第3課時 化學(xué)平衡的圖象

第3課時化學(xué)平衡的圖象濃度引起平衡移動的相關(guān)圖象①增大反應(yīng)物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)②減小生成物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)V(逆)③增大生成物濃度0Vtt1V(正)V'(逆)V'(正)④減小反應(yīng)物濃度0Vtt1V'(逆)V'(正)V(正)V(逆)⑴當(dāng)?H

<0時：對于反應(yīng)mA+nBpC+qD?HVt0V(正)V(逆)V'(逆)V'(正)溫度引起平衡移動的相關(guān)圖象①升高溫度②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V'(逆)V'(正)⑵當(dāng)?H

＞0時：Vt0V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)③升高溫度④降低溫度Vt0V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)壓強引起平衡移動的相關(guān)圖象⑴當(dāng)m+n＞p+q時：Vt0V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)Vt0V(正)V(逆)V'(逆)V'(正)①增大壓強②減小壓強對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵當(dāng)m+n＜p+q時：Vt0V(正)V(逆)V'(逆)V'(正)③增大壓強④減小壓強Vt0V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)思考：對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變壓強，對化學(xué)平衡有無影響？4.推論：對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變壓強，對化學(xué)平衡無影響。

解化學(xué)平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標(biāo)軸的交點、轉(zhuǎn)折點、幾條曲線的交叉點)的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。5、看是否需要輔助線。

一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。

(A)(B)(C)(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象先拐先平衡→V大→T高→P大練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C“定一議二”例3、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強（或溫度）圖象B注意：縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物A的百分含量?。?！例4：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達(dá)平衡，說明壓強大且反應(yīng)速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。A例5：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)例6：如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)△H。在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_____c+d；(2)△H

___0。看任一曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0。再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)

<>1．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習(xí)2、mA(s)+nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢B、C2NO＋O22NO2(△H<0)3、圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C4、化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)△H<0

,達(dá)到平衡狀態(tài)時，圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是()A、C速率對時間的曲線分析這種曲線關(guān)鍵是注意起點、終點和斜率。5.反應(yīng)A(g)+B(g)＝C(g)△H<0已達(dá)平衡，升高溫度，平衡逆移，當(dāng)反應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對時間的曲線為（）

首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以B錯誤；再看起點和終點，由于原反應(yīng)是平衡的(V逆=V正)，因而起點相同，又由于再次達(dá)到平衡(V正＝V逆)，因而終點相同，故A錯誤；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫使V正和V逆都增大，但逆反應(yīng)增大得更多，但V正<V逆,故V逆更大，即V逆的曲線斜率大，故答案為C。C6、下列結(jié)論正確的是（）C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2BC7.一定量的混合氣體，在密閉容