硫酸和硝酸蘇教版高一化學(xué)課件

硫酸與硝酸都具有酸的通性：使指示劑變色：稀硫酸與稀硝酸使紫色石蕊試液變紅。與堿發(fā)生中和反應(yīng)：H+

+OH-====H2O與堿性氧化物反應(yīng)：2H+

+CuO====Cu2++H2O

與鹽反應(yīng)：2H+

+CO32-====H2O+CO2↑酸的通性

濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）密度：1.84g·cm-3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱濃硫酸的性質(zhì)用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。2.濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能吸收氣體、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水。應(yīng)用：干燥與它不反應(yīng)的氣體。如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2。不能干燥H2S和NH3濃硫酸的性質(zhì)（2）脫水性濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫元素和氧元素。如：把濃硫酸加入蔗糖中。濃硫酸的性質(zhì)現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體。原因：濃硫酸能將蔗糖C12H22O11中的H和O按原子個數(shù)比2︰1脫去形成水，使蔗糖生成炭。蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？【提示】不對，因為蔗糖分子中沒有水?！鞠胍幌搿緾12H22O1112C+11H2O濃硫酸濃硫酸的性質(zhì)（3）強(qiáng)氧化性1.與金屬的反應(yīng)(體現(xiàn)酸性和氧化性)：(1)與較活潑金屬反應(yīng)：①鐵、鋁：常溫下，當(dāng)鐵、鋁遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。加熱時，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2。②其他活潑金屬：常溫下，除鐵、鋁外的其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生SO2，后來產(chǎn)生H2。（3）強(qiáng)氧化性(2)與較不活潑金屬反應(yīng)：較不活潑金屬+濃硫酸高價態(tài)硫酸+SO2↑+H2O。①反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。②濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2。例如，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！鳌?===濃硫酸與Cu反應(yīng)的實驗實驗操作Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△====2.與非金屬反應(yīng)(只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性)。非金屬單質(zhì)+濃硫酸高價態(tài)非金屬氧化物+SO2↑+H2O。例如，C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。3.與還原性物質(zhì)反應(yīng)。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)(如H2S、HI、HBr)氧化。例如，H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O。△△====如何檢驗該反應(yīng)的產(chǎn)物？二、硝酸1.強(qiáng)氧化性：(1)與金屬反應(yīng)。①除_______以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)；②常溫下，冷的濃硝酸能使_______鈍化；③濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)(寫出化學(xué)和離子方程式)：___________________________________，_____________________________________。金、鉑鐵、鋁4HNO3(濃)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)與非金屬反應(yīng)。加熱時濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：____________________________。(3)王水。①組成：_______與_______，體積比為1∶3；②性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬，如_______等溶解。C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑△====+2H2O濃硝酸濃鹽酸金、鉑(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)。硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如Br-（HBr）、I-（HI）

、S2-（H2S）、

Fe2+(FeO)、、SO2等均能被HNO3氧化。2.對硝酸強(qiáng)氧化性的正確認(rèn)識：(1)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。(2)反應(yīng)溫度越高，硝酸濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。(3)硝酸與鐵反應(yīng)，當(dāng)硝酸過量時，產(chǎn)物為Fe(NO3)3，當(dāng)鐵過量時為Fe(NO3)2。在中性和堿性溶液中不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，但在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與I-、Fe2+、

等不能共存。2.不穩(wěn)定性：(1)硝酸分解的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)實驗室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。光照或加熱4HNO3==========4NO2↑+O2↑+2H2O3.關(guān)于硝酸與金屬反應(yīng)的計算：(1)電子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮原子得到的電子總數(shù)等于金屬原子失去的電子總數(shù)。(2)原子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)前硝酸中的一部分仍以的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)消耗的硝酸中N的物質(zhì)的量相等。(3)利用離子方程式計算：硝酸與硫酸混合液跟金屬的反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時，不能用硝酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，應(yīng)用離子方程式計算，因為生成的硝酸鹽中的與硫酸電離出的H+仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。如金屬銅與混酸的反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O?！镜漕}訓(xùn)練】(2015·漢中高一檢測)9.7gCu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，此時溶液中的濃度為()A.0.3mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.6mol·L-1【解析】選B。n(NO)=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，n(Cu+Zn)=0.3mol÷2=0.15mol，n[Cu(NO3)2]+n[Zn(NO3)2]=0.15mol，其中所含n()=0.3mol，溶液的c(HNO3)=c(H+)=0.1mol·L-1，其中含n()=0.1mol，溶液中的總濃度為0.4mol·L-1?！净犹骄俊?1)題中參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是多少？提示：n(HNO3)被還原=n(氣體)=0.1mol，n(HNO3)未被還原=2{n[Cu(NO3)2]+n[Zn(NO3)2]}=0.3mol，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.4mol。(2)若題中，該合金與濃硝酸反應(yīng)后，還原產(chǎn)物只有NO2，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，此時c()又為多少？提示：若氣體為NO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×1=0.1mol，n(Cu+Zn)=0.05mol，的總濃度