初中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-物質(zhì)的分離與提純

初中化學(xué)專(zhuān)題——物質(zhì)的分離與提純提純除雜方法

2.化學(xué)方法：思路：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀.氣體或水,必要的時(shí)候,將物理和化學(xué)方法結(jié)合在一起,1.物理方法：(2)結(jié)晶(1)過(guò)濾(3)蒸餾適用于固液分離(即可溶物與不溶物)適用于S隨T變化影響不同的兩種可溶物適用于沸點(diǎn)不同的兩種液體(如酒精.水)(如分離KCl和MnO2的混合物)(如分離NaCl和KNO3的混合物)提純除雜原則1.不減:不應(yīng)消耗原主要成分2.不增:不能引入新雜質(zhì),除雜試劑必須適量,若過(guò)量會(huì)成為新雜質(zhì),即使非帶入新的雜質(zhì)不可,也應(yīng)在后面的實(shí)驗(yàn)中采取適當(dāng)方法除去．3.易分:一般轉(zhuǎn)化為沉淀.氣體.水4.沾親帶故,變廢為寶為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3,甲,乙,丙三位同學(xué)分別選用一種試劑(適量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià):學(xué)生選用試劑評(píng)價(jià)(是否可行,并簡(jiǎn)述理由)甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH)2應(yīng)用練習(xí)1．把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。

例如：NaN03(NaCl)加入硝酸銀溶液2．把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去

例如：NaCl(Na2C03)加入稀鹽酸3．加熱法

例如：CaO(CaC03)4．吸收法

例如：①CO(C02)②N2(02)將①通過(guò)澄清石灰水而除去C02；②通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)而除去02

5．置換法例如:①FeS04(CuS04)②Ag粉(Cu粉)①加入鐵粉與CuS04反應(yīng)而除去。②中加AgN03溶液與Cu反應(yīng)而除去。6．溶解法例如:Cu(Fe)加入稀硫酸使鐵溶解方法適用范圍或原理舉例化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去除FeSO4中的CuSO4，可加過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾：溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾：加熱法雜質(zhì)受熱易分解，或加熱條件下雜質(zhì)反應(yīng)掉除CaO中的CaCO3；除CO2中的CO可將氣體通過(guò)灼熱的CuO洗氣法

選擇適當(dāng)?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)CO中混有的少量CO2，可用濃NaOH溶液吸收CO2

物理方法：1.過(guò)濾法2.結(jié)晶法3.分餾（蒸餾法）等混合溶液中常見(jiàn)離子的除去

一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba

2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3例:除去KNO3中的CuSO4，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是可加入適量的氫氧化鋇下列氣體雜質(zhì)除去的方法

氣體方法或試劑H2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱氧化銅的玻璃管COO2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的玻璃管CO2

通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（氣）

通過(guò)濃硫酸等干燥劑除雜時(shí)，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因?yàn)橛檬宜騈aOH溶液除CO2時(shí)會(huì)生成H2O）加熱法吸收（洗氣）法1.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所用的試劑和方法不正確的是()A.Na2C03溶液NaOH

通入適量二氧化碳B.CO氣體C02

通過(guò)灼熱的氧化銅C.HN03溶液HClAgN03溶液，過(guò)濾D.Cu(OH)2固體CuCl2

加入適量稀鹽酸①NaOH（Ca(OH)2）②HCl（H2SO4）

③NaCl（Na2CO3）④KNO3(K2SO4)

⑤BaSO4（BaCO3）⑥NaCl（MgSO4）⑦NaCl(MgCl2.Na2SO4.MgSO4)⑧FeCl3(KCl)2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),應(yīng)選什么試劑?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式.BD3.在硝酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉和氯化鋇雜質(zhì)，用下列哪種方法既除去雜質(zhì)，又能得到只含有硝酸鈉的溶液()A.先加適量硝酸銀溶液,再加適量碳酸鉀溶液；

B.先加適量硫酸鈉溶液,再加適量硝酸銀溶液；

C.先加適量的硝酸銀溶液,再加適量的稀硫酸；

D.先加適量的稀硫酸,再加適量的硝酸銀溶液。4.NaCl溶液中含有FeCl3.CuCl2.BaCl2三種雜質(zhì),若只除去Ba2+,需加入一種試劑的化學(xué)式為

;若除去Fe3+.Cu2+而不除去Ba2+,則需要加一種試劑的化學(xué)式

.BNa2SO4NaOH5.為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-等,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的操作順序是()A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③C或D6、除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑不正確的是（）A．N2中的O2用灼熱的銅網(wǎng)B．CO2中的H2O用濃硫酸C．CaO中的CaCO3用適量的稀鹽酸D．NaCl中的Na2CO3用適量的稀鹽酸C7、下列從原料到制取的最終產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（）A8、除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法中，不正確的是（）

A、①B、②C、③D④D9、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法不正確的是（）A．NaCl固體（泥沙）除雜質(zhì)所用試劑和方法：加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B．FeCl2溶液（CuCl2）除雜質(zhì)所用試劑和方法：加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾C．CO氣體（CO2氣體）除雜質(zhì)所用試劑和方法：通入NaOH溶液洗氣D．Fe（Fe2O3）除雜質(zhì)所用試劑和方法：加入稀鹽酸、過(guò)濾D10.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法不正確的是A．物質(zhì)：NaCl固體；雜質(zhì)：泥沙試劑及方法：加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B．物質(zhì)：KNO3溶液；雜質(zhì)：Ba（NO3）2試劑及方法：滴加適量K2SO4溶液、過(guò)濾C．物質(zhì)：Na2SO4溶液；雜質(zhì)：Na2CO3試劑及方法：滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡D．物質(zhì)：N2；雜質(zhì)：O2試劑及方法：通過(guò)紅熱的銅絲C11.下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用（）內(nèi)所給試劑除去的是（）A、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉）B、用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C、盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）cCaCO3固體紅色固體Cu固體Fe(OH)312.為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（）A、先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液B、先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液C、先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液D、先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液D做實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸（均未知濃度）。老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的K2CO3溶液，讓小科來(lái)檢測(cè)混合溶液