2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反映及實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物(膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純凈物無機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬混合物:含多種物質(zhì)，不可用化學(xué)式來表達(dá)純凈物:僅具有一種物質(zhì),可以用化學(xué)式來表達(dá)二、化學(xué)反映的類型1、四種基本反映類型：化合反映、分解反映、置換反映、復(fù)分解反映2、四種基本反映類型與氧化還原反映的關(guān)系:置換反映一定是氧化還原反映,復(fù)分解反映一定不是氧化還原反映,化合反映、分解反映也許是氧化還原反映3、氧化還原反映本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移)特性：化合價(jià)的改變(判斷氧化還原反映的依據(jù)）概念：氧(氧化劑)--得(得電子）--降（化合價(jià)減少)-－還(發(fā)生還原反映、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑）－-失(失電子)--升(化合價(jià)升高)--氧(發(fā)生氧化反映、被氧化、得到氧化產(chǎn)物)表達(dá)方法：雙線橋失去2e--100-1２KＢr+Cl2=＝=＝Bｒ２+2ＫCl得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表達(dá)一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號(hào)：n單位:摩爾2、阿伏加德羅常數(shù):0.０1２kｇ12C中所具有的碳原子數(shù)。用NA表達(dá)。約為6.02ｘ1０２33、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系:公式：n=４、摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表達(dá)單位:g/mｏl數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:n＝6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系:公式：ｎ=標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為２2.4Ｌ7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都具有相同的分子數(shù)８、物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)ＣＢ單位：mol／L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:CB=物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:公式:1０、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水環(huán)節(jié):①.計(jì)算m=ｃ×v×M②.稱量③.溶解④.轉(zhuǎn)移（洗滌２--－3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑤.定容⑥.搖勻⑦.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液１、分散質(zhì)大?。╪m)<１nm1ｎm～１０0nｍ>１０0ｎm2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路)用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì):在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸:HCｌ、Ｈ2SＯ4、HNO３、Ｈ３PO4、H2ＳO３等電解質(zhì)堿：NａＯＨ、ＫＯＨ、Ba(ＯH)２、Cａ(OＨ）２、Cu(OH)２、Mg(ＯH）2、Al(OH）3、Ｆｅ(OH)3等鹽:Na２CO3、NaＨCO3、CaＣO3、BaSO4、Nａ2ＳO4、NaCl、AgCl活潑金屬氧化物:Na2O、CaO、Aｌ2O３、ZnO4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物：CO、CO２、NO、ＮO２、P2O５、ＳO2、SＯ3非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物:蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金屬氫化物：NH3五、物質(zhì)的分離與提純1、過濾法:合用于分離一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物如:粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶:混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、蒸餾法:合用于分離各組分互溶,但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離重要儀器:蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體５、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同如:CＣl４萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色,不用酒精萃取。六、離子的檢查焰色反映鈉焰色:黃色鉀的焰色:紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃)Cｌ-檢查：先加稀硝酸酸化,再加硝酸銀，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀SO42-檢查:先加鹽酸酸化，再加氯化鋇,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀NＨ4+檢查:加入NａOH加熱產(chǎn)氣憤體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe３+檢查：加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色;加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢查：加入KSCN溶液不變色,繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al３＋檢查:加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NａOH過量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z原子核1、原子ＡZX中子N＝A－Z核外電子Z2、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)＝=質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H２１H3１H八、離子反映1、發(fā)生的條件：(1)生成難溶物(沉淀)(２）生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)２、書寫環(huán)節(jié)：⑴.