城市學(xué)院 無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題無(wú)機(jī)復(fù)習(xí)練習(xí) 2

1．汞中毒的癥狀是（A）

(A)貧血(B)骨頭畸形、壓迫骨頭會(huì)引起劇痛

(C)會(huì)誘發(fā)癌癥(D)顫抖、呆滯、運(yùn)動(dòng)失調(diào)，嚴(yán)重時(shí)死亡2．在人體血液中負(fù)責(zé)輸送氧氣的金屬蛋白是（D）

(A)肌紅蛋白(B)鐵貯存蛋白

(C)血藍(lán)蛋白(D)血紅蛋白5.A→B+C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆

（B）

(A)E正

<E逆

(B)E正

>E逆

(C)E正

=E逆

(D)三種都可能6．下列錒系元素是人工合成的是（B）

(A)Ac(B)Am(C)Th(D)U7．維生素B12含有的金屬元素是（A）

(A)Co(B)Fe(C)Ca(D)Mg8．廢棄的CN－溶液不能倒入（C）

(A)含F(xiàn)e3+的廢液中(B)含F(xiàn)e2+的廢液中

(C)含Cu2+的酸性廢液中(D)含Cu2+的堿性廢液中9.速率常數(shù)k是一個(gè)（D）

(A)無(wú)量綱的參數(shù)(B)量綱為mol·L-1·s-1(C)量綱為mol2·L-1·s-1

的參數(shù)(D)量綱不定的參數(shù)

10．下列各元素中，電子親和能最高的是（C）

(A)Cs(B)Li(C)Cl(D)F11．最早被發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素是（A）

(A)He(B)Ne(C)Ar(D)Kr12．下列各元素中，第一電離能最高的是（D）

(A)Cs(B)Li(C)O(D)F13.已知某一反應(yīng)A+B→C的E正=50kJ/mol，則該反應(yīng)的E逆為（D）

(A)-50KJ/mol(B)<50KJ/mol(C)>50KJ/mol(D)無(wú)法確定

14．在酸性溶液中，不能穩(wěn)定存在的是（A）

(A)VO43－

(B)CuSO4(C)FeCl3(D)Cr2O72－16．Ln3+離子不易形成羰基化合物是因?yàn)樗鼈儯˙）

(A)無(wú)d電子(B)是硬酸

(C)無(wú)空d軌道(D)軌道對(duì)稱性不匹配17.H2O2的分解反應(yīng)為：H2O2(aq)→H2O(l)+1/2O2(g)，下列表示的瞬時(shí)速度中，正確的是（D）

(A)dc(H2O2)/dt(B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2)/(2dt)(D)dc(O2)/(2dt)

18.反應(yīng)X+Y→Z，其速度方程式為：υ=k[X]2[Y]1/2，若X與Y的濃度都增加4倍，則反應(yīng)速度將增加多少倍（D）

(A)4(B)8(C)16(D)32

10．下列元素中，電子親和能最高的是（B）

(A)F(B)Cl(C)Li(D)Cs20．在酸性溶液中，不能存在的物種是（A）

(A)FeO42－

(B)CuI(C)TiO22+(D)MnO4－21.用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時(shí)，平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時(shí)候適用，這是因?yàn)楦邼舛葧r(shí)（A）

(A)濃度與活度的偏差較明顯(B)溶劑的體積小于溶液體積

(C)平衡定律不適用(D)還有其它化學(xué)平衡存在

22.相同溫度下，反應(yīng)Cl2(g)+2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g)的Kc和Kp關(guān)系（C）

(A)Kc>Kp(B)Kc<Kp(C)Kc=Kp(D)無(wú)一定關(guān)系23.密封容器中A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡：A+B←→C。相同溫度下體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來(lái)的（D）（A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不變24.某一溫度時(shí)，當(dāng)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，是指（D）

(A)SO2不再發(fā)生反應(yīng)

(B)2molSO2和1molO2反應(yīng)，生成2molSO3(C)SO2、O2、SO3濃度相等

(D)SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

25．對(duì)于溫血?jiǎng)游铮偣灿卸嗌俜N必需元素 （C）

(A)24(B)25(C)26 (D)2736.若有一可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g)，△Hθ<0，A、B有最大轉(zhuǎn)化率的條件（B）

