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文檔簡介

第三節(jié)氧化還原反應一、氧化還原反應初中化學反應的四大基本類型反應類型實例化合反應分解反應置換反應復分解反應2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑化學反應類型和有無電子轉移的關系學習目標：（第3課時）

掌握常見氧化還原反應的配平五、氧化還原反應方程式的配平1、依據(jù)質量守恒電子守恒原子種類、個數(shù)相等化合價升降總數(shù)相等電荷守恒離子電荷總數(shù)相等2、化合價升降法配平的一般步驟：（1）標變價：標出發(fā)生變化的元素化合價（2）列變化：列出變價元素化合價的變化及數(shù)目（3）求總數(shù)：求出元素化合價升降的最小公倍數(shù),

使化合價升降總數(shù)相等（4）配系數(shù)：用觀察法配平氧化還原反應方程式，將短線改為等號。

根據(jù)配平原則，檢查等號兩邊電荷總數(shù)、原子總數(shù)是否相等。例、配平下列化學方程式：K2S+HNO3——KNO3+S+NO↑+H2O－2＋50＋2化合價升高2化合價降低3×3×233226843、方法——化合價升降法練習、配平下列化學方程式：1、S+KNO3

+C——K2S+N2↑+CO2↑2、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2↑+H2O3、NH3+O2

——NO+H2O4、KClO3+HCl——KCl+Cl

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