高中化學(xué)有機(jī)化合物知識點總結(jié)

.10/10高中化學(xué)有機(jī)物知識點總結(jié)一、重要的物理性質(zhì)1．有機(jī)物的溶解性〔1難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的〔指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同醇、醛、羧酸等?！?易溶于水的有：低級的[一般指N<C>≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖?！?具有特殊溶解性的：①乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物。②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。③有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽〔包括銨鹽溶液中溶解度減小,會析出〔即鹽析,皂化反應(yīng)中也有此操作。④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑,而體型則難溶于有機(jī)溶劑。⑤氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍(lán)色溶液。2．有機(jī)物的密度小于水的密度,且與水〔溶液分層的有：各類烴、酯〔包括油脂比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。3．有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓〔1個大氣壓、20℃〔1氣態(tài)：①烴類：一般N<C>≤4的各類烴注意：新戊烷[C<CH3>4]亦為氣態(tài)②衍生物類：一氯甲烷〔CH3Cl,沸點為-24.2℃甲醛〔HCHO,沸點為-21℃C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷〔2液態(tài)：一般N<C>在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如,己烷CH3<CH2>4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)〔3固態(tài)：一般N<C>在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如,石蠟 C12以上的烴飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯,如動物油脂在常溫下為固態(tài)飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸〔16.6℃以下；油狀：乙酸乙酯、油酸；粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。4．有機(jī)物的顏色☆絕大多數(shù)有機(jī)物為無色氣體或無色液體或無色晶體,少數(shù)有特殊顏色☆多羥基有機(jī)物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍(lán)色溶液；☆淀粉溶液〔膠遇碘〔I2變藍(lán)色溶液；☆含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生,加熱或較長時間后,沉淀變黃色。5．有機(jī)物的氣味許多有機(jī)物具有特殊的氣味,但在中學(xué)階段只需要了解下列有機(jī)物的氣味：☆甲烷 無味☆乙烯 稍有甜味<植物生長的調(diào)節(jié)劑>☆液態(tài)烯烴 汽油的氣味☆乙炔 無味☆苯及其同系物 芳香氣味,有一定的毒性,盡量少吸入?！钜畸u代烷 不愉快的氣味,有毒,應(yīng)盡量避免吸入?！頒4以下的一元醇 有酒味的流動液體☆C5～C11的一元醇 不愉快氣味的油狀液體☆C12以上的一元醇 無嗅無味的蠟狀固體☆乙醇 特殊香味☆乙二醇 甜味〔無色黏稠液體☆丙三醇〔甘油 甜味〔無色黏稠液體☆乙醛 刺激性氣味☆乙酸 強(qiáng)烈刺激性氣味〔酸味☆低級酯 芳香氣味無味：甲烷、乙炔〔常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味；稍有氣味：乙烯；特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸二、重要的反應(yīng)1．能使溴水〔Br2/H2O褪色的物質(zhì)〔1有機(jī)物 通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物 通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO〔醛基的有機(jī)物 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯〔2無機(jī)物①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng) 3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)〔1有機(jī)物：含有、—C≡C—、—CHO的物質(zhì)與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物〔與苯不反應(yīng)〔2無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下,易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)加熱時,能與酯反應(yīng)〔取代反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3；含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉,并放出CO2氣體；與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。4．銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物〔1發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖〔葡萄糖、麥芽糖等〔2銀氨溶液[Ag<NH3>2OH]〔多倫試劑的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失?！?反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱若在酸性條件下,則有Ag<NH3>2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞?！?