寫⑵.改(易溶易電離物質(zhì)改成離子形式,難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保存化學(xué)式）⑶．刪⑷.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒)強(qiáng)酸：HCl、H2ＳO4、HNＯ3強(qiáng)堿:NaＯH、KOＨ、Ｂa（ＯH)2易溶易電離的物質(zhì)含Na+、K+、ＮH4+、NO3-的鹽除BaSＯ４外的硫酸鹽易溶鹽除AgCl外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽弱酸:Ｈ２S、Ｈ２SO3、CH3CＯOH、弱堿：NH3·H2O、Mg(OＨ)２、Cｕ(ＯＨ)2、Al(OＨ)３難溶難電離物難溶物:CａCＯ３、BaCＯ3、ＢaSO４、AgCl、Ｃu(OH)２、Mｇ（OH）2、Fe(ＯH)３單質(zhì)：O2、H2、Ｆe、Ｍｇ、Al氣體:CＯ2、SO２、H2S氧化物:CａO、Fe2O３、CuＯ、SＯ3、Ｐ2Ｏ5、H2O專題二氯、鈉一．氯氣１.物理性質(zhì):氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

２.化學(xué)性質(zhì):氯氣具有強(qiáng)氧化性(1)能跟金屬(如Na、Ｆe、等):2Na+Cl22ＮaCl2Fe+3Cl22FｅCL３(2）和水的反映:Cl2+H2O==ＨCl+HＣｌO次氯酸的性質(zhì)：(弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=＝2ＨCl+O２↑，保存的新制氯水含Cl2、HＣlＯ、HＣl等成分。(3）與堿的反映:２ＮａOH+Cｌ2=NaCl+NaCｌO+H2O(用于尾氣解決及制漂白液）2Ｃa（OＨ)2+2Cl2=CaＣl2+Ca(CｌO)2+2H2O(制漂白粉）3．溴、碘的提取(1)2KI+C12＝＝2KCl+I2（2)２KＩ+Ｂr2＝2KBｒ+I2(3)2KBｒ＋Cl2==２ＫCl+Br2二、鈉1．鈉的物理性質(zhì):銀白色、有金屬光澤的固體,熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2.鈉的化學(xué)性質(zhì)⑴鈉與水反映現(xiàn)象及解釋:①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小）②熔:(說明鈉的熔點(diǎn)低;該反映為放熱反映）③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響:（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;(說明生成的溶液呈堿性)?；瘜W(xué)方程式為２Na+2Ｈ2Ｏ=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Ｎa+２Ｈ2O＝２Ｎa+＋２OH-+Ｈ2↑。⑵與氧氣反映：4Na+O2==2Na2O2Na+Ｏ２Nａ２Ｏ２三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NａHCO３俗名純堿蘇打小蘇打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2ＮaＨCＯ３Na2CＯ3＋H2O+ＣO2↑與鹽酸反映Ｎa2CO３+2HCl==2NａCｌ+H2Ｏ+CＯ２↑比Na2CO3劇烈NａHＣＯ３+HCｌ==NaCｌ+H２O+CO２↑與NａOH反映———NaＨCO3＋NａOH==Na2CＯ3+H2O互相轉(zhuǎn)化除雜:Na2CO3固體（NaHＣO3)充足加熱Na2ＣO３溶液(NａHCO３）NａOＨ鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法:加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專題三鐵、硅4．明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAl（SO4)2·12H2O］易溶于水,溶于水后顯酸性,是由于Ａl3＋+3Ｈ2Ｏ?Aｌ(OH）3+3Ｈ＋，因此明礬常用作凈水劑,是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸取了水中懸浮物而下沉。一、鐵及其化合物1．鐵的化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反映3Fe+2O2Ｆｅ３O4②與非金屬反映２Fe+3Cl22ＦｅCl3Ｆｅ+ＳFeS③與水反映3Ｆe＋4Ｈ２O(g)Fe3O4+4H2↑④與酸反映Ｆe+Ｈ2SO4==FｅＳO４+H2↑＝５\*GB3⑤與鹽反映Fe+CuSO４==FeSO4＋Ｃu2.氧化鐵:與酸反映Ｆｅ2O3+6ＨCl==2FｅCl3+3H２O3.Fe3+和Fｅ2+之間的互相轉(zhuǎn)化Fe2+Ｆe3＋Fｅ3+Fe2+加氧化劑加還原劑2FｅCl2+Cl2=＝2FeCｌ3２ＦeCl３+Ｆe＝=3FeCl2Ｃu+2FeCl3＝=CuＣl2+2FeCl24．氫氧化鐵:制備：FeCl3+3NaOH==Ｆe(OH)3↓+3NａCl與酸反映:Fe（OH）3+3ＨCl==３FｅＣl３+3H２O受熱分解：2Ｆe（OH）3Fe2O3+３H２Ｏ5．氫氧化亞鐵:制備:FeCｌ２+２ＮaOH=＝Ｆｅ(OH)２↓+2ＮaＣl與酸反映：Fｅ(OH)２+2ＨCｌ＝=２FｅCｌ2＋3H2O在空氣中氧化：４Fｅ(OH)２＋O2+２H２O＝＝４Ｆｅ(OH)3二、硅及其化合物1.ＳiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑,耐高溫耐腐蝕①不與水酸（除HF)反映SiＯ2+4HＦ=＝SｉF４↑+2Ｈ2O玻璃瓶不能裝HF酸②與堿性氧化物反映ＳｉＯ2+CaO==CaＳｉO3③與堿反映SiO2+2NaＯH=＝Na2SiＯ3+H2Ｏ實(shí)驗(yàn)室裝堿的試劑瓶用橡皮塞=4\＊GB3④晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，陶瓷、玻璃、水泥的重要成分是硅酸鹽專題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。２、化學(xué)性質(zhì)(1)與水反映ＳＯ２＋Ｈ2O=＝H2SO3可逆反映H2SO3的不穩(wěn)定性2H２ＳO3+O2＝＝2Ｈ２SO4(2)還原性２SO２+O22ＳO3（３)漂白性:ＳO2能使品紅溶液褪色,但是不能使指示劑褪色原理:與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白);氯水永久性漂白原理:ＨClO具有強(qiáng)氧化性3、酸雨:ＰH〈５．