原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練類(lèi)型一原子結(jié)構(gòu)示意圖1.（2015成都）兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是Na和Na+0:）,其中相同的是A.類(lèi)型一原子結(jié)構(gòu)示意圖1.（2015成都）兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是Na和Na+0:）,其中相同的是A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù)D.所帶電荷數(shù)2.（2015桂林）Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ?）:）,下列關(guān)于Cl的說(shuō)法錯(cuò)誤的是2.A.電子層數(shù)是3B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17A.電子層數(shù)是3B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17C.最外層電子數(shù)是7D.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子B.③④屬于同種元素C.④是一種陰離子B.③④屬于同種元素C.④是一種陰離子D.②容易得到電子3.（2015濟(jì)南）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是3.A.①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定4.（2015眉山）元素周期表中某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下:第4第4題圖（1）上述結(jié)構(gòu)圖中的X=符號(hào)）。（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，符號(hào)）。（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（填元素（3）根據(jù)圖示信息，確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為(第1題圖；B表示<第(第1題圖；B表示<第2題圖第3題圖類(lèi)型二元素周期表（2015洛陽(yáng)模擬）砷化鎵《@A$）是一種“LED，綠色節(jié)能光源材料。根據(jù)鎵元素的相關(guān)信息圖得到有關(guān)鎵元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子的核電荷數(shù)是31B.元素符號(hào)是GaC.屬于金屬元素D.相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g（2015平頂山模擬）如圖是元素周期表中硫元素的信息示意圖，其中A表示（2015聊城）規(guī)范書(shū)寫(xiě)是我們學(xué)習(xí)中必須遵循的原則。小明在元素周期表中查找到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫(xiě)成,（。的原因。（1）'（。表示 元素（填名稱(chēng)）?！癈O提由 兩種元素（填名稱(chēng)）組成的（填單質(zhì)喊化合物”）。（2015恩施）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。A、B、C為周期表1-18號(hào)中的元素，在周期表中的位置如圖所示。已知A的核電荷數(shù)為8,三種元素的核電荷數(shù)之和為34。B的名稱(chēng)為。C的單質(zhì)化學(xué)式為。（3）用H2A2制取42的化學(xué)方程式為t第4第4題圖（2015河南模擬）在元素周期表中，鋁元素的信息如圖所示，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，鋁原子在化學(xué)變化中容易失去 個(gè)電子；某酸（HR）與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出HR與鋁的應(yīng)反化學(xué)方程式 。

類(lèi)型三原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表相結(jié)合（2015綏化）據(jù)媒體報(bào)道，鍶品格鐘是一種新型原子鐘，其準(zhǔn)確度高得驚人，它能在50億年間不慢一秒也不快一秒。如圖為鍶元素的相關(guān)信息。下列說(shuō)法正確的是第1第1題圖A.原子核內(nèi)中子數(shù)為87B.該元素的原子序數(shù)為38C.鍶離子Sr2+中有38個(gè)電子D.鍶屬于非金屬元素，位于第五周期（2015呼和浩特）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說(shuō)法不正確的是A.該元素屬于金屬元素B.該原子在化學(xué)變化中容易失去電子C.該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間第2題圖第2題圖（）（2015鹽城）結(jié)合如圖分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是??A.氧原子的核電荷數(shù)為8B.硅元素屬于金屬元素C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成A13+D.鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85 第3題圖（2015洛陽(yáng)模擬）如圖是X原子的結(jié)構(gòu)示意圖和X元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是

