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第三節(jié)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1.守恒律:還原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)1.守恒律:還原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)2.價(jià)態(tài)律:元素處于最低價(jià):只有還原性,無氧化性元素處于最高價(jià):只有氧化性,無還原性元素處于中間價(jià)態(tài):既有氧化性,又有還原性例1.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,
只有氧化性的是
,
只有還原性的是
,
既有氧化性,又有還原性的
Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、SH2S+H2SO4=S↓+SO2↑
+2H2OH2S+H2SO4=S↓+SO2↑
+2H2O-2+60+4失6e-得6e--2+60+4失2e-得2e-(×)(√)判斷正誤:3.不交叉律
同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),價(jià)態(tài)的變化“只靠攏,不交叉”。例2.分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移,并指出氧化劑和還原劑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O4.強(qiáng)弱律氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性:
氧化劑
>
氧化產(chǎn)物還原性:
還原劑
>
還原產(chǎn)物(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)例3:已知下列反應(yīng):
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,則Fe2+,Ce3+,Sn2+
的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A練一練:根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到若的順序是()Br-
、Fe2+
、I-B.I-
、Fe2+
、Br-C.Br-、I-
、Fe2+D.Fe2+、I-
、Br-B思考:在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后,___先與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng),
后與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)。ZnFe5.
先后律當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到幾種還原劑時(shí),優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑反應(yīng).同理,一種還原劑同時(shí)遇到幾種氧化劑時(shí),優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的氧化劑反應(yīng).例4:FeBr2溶
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