(A)高溫高壓(B)低溫高壓(C)低溫低壓(D)高溫低壓

27．下列離子的基態(tài)電子構(gòu)型中未成對(duì)電子數(shù)最多的是（A）

(A)Fe2+ (B)Cu2+(C)Cr3+ (D)Ti3+28.室溫下，下列哪一正向反應(yīng)熵變數(shù)值最大?(不必查表)（D）

(A)CO2(g)→C(s)+O2(g)(B)2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)(C)CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)(D)2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)29.如果X是原子，X2是實(shí)際存在的分子，反應(yīng)X2(g)━━2X(g)的△rH應(yīng)該是

（B）

(A)負(fù)值(B)正值(C)零(D)不一定

30.下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零?（C）

(A)Br2(g)(B)Br-(aq)(C)Br2(l)(D)Br2(aq)31．下列元素中，具有最大電負(fù)性的是（C）

(A)Br(B)Mg(C)O(D)C32．下列各對(duì)元素中，前者的電子親和能高于后者的是（A、B、E）

(A)F與C (B)Cl與I(C)Te與I(D)F與Cl(E)S與O33.均相催化（舉例說(shuō)明）答：催化劑與反應(yīng)試劑處于同一相中時(shí)所進(jìn)行的催化過(guò)程稱為均相催化。如烯烴加氫生成烷烴的反應(yīng)。34．下列物質(zhì)中，強(qiáng)烈氧化性與惰性電子對(duì)效應(yīng)無(wú)關(guān)的是（C）

(A)PbO2(B)NaBiO3(C)K2Cr2O7(D)TlCl3

35.下列哪一過(guò)程不存在化學(xué)變化（B）

(A)氨溶于水(B)蔗糖溶在水中(C)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電(D)照相底片感光

36．下列無(wú)機(jī)材料中，具有壓電效應(yīng)的是（C）

(A)BaCO3(B)BaSO4(C)BaTiO3(D)BaCrO437.如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑：一種是經(jīng)C到B狀態(tài)；另一種是經(jīng)D到E，最后到B狀態(tài)。則體系內(nèi)能的改變值為（D）

(A)△U>0(B)△U<0(C)△U=0(D)△U=UB-UA

38．不屬于生命必需元素的是 （B）

(A)V (B)Ge(C)Se (D)K39.反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在298K時(shí)是自發(fā)的，要使逆反應(yīng)在高溫變?yōu)榉亲园l(fā)，則意味著（D）

(A)△H為+，△S為+(B)△H為+，△S為-(C)△H為-，△S為-(D)△H為-，△S為+40.化學(xué)研究的對(duì)象是具有宏觀實(shí)體的物質(zhì)，它不包括（C

）

(A)希有氣體(B)混合物(C)電子流或γ──射線(D)地球外的物質(zhì)

41．以下?lián)诫s半導(dǎo)體中屬于n型的是 （B）

(A)In摻雜的Ge (B)As摻雜的Ge

(C)InSb中，Si占據(jù)Sb的位置

(D)GaN中，Mg占據(jù)Ga的位置41．稀有氣體中，最難被液化的是（A）

(A)He(B)Ne(C)Xe(D)Kr 43．晶體缺陷的種類有 （A、B、C、D）(A)點(diǎn)缺陷 (B)線缺陷 (C)面缺陷(D)體缺陷 (E)相缺陷44．下列元素的電負(fù)性按遞增順序排列的是 （A、C、E）