6正常性雨水ＰＨ值大約為６,水中溶解有CＯ2硫酸性酸雨的形成因素:ＳＯ2來源：(重要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治:開發(fā)新能源,對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫解決,提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨:ＳＯ2;溫室效應(yīng):ＣO２；光化學(xué)煙霧:NＯ2;臭氧層空洞:氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染:甲醛;赤潮:含磷洗衣粉；CO與NＯ與血紅蛋白結(jié)合有毒;電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：SＯ3轉(zhuǎn)化為硫酸ＳＯ3+H2O==H２SＯ42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體ＮH3⑵脫水性:蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上解決:先用抹布抹去。再用大量的水沖洗(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反映:２H２ＳO４(濃)+CuCuSＯ4＋SO２↑＋2Ｈ2O與碳反映:C+２Ｈ2SO４(濃)SO2↑+CO2↑+２H2O常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式:結(jié)構(gòu)式：Ｎ2具有三鍵所以比較穩(wěn)定２、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）與水反映氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨,ＮH3·Ｈ2O不穩(wěn)定,受熱分解為氨氣和水NH３+H2OＮH3·H２ONH4++ＯH-NH3·Ｈ2ＯNH３↑＋H２O氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（２)氨可以與酸（硫酸,硝酸,鹽酸)反映生成鹽NH3+HＣｌ＝=NH４Cl（白煙)NＨ3+HNＯ3＝==NH4NＯ3（白煙）NH3+H+=＝NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（１)受熱易分解NH4CｌNＨ3↑+HCl↑NＨ4HCO3ＮＨ３↑+H２O+CO2↑（2)銨鹽與堿反映放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢查)２NＨ4Cl＋Ca(OH)2CａCl2+2NH３↑＋2Ｈ2O４、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制取:(１)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反映，生成NO4NH3+5O24ＮO+６H2O(２)NＯ與氧氣反映生成NO２2NO＋Ｏ2===2NＯ2(3)用水吸取NO2生成硝酸3ＮO2＋H２Ｏ＝２HNO3+NＯ性質(zhì)：Ｃｕ+4HNO３（濃)=＝=Cu（ＮO3）2＋2NO2↑＋2Ｈ2O3Cｕ＋８HNO3(稀)==Ｃu（NO3）2＋2NO↑+４H２OC＋4ＨNO3(濃)=＝=ＣＯ2↑+2ＮO2↑＋２H2O專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1.元素:具有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素:具有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和２．核外電子排布規(guī)律：①最外層最多只能容納８個(gè)電子(氦原子是2個(gè));②次外層最多只能容納18個(gè)電子;③倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；④每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。此外,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；３．1~１８號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除１、2號(hào)元素外,最外層電子層上的電子反復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化(2)①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物(氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na>Ｍg＞Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH>Ｍｇ(OH)２>Al(OH)３。②元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物(含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si<P＜S＜Cl,H3PＯ4是弱酸,H2SO4是強(qiáng)酸,HClO4是最強(qiáng)酸；Ｈ3PO4＜H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H２S<HＣｌ5．元素周期表短周期1、2、３周期長周期4、5、6(1）結(jié)構(gòu)不完全周期７主族ⅠA～ⅦＡ族副族ⅠB~ⅦB第Ⅷ族8、９、100族惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;重要化合價(jià)從＋１~＋7(F、Ｏ無正價(jià)),金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下,原子半徑逐漸增大;金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。具有離子鍵的一定是離子化合物6.化學(xué)鍵：使原子互相結(jié)合或使離子互相結(jié)合的強(qiáng)烈的互相作用力具有離子鍵的一定是離子化合物（1)離子鍵:使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的互相作用離子化合物:陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵:活潑的金屬與活潑的非金屬共價(jià)鍵:原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的互相作用共價(jià)化合物:通過共用電子對(duì)所形成的化合物?非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7．電子式（１)寫出下列物質(zhì)的電子式:H２Cl2Ｎ２HClH2OＣＯ2NH3CH4ＮaClＭgCl2NaOＨ專題六化學(xué)反映速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)化學(xué)反映速率1.定義:化學(xué)反映速率是用來衡量化學(xué)反映進(jìn)行快慢的物理量,常用單位時(shí)間內(nèi)反映物濃度的減小或生成物濃度的增長來表達(dá)，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表達(dá)為單位moＬ／(L·s)注意：各物質(zhì)表達(dá)的速率比等于該反映方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比２.