在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是13.44L氣體摩爾體積（Vm）√標(biāo)準(zhǔn)狀況：101kPa=1.01×105Pa=1atm

0℃=273k√√討論7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿(mǎn)氯氣的容器質(zhì)量為74.6g，若裝滿(mǎn)氮?dú)赓|(zhì)量為66g，則該容器的容積為A．4.48LB．11.2LC．22.4LD．44.8L討論6.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量:①質(zhì)量②分子數(shù)③原子總數(shù)④電子總數(shù)⑤體積，其中一定相同的是A.只有②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤√√氣體摩爾體積（Vm）阿伏伽德羅定律同溫同壓下，同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子討論8.下列敘述正確的是A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B.同壓同體積的CO2和SO2所含的原子數(shù)目一定相同C.同質(zhì)量不同密度的N2和CO所含的原子數(shù)目一定相同D.同溫同壓下，mgH2和ngHe的體積比為m：2nE.體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)也一定相等

√√練習(xí).

體積相同的甲、乙兩容器，一個(gè)充滿(mǎn)HCl，另一個(gè)充滿(mǎn)H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子總數(shù)B.分子總數(shù)C.質(zhì)量D.密度練習(xí).

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p),從大到小的順序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)√√√討論9：同溫同壓下，甲容器中充滿(mǎn)35C12,乙容器中充滿(mǎn)37C12

，下列敘述不正確的是【】A．甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10B阿伏伽德羅定律同溫同壓下，同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.17g羥基中含有的電子數(shù)為10NAB.0.3molNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gD2O含中子數(shù)為NAD.1L1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023個(gè)氫離子

E.300mL2mol·L￣1蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA

F.2mol／L50mLNa2CO3溶液中CO32-離子數(shù)為0.1NAG.VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則C1—的數(shù)目大于3NA有關(guān)各類(lèi)微粒數(shù)目的綜合判斷√√√√用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB.0.5mol辛烷(C8H18)分子中所含有的共價(jià)鍵數(shù)為12.5NAC.1molCnH2n+2含有（3n+1）NA個(gè)共價(jià)鍵D.6.2g白磷（P4）中含有的P—P鍵為0.6NAE.12g金剛石中含有的碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

有關(guān)各類(lèi)微粒數(shù)目的綜合判斷√√√⑴在一定溫度和壓強(qiáng)下，30mL某氣體NxHy完全分解，生成30mL氮?dú)夂?0mL氫氣，則該氣體的化學(xué)式為

，分解的化學(xué)方程式：

⑵在反應(yīng)Z＝X＋2Y中，已知X和Y的摩爾質(zhì)量比為6:1，當(dāng)有16gZ分解時(shí)，可生成X的質(zhì)量是

g。⑶高考總復(fù)習(xí)導(dǎo)引P6-16“物質(zhì)的量”等應(yīng)用于方程式的計(jì)算N2H4

N2H4＝N2＋2H212⑷現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)。

(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示)(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量之比為_(kāi)_____(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1。(3)如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為_(kāi)______L(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道__________(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是____________(不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)84:100a÷9.222.4a÷92鹽酸的物質(zhì)的量濃度22.4a÷100＜V＜22.4a÷84(1)9.2克氮的氧化物NOX中含有N原子數(shù)為0.2mol,則NOX的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________,X的值________,這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L.(2)將7.8gNa2O2溶于_____g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)Na+?(3)已知9gO2和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，則混合氣體中O2和CO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___(4)若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn其它計(jì)算1.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NAB.1mol·L-1的醋酸鈉溶液中CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為NAC.50mL18.4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.92NAD.工業(yè)上銅的電解精煉中，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NAE.50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAF.0.5mol辛烷(C8H18)分子中所含有的共價(jià)鍵數(shù)為12.5NA鞏固練習(xí)基本物理量導(dǎo)出量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度g/molL/molmol/L物質(zhì)的量：符號(hào)n，單位：mol若以M表示水的摩爾質(zhì)量（g/mol），V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積（L/mol），ρ為標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度（g/L），NA為阿伏加德羅常數(shù)，m和α分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量（g）和體積（L），下面四個(gè)關(guān)系式的判斷正確的是：

①NA=Vρ/m②ρ=M/(NAα)③m=M/NA

④α=V/NA

A．①和②都正確

B．①和③都正確

C．③和④都正確

D．①和④都正確

在化學(xué)