第七章 鋼鐵分析

第七章鋼鐵分析

§7.1概述

§7.2碳的測定

§7.3硫的測定

§7.4磷的測定

§7.5錳的測定§7.6硅的測定

§7.1

概述了解鋼的生產(chǎn)過程，從而進(jìn)一步理解五大元素在鋼中的作用，證明測定的意義。鋼鐵是鐵和碳的合金，其化學(xué)成分中大多數(shù)元素是鐵，還含有碳、硅、錳、磷、硫等元素。

焦炭還原鐵礦石

鐵礦石被焦炭還原生

石灰石CaCO3除SiO2

成粗制鐵成生鐵

一、鋼的生產(chǎn)過程

鐵礦石和焦炭、石灰石按一定比例配合，經(jīng)過高溫煅燒、冶煉，則鐵礦石被焦炭還原，生成粗制的鐵，稱生鐵。反應(yīng)歷程較復(fù)雜，可用下式代表：鐵礦石主要含有硅酸鹽狀態(tài)存在的其他金屬或非金屬雜質(zhì)的氧化鐵，經(jīng)冶煉大部分雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成爐渣，分離除去，有少量雜質(zhì)C、Mn、Si、S、P等殘存在生鐵中。如果將生鐵的其他輔助材料配合，進(jìn)一步冶煉，則雜質(zhì)被進(jìn)一步氧化除去，同時(shí)控制含碳量降至一定限度，硅猛等元素含量很低，硫磷等雜質(zhì)降至0.05%以下，則成為鐵及碳的合金碳素鋼。特種鋼：若適當(dāng)提高鋼中Si或Mn含量，或加入一定量的Ni，Cr，W，Mo，V，Ti等金屬，成為特種鋼（鐵合金或合金鋼）。加Ni、Cr、W、Ti等又分別稱為Ni鋼、Cr鋼、W鋼、Ti鋼。加Ni增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度及韌性多用于承受沖擊或強(qiáng)大壓力的制件含Ni36%鑄鋼受熱時(shí)幾乎不膨脹可制精密儀器加Cr耐熱耐腐蝕性較強(qiáng)多用于制造多用于制造滾珠軸承或工具含Cr12.5–18%的鉻鋼或含鉻0.6–1.75%、Ni1.25%的鎳鉻鋼，又稱不銹鋼，可制高壓鍋。

加W有極強(qiáng)的耐熱性，受熱至白熱化仍不軟化常制運(yùn)轉(zhuǎn)的機(jī)件或刀具。高速切削鋼：含W15–18%V1–3%Cr2–5%合金鋼含Mo、V、Ti等合金鋼和鎢鋼性能相似。各種合金鋼具有獨(dú)特的性能而用于特殊用途。含有一定量V、Ti，而C又是以球狀存在的，稱“球墨鑄鐵”。具有和某些合金鋼類似的特殊性能，可代替合金鋼使用。

二、各元素在鋼中的形態(tài)和作用主要講述C、S、Si

、Mn

、P（一）碳1鋼鐵中的C來源：碳是鋼鐵的主要成分之一，它直接影響著鋼鐵的性能。碳是區(qū)別鐵與鋼，決定鋼號(hào)、品級(jí)的主要標(biāo)志。

形態(tài)：兩種碳是對(duì)鋼性能起決定作用的元素。碳在鋼中可作為硬化劑和加強(qiáng)劑，正是由于碳的存在，才能用熱處理的方法來調(diào)節(jié)和改善其機(jī)械性能。

對(duì)存在狀態(tài)的影響

灰口生鐵，石墨C多，軟而韌白口生鐵，化合物C多，硬而脆碳素鋼據(jù)C含量分三類，低、中、高碳素鋼（二）硅1、來源

由原料礦石引入或脫氧及特殊需要而有意加入2、形態(tài)主要以硅化物：FeSi

、MnSi

、FeMnSi

存在在高硅鋼中，一部分以SiC存在，也有時(shí)形成固熔體或硅酸鹽。（二）硅3、性能

(1)增強(qiáng)鋼的硬度、彈性及強(qiáng)度，提高抗氧化能力及耐酸性

(2)

促使C以游離態(tài)石墨狀態(tài)，使鋼高于流動(dòng)性，易于鑄造

3、性能

(3)

