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第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑化學(xué)反應(yīng)類型和有無電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)：（第3課時）

掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、依據(jù)質(zhì)量守恒電子守恒原子種類、個數(shù)相等化合價升降總數(shù)相等電荷守恒離子電荷總數(shù)相等2、化合價升降法配平的一般步驟：（1）標(biāo)變價：標(biāo)出發(fā)生變化的元素化合價（2）列變化：列出變價元素化合價的變化及數(shù)目（3）求總數(shù)：求出元素化合價升降的最小公倍數(shù),

使化合價升降總數(shù)相等（4）配系數(shù)：用觀察法配平氧化還原反應(yīng)方程式，將短線改為等號。

根據(jù)配平原則，檢查等號兩邊電荷總數(shù)、原子總數(shù)是否相等。例、配平下列化學(xué)方程式：K2S+HNO3——KNO3+S+NO↑+H2O－2＋50＋2化合價升高2化合價降低3×3×233226843、方法——化合價升降法練習(xí)、配平下列化學(xué)方程式：1、S+KNO3

+C——K2S+N2↑+CO2↑2、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2↑+H2O3、NH3+O2

——NO+H2O4、KClO3+HCl——KCl+Cl

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