高中化學(xué)人教選修4 第一節(jié) 原電池

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池11.了解原電池的工作原理。2.能表示電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3.能設(shè)計(jì)原電池裝置。2人工也可以發(fā)電31.原電池是

的裝置。

原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_____________反應(yīng)。（1）有兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為非金屬導(dǎo)體)（2）電解質(zhì)溶液（3）構(gòu)成閉合回路（4）能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎趸€原2.原電池的構(gòu)成條件：43.原電池正、負(fù)極規(guī)律

（1）負(fù)極——電子

的極。通常是活潑性______的金

屬，發(fā)生

反應(yīng)

（2）正極——電子

的極。通常是活潑性

的

金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生

反應(yīng)流出較強(qiáng)氧化流入較弱還原5原電池到底是如何產(chǎn)生電流的呢？6【觀察實(shí)驗(yàn)】你能發(fā)現(xiàn)哪些問題？鋅電極上也有氫氣產(chǎn)生，影響電量,導(dǎo)致電流不穩(wěn)定7

怎樣改進(jìn)才能保證只有銅電極上產(chǎn)生氫氣，而避免鋅電極上產(chǎn)生氫氣？H2SO4溶液AH2SO4溶液ZnSO4溶液ZnCu

電解質(zhì)溶液鹽橋8氧化還原反應(yīng)拆分成電極反應(yīng)根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶液根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，說說你的設(shè)計(jì)思路。9銅鋅原電池

10鋅半電池銅半電池介紹新知_____________鹽橋鹽橋中一般裝有由飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍;膠凍的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在膠凍內(nèi)自由移動(dòng)。介紹鹽橋1213鹽橋介紹新知鹽橋的作用（1）傳遞陰、陽離子，使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路（2）平衡電荷，保持溶液電中性負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-====Zn2+

正極反應(yīng)：Cu2++2e-====Cu

電池總反應(yīng)：Zn+Cu2+====Zn2++Cu

鋅半電池銅半電池CuZn-溶液中陰、陽離子分別向哪個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負(fù)極正極靜電作用16正極負(fù)極電流流向電子流向--負(fù)極：電子流出的一極正極：電子流入的一極發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極化合價(jià)升高的一極為負(fù)極17CuZn---Zn2+H+H+Zn-2e-====Zn2+2H++2e-====H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負(fù)極SO42-較活潑金屬不活潑金屬或石墨較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。

18根據(jù)方程式設(shè)計(jì)原電池的思路參加反應(yīng)的單質(zhì)做負(fù)極，選活潑性比其差的做正極（一般為石墨）選取的電解質(zhì)溶液中必須包含反應(yīng)的離子191.下列能構(gòu)成原電池的裝置是（）CD202.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-====Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④C213.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反