、類型

a一般生鐵或碳素鋼Si含量<1%

b電器用硅鋼Si含量可達(dá)4%

c特殊用途的硅鐵、硅鋼等合金，

Si含量高達(dá)12–95%如：

含Si12–14%的鐵合金稱硅鐵含Si12%，Mn20%的鐵合金稱硅鏡鐵，主要用于煉鋼脫氧劑(三)錳1、來源少量由原料礦石中引入，主要是在冶煉鋼鐵過程中作為脫硫脫氧劑有意加入。2、形態(tài)鋼鐵中主要以MnS狀態(tài)存在，如S含量較低，過量的錳可能組成MnC、MnSi、FeMnSi等，成固熔體狀態(tài)存在。3、性能增強(qiáng)鋼的硬度，減弱延展性。4、類型生鐵Mn0.5%-6%錳鋼中Mn>0.8%碳素鋼Mn0.3–0.8%高錳鋼高達(dá)13%-14%如含錳0.8%-14%為各種型號(hào)的高錳鋼，具有良好的彈性及耐腐蝕性。用于制造彈簧、齒輪、轉(zhuǎn)軸、鐵路道岔等。含Mn12%-20%的鐵合金為鏡鐵含Mn60%-80%的鐵合金為錳鐵

上兩種主要用于煉鋼做脫硫劑（四）硫

1來源主要由焦炭或原料礦石引入鋼鐵

2形態(tài)主要以MnS或FeS狀態(tài)存在若：

3性能使鋼產(chǎn)生“熱脆性”——有害成分原因：為什么產(chǎn)生熱脆性？

FeS的熔點(diǎn)較低，最后凝固，夾雜于鋼鐵的晶格之間。當(dāng)加熱壓制鋼鐵時(shí)，F(xiàn)eS熔融，鋼鐵的晶粒失去連接作用而脆裂。（五）磷

1來源

：由原料中引入，有時(shí)也為了特殊需要而有意加入

2形態(tài)：以Fe2P或Fe3P狀態(tài)存在

3性能：磷化鐵硬度較強(qiáng)，以至鋼鐵難于加工，并使鋼鐵產(chǎn)生“冷脆性”也是有害雜質(zhì)作用(事物都有其另一面)P↑

→

流動(dòng)性↑

→易鑄造

并可避免在軋鋼時(shí)軋輥與壓件粘合

在特殊情況下常有意加入一定量P達(dá)此目的。

4.類型

:

生鐵

P<0.3%一般碳素鋼<0.06%優(yōu)質(zhì)鋼<0.03%

特殊用途：軋輥鋼高達(dá)

0.4–0.5%

煉鋼或鑄鋼用的磷鐵

15–20%之間以上歸納成如下表：CSiMnSP形態(tài)

固溶體碳化物Fe3C,Mn3C,Cr3C,WC,MoC.游離石墨碳主要硅化物：FeSi,MnSi

高碳鋼部分SiC

有時(shí)固熔體或硅酸鹽

MnC,MnS,FeMnSi

固熔體MnS,FeSFe2P,Fe3P來源焦炭原料礦石；脫氧或特殊需要加入原料礦石；作脫硫脫氧劑焦炭或原料礦石引入原料引入；特殊需要加入各元素在鋼中的形態(tài)和作用表硬度高低↑↑產(chǎn)生熱脆性產(chǎn)生冷脆性↑↓延展性韌性熔點(diǎn)↓↑鋼中S<0.05%生鐵<0.35%生鐵P<0.3%一般碳素鋼<0.06%優(yōu)質(zhì)鋼<0.03%軋輥鋼高達(dá)

0.4–0.5%磷鐵

15–20%之間↓↑↓↑彈性強(qiáng)度抗氧化性↑↑↑↑流動(dòng)性↑易于鑄造（促使C以游離態(tài)）↑易于鑄造防止軋輥軋件間粘合抗酸堿性↑檢測意義決定鋼鐵型號(hào)及用途主要指標(biāo)直接影響鋼鐵性能控制一定量有害成分嚴(yán)格降至一定量三、檢測意義綜上所述，C是確定鋼鐵型號(hào)及用途→主要指標(biāo)

