弱電解質(zhì)電離平衡(公開課)

弱電解質(zhì)的電離平衡一.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價鍵)(非極性鍵)

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強酸

弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機物、非金屬氧化物等)-----非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強堿強電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離！[請注意]2.判斷強弱電解質(zhì)是看化合物在水中是否完全電離，跟溶解度的大小無關。二.電解質(zhì)溶液的導電分析(1)電解質(zhì)導電的條件：熔化或溶于水(2)影響溶液導電能力強弱的因素：離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)。[注意]1、電解質(zhì)不一定導電，導電的不一定是電解質(zhì)。2、強電解質(zhì)溶液導電能力未必比弱電解質(zhì)溶液導電能力強。3、同一溶液，濃溶液導電能力未必比稀溶液強。[例]一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋．溶液的導電能力變化如圖23—1所示。為什么O點的導電能力為0？比較a、b、c三點的pH大小______。試分析導電能力如圖變化的原因。[高考真題]08年廣東化學·18）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲線是D三、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程電離程度特征：等、動、定、變。(可逆）（部分）影響電離的因素：弱電解質(zhì)定義在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)電離平衡(1)

內(nèi)因—電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)外因：①溫度：溫度越高，電離程度越大(電離過程吸熱)。②濃度：濃度越大，電離程度越小。③同離子效應：加入與電離平衡的相同的離子，能抑制電離。請設計實驗，證明醋酸是弱酸。電離程度電離平衡水解平衡理論依據(jù)實驗類別對照實驗：等濃度鹽酸、醋酸比較；或等pH鹽酸、醋酸比較。非對照實驗：使醋酸電離平衡發(fā)生移動定性實驗、定量實驗提醒：1、注意變量的控制！

2、答題要領：實驗操作，實驗現(xiàn)象（如導電性、pH、反應的快慢），作出判斷。1、如何使醋酸溶液中醋酸的電離平衡發(fā)生移動？比較項目C(H+）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

2、相同物質(zhì)的量濃度HCl、HAc比較與活潑金屬反應的開始速率小大相同慢大小相同快比較項目C(酸）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

3、相同pH值HCl、HAc比較稀釋相同倍數(shù)后pH大相同大小小相同小大方案一：0.1mol/LHAc溶液用pH試紙測試出pH>1，可判定HAc為弱電解質(zhì)。方案二：同濃度的HAc溶液和

HCl溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應速率較慢的為HAc。方案三：同濃度的HAc溶液和HCl溶液作導電性實驗，HAc導電性較弱證明電離不完全證明存在電離平衡方案四：對HAc溶液微微加熱，測得pH變小。方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固體，測得溶液pH變大。方案六：測定醋酸和NaOH反應的中和熱，其數(shù)值小于鹽酸和NaOH的中和熱。方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測其pH值為a，加水稀釋到1000倍體積，測其pH值為b，若b-a<3，說明醋酸是弱酸。證明醋酸鹽水解：方案八：測得常溫下NaAc溶液pH＞7……鞏固練習：一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說法正確的是()A.pH相同時,物質(zhì)的量濃度③>①>②B.pH相同時,分別稀釋10倍,c(H+)仍相等C.物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時,中和堿的能力②>①>③E.pH和體積V相同時，與足量的Zn反