2023屆山東省樂陵高考考前模擬化學試題含解析

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化工生產原理正確的是A．工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB．工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC．工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OD．工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D3、關于晶體的敘述正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高C．存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體D．離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵4、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應．若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是（）A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V2＞V35、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A．a對應溶液的pH小于bB．b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a→b對應的溶液中減小D．a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數(shù)一定為NAC．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD．1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA7、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量(m)得到如圖所示的實驗結果示意圖。下列分析正確的是A．結晶水分子與硫酸銅結合的能力完全相同B．每個結晶水分子與硫酸銅結合的能力都不相同C．可能存在三種不同的硫酸銅結晶水合物D．加熱過程中結晶水分子逐個失去8、關于氮肥的說法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強 B．植物吸收氮肥屬于氮的固定C．使用碳銨應深施蓋土 D．尿素屬于銨態(tài)氮肥9、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是A．Tl+的最外層有1個電子B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強D．Tl+的還原性比Ag弱10、測定硫酸銅晶體中結晶水含量實驗，經計算相對誤差為+0.4%，則下列對實驗過程的相關判斷合理的為（）A．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質 B．用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻 D．在實驗結束時沒有進行恒重操作11、氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0B．W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C．Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿D．Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中13、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中制備ClO2的裝置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]下列說法正確的是A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B．連接裝置時，導管口a應接h或g，導管口c應接eC．裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D．可選用裝置A利用1mol·L?1鹽酸與MnO2反應制備Cl214、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列有關洛匹那韋說法錯誤的是A．在一定條件下能發(fā)生水解反應 B．分子中有四種含氧官能團C．分子式是C37H48N4O4 D．分子間可形成氫鍵15、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結論”都正確且兩者具有推導關系的是操作或現(xiàn)象所得結論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時間，試管內壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A．A B．B C．C D．D16、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是A．該反應屬于化合反應B．b的二氯代物有6種結構C．1molb加氫生成飽和烴需要6molH2D．C5H11Cl的結構有8種二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學式：A____________，B_______________。（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式：_________________________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：_______________________。18、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：①②請回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為___。（2）反應②的反應類型是__。（3）反應⑥所需試劑為___。（4）寫出反應③的化學方程式為___。（5）F中官能團的名稱是___。（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構）。①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)；②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為__（寫出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__。19、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數(shù)如下表所示：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產品的方法叫重結晶C．根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為___%。20、實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為______________(從浸取產物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因為______________________。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是________________。③反應完成的實驗現(xiàn)象是____________________________。(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr；＋6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時，主要以CrO42-的形式存在。②部分物質溶解度曲線如圖所示：③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)21、無機物可根據其組成和性質進行分類?，F(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質，完成下列填空：(1)由分子構成的單質是____________，屬于極性分子的是____________。(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質的電子式為____________。(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。(4)根據與水反應的不同，上述物質可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據是________________________。(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應（未配平），配平該反應的離子方程式并標出電子轉移方向與數(shù)目。____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A錯誤；B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正確；故合理選項是D。2、B【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；B.Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有Fe2+，故不選C；D.向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有I2，故不選D；答案選B。3、A【解析】A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，分子間作用力影響物質的熔沸點，共價鍵影響物質的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質性質的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質的熔沸點，化學鍵影響物質的熱穩(wěn)定性即化學性質；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。4、A【解析】

最后生成物質的都為NaCl，根據Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物質的量相等，則消耗HCl的物質的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A?！军c晴】該題側重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣。5、D【解析】