(A)C、N、O (B)S、Se、Cl(C)Sn、Ge、Si(D)Tl、S、Ge

(E)In、Pb、I2．根據(jù)Wade規(guī)則，下列物種具有閉式結(jié)構(gòu)類型的是 （）

(A)B3H8－

(B)B5H8－

(C)B5H94－

(D)B6H62－3．[Re2Cl8]2－中Re－Re的π鍵是（）

(A)dz2－dz2重迭(B)dxy－dxy重迭

(C)dxz－dyz重迭(D)dx2-y2－dx2-y2重迭4．下列化合物中，不存在金屬－金屬鍵的是

（）

(A)Fe3(CO)12(B)Co4(CO)12(C)[Re3Cl12]3－

(D)Pt2(C2H4)2Cl45．下述對(duì)硼烷性質(zhì)的描述正確的是（）

(A)一般都有毒(B)對(duì)熱穩(wěn)定

(C)常溫常壓下，大多為氣體(D)在空氣中穩(wěn)定1．下列物種具有蛛網(wǎng)式結(jié)構(gòu)類型的是

（）

(A)B5H9(B)B6H62－

(C)B5H94－

(D)B3H8－DDCDA6．下列化合物中屬于金屬原子簇化合物的是 （）

(A)Al2Cl6 (B)Cr2Cl93－

(C)Fe2(H2O)4(OH)24－

(D)B2H6 (E)Fe2(CO)9

7、乙硼烷分子中含有B-H-B鍵、B-H鍵和B-B鍵（）

8、在逆磁性陰離子[Re2Cl8]2－中，為什么ReCl4結(jié)構(gòu)單元是采取重迭構(gòu)象的？答：因?yàn)樵赱Re2Cl8]2－離子中，Re－Re之間形成了四重鍵（σ+2π+δ）；為了利于形成2個(gè)π鍵和1個(gè)δ鍵，Cl原子必須采用重迭構(gòu)象，亦即ReCl4－ReCl4采用重迭構(gòu)象。B、EX指出下列物質(zhì)在100%H2SO4中的酸堿行為（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）：（1）CH3COOH；（2）HNO3簡(jiǎn)答：（1）CH3COOH+H2SO4HSO4－

+CH3COOH2+∵生成了溶劑的特征陰離子HSO4－∴CH3COOH為堿；（2）HNO3+2H2SO4=2HSO4－

+NO2++H3O+∵生成了溶劑的特征陰離HSO4－∴HNO3也為堿

2H2O=H3O++OH-

2NH3=NH4++NH2-3HF

=

H2F++

HF2-

2H2SO4

=

H3SO4++

HSO4-2SO2=SO2++SO32-凡是在溶液中產(chǎn)生（或通過(guò)反應(yīng)生成）該溶劑的特征陽(yáng)離子的溶質(zhì)稱作酸；凡是在溶液中產(chǎn)生（或通過(guò)反應(yīng)生成）該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)稱作堿。2.指出下列物質(zhì)在液氨中的酸堿行為（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）：（1）CH3COOH；（2）NaH簡(jiǎn)答：

CH3COOH+NH3

→CH3COO－

+NH4+∵生成了溶劑的特征陽(yáng)離子NH4+∴在液氨中CH3COOH是酸。

NaH+NH3

→NaNH2+H2↑∵生成了溶劑的特征陰離子NH2－，∴在液氨中NaH是堿3.指出H2NCONH2在液氨和100%H2SO4中的酸堿行為，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。簡(jiǎn)答：

H2NCONH2+NH3=H2NCONH2+NH4+∵產(chǎn)生溶劑之特征陽(yáng)離子NH4+

故其為酸。

H2NCONH2+H2SO4→H2NCONH3++HSO4－∵產(chǎn)生了溶劑的特征陰離子HSO4－

故其為堿4．比較下列各組化合物的堿性強(qiáng)度，并說(shuō)明理由：（1）CH3O－、CH3CH2O－、(CH3)2CHO－答：（1）由誘導(dǎo)效應(yīng)可知：斥電子能力－H<－CH3<－(CH3)2，∴堿性CH3O－>CH3CH2O－>(CH3)2CHO－

（2）∵是吸電子基，

答：H2NCONH2+NH3=H2NCONH2+NH4+∵產(chǎn)生溶劑之特征陽(yáng)離子NH4+，故其為酸。

H2NCONH2+H2SO4→H2NCONH3++HSO4－∵產(chǎn)生了溶劑的特征陰離子HSO4－，故其為堿5．指出H2NCONH2在液氨和100%H2SO4中的酸堿行為，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。6．預(yù)言下列各組化合物的酸堿強(qiáng)度，并簡(jiǎn)述理由：（1）SbBr3SbCl3SbF3答：（1）誘導(dǎo)效應(yīng)F＞Cl＞Br∴作為L(zhǎng)ewis堿的堿性SbBr3

