2023年酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)及匯總

酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)一、酸及酸的通性酸的定義，電離時生成的陽離子所有都是Ｈ+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸ＨＣｌ濃硫酸H2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”:無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e３+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途=１＼＊GB３①金屬除銹＝2\*GB３②制造藥物=3\*ＧB３③人體中具有少量鹽酸,助消化=１\*GB3①金屬除銹＝２\*ＧB3②濃硫酸作干燥劑=３＼*GＢ3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2.酸的通性：鹽酸ＨCｌ硫酸H2ＳO4酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。金屬+酸→鹽+氫氣Zn＋２HCl＝ZnCｌ2＋H2↑Zn＋H2SO４=ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽＋水Fe2Ｏ3＋６HＣl=２FeCl3+３H２OFe2Ｏ３+3Ｈ2SO4=Fe2(SO４)3＋3H2O堿+酸→鹽+水NaOＨ+HCl＝NａＣｌ＋H2OCｕ（OＨ）2+H2SO4=ＣｕSO4＋2H2O鹽＋酸→另一種鹽+另一種酸AgNO３+ＨCl=AgCl↓+ＨNＯ3ＢaCl2+H2ＳＯ4=BａＳO４↓+2HCl注意：(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸。由于濃硫酸或硝酸都有強(qiáng)氧化性,與金屬反映時不能生成氫氣而生成了水;指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬排在‘氫’后不能置換酸中的氫。(2）通過金屬跟酸的反映情況導(dǎo)出金屬活動順序表:KＣａNaMgＡlＺnFｅSｎPｂ(H）CuHgAgPtＡu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,活動性越強(qiáng)，反映越劇烈，所需時間越短。(3）濃硫酸具有吸水性,通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，假如把水注入濃硫酸里，水的密度較小,會浮在硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發(fā)生事故。二、堿及堿的通性定義:電離時生成的陰離子所有是ＯH－離子。堿是由金屬離子(或銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成。1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途物質(zhì)氫氧化鈉NａOH氫氧化鈣Ca(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水（溶解放熱)白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(ＯH)2+Na2CO3＝=CａCO3↓+2NaOHCａO+H２O==Cａ（OH)2用途=1＼*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\＊GＢ3②化工原料:制肥皂、造紙=3\*GB３③去除油污=1\＊GB３①工業(yè):制漂白粉=２\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3＼*ＧＢ３③建筑:2.堿的通性堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿→鹽+水2NａＯH+CO２=Na2CO3+H2OCａ(OH)2＋CO２＝CaCO３↓+H2O酸+堿→鹽＋水ＮaOH+HCｌ=ＮａCl＋H2OCa(OH）2+H2SO4＝CaSO４＋2Ｈ2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿2ＮaOH+CuSO4=Na２SO４＋Cu(OＨ）2↓注意:（1）只有可溶性堿才干跟一些非金屬氧化物發(fā)生反映,這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。(2）鹽和堿反映時，必須兩者都是可溶的,且生成物之一是沉淀，反映才干進(jìn)行。(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反映的化學(xué)方程式關(guān)于這類反映化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此,可先寫出非金屬氧化物跟水反映,生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿互相互換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反映:三、常見的鹽及鹽的性質(zhì)1、常見的鹽定義:能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的重要成分是NaCl。物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(減少雪的熔點(diǎn))(４)制生理鹽水碳酸鈉Ｎa2CO3純堿(因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉aＨCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑）２、碳酸鈉從溶液中析出時,會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2ＣO3·１0H2O。碳酸鈉晶體Na２CＯ3·1０H2O（純凈物),風(fēng)化:常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）２、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（1)、實驗環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)（２)、實驗儀器實驗環(huán)節(jié)實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺過濾蒸發(fā)注意：①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3.②溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。