2023屆四川省長寧縣培風高三二診模擬考試化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）A．灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B．過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出D．反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘2、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有A．Cl2 B．HClO C．ClO￣ D．HCl3、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案。下列分析正確的是A．已知m1>m2，則混合物M中一定含有A12O3B．生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液4、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①

將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2

(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A．2種 B．3種 C．4種 D．5

種5、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（）。A．該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B．該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種C．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應D．該物質(zhì)中所有原子共平面6、下列變化不涉及氧化還原反應的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮7、下列關于物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法，不正確的是()A．I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構型為V形B．C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜OC．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn8、下列說法不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金屬性最強9、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（）A．汽油和氯化鈉溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物10、下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)＞KSP(AgBr)D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A＜HBA．A B．B C．C D．D11、下列有關碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（）A．用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應前試管內(nèi)壁的油污12、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是（）A．新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B．葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒C．植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質(zhì)D．防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋13、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體14、屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化硫 B．硫酸鋇 C．氯氣 D．冰醋酸15、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A．一定沒有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定沒有SO32－ D．一定有Cl－16、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A．元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱C．化合物A、F中化學鍵的類型相同D．元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學式：A____________，B_______________。（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式：_________________________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：_______________________。18、[化學——選修5：有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學名稱為______________________(2)F中含氧官能團的名稱為______________(3)H的分子式為________________________(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。19、為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產(chǎn)物，設計如下實驗裝置。(1)如圖連接實驗裝置，并_____。(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開_____和止水夾a并______，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞K和止水夾a，打開止水夾b。該實驗步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為___________________。(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應繼續(xù)進行。待反應結束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K。這樣操作的目的是__________________。(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O溶于氨水反應的離子方程式為______。②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應4CuO+S2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應，其化學方程式為_________。③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學式)。20、對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:主要反應物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:實驗步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是____。（3）步驟③中液體M是分液時的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有____。（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標號)。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本實驗的產(chǎn)率是_____%。(計算結果保留一位小數(shù))21、燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。(2)針對CO2與H2反應轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應原理為2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是________________②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________。③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填字母)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE.CO2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．灼燒時應使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應從下口放出，故C錯誤；D．有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；故答案為D。2、B【解析】氯氣與水反應生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。3、D【解析】

Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍綠色溶液說明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和Cu。【詳解】A．若m1>m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯誤；B．離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C．由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。4、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu，故答案選A。5、B【解析】

A．鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯誤；B．能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C．該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應。6、A【解析】

A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.

Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.

Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。7、C【解析】

A．I3＋離子的價層電子對數(shù)，含有對孤電子對，故空間幾何構型為V形，A選項正確；B．非金屬性：H＜C＜O，則C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O，B選項正確；C．非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，而穩(wěn)定性與非金屬性有關，H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因為O的非金屬性大于S，C選項錯誤；D．Zn的核外電子排布為[Ar]3d104s2，電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga，D選項正確；答案選C?！军c睛】C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點增大，沒有氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性越強，越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。8、A【解析】

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt＜HI＜HBr，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞S；Ge＞As。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>Ge>Si。則原子半徑：Sn>As>S，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強，故D正確；答案選A?！军c睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。9、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應用分液方法進行分離，故錯誤；B、采用蒸餾方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶方法進行分離，故錯誤。10、C【解析】

A．亞硫酸鋇在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯誤；B．KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCl4，不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；C．AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確；D．室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HA-＜HB，不能說明酸性H2A＜HB，結論不正確，故D錯誤；答案選C。11、B【解析】

A．碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，在實驗室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；B．CO2和HCl都能與飽和碳酸鈉反應，無法達到提純的目的，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；D．熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；故答案為B。12、A【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯誤；B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質(zhì)，故C正確；D.Hg和S常溫下反應生成HgS，水銀溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；故選A。13、A【解析】試題分析：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。考點：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點14、A【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導電，是因為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故B錯誤；C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A?！军c睛】根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題．15、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。16、A【解析】推論各物質(zhì)如圖：A、元素C、D形成的簡單離子Cl―、Na＋半徑，

Cl―多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCl，氯原子半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S，故B錯誤；C、A為NaOH，有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCl，只有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH，只有HClO4可以和H（Na2CO3

）發(fā)生反應，故D錯誤。故選A。點睛：考查物質(zhì)間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學性質(zhì)。要求學生對常見物質(zhì)化學性質(zhì)的熟煉掌握，加強對知識識記和理解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2

共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C為，命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結構簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應①為加成反應，反應④為取代反應，產(chǎn)物中還有HBr，化學方程式為+→+HBr；答案：加成反應+→+HBr（5）M為的同分異構體，滿足條件的M的結構簡式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為、；答案：12種、（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：【點睛】第⑤小題尋找同分異構體為易錯點，可以分步確定：①根據(jù)同分異構體要求可知存在兩個官能團-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構體種類。19、檢查裝置氣密性活塞K關閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑避免SO2污染空氣Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH－+3H2O2CuO+S2Cu+SO2Cu2S【解析】

(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應，對該實驗會產(chǎn)生影響，要確保實驗裝置中無空氣，保證密閉環(huán)境；(3)氧化銅與硫的反應，需在無氧條件下進行，石灰石與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣；(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2，二氧化硫有毒不能排放到大氣中；(5)反應剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu，CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2，其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1，因此S過量?！驹斀狻?1)探究氧化銅與硫的反應，需在無氧條件下進行(S在空氣與O2反應)，故需對裝置進行氣密性檢查；(3)利用石灰石與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣，打開K使鹽酸與石灰石接觸，打開a，并檢驗是否排盡空氣，該實驗步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2，用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K的目的是盡量使SO2被吸收，避免污染環(huán)境；(5)結合題意，反應剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，因為Cu2O與氨水反應為Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(無色)+2OH－+3H2O，4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2+(藍色)+4OH－+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu，反應方程式為2CuO+S2Cu+SO2，其中CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2，其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1，因此S過量，則可能發(fā)生反應2Cu+SCu2S，黑色固體為Cu2S。20、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽進入水層與對硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進行反應，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=7~8，沉淀鐵離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應的對硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）該反應中反應物沸點較低，加熱反應過程中會揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；（2）根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，達到分離提純的目的；（3）根據(jù)分析步驟③中液體M為有機層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對甲基苯胺鹽酸鹽，從而實現(xiàn)與對硝基甲苯的分離；（4）下層液體中有未反應的鹽酸和生成的對甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì)，為降低對甲基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應為蒸餾水，所以選b；（6）原料中有13.7g對硝基甲苯，即=0.1mol，所以理論上生成的對甲基苯胺應為0.1mol，實際得到產(chǎn)品6.1g，所以產(chǎn)率為=57.0%。21、ΔH3－2ΔH2＜增大不變Fe2O3作