上課專用：氧化還原反應(yīng)3_第1頁
上課專用：氧化還原反應(yīng)3_第2頁
上課專用：氧化還原反應(yīng)3_第3頁
上課專用：氧化還原反應(yīng)3_第4頁
上課專用：氧化還原反應(yīng)3_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑化學(xué)反應(yīng)類型和有無電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)：（第3課時）

掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、依據(jù)質(zhì)量守恒電子守恒原子種類、個數(shù)相等化合價升降總數(shù)相等電荷守恒離子電荷總數(shù)相等2、化合價升降法配平的一般步驟：（1）標(biāo)變價：標(biāo)出發(fā)生變化的元素化合價（2）列變化：列出變價元素化合價的變化及數(shù)目（3）求總數(shù)：求出元素化合價升降的最小公倍數(shù),

使化合價升降總數(shù)相等（4）配系數(shù)：用觀察法配平氧化還原反應(yīng)方程式，將短線改為等號。

根據(jù)配平原則，檢查等號兩邊電荷總數(shù)、原子總數(shù)是否相等。例、配平下列化學(xué)方程式：K2S+HNO3——KNO3+S+NO↑+H2O－2＋50＋2化合價升高2化合價降低3×3×233226843、方法——化合價升降法練習(xí)、配平下列化學(xué)方程式：1、S+KNO3

+C——K2S+N2↑+CO2↑2、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2↑+H2O3、NH3+O2

——NO+H2O4、KClO3+HCl——KCl+Cl

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論