＞SbCl3

＞SbF3

（2）∵為吸電子基論述：

Co2+d7Co3+d6

粉紅色：[Co(H2O)6]2+；黃色：[Co(NH3)6]2+；橙色：[Co(NH3)6]3+

電子層結(jié)構(gòu)：幾何構(gòu)型：正八面體正八面體正八面體

7．粉紅色氯化鈷的水溶液中加入過(guò)量氨水，生成的沉淀溶解后得黃色溶液。放置過(guò)夜，溶液變?yōu)槌赛S色。（1）寫(xiě)出各種顏色溶液中，配離子的化學(xué)式；（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)知放置后的橙黃色溶液變成抗磁性。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)式并進(jìn)行解釋。

8.寫(xiě)出各種配離子中中心離子的電子層結(jié)構(gòu)并指出配離子的幾何構(gòu)型。

Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+

繼續(xù)加入氨水，則形成[Co(NH3)6]2+配離子

Co(OH)2+6NH3=[Co(NH3)6]2++2OH－

∵Co2+：d7，有未成對(duì)電子，故為順磁性放置后，則[Co(NH3)6]2+被空氣中O2氧化為[Co(NH3)6]3+

4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O→4[Co(NH3)6]3++4OH－

∵Co3+：d6，低自旋狀態(tài)時(shí)，無(wú)未成對(duì)電子，故為抗磁性

9.按照晶體場(chǎng)理論繪出d軌道在正八面體、正四面體和平面正方形場(chǎng)中的能級(jí)分裂圖，并分別標(biāo)出分裂后各組d軌道的符號(hào)。論述：

10.用配合物的晶體場(chǎng)理論，完成下列表中空格配離子P(cm－1)Δ0(cm－1)dnμ(B.M)LFSE[Mn(H2O)6]3+2800021000(1)(2)(3)[Mn(H2O)6]2+255007800(4)(5)(6)[Fe(H2O)6]2+1760010400(7)(8)(9)[Fe(CN)6]4－1760033000(10)(11)(12)

dn

μ(B.M)

LFSE(1)4(2)(3)－6Dq(4)5(5)(6)0(7)6(8)(9)－4Dq(10)6

0(12)－24Dq+2P解：11.指出下列配合物哪些是高自旋的，哪些是低自旋的，并說(shuō)明理由。

[FeF6]3－、[CoF6]3－、[Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、

[Fe(CN)6]3－、[Mn(CN)6]4－、[Co(NO2)6]3－、[Co(NH3)6]3+論述：

高自旋的有：[FeF6]3－、[CoF6]3－、[Co(H2O)6]2+

∵F－、H2O為弱場(chǎng)配位體，∴Δ小。低自旋的有：[Co(NO2)6]3－、[Fe(CN)6]3－、[Mn(CN)6]4－、[Co(H2O)6]3+、[Co(NH3)6]3+

前三個(gè)是因?yàn)镃N－，NO2－是強(qiáng)場(chǎng)配位體，Δ大；后兩者是因?yàn)镃o3+價(jià)態(tài)高，且d6組態(tài)P小。12.利用EAN規(guī)則，完成下列各反應(yīng)：（1）Re2O7+CO→