Si、Mn直接影響鋼鐵性能(有益的)→控制一定量S、P有害成分→嚴(yán)格降至一定量因此，對(duì)于生鐵和碳素鋼：C、Si、Mn、S、P等五種元素的含量是冶金或機(jī)械工業(yè)化驗(yàn)室日常生產(chǎn)控制的重要指標(biāo).§7.2

碳的測定測定各種形態(tài)的碳屬于相分析；在成分分析中，一般鋼樣只測定總碳量。生鐵試樣除測定總碳量外，常分別測定游離碳和化合碳的含量。總碳量的測定方法方法有很多，但通常都是將試樣置于高溫氧氣流中燃燒，使之轉(zhuǎn)化為二氧化碳再用適當(dāng)方法測定。歸納起來可分為三大類：

物理法、化學(xué)法物理化學(xué)法燃燒-氣體容積法(氣體容量法)

燃燒-氣體容積法是目前國內(nèi)外廣泛采用的標(biāo)準(zhǔn)方法。本法成本低，有較高的準(zhǔn)確度，測得結(jié)果是總碳量的絕對(duì)值。其缺點(diǎn)是要求有較熟練的操作技巧，分析時(shí)間較長，對(duì)低碳試樣測定誤差較大。（一）方法原理

試樣在1200～1300℃的高溫O2氣流中燃燒，鋼鐵中的碳被氧化生成CO2:C+O2=CO2

4Fe3C+13O2=

4CO2+6Fe2O3Mn3C+3O2=CO2+Mn3O3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2

3MnS+5O2=Mn3O4+3SO2

（一）方法原理

生成的CO2與過剩的O2經(jīng)導(dǎo)管引入量氣管，測定容積，然后通過裝有KOH溶液的吸收器，吸收其中的CO2

CO2十2KOH=K2CO3十H2O

剩余的O2再返回量氣管中，根據(jù)吸收前后容積之差，得到CO2的容積，據(jù)此計(jì)算出試樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（二）主要試劑

1.氫氧化鉀吸收劑溶液(400g/L)；

2.除硫劑

活性二氧化錳(粒狀)或釩酸銀。

2.1釩酸銀；

2.2活性氧化錳；

3.酸性氯化鈉溶液（250g/L）；

4.助熔劑

錫粒(或錫片)、銅、氧化銅、純鐵粉。

5.高錳酸鉀溶液（40g/L）；

7.甲基橙指示劑（2g/L）。

圖1氣體容量法定碳裝置l.氧氣瓶，2.氧氣表，3.緩沖瓶，4、5.洗氣瓶，7.干燥塔，7.玻璃磨口塞,8.管式爐，9.燃燒管，10.除硫管,11.容量定碳儀(包括:冷凝管a、量氣管b、水準(zhǔn)瓶c、吸收瓶d、小旋塞e、三通旋塞f、），l2.球形干燥管，13.瓷舟,14.溫度自動(dòng)控制器.15.供氧旋塞（三）儀器（四）分析步驟

將爐溫升至1200～1350℃，檢查管路及活塞是否漏氣，裝置是否正常，燃燒標(biāo)準(zhǔn)樣品，檢查儀器及操作。稱取適量試樣置于瓷舟中，將適量助熔劑覆蓋于試樣上面，打開玻璃磨口塞，將瓷舟放入瓷管內(nèi)，用長鉤推至高溫處，立即塞緊磨口塞。預(yù)熱lmin，按照定碳儀操作規(guī)程操作，測定其讀數(shù)(體積或含量)。打開磨口塞，用長鉤將瓷舟拉出，即可進(jìn)行下一試樣分析。

(五)測定條件

1．試樣的燃燒程度燃燒溫度;助熔劑降低燃燒溫度;通O2速度

2．硫的干擾及消除

在高溫O2氣流中燃燒時(shí)，試樣中硫也轉(zhuǎn)化為SO2：如果生成的SO2，在吸收前未能除去，同樣被KOH溶液吸收，干擾碳的測定。常用MnO2、AgVO3除去混合氣體中的SO2

3.測定中應(yīng)注意的問題

3.1–3.153.2助熔劑中含碳量一般不超過0.005%;3.3樣品的放置要均勻地鋪在燃燒舟中;3.4定碳儀應(yīng)裝置在室溫較正常的地方(距離高溫爐約300～500mm)