③加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高導(dǎo)致液滴飛濺④待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，運(yùn)用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對于止加熱。3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽溶液＋金屬→鹽ˊ＋金屬ˊＣｕSO4+Zｎ=ＺnSO４+Cｕ鹽＋酸→鹽ˊ+酸ˊＢaCl２＋H2SＯ4=BaＳO４↓＋2ＨCl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ３ＮaＯH+ＦeＣl3=3NａCl+Fe（OH)3↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ＋鹽ˊAgＮO3＋NａＣl=ＡgCｌ↓+NaNＯ3注意:在金屬活動順序表中,只有排在前面的金屬才干把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Cａ、Ｎa三種金屬與鹽溶液的反映特殊，這里不規(guī)定。四、明確復(fù)分解反映發(fā)生的本質(zhì),掌握酸堿鹽反映的規(guī)律1.復(fù)分解反映及其發(fā)生的條件復(fù)分解反映的定義是:由兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映。通式:AB+CＤ＝AD＋CＢ發(fā)生的條件:兩種物質(zhì)在溶液中互相互換離子,生成物中假如有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反映均可以發(fā)生。3．堿與酸性氧化物反映不屬于復(fù)分解反映五、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽,所有都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞,碳酸鹽除鉀鈉銨溶,其它不溶。六、幾個常見離子的檢查1．Ｃl-離子的檢查實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論化學(xué)方程式取少量樣品于試管中,滴加ＡｇNO3溶液和?。萅O3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品具有Ｃl-ＡgNO3+KCl=AgCl↓+KNＯ32.ＳＯ42－離子的檢查:取少量樣品于試管中，滴加Ba(ＮO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品具有ＳO42－Ba(ＮO3）2+H２ＳO4=ＢaSO4↓+2HNO33.ＣO32－離子的檢查:取少量樣品于試管中,滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成,該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品具有CO３2－Ｋ2ＣO3＋2HＣｌ=2KＣｌ+CＯ2↑+H2OCＯ2+Ｃa(OH）２＝CaCO3↓+Ｈ２O４、檢查NＨ４+：取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量ＮaＯH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。５、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaＣｌ２溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。七、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。(負(fù)價)負(fù)一價：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價：氧和硫。(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳，四六硫。(原子團(tuán)的化合價）負(fù)一價:氫氧根(OＨ),硝酸根(ＮO３），氯酸根（CｌO３),高錳酸根（MnO4）;負(fù)二價:硫酸根(SＯ4),碳酸根（CO3）,亞硫酸根（SO3)，錳酸根（ＭnＯ4);負(fù)三價:磷酸根（PO４）;正一價:銨根(NH4)。八、熟記常見物質(zhì)的俗稱、重要成分和化學(xué)式:生石灰——CaO熟石灰——Ca（ＯH)2石灰石、大理石——ＣaCO3食鹽——NaＣl火堿、燒堿、苛性鈉——ＮaOＨ純堿、蘇打——Na2CO３小蘇打——NａHCO3鐵銹、赤鐵礦——Ｆe2O3赤鐵礦——Ｆe3Ｏ4金剛石、石墨——C干冰——CＯ2冰——Ｈ2Ｏ天然氣（甲烷）——CH4酒精(乙醇）——Ｃ2H5OH醋酸(乙酸)——CＨ3COOH九常見物質(zhì)的顏色:紅色的固體——Cu、Fe2O3、Ｐ(紅磷）黑色的固體——C、CｕO、Fe3O4、ＦeO、MnＯ２白色的固體——KCｌO３、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅）、KCl、ＮaCｌ等暗紫色的固體——KMnＯ4黃色的固體——S藍(lán)色的固體——CuSＯ4?５H2O藍(lán)色沉淀——Ｃu（OH）２紅褐色沉淀——Fe（ＯH)３常見不溶于酸的白色沉淀——BaＳＯ4、ＡgCｌ溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——ＢaCO3、CaCO３溶于酸但不產(chǎn)氣憤體的白色沉淀——Ｍg(OＨ）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液——CｕSO4、CｕCl2、Ｃｕ（NO３)2等含Cu2＋溶液淺綠色的溶液——FｅＳO4、FeＣl２等含Ｆe2＋溶液黃色的溶液——ＦeＣl3、Ｆｅ2(SO４)3、Fｅ(ＮO3）3等含Ｆe３+溶液◎補(bǔ)充下列反映方程式:1、氫氧化銅跟稀鹽酸反映：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2＋2Ｈ２O藍(lán)色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反映:Cｕ(ＯH）2＋Ｈ2ＳO4＝ＣｕSO4+2Ｈ2O變成藍(lán)色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反映：2NaOH+CｕＳO４=Na2SＯ4＋Ｃu(OH)2↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生４、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反映：3NaOＨ+FeCｌ3＝Ｆe（ＯH）3↓+3NａＣl有紅褐色沉淀產(chǎn)生◎判斷溶