（2）Fe(CO)5+NO→

（3）Cr(CO)6+C6H6→簡(jiǎn)答：（1）Re2O7+17CO→Re2(CO)10+7CO2

（2）Fe(CO)5+2NO→Fe(CO)2(NO)2+3CO

（3）Cr(CO)6+C6H6→(C6H6)Cr(CO)3+3CO13.說(shuō)明金屬M(fèi)n、Tc、Re、Rh、Ir容易形成多核羰基化合物。簡(jiǎn)答：Mn、Tc、Re、Co、Rh、Ir均為含奇數(shù)電子的原子，通過(guò)簡(jiǎn)單地結(jié)合CO分子形成單核羰基化合物，則不符合EAN規(guī)則要求；因而它們易通過(guò)生成M－M鍵即形成多核羰基化合物以滿足EAN規(guī)則的要求，從而得以穩(wěn)定存在。14、EAN規(guī)則答：EAN規(guī)則指出，穩(wěn)定的有機(jī)金屬化合物應(yīng)該具有的電子特點(diǎn)是，金屬原子的電子總數(shù)加上所有配體提供的電子數(shù)等于同周期稀有氣體的原子序數(shù)。對(duì)于過(guò)渡金屬元素，每個(gè)金屬原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)等于18的化合物是穩(wěn)定的，因此該規(guī)則又稱為“18電子規(guī)則”。15、運(yùn)用EAN規(guī)則判斷下述金屬羰基配合物是否存在？若存在，計(jì)算n值，并畫(huà)出空間結(jié)構(gòu)示意圖：（1）Cr(CO)n

（2）Mn(CO)n

（3）Fe2(CO)n答：（1）存在?！?4+2n=36∴n=6即Cr(CO)6

（2）不存在?！進(jìn)n的Z=2525+2n≠36

（3）存在。該分子是雙聚體，鐵原子之間存在金屬鍵，這樣就可以少一個(gè)CO配體，∴n=9

示意圖如下：16、協(xié)同成鍵作用（以Cr(CO)6為例）答：協(xié)同成鍵作用就是指σ－成鍵作用有利于π－成鍵作用，而π－成鍵作用又有利于σ－成鍵作用，即成鍵過(guò)程中的“相輔相成”作用。如Cr(CO)6分子中的σ－成鍵使Cr原子負(fù)電荷增加，配體CO負(fù)電荷減少，這有利于形成反饋π－鍵；反饋π－鍵的形成使Cr原子負(fù)電荷減少，配體CO負(fù)電荷增加，有利于σ－鍵的形成。17、金屬羰基化合物及其物理性質(zhì)的特點(diǎn)答：過(guò)渡金屬與CO所形成的化合物特稱金屬羰基化合物。其特征物理性質(zhì)是：易揮發(fā)、低熔點(diǎn)、易溶于有機(jī)溶劑等。18.第一過(guò)渡系元素氧化態(tài)分布有什么特點(diǎn)？為什么ⅦB族后的Fe元素不易達(dá)到族號(hào)氧化態(tài)？簡(jiǎn)答：氧化態(tài)分布的特征是兩端少且氧化態(tài)低，中間氧化態(tài)多且高，元素呈現(xiàn)的氧化態(tài)與化合反應(yīng)的能量及配位原子的性質(zhì)有關(guān)：（1）Fe原子雖然有8個(gè)價(jià)電子，但其要失去第七、第八個(gè)價(jià)電子時(shí)需要消耗很大的能量，雖然其形成化學(xué)鍵可獲得一些能量，但其不能滿足電離能的需要；（2）Fe的高氧化態(tài)，有很強(qiáng)的氧化能力，配體必須能與Fe共處。綜上，F(xiàn)e元素不易達(dá)到族號(hào)氧化態(tài)。

19.寫(xiě)出并配平下列反應(yīng)方程式：（1）在氧氣存在下，以CN－瀝取金屬金（2）在過(guò)量吡啶存在下，AgNO3水溶液跟S2O82－反應(yīng)（3）溶解WO3

簡(jiǎn)答：（1）4Au+8KCN+2H2O+O2→K[Au(CN)2]+4KOH（2）Ag++4py

[Ag(py)4]+

（3）WO3+2NaOH→Na2WO4+H2O

20.寫(xiě)出下列元素在強(qiáng)酸及強(qiáng)堿性溶液中分別存在的最簡(jiǎn)單形式（不考慮V(Ⅴ)的縮合）：Ti(Ⅳ)V(Ⅴ)Cr(Ⅲ)Mn(Ⅶ)簡(jiǎn)答：物種強(qiáng)酸性介質(zhì)強(qiáng)堿性介質(zhì)