y等于％-10X屬于非金屬元素C.相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g第4題圖D.X原子失去電子后形成的離子是陰離子5.（2015黔西南州）如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B第4題圖C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。第5題圖（1）氧元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋁元素的質(zhì)子數(shù)是 。C粒子屬于（填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”）若D為原子，則X=A、B、C、D中屬于同種元素的是 （填序號(hào)）。A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似—（填序號(hào)）。6.（2015玉林）下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，請(qǐng)據(jù)表回答問(wèn)題：（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)是 ，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）原子序數(shù)為3的元素與第三周期中的（填名稱(chēng)）元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易（填“得到”或“失去”）電子。⑶寫(xiě)出原子序數(shù)為3的元素形成的氧化物的化學(xué)式 ?！敬鸢浮款?lèi)型一B【解析】根據(jù)圓圈表示原子核、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）弧線表示電子層、弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)可知：兩種微粒核外電子數(shù)分別為11、10，A錯(cuò)誤；兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同，均是11，B正確；兩種微粒電子層數(shù)分別為3、2,C錯(cuò)誤；鈉原子不帶電、鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷，D錯(cuò)誤。D【解析】由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,最外層電子數(shù)大于4,所以在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，故D錯(cuò)誤。C【解析】①的最外層電子數(shù)為8,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；③和④的質(zhì)子數(shù)相等，所以這兩種粒子屬于同一元素，B正確；④的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為2+8=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，所以該粒子是陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；②的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，D正確。（1）5 （2）C（3）10【解析】（1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知X=5。（2）化學(xué)性質(zhì)相似的元素是指最外層電子數(shù)相同。硅原子最外層電子數(shù)為4,與其化學(xué)性質(zhì)相似的是6號(hào)元素，也就是C元素。（3）水的化學(xué)式為H2O,電子總數(shù)為1x2+8=10。類(lèi)型二D【解析】從元素周期表中的信息可以看出錢(qián)的原子序數(shù)是31,根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，A正確；在元素周期表中漢字右上方表示元素的符號(hào)，B正確；“錢(qián)”是經(jīng)"字旁，屬于金屬元素，C正確；錢(qián)的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72,其單位是“1”，通常省略不寫(xiě)，D錯(cuò)誤。原子序數(shù)（或核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)）元素名稱(chēng)【解析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，右上角的符號(hào)表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字為該元素的名稱(chēng)，正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。（1）鉆（2）碳、氧（或氧、碳） 化合物【解析】（1）Co表示鉆元素或1個(gè)鉆原子或鉆這種物質(zhì)；（2）CO表示一氧化碳，由碳、氧兩種元素組成，屬于化合物?！緢D解】

原子序數(shù)仁質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二核外電子數(shù)）、、27Co—|元素符號(hào)元素名稱(chēng)（根據(jù)偏旁部Q原子序數(shù)仁質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二核外電子數(shù)）、、27Co—|元素符號(hào)元素名稱(chēng)（根據(jù)偏旁部Q蔡Q_2>o.一首“專(zhuān)”可判斷其為金屬元素）（1）氟（2）Cl.（3）2HOoMnO22H.O+O62 22 2 215.6HR+2Al^2AlR3+3H2T【解析】（1）B的核電核數(shù)為9,故B是氟元素；（2）C是氯元素形成的單質(zhì)，該單質(zhì)由分子直接構(gòu)成，其化學(xué)式為Cl2；（3）H2A2的化學(xué)式為H2O2,過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H20235.6HR+2Al^2AlR3+3H2T類(lèi)型三B【解析】AX在原子中，中子數(shù)“相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)=87.62-38*49Bq原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=38CX鍶原子核外最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子形成Sr2+,所以SrZ+中有36個(gè)電子DX鍶元素屬于金屬元素，原子核外有5個(gè)電子層，所以鍶位于第五周期D【解析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，該元素名稱(chēng)為，鈦"，偏旁為“車(chē)”字旁，或由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子最外層電子數(shù)為2（小于4）,故屬于金屬元素，A正確；根據(jù)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，B正確；原子中原子核的體積很小，原子核外有很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)，因此原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間，C正確；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定，D錯(cuò)誤。B【解析】從圖中可知氧的核電荷數(shù)是8,鋁最外層有3個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鋁離子（Al3+）,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是55.85,硅是石字旁，屬于非金屬元素。A【解析】根據(jù)X元素在元素周期表中的信息可知，該元素為12號(hào)元素，即鎂元素，每個(gè)原子中有12個(gè)質(zhì)子，故％=12,則尸2,即12—10=2,鎂元素為金屬元素；相對(duì)原子質(zhì)量不能帶質(zhì)量單位；原子失去電子后形成的是陽(yáng)離子。（1）非金屬13（2）陰離子8（3）BC（4）B【解析】（1）氧元素原子最外層有6個(gè)電子，屬于非金屬元素，在元素周期表中，原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)，所以鋁元素的質(zhì)子數(shù)為13；（2）由于C中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以C為陰離子，若D為原子，則質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，即18=2+8+X，X=8；（3）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，B和C的質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素；（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子最外層電子數(shù)相同的，其化學(xué)性質(zhì)相似，A、B粒子最外層都有6個(gè)電子，所以B與其化學(xué)性質(zhì)相似。（1）17非金屬（2）鈉