實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出〔5有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag<NH3>2OH+2H2O銀鏡反應(yīng)的一般通式： RCHO+2Ag<NH3>2OH2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O[記憶訣竅]： 1—水〔鹽、2—銀、3—氨甲醛〔相當(dāng)于兩個醛基：HCHO+4Ag<NH3>2OH4Ag↓+<NH4>2CO3+6NH3+2H2O乙二醛： OHC-CHO+4Ag<NH3>2OH4Ag↓+<NH4>2C2O4+6NH3+2H2O甲酸： HCOOH+2Ag<NH3>2OH2Ag↓+<NH4>2CO3+2NH3+H2O葡萄糖： 〔過量CH2OH<CHOH>4CHO+2Ag<NH3>2OH2Ag↓+CH2OH<CHOH>4COONH4+3NH3+H2O〔6定量關(guān)系：—CHO～2Ag<NH>2OH～2AgHCHO～4Ag<NH>2OH～4Ag5．與新制Cu<OH>2懸濁液〔斐林試劑的反應(yīng)〔1有機(jī)物：羧酸〔中和、甲酸〔先中和,但NaOH仍過量,后氧化、醛、還原性糖〔葡萄糖、麥芽糖、甘油等多羥基化合物?！?斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加幾滴2%的CuSO4溶液,得到藍(lán)色絮狀懸濁液〔即斐林試劑?！?反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸〔4實驗現(xiàn)象：①若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基〔—CHO,則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時無變化,加熱煮沸后有〔磚紅色沉淀生成；②若有機(jī)物為多羥基醛〔如葡萄糖,則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時溶解變成絳藍(lán)色溶液,加熱煮沸后有〔磚紅色沉淀生成；〔5有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4==Cu<OH>2↓+Na2SO4 RCHO+2Cu<OH>2RCOOH+Cu2O↓+2H2O HCHO+4Cu<OH>2CO2+2Cu2O↓+5H2O OHC-CHO+4Cu<OH>2HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O HCOOH+2Cu<OH>2CO2+Cu2O↓+3H2OCH2OH<CHOH>4CHO+2Cu<OH>2CH2OH<CHOH>4COOH+Cu2O↓+2H2O〔6定量關(guān)系：—COOH～?Cu<OH>2～?Cu2+ 〔酸使不溶性的堿溶解—CHO～2Cu<OH>2～Cu2O HCHO～4Cu<OH>2～2Cu2O6．能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是：酯、糖類〔單糖除外、肽類〔包括蛋白質(zhì)。 HX+NaOH==NaX+H2O<H>RCOOH+NaOH==<H>RCOONa+H2ORCOOH+NaOH==RCOONa+H2O 或 7．能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。8．能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。三、各類烴的代表物的結(jié)構(gòu)、特性類別烷烴烯烴炔烴苯及同系物通式CnH2n+2<n≥1>CnH2n<n≥2>CnH2n-2<n≥2>CnH2n-6<n≥6>代表物結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H相對分子質(zhì)量Mr16282678碳碳鍵長<×10-10m>1.541.331.201.40鍵角109°28′約120°180°120°分子形狀正四面體6個原子共平面型4個原子同一直線型12個原子共平面<正六邊形>主要化學(xué)性質(zhì)光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成,易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得導(dǎo)電塑料跟H2加成；FeX3催化下鹵代；硝化、磺化反應(yīng)四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)類別通式官能團(tuán)代表物分子結(jié)構(gòu)結(jié)點主要化學(xué)性質(zhì)醇一元醇：R—OH飽和多元醇：CnH2n+2Om醇羥基—OHCH3OH〔Mr：32C2H5OH〔Mr：46羥基直接與鏈烴基結(jié)合,O—H及C—O均有極性。β-碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。α-碳上有氫原子才能被催化氧化,伯醇氧化為醛,仲醇氧化為酮,叔醇不能被催化氧化。1.跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H22.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴3.脫水反應(yīng):乙醇140℃分子間脫水成醚170℃分子內(nèi)脫水生成烯4.催化氧化為醛或酮5.一般斷O—H鍵與羧酸及無機(jī)含氧酸反應(yīng)生成酯醛醛基HCHO〔Mr：30〔Mr：44HCHO相當(dāng)于兩個—CHO有極性、能加成。1.與H2、HCN等加成為醇2.被氧化劑<O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等>氧化為羧酸羧酸羧基〔Mr：60受羰基影響,O—H能電離出H+,受羥基影響不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反應(yīng)時一般斷羧基中的碳氧單鍵,不能被H2加成3.能與含—NH2物質(zhì)縮去水生成酰胺<肽鍵>酯酯基HCOOCH3〔Mr：60〔Mr：88酯基中的碳氧單鍵易斷裂1.發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸和醇2.也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成新酯和新醇氨基酸RCH<NH2>COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH〔Mr：75—NH2能以配位鍵結(jié)合H+；—COOH能部分電離出H+兩性化合物能形成肽鍵蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜不可用通式表示肽鍵氨基—NH2羧基—COOH酶多肽鏈間有四級結(jié)構(gòu)1.兩性2.水解3.變性4.顏色反應(yīng)〔生物催化劑5.灼燒分解糖多數(shù)可用下列通式表示：Cn<H2O>m羥基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH<CHOH>4CHO淀粉<C6H10O5>n纖維素[C6H7O2<OH>3]n多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物1.