3.5更換水準(zhǔn)瓶所盛溶液、玻璃棉、除硫劑、氫氧化鉀溶液后，均應(yīng)作幾次高碳試樣，使二氧化碳飽和后，才可進(jìn)行試樣測定。

3.6對(duì)測定含硫量較高的試樣(大于0.2%)，應(yīng)增加除硫劑量或增加一個(gè)除硫管。

3.7吸收器、水準(zhǔn)瓶內(nèi)溶液以及混合氣體三者的溫度應(yīng)基本相同，否則將產(chǎn)生正負(fù)空白值。

3.8如分析完高碳試樣后，應(yīng)空通一次，才可以接著做低碳試樣分析。

3.9當(dāng)洗氣瓶中硫酸體積顯著增加及二氧化錳變白時(shí)，說明已失效，應(yīng)及時(shí)更換。

3.10觀察試樣是否完全燃燒，如燃燒不完全，需重新分析。

3.11爐子升溫應(yīng)開始慢，逐步加速，以延長硅碳棒壽命。

3.12分析前，應(yīng)先檢查儀器各部分是否漏氣。工作開始前及工作中，均應(yīng)燃燒標(biāo)準(zhǔn)樣品，判定工作過程中儀器的準(zhǔn)確性。

3.13吸收前后觀察刻度的時(shí)間應(yīng)一致。吸收后觀察刻度時(shí)，量氣管及水準(zhǔn)瓶內(nèi)液面與視線應(yīng)處在同一水平線上。

3.14吸收器中氫氧化鉀溶液使用久后也應(yīng)進(jìn)行更換，一般在分析2000次后更換，否則吸收效率降低，使測定結(jié)果偏低。

3.15測定中應(yīng)記錄溫度與大氣壓力，以確定補(bǔ)正系數(shù)f。如附錄八所示。

分析結(jié)果計(jì)算

當(dāng)固定稱樣量如0.2500g、0.5000g或1.000g時(shí)的含碳量，其結(jié)果可按下式計(jì)算：

f—溫度、壓力補(bǔ)正系數(shù)§7.3

硫的測定

硫的測定方法很多。經(jīng)典的硫酸鋇重量法用于測定高硫試樣。燃燒—滴定法具有簡單、快速、準(zhǔn)確及適應(yīng)面廣的特點(diǎn)，被廣泛采用，它也是國內(nèi)外的標(biāo)準(zhǔn)方法。介紹燃燒—滴定法中的燃燒—碘酸鉀容量法

(一)原理

將鋼鐵試樣于1250～1350℃的高溫下通氧燃燒，使硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，將生成的二氧化硫用淀粉溶液吸收，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色為終點(diǎn):

燃燒：

4FeS+O2=2Fe2O3+

4SO2

3MnS+5O2=Mn3O4

+3SO2

吸收：

SO2+H2O=H2SO3

滴定：

KIO3+5KI+6HCl=

3I2

+6KCl+3H2O

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

過量I2與淀粉顯蘭色，指示終點(diǎn)。(二)主要試劑及儀器

1碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液

[c(1/6K103)=0.01000mol/L、0.001000mol/L、0.0002500mol/L]；

2．淀粉吸收液(10g/L)；

3.助熔劑

（三）儀器裝置

定硫儀的滴定部分裝置

1.球形管

2.吸收杯

3.滴定管(四)測定步驟

將爐溫升至1200～1350C，檢查裝置是否正常，于定硫吸收杯中加入淀粉吸收液（硫小于0.01%用低硫吸收杯，加20mL吸收液；硫大于0.01%用高硫吸收杯，加60mL吸收液），以600～1500mL/min的流速通氧，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至淺藍(lán)色不褪，作為終點(diǎn)色澤，關(guān)閉氧氣。(四)測定步驟

稱取適量試樣，置于瓷舟中，加入適量助熔劑，將瓷舟推至高溫處，預(yù)熱0.5～1.5min，通氧，控制氧速為1500～2000mL/min，燃燒后的混合氣體導(dǎo)入吸收杯中，使淀粉吸收液藍(lán)色開始消褪，立即用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定并使液面保持藍(lán)色，當(dāng)吸收液褪色緩慢時(shí)，滴定速度也相應(yīng)減饅，直至吸收液的色澤與原來的終點(diǎn)色澤相同，間歇通氣后，色澤不變即為終點(diǎn)。計(jì)算T

—碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)硫的滴定度，g/mL；V

—滴定試樣所消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；V0—滴定空白時(shí)所消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積，mL；

m

—試料的質(zhì)量，g。(五)測定條件

助熔劑用量SO2的轉(zhuǎn)化率SO2的回收率連續(xù)測定10個(gè)樣品后，就應(yīng)清除管內(nèi)的氧化物

燃燒—酸堿滴定法

本法采用雙氧水溶液作為吸收劑吸收二氧化硫，生成的H2SO3被氧化為H2SO4，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定生成的H2SO4，即可求出SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

吸收：

SO2+H2O=H2SO3

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

滴定：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

本法克服了SO2在吸收器中逃逸的現(xiàn)象，對(duì)滴定速度沒有要求，尤其適合于碳硫的聯(lián)合測定。該法終點(diǎn)敏銳，操作方便；燃燒過程中即使有SO3產(chǎn)生也能被滴定，不影響測定結(jié)果。

CS-H60D型高智能碳硫分析儀CS-H60型微機(jī)碳硫分析儀鋼鐵中磷的測定方法有重量法、滴定法、光度法。一般是使磷轉(zhuǎn)化為磷酸，在與鉬酸銨反應(yīng)生成磷鉬酸，在此基礎(chǔ)上可用重量法、酸堿滴定法、磷鉬藍(lán)光度法進(jìn)行測定?！?.4

磷的測定

§7.5

錳的測定

鋼鐵中錳含量的分析通常采用滴定法和光度法。前者可用硝酸銀(酸性條件)定量將錳氧化成三價(jià)，用硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定。還可以用過硫酸銨將錳氧化成七價(jià)，以亞砷酸鈉-亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定。后者常用高碘酸鉀將錳氧化成七價(jià)后，進(jìn)行光度測定。§7.6

硅的測定

目前鋼鐵中硅的測定方法很多，主要有重量法，滴定法，光度法等。重量法是最經(jīng)典的測定方法，具有準(zhǔn)確、適用范圍廣等特點(diǎn)。光度法具有簡單、快速、準(zhǔn)確等特點(diǎn)，是目前實(shí)際應(yīng)用最廣泛的方法。其中應(yīng)用最多的是硅鉬藍(lán)光度法。介紹還原型硅鉬酸鹽光度法測定

一、方法原理試樣用稀酸溶解后，使硅轉(zhuǎn)化為可溶性硅酸:

3FeSi+l6HNO3=3Fe(NO3)3+3H4SiO4+7NO+2H2OFeSi+H2SO4+4H2O=FeSO4+H4SiO4+3H2

加高錳酸鉀氧化碳化物，再加亞硝酸鈉還原過量的高錳酸鉀，在弱酸性溶液中，加入鉬酸，使其與H4SiO4反應(yīng)生成氧化型的黃色硅鉬雜多酸(硅鉬黃)，在草酸的作用下，用硫酸亞鐵銨將其還原為硅鉬藍(lán):

H4SiO4+12H2MoO4=H8[Si(Mo2O7)6]+10H2O

于波長810nm處測定硅鉬藍(lán)的吸光度。本法適用于鐵、碳鋼、低合金鋼中0.030～l.00%酸溶硅含量的測定。

二、主要試劑與儀器

1試劑

1.1純鐵（硅的含量小于0.002%）；

1.2鉬酸銨溶液（50g/L）；

1.3草酸溶液(50g/L)1.4硫酸亞鐵銨溶液(60g/L)；

1.5硅標(biāo)準(zhǔn)溶液(20g/mL)2．儀器

721等類型的光度計(jì)。三、分析步驟稱取試樣0.1g左右，置于150mL燒杯中。加入30mL硫酸(1+17)，低溫緩慢加熱（不要煮沸）至試樣完全溶解（并不斷補(bǔ)充蒸發(fā)失去的水分）。煮沸，滴加高錳酸鉀溶液（40g/L)至析出二氧化錳水合物沉淀。再煮沸約lmin，滴加亞硝酸鈉溶液(100g/L)至試驗(yàn)溶液清亮，繼續(xù)煮沸l(wèi)min～2min(如有沉淀或不溶殘?jiān)脽嵊弥兴贋V紙過濾，用熱水洗滌)。冷卻至室溫，將試驗(yàn)溶液移入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。