影響化學(xué)反映速率的因素(1）內(nèi)因：反映物的性質(zhì)（重要）（2）外因其他條件不變時(shí)①溫度:溫度越高反映速率越快②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反映，增長壓強(qiáng)化學(xué)反映速率越快③濃度：濃度越大反映速率越快④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反映速率增大其他：反映接觸面積的大小、固體反映物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反映速率也有影響?；瘜W(xué)反映限度可逆反映：在同一條件下，既可以想正反映方向進(jìn)行,同時(shí)又可以想逆反映方向進(jìn)行?？赡娣从秤幸欢ㄏ薅?，反映物不也許完全轉(zhuǎn)化為生成物。高溫高壓催化劑例如：N２+3Ｈ2２NH3化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下的可逆反映里,當(dāng)正反映速率等于逆反映速率，反映物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三、化學(xué)反映中的能量1.放熱反映:化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反映反映物的總能量>生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量２．吸熱反映：化學(xué)上吸取熱量的化學(xué)反映生成物的總能量＞反映物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反映:燃燒、酸堿中和反映、金屬與酸或水的反映、氧化鈣與水常見的吸熱反映:通常需要高溫或者加熱的反映(C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反映四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理:氧化還原反映較活潑的金屬發(fā)生氧化反映，電子從較活潑的金屬（負(fù)極)流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極)電極反映鋅--銅原電池負(fù)極（氧化反映）:Zn-2e==Zn2+正極（還原反映）：２H+＋２e＝Ｈ2↑總反映:Zｎ+2Ｈ+=＝Zｎ2++H２↑專題七有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料:煤、石油、天然氣天然氣的重要成分:ＣH4二、甲烷（正四周體)1、分子式：CH4結(jié)構(gòu)式:電子式甲烷的存在:沼氣、坑氣、天然氣２、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反映(１)、氧化性CH4+2O２ＣO2+2H2O;△H<０CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）、取代反映取代反映：有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán))所取代的反映CH4+Cl2ＣH3Cl+HClCH3Cl＋Cl２ＣＨ２Cl2+ＨＣlCH２Cl2+Cl２CHCl3+ＨClCHCl3+Cｌ2ＣCｌ4+ＨCl(3)重要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯1、乙烯分子式:Ｃ2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2=＝CH2結(jié)構(gòu)式6個(gè)原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體,比空氣略輕,難溶于水３、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性①可燃性現(xiàn)象:火焰較明亮,有黑煙因素:含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2)加成反映

有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反映現(xiàn)象:溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CＨ２+H2OCH３CＨ2OH（３)加聚反映聚合反映：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反映叫加聚反映

乙烯聚乙烯4、用途:（1）、石油化工基礎(chǔ)原料(２)、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯(1)結(jié)構(gòu)（２)物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5℃沸點(diǎn)８0.１℃,易揮發(fā),不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)①氧化性a．燃燒2C６Ｈ6+15O２1２CO２+６H2ＯＢ.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反映與HNO3，Br２發(fā)生取代反映苯的用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CH３CH2OH官能團(tuán)-ＯＨ２、化學(xué)性質(zhì)(１)氧化性①可燃性CH３CＨ２ＯH＋3Ｏ２2CO2+3Ｈ2Ｏ②催化氧化2CH3ＣＨ2OH+O22CH3CHＯ+２H2Ｏ（２)與鈉反映2CH３CH2ＯＨ+2Na2ＣH3ＣH２ONa+Ｈ2↑3、用途:燃料、溶劑、原料,７5%（體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式:C2Ｈ4Ｏ2，結(jié)構(gòu)簡式：CH３ＣOOH2、化學(xué)性質(zhì)(1）酸性;CH３ＣＯOHＣH３COO-+H+酸性:CH3CＯOH>H2CO32ＣH3COOH＋Na2CO32CH3ＣOONa+H2O+ＣO2↑（２）酯化反映醇和酸起作用生成酯和水的反映叫酯化反映★ＣH３CH2ＯH+CＨ3COOH→ＣH3COOCH2CH3+H2O反映類型:取代反映反映實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）吸取揮發(fā)出來的乙醇（3）減少乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OHCH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2乙烯CH3CHO乙醛CH2CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯油脂油:植物油(液態(tài))不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反映皂化反映:油脂在堿性條件下水解反映甘油用途：（1）食用(2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類１、分類單糖：葡萄糖C6H12Ｏ6糖類二糖：蔗糖:C12H2２O１1多糖:淀粉、纖維素（C6Ｈ10O5)ｎ2、性質(zhì)葡萄糖（1)氧化反映葡萄糖能發(fā)生銀鏡反映（光亮的銀鏡)與新制Cu（OH）2反映(紅色沉淀)證明葡萄糖的存在檢查病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