氧化反應(yīng)<還原性糖>2.加氫還原3.酯化反應(yīng)4.多糖水解5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳雙鍵酯基中的碳氧單鍵易斷裂烴基中碳碳雙鍵能加成1.水解反應(yīng)〔皂化反應(yīng)2.硬化反應(yīng)五、有機(jī)物的鑒別鑒別有機(jī)物,必須熟悉有機(jī)物的性質(zhì)〔物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),要抓住某些有機(jī)物的特征反應(yīng),選用合適的試劑,一一鑒別它們。1．常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和實驗現(xiàn)象歸納如下：試劑名稱酸性高錳酸鉀溶液溴水銀氨溶液新制Cu<OH>2碘水酸堿指示劑NaHCO3少量被鑒別物質(zhì)種類含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)、烷基苯。但醇、醛有干擾。含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)。但醛有干擾。含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖淀粉羧酸〔酚不能使酸堿指示劑變色羧酸現(xiàn)象酸性高錳酸鉀紫紅色褪色溴水褪色且分層出現(xiàn)銀鏡出現(xiàn)紅色沉淀呈現(xiàn)藍(lán)色使石蕊或甲基橙變紅放出無色無味氣體2．二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,〔水浴加熱,觀察現(xiàn)象,作出判斷。3．如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？ 將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2<SO4>3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、 〔檢驗水〔檢驗SO2〔除去SO2〔確認(rèn)SO2已除盡〔檢驗CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液〔檢驗CH2＝CH2。六、混合物的分離或提純〔除雜混合物〔括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑分離方法化學(xué)方程式或離子方程式乙烷〔乙烯溴水、NaOH溶液〔除去揮發(fā)出的Br2蒸氣洗氣CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrBr2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O乙烯〔SO2、CO2NaOH溶液洗氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙炔〔H2S、PH3飽和CuSO4溶液洗氣H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4提取白酒中的酒精——————蒸餾——————————————從95%的酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸餾CaO+H2O＝Ca<OH>2從無水酒精中提取絕對酒精鎂粉蒸餾Mg+2C2H5OH→<C2H5O>2Mg+H2↑<C2H5O>2Mg+2H2O→2C2H5OH+Mg<OH>2↓提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸餾——————————————溴化鈉溶液〔碘化鈉溴的四氯化碳溶液洗滌萃取分液Br2+2I-==I2+2Br-乙醇〔乙酸NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可洗滌蒸餾CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸〔乙醇NaOH溶液稀H2SO4蒸發(fā)蒸餾CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH提純蛋白質(zhì)蒸餾水滲析——————————————濃輕金屬鹽溶液鹽析——————————————高級脂肪酸鈉溶液〔甘油食鹽鹽析——————————————七、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)牢牢記?。涸谟袡C(jī)物中H：一價、C：四價、O：二價、N〔氨基中：三價、X〔鹵素：一價〔一同系物的判斷規(guī)律1．一差〔分子組成差若干個CH22．兩同〔同通式,同結(jié)構(gòu)3．三注意〔1必為同一類物質(zhì)；〔2結(jié)構(gòu)相似〔即有相似的原子連接方式或相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目；〔3同系物間物性不同化性相似。因此,具有相同通式的有機(jī)物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外,要熟悉習(xí)慣命名的有機(jī)物的組成,如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等,以便于辨認(rèn)他們的同系物。〔二、同分異構(gòu)體的種類1．碳鏈異構(gòu)2．位置異構(gòu)3．官能團(tuán)異構(gòu)〔類別異構(gòu)〔詳寫下表4．順反異構(gòu)5．對映異構(gòu)〔不作要求常見的類別異構(gòu)組成通式可能的類別典型實例CnH2n烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH3與CnH2n-2炔烴、二烯烴CH≡C—CH2CH3與CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O飽和一元醇、醚C2H5OH與CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與CnH2nO2羧酸、酯、羥基醛CH3COOH、HCOOCH3與HO—CH3—CHOCnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚與CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2與H2NCH2—COOHCn<H2O>m單糖或二糖葡萄糖與果糖<C6H12O6>、蔗糖與麥芽糖<C12H22O11>〔三、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律 書寫時,要盡量把主鏈寫直,不要寫得扭七歪八的,以免干擾自己的視覺；思維一定要有序,可按下列順序考慮：1．主鏈由長到短,支鏈由整到散,位置由心到邊,排列鄰、間、對。2．