移取10.00mL上述試驗(yàn)溶液二份，分別置于50mL容量瓶中(一份作顯色溶液用，一份作參比溶液用)

顯色溶液小心加入5.0mL鉬酸銨溶液，混勻。放置15min或沸水浴中加熱30s，加入l0mL的草酸溶液，混勻。待沉淀溶解后30s內(nèi)，加入5.0mL的硫酸亞鐵銨溶液，用水稀釋至刻度，混勻。參比溶液加入10.0mL草酸溶液、5.0mL鉬酸銨溶液、5.0mL硫酸亞鐵銨溶液，用水稀釋至刻度，混勻。

將顯色溶液移入lcm吸收皿中，以參比溶液為參比，于分光光度計(jì)波長810nm處測量溶液的吸光度值。對(duì)沒有此波長范圍的光度計(jì)，可于680nm處測量。思考一下測定波長的問題顯色溶液與參比溶液和通常情況下所選擇的情況有什么區(qū)別？工作曲線繪制

移取數(shù)份與已知其硅含量的純鐵或低硅標(biāo)樣作低樣。移取0、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00、7.00mL硅標(biāo)準(zhǔn)溶液(20g/mL)，分別置于上述數(shù)份低樣中，以下按分析步驟進(jìn)行。用硅標(biāo)準(zhǔn)溶液中硅量和純鐵中硅量之和為橫坐標(biāo)，測得的吸光度值為縱坐標(biāo)，繪制工作曲線。

硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下式計(jì)算：

式中

m1—從工作曲線上查得的硅量，g；V1—移取試驗(yàn)溶液的體積，mL；V—試驗(yàn)溶液的總體積，mL

m—稱樣量，g。

A

m(g)

m1

g

A試液

工

作

曲

線(g/50mL)四、測定條件酸度和鉬酸銨濃度溫度和時(shí)間試劑的加入順序還原條件及光學(xué)性質(zhì)干擾及消除操作注意事項(xiàng)

掌握原理：測定方法的類型根據(jù)含量的不同選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔＡ糠⊿iO2重量法K2SiF6容量法微量法硅鉬藍(lán)分光光度法2條件(1)創(chuàng)造條件生成β型硅鉬雜多酸（硅鉬黃）硅鉬黃有兩種形態(tài)

：1原理1

硅鉬雜多酸（硅鉬黃）在較低酸度即較多pHpH3.8～4.8的室溫中生成很穩(wěn)定,還原為藍(lán)綠色2

硅鉬雜多酸在較高酸度即較低pHl.0～1.8（水泥化學(xué)分析pH1.5~1.7）中生成，還原為藍(lán)色（硅鉬黃）

–

硅鉬黃

–

硅鉬黃pH3.8～4.8較高

范圍寬l.0～1.8較低

窄顏色

max

藍(lán)綠色

635，750nm藍(lán)色

810nmε(硅鉬藍(lán))1.85×104靈敏度較低2.00×104

靈敏度較高穩(wěn)定性較穩(wěn)定不穩(wěn)定被還原為硅鉬藍(lán)

不易β易注：β型不穩(wěn)定較易還原成

型，其轉(zhuǎn)變速度隨溫度升高，酸度降低（pH升高）及離子強(qiáng)度的增大而加快。730nm波長處二者硅鉬藍(lán)吸光度相等，在72型分光光度計(jì)上，采用650～700nm波長范圍測定。

實(shí)際應(yīng)用是創(chuàng)造條件得β型硅鉬黃的原因？

雖然β型不穩(wěn)定，生成的酸度有比較嚴(yán)格但是：

1因?yàn)樗谳^高酸度下形成，此時(shí)鐵等許多金屬離子不易水解，共存離子干擾少

2β型硅鉬黃比型硅鉬黃易被還原成硅鉬藍(lán)

3β型硅鉬黃的還原產(chǎn)物硅鉬藍(lán)的靈敏度高于

型還原產(chǎn)物的