2)人體組織中的氧化反映提供生命活動(dòng)所需要的能量Ｃ6H12Ｏ6＋6O２=＝6CＯ2+6H２OC６H12Ｏ62Ｃ２Ｈ5OH+２CＯ2↑淀粉（1）水解(２)顏色反映:與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)1、組成元素:C、Ｈ、O、N等,有的有S、P２、性質(zhì)（1)蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大（2）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度減少從而析出（３）★變性:蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反映:蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反映(5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味(６)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：《選修1·化學(xué)與生活》第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源—糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、Ｈ、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物，存在于植物的種子和塊莖中,如大米、玉米、面粉、馬鈴薯等中。2、葡萄糖分子式Ｃ6H12Ｏ6３、葡萄糖的檢查方法:（1)和銀氨溶液反映，有銀鏡產(chǎn)生：（２）和新制Cu（OH）2反映，產(chǎn)生磚紅色沉淀。4、葡萄糖為人體提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：②糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸取，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能;b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲(chǔ)存,當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正常值低時(shí),糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對(duì)穩(wěn)定;ｃ、轉(zhuǎn)變?yōu)橹?儲(chǔ)存在脂肪組織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學(xué)方程式分別是:6、淀粉是一種重要的多糖，分子式(C6H1０Ｏ５)n，是一種相對(duì)分子質(zhì)量很大的天然高分子有機(jī)化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解,其方程式。淀粉的特性:I2能使淀粉溶液變成藍(lán)色。這是實(shí)驗(yàn)室檢查淀粉或I2存在的重要原理。7、纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是一種多糖，屬于天然有機(jī)高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為。纖維素不能作為人體吸取,但在人體內(nèi)不可或缺，如:能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液,有助于失誤和廢物的排泄……。第二節(jié)重要的體內(nèi)能源—油脂1、油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯類物質(zhì)，是混合物。2、油脂的成分:常溫下呈液態(tài)的高級(jí)脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂,它們統(tǒng)稱為油脂。3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn),油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解,在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級(jí)脂肪酸可以繼續(xù)和堿反映，故不可逆，油脂在堿性條件下的水解反映又叫皂化反映４、脂肪酸在人體內(nèi)的四大重要功能：供應(yīng)人體熱量、儲(chǔ)存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。第三節(jié)生命的基礎(chǔ)—蛋白質(zhì)１、蛋白質(zhì)的組成元素是C、H、O、N,是由氨基酸通過脫水縮合而構(gòu)成的天然有機(jī)高分子化合物化合物,具有兩性。2、蛋白質(zhì)的性質(zhì):兩性（酸性和堿性)、變性(加熱、紫外線、射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽）、鹽析（加入無機(jī)鹽）、顏色反映(和濃硝酸)、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味,其中顏色反映和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)的檢查。3、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì)。第四節(jié)維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物，習(xí)慣上按照不同的溶解性,把它們分為脂溶性維生素(重要涉及維生素A、D、Ｅ、K）和水溶性維生素(重要涉及維生素C、維生素Ｂ族)２、維生素C是一種無色晶體,是一種水溶性維生素,溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成,必須從食物中補(bǔ)充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水中或受熱時(shí)很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此,生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)維生素C損失小3、碘是人體必需的微量元素之一,有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg,其中一半集中在甲狀腺內(nèi),其余則分布在其他組織?？啥喑院?、海魚、紫菜來補(bǔ)充;也可吃加碘食鹽（具有ＫＩＯ3)，但在食用時(shí)要注意：存放時(shí)密封、防潮、防曬,菜出鍋時(shí)再放以防分解4、鐵在人體中的含量約為4－5ｇ，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物重要分為兩類,即功能性鐵和儲(chǔ)存性鐵,它們一起參與Ｏ2的運(yùn)送,缺鐵可通過鐵強(qiáng)化醬油來補(bǔ)充，之所以選用醬油作為鐵強(qiáng)化食物的載體,這重要是由于醬油可以促進(jìn)鐵吸取,并且具有廣泛的群眾食用基礎(chǔ),此外,人們對(duì)醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對(duì)合理的數(shù)值范圍內(nèi)5、中國有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營養(yǎng),保持膳食平衡,食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了第二章