Ti(Ⅳ)TiO2+TiO2·xH2OV(Ⅴ)VO2+VO43－

Cr(Ⅲ)Cr3+CrO2－

Mn(Ⅶ)MnO4－

MnO4－

21.鈦被稱作“第三金屬”，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)從TiO2礦抽取Ti的原理（用方程式表示）。簡(jiǎn)答：

TiO2+2C+2Cl2

→TiCl4+2COTiCl4+2Mg→Ti+2MgCl2

22.完成并配平下列方程式：（1）Ag+CN－

+O2→（2）Zr+HF→（3）OsO2+HNO3→簡(jiǎn)答：

（1）4Ag+8NaCN+2H2O+O2=Na[Ag(CN)2]+4NaOH

（2）Zr+6HF=H2[ZrF6]+2H2

（3）OsO2+4HNO3=OsO4+4NO2+2H2O

23.寫(xiě)出并配平下列反應(yīng)方程式：（1）在氧氣存在下，以CN－瀝取金屬金（2）在過(guò)量吡啶存在下，AgNO3水溶液跟S2O82－反應(yīng)（3）溶解WO3

簡(jiǎn)答：（1）4Au+8KCN+2H2O+O2→K[Au(CN)2]+4KOH（2）Ag++4py

[Ag(py)4]+

（3）WO3+2NaOH→Na2WO4+H2O

24.實(shí)驗(yàn)證明，氯化亞銅和氯化亞汞為抗磁性物質(zhì)。請(qǐng)問(wèn)為什么氯化亞銅的組成用CuCl表示，而氯化亞汞的組成卻用Hg2Cl2表示？簡(jiǎn)答：

Cu+電子構(gòu)型為3d10，無(wú)單電子，則CuCl與其抗磁性相一致。而Hg(Ⅰ)的電子構(gòu)型為5d106s1，有一個(gè)單電子，故在其化合物中Hg(Ⅰ)都以雙聚體離子Hg22+形式存在，這樣才與其化合物的抗磁性相一致，因而氯化亞汞的組成應(yīng)為Hg2Cl2。25.重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?簡(jiǎn)答：

H+參與了重鉻酸根的電極反應(yīng)生成水，出現(xiàn)在氧化型中，φ=φ°+(0.0592/6)lg([Cr2O72-][H+]14/[Cr3+]2)如果將[Cr2O72-]和[Cr3+]都固定為1M，只改變[H+]，當(dāng)[H+]=1M時(shí)，φ=φ°=1.33V，當(dāng)[H+]=0.001M時(shí)，φ=0.916V?？梢?jiàn)，由于[H+]的指數(shù)高，其微小變化，φ的值產(chǎn)生很大變化成為控制該φ的主要因素，即在酸性介質(zhì)中Cr2O72-有較強(qiáng)的氧化能力以致能使?jié)恹}酸中的Cl-氧化，在中性或堿性溶液中氧化能力較弱不能使?jié)釴aCl溶液中的Cl-氧化

26.含汞廢水處理是環(huán)保工作的重要任務(wù)之一，化學(xué)沉淀法是在含汞廢水中先加入一定量的硫化鈉，然后再加入FeSO4。試就以上過(guò)程進(jìn)行說(shuō)明。論述：

Hg2+與S2－形成難溶的HgS沉淀；但在含Hg廢水中，Hg2+的含量不會(huì)太大，為了使Hg2+盡可能完全沉淀，勢(shì)必要增大Na2S的投放量。但過(guò)多的Na2S反而可使HgS溶解而生成[HgS2]2－配離子，而達(dá)不到除去Hg2+的目的。為了解決這一矛盾，可再加入一定量的FeSO4，使過(guò)量的Na2S與FeSO4反應(yīng)生成FeS沉淀；生成的FeS可與懸浮的HgS形成共沉淀而沉降下來(lái)，同時(shí)也防止了[HgS2]2－配離子的形成。

27.用方程式表述RuO4和OsO4的制備，簡(jiǎn)述其物理、化學(xué)性質(zhì)論述：