實驗五：酸堿中和滴定ppt

實驗五：酸堿中和滴定------許西華一、實驗?zāi)康?.使學(xué)生初步掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計算，初步學(xué)會酸堿中和滴定的實驗操作方法，掌握酸堿中和滴定所使用的儀器。2.通過酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系、使用儀器和指示劑的選擇.3.通過酸堿中和滴定實驗中的測定、記錄、數(shù)據(jù)處理等實驗方法。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實的優(yōu)良品質(zhì)。二、實驗原理1.酸堿中和滴定:用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸(待測溶液或未知溶液)的方法.2.中和反應(yīng)的本質(zhì)是:H++OH-=H2O3.中和滴定的原理:在滴定達(dá)到終點(即酸堿恰好反應(yīng)時有n(H+)=n(OH-),有C標(biāo)V標(biāo)=C測V測所以，待測液的濃度計算公式為：

-+4.

0.1mol/LNaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液，滴定的突躍范圍約為PH4.3~9.7，可選用酚酞（變色范圍pH8.0~9.6）和甲基橙（變色范圍pH3.1~4.4）作指示劑。三、實驗儀器及試劑儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、洗瓶、鐵架臺、錐形瓶、容量瓶.試劑：0.10mol/LNaOH溶液、待測HCl溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑和蒸餾水。四、實驗步驟一、酸堿中和滴定實驗的操作步聚：

1．滴定前的準(zhǔn)備工作（1）用蒸餾水洗滌滴定管；（2）檢查滴定管是否漏水；（3）用標(biāo)準(zhǔn)液5~10mLHCl和NaOH溶液潤洗酸式和堿式滴定管2~3次。再分別裝入HCl和NaOH溶液，排除氣泡，調(diào)節(jié)液面至零刻度或稍下一點的位置，靜止一分鐘后，記下初讀數(shù)。2．滴定⑴以酚酞作為指示劑用NaOH溶液滴定HCl

從酸式滴定管放出約10mlHCl于錐形瓶中，加10ml純水，加入1~2滴酚酞，把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一張白紙，小心滴入堿液，邊滴邊搖動錐形瓶，在不斷搖動下，用NaOH溶液定，注意控制滴定速度。當(dāng)?shù)味ǖ腘aOH落點處周圍紅色褪去較慢時，表明臨近終點，用洗瓶洗滌錐形瓶內(nèi)壁，控制NaOH溶液一滴一滴或半滴半滴的滴出。至溶液呈微紅色，且半分鐘不褪色即為終點，記下讀數(shù)。如此反復(fù)練習(xí)滴定、終點判斷及讀數(shù)三次。（2）以甲基橙作為指示劑用HCl溶液滴定NaOH

從堿式滴定管放出10mlNaOH于錐形瓶中，加10ml純水，加入1~2滴甲基橙，在不斷搖動下，用HCl溶液定至溶液由黃色恰呈橙色為終點。如此反復(fù)練習(xí)滴定、終點判斷及讀數(shù)三次。滴定過程中注意:左手控制活塞，右手持錐形瓶,不斷旋轉(zhuǎn)，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。

滴定終點判斷:溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。

讀數(shù):視線和凹液面最低點相切五、數(shù)據(jù)記錄與處理123VHCl終讀數(shù)/mLVHCl初讀數(shù)/mLVHCl/mLVNaOH終讀數(shù)/mLVNaOH初讀數(shù)/mLVNaOH/mL2.數(shù)據(jù)處理

1）、根據(jù)已知標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定體積，根據(jù)公式計算待測溶液的濃度。一、搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

二、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

三、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續(xù)水流。細(xì)心提示：

接近終點時應(yīng)改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，而且半分鐘內(nèi)不褪色，準(zhǔn)確到達(dá)終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落。四、每次滴定最好從“0.00”ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

實驗裝置圖七