促進(jìn)身心健康第一節(jié)合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分,約占人體體重的三分之二，其重要作用是良好溶劑、反映介質(zhì)和反映物、調(diào)節(jié)體溫。2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同,他是指食物的成酸性或成堿性,是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。例如,由Ｃ、N、Ｓ、Ｐ等元素組成的蛋白質(zhì),在體內(nèi)通過消化、吸取后,最后氧化成相應(yīng)的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸,S變成硫酸,P變成磷酸,這些最終產(chǎn)物是酸,使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含Ｋ、Ｎa、Ｃa、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿,使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境(7.35-７.４５），需要選擇酸性食物或堿性食物來加以控制。３、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑重要涉及：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。初期采用的防腐劑重要是食鹽、食醋、糖等,現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑重要有:食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強(qiáng)化劑加碘食鹽、鐵強(qiáng)化醬油……各種添加劑的用量衛(wèi)生部都有嚴(yán)格規(guī)定。4、食鹽、醋、糖既可作調(diào)味劑又可作防腐劑。第二節(jié)

對(duì)的使用藥物１、人工合成藥物重要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。但長期大量服用阿司匹林會(huì)有不良反映如水楊酸反映、胃腸道反映,出現(xiàn)水楊酸反映這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注ＮaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥,有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能,在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感性實(shí)驗(yàn)(簡稱“皮試”),以防止過敏反映的發(fā)生4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其重要成分時(shí)能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì),如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。５、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用,但服用麻黃堿有時(shí)會(huì)出現(xiàn)中樞興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等，晚間服用最佳同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠,運(yùn)動(dòng)員不能服用麻黃堿。第三章

探索生活材料第一節(jié)合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì),與各成分的金屬相比,其特點(diǎn)為硬度比各組成成分大,熔點(diǎn)比各組成成分低。2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、常見的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金,含Ｚn20%~3６％)和青銅(Cｕ－Ｓｎ合金,含Sn10％~30%)第二節(jié)

金屬的腐蝕和防護(hù)1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周邊接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反映而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反映而被腐蝕的過程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反映的過程，一般情況下，著兩種腐蝕同時(shí)存在，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況:

①吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O２氧化,這一腐蝕過程因吸取了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境,正極反映是，負(fù)極反映是②析氫腐蝕條件是強(qiáng)酸性環(huán)境，正極反映是,負(fù)極反映是3、影響金屬腐蝕的因素涉及金屬本性和外部介質(zhì)兩個(gè)方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者涉及溫度、反映物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法。第三節(jié)

玻璃、陶瓷和水泥１、普通玻璃是Ｎa2ＳiＯ3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，重要成分是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有一定的熔點(diǎn)，而是在某個(gè)范圍內(nèi)逐漸軟化2、制造陶瓷的重要原料是黏土（重要成分可表達(dá)為Ａl2O3．2SｉO２.2H２Ｏ)。4、以石灰石和黏土為重要原料,經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒,然后加入適量的石膏，并研成細(xì)粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的重要成份是硅酸二鈣2ＣaO·SiO2、硅酸三鈣３CaO·SiO2、鋁酸三鈣3CaO·Al2O３，加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。5、水泥的吸水性很強(qiáng)，能吸取空氣中的水份并與之發(fā)生化學(xué)反映,所以不能長期存放,即使短期存放也要注意防潮。一般水