高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 全市獲獎(jiǎng)

1-2-1原子核外電子排布元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2、了解核外電子分層排布的規(guī)律。3、了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。4、理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。自主學(xué)習(xí)一、原子核外電子的排布1、核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的，通常在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：電子層(n)符號(hào)eq\o(\s\up7(1),\s\do5(K))eq\o(\s\up7(2),\s\do5(L))eq\o(\s\up7(3),\s\do5(M))eq\o(\s\up7(4),\s\do5(N))eq\o(\s\up7(5),\s\do5(O))eq\o(\s\up7(6),\s\do5(P))eq\o(\s\up7(7),\s\do5(Q))離核遠(yuǎn)近能量高低近→遠(yuǎn)低→高2、原子核外電子的排布規(guī)律二、元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化（1）元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)________________的周期性變化(第一周期除外)。（2）元素原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)________________的周期性變化。2.元素性質(zhì)的周期性變化（1）元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)__________，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)__________的周期性變化。（2）元素金屬性、非金屬性的周期性變化①Na、Mg、Al與水(或酸)反應(yīng)的比較NaMgAl規(guī)律(同周期從左到右)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)與冷水________反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水反應(yīng)________，放出氫氣；與酸反應(yīng)________，放出氫氣與酸反應(yīng)________，放出氫氣從水或酸中置換H2能力逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH____堿Mg(OH)2________堿Al(OH)3________氫氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱②Si、P、S、Cl四種元素性質(zhì)的比較SiPSCl規(guī)律(同周期從左到右)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合與H2化合能力逐漸增強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4_____PH3________H2S________HCl________氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)弱H2SiO3酸H3PO4____酸H2SO4____酸HClO4強(qiáng)酸(比H2SO4酸性)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。eq\o(→,\s\up7(NaMgAlSiPSCl),\s\do5(金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)))3、元素周期律內(nèi)容：________________________________________________________________________。實(shí)質(zhì)：元素周期律是________________________發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。合作探究例1已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：（1）三種元素的名稱和符號(hào)：A________，B________，C________。（2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________。例2已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z例3下列微粒半徑大小的比較中，正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na鞏固練習(xí)：1、下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()2、下列排列順序不正確的是()A．原子半徑：鈉>硫>氯B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合價(jià)：氯>硫>磷D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫3、下列各組微粒半徑比較，錯(cuò)誤的是()A．Cl－<Br－<I－ B．Al3＋>Mg2＋>Na＋C．Rb>K>Na D．P>S>O4、已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45、原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]（1）各元素的原子半徑依次________，其原因是______________________________________。（2）各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________。（3）元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，元素失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。參考答案：【自主學(xué)習(xí)】一、1.近遠(yuǎn)2.能量較低由里向外升高2n281832二、1.（1）由1到8（2）由大到小2.（1）＋1→＋7－4→－1（2）①(從左到右，從上到下)劇烈迅速劇烈較快強(qiáng)中強(qiáng)兩性②(從左到右，從上到下)很不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定弱中強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)3.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律核外電子排布合作探