按照碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順反異構(gòu)→官能團(tuán)異構(gòu)的順序書寫,也可按官能團(tuán)異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順反異構(gòu)的順序書寫,不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。3．若遇到苯環(huán)上有三個取代基時,可先定兩個的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)?然后再對第三個取代基依次進(jìn)行定位,同時要注意哪些是與前面重復(fù)的?！菜?、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法1．記憶法記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：〔1凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu)；〔2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；〔3戊烷、戊炔有3種；〔4丁基、丁烯〔包括順反異構(gòu)、C8H10〔芳烴有4種；〔5己烷、C7H8O〔含苯環(huán)有5種；〔6C8H8O2的芳香酯有6種；〔7戊基、C9H12〔芳烴有8種。2．基元法例如：丁基有4種,丁醇、戊醛、戊酸都有4種3．對稱法〔又稱等效氫法等效氫法的判斷可按下列三點進(jìn)行：〔1同一碳原子上的氫原子是等效的；〔2同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；〔3處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的〔相當(dāng)于平面成像時,物與像的關(guān)系。八、具有特定碳、氫比的常見有機(jī)物牢牢記?。涸跓N及其含氧衍生物中,氫原子數(shù)目一定為偶數(shù),若有機(jī)物中含有奇數(shù)個氮原子,則氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。①當(dāng)n〔C︰n〔H=1︰1時,常見的有機(jī)物有：乙烴、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。②當(dāng)n〔C︰n〔H=1︰2時,常見的有機(jī)物有：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。③當(dāng)n〔C︰n〔H=1︰4時,常見的有機(jī)物有：甲烷、甲醇、尿素[CO<NH2>2]。④當(dāng)有機(jī)物中氫原子數(shù)超過其對應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時,其結(jié)構(gòu)中可能有—NH2或NH4+,如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。⑤烷烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大,介于75%~85.7%之間。在該同系物中,含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是CH4。⑥單烯烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變,均為85.7%。⑦單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小,介于92.3%~85.7%之間,在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是C2H2和C6H6,均為92.3%。⑧含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物是：CH4⑨一定質(zhì)量的有機(jī)物燃燒,耗氧量最大的是：CH4⑩完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O的是：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖〔通式為CnH2nOx的物質(zhì),x=0,1,2,……。九、重要的有機(jī)反應(yīng)及類型1．取代反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2．加成反應(yīng)3．氧化反應(yīng)2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2CH3CHO+2Ag<NH3>2OH+2Ag↓+3NH3+H2O4．消去反應(yīng)C2H5OHCH2═CH2↑+H2O5．水解反應(yīng) 酯、多肽的水解都屬于取代反應(yīng)6．熱裂化反應(yīng)〔很復(fù)雜C16H34C8H16+C8H16C16H34C14H30+C2H4C16H34C12H26+C4H8……7．顯色反應(yīng)含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃HNO3作用而呈黃色8．聚合反應(yīng)十、一些典型有機(jī)反應(yīng)的比較1．反應(yīng)機(jī)理的比較〔1醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫,形成。例如：+O2羥基所連碳原子上沒有氫原子,不能形成,所以不發(fā)生失氫〔氧化反應(yīng)?！?消去反應(yīng)：脫去—X〔或—OH及相鄰碳原子上的氫,形成不飽和鍵。例如：〔3酯化反應(yīng)：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水,其余部分互相結(jié)合成酯。例如：2．反應(yīng)現(xiàn)象的比較例如：與新制Cu<OH>2懸濁液反應(yīng)的現(xiàn)象：沉淀溶解,出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液存在多羥基；沉淀溶解,出現(xiàn)藍(lán)色溶液存在羧基。加熱后,有紅色沉淀出現(xiàn)存在醛基。3．反應(yīng)條件的比較同一化合物,反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同。例如：〔1CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O〔分子內(nèi)脫水2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3+H2O〔分子間脫水〔2一些有機(jī)物與溴反應(yīng)的條件不同,產(chǎn)物不同。十一、幾個難記的化學(xué)式硬脂酸〔十八酸——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——軟脂酸〔十六酸,棕櫚酸——C15H31COOH油酸〔9-十八碳烯酸——CH3<CH2>7CH=CH<CH2>7COOH 亞油酸〔9,12-十八碳二烯酸——CH3<CH2>4CH=CHCH2CH=CH<CH2>7COOH魚油的主