a點橫坐標為0，即lg=0，所以=1，b點lg=2，=100；另一方面根據HCO3-H++CO32-可得：Ka2=，據此結合圖像分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Ka2=，而a點=1，所以a點有：c(H+)=Ka2=5.6×10-11，同理因為b點=100，結合Ka2表達式可得5.6×10-11=，c(H+)=5.6×10-9，可見a點c(H+)小于b點c(H+)，所以a點pH大于b點，A錯誤；B．由A可知，b點c(H+)=5.6×10-9，B錯誤；C．由Ka2=和KW的表達式得：Ka2=，溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D．根據電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-)，a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D。【點睛】電解質溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點，因為圖像上有，所以切入點一定是與有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答，本題就容易多了。6、D【解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯誤；B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯誤；C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數(shù)目，C錯誤；D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時，鈉單質變?yōu)殁c離子，轉移1mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。7、C【解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250，如果失去1個水分子，則剩下晶體質量232g，失去2個水分子，則剩下晶體質量214g，如果失去3個水分子，則剩下晶體質量196g，如果失去4個水分子，則剩下晶體質量178g，如果失去5個水分子，則剩下晶體質量160g，由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102℃時失去2個水分子，115℃時，又失去2個水分子，258℃時失去1個水分子，則：A．因為固體質量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結晶水克服的作用力大小不同，則結晶水分子與硫酸銅結合的能力不完全相同，故A錯誤；B．由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結晶水，同一次失去的結晶水與硫酸銅結合的能力相同，故B錯誤；C．因為固體質量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種，故C正確；D．由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯誤；故答案選C。8、C【解析】

A．將硫酸銨與堿性物質熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；B．植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；C．碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D．尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故D錯誤。答案選C。9、A【解析】

A．鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；B．根據反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；C．Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則Tl3+的氧化性最強，所以Tl3+比Tl+氧化性強，故C正確；D．還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，故D正確；故選A。10、B【解析】

測定硫酸銅晶體中結晶水含量實驗，經計算相對誤差為+0.4%，即測定的結晶水含量偏高?！驹斀狻緼．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，導致測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量偏低，故A不選；B．用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品，會導致測定的硫酸銅的質量偏小，導致水的質量測定結果偏大，測定的結晶水含量偏高，故B選；C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，使測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量偏低，故C不選；D．在實驗結束時沒有進行恒重操作，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，使測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量偏低，故D不選；故選：B。11、B【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據圖示可知反應物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；故合理選項是B。12、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結構相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。13、B【解析】

利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應得到ClO2，ClO2的沸點為11℃，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2?！驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應該裝有NaOH溶液，A錯誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間，所以a應接h或g；裝置D中收集到ClO2，導管口c應接e，B正確；C、ClO2的沸點11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；D、MnO2有濃鹽酸反應，1mol·L－1并不是濃鹽酸，D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A.根據圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確；B.根據圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團，故B正確；C.根據圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；D.結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C?！军c睛】高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）等，本題主要題干要求是含氧官能團。15、B【解析】

A．由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；B．發(fā)生反應：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產生，證明氧化性KMnO4>H2O2，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液會導致病毒表面的蛋白質變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；D．淀粉水解后溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構?！驹斀狻緼、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應生成甲苯和HCl，屬于取代反應，故A錯誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯誤；D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D?！军c睛】易錯點B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】

B為一種黃綠色氣體單質B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2

共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應濃氫溴酸+CH3CH2OH+H2O羥基、醛基12【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應，B到C發(fā)生信息②反應，且只有一種產物，則B結構對稱，根據C的結構簡式可知B中有兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為，則A為，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D?！驹斀狻?1)A為，根據烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的過程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；(3)根據G和H的結構可知該過程中羥基被溴原子取代，所需試劑為濃氫溴酸；(4)反應③為C與乙醇的酯化反應，方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)根據F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基；(6)化合物M是D的同分異構體，且滿足：①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)，即生成1mol二氧化碳，說明1molM中含有1mol羧基；②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即1molAg固體，說明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：和，先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數(shù)字表示醛基的位置)：、、、，共有4+4+3+1=12種同分異構體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為：；(7)根據觀察可知目標產物的結構與W的結構相似，合成W需要I，合成I需要發(fā)生類似D與H的反應，原料即為D，則還需類似G的物質，乙醇可以發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其結構與G類似，所以合成路線為：?！军c睛】推斷A和B的結構的關鍵是理解題目所給信息反應過程中結構的變化，弄清楚B到C的產物只有一種的原因是B結構對稱，然后再分析B的結構就比較簡單了。19、醋酸酐和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對分子質量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產率=實際質量理論質量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，故答案為：a；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對分子質量為138，n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產率=實際質量理論質量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%，故答案為：84.3%.20、硫酸可將CaO轉化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結晶、過濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO4等溶解度不大的物質，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋，加適量Na2S溶液，過濾，濾液中Cr3＋、F