九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題5探究性試題

第二部分專題研究專題五

探究性試題（?？嘉宕箢愄骄吭囶}）專題分類突破類型一反應(yīng)后混合物成分的研究例（2013紅河州）化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶氫氧化鈉溶液未蓋瓶塞，針對(duì)這一現(xiàn)象，該小組同學(xué)對(duì)這瓶溶液進(jìn)行了如下探究：【提出問題】這瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)，變質(zhì)程度如何？專題分類突破【查閱資料】a.氫氧化鈉溶液會(huì)與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。b.氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩者能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl【作出猜想】猜想一：該溶液沒有變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH猜想二：該溶液完全變質(zhì)，溶質(zhì)是Na2CO3猜想三：該溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)是______和Na2CO3NaOH專題分類突破【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）為驗(yàn)證該溶液是否變質(zhì)，小軍和小華分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①小軍取少許該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，于是得出“該溶液沒有變質(zhì)”的結(jié)論。②小華取少許該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到

，得出“該溶液已變質(zhì)”的結(jié)論。你認(rèn)為的結(jié)論正確。有氣泡產(chǎn)生小華專題分類突破（2）為驗(yàn)證該溶液的變質(zhì)程度，小麗進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少許該溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，在濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅，證明猜想三

（填“成立”或“不成立”）。如果將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，不能得出相同結(jié)論，原因是____________________________成立Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH會(huì)干擾對(duì)原溶液中是否含有NaOH的檢驗(yàn)專題分類突破【交流反思】氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

；因此，氫氧化鈉應(yīng)

保存。2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O密封專題分類突破【方法指導(dǎo)】1.【猜想與假設(shè)】（1）不合理猜想的判斷;①猜想的物質(zhì)中含有反應(yīng)物中未涉及的元素;②猜想的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。（2）提出猜想的方法：①只含生成物；②含生成物和一種過程的反應(yīng)物。專題分類突破2.【方案設(shè)計(jì)】根據(jù)需要檢驗(yàn)的物質(zhì)確定添加試劑，利用反應(yīng)現(xiàn)象判斷該物質(zhì)是否存在，反應(yīng)后混合物成分的檢驗(yàn)，只需檢驗(yàn)過量的反應(yīng)物，對(duì)于反應(yīng)物的檢驗(yàn)存在以下兩種情況：①生成物的檢驗(yàn)對(duì)反應(yīng)物的檢驗(yàn)不造成干擾（一種物質(zhì)的檢驗(yàn)），檢驗(yàn)方法見表一；②生成物對(duì)反應(yīng)物的檢驗(yàn)造成干擾，先排除干擾，后檢驗(yàn)（混合物的檢驗(yàn)），檢驗(yàn)方法見表二。專題分類突破3.【方案補(bǔ)充】（1）實(shí)驗(yàn)步驟（試劑選擇）、反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論三者之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系物質(zhì)+試劑—→現(xiàn)象—→結(jié)論（有無該物質(zhì)）（2）解答方法：看實(shí)驗(yàn)結(jié)論，①若實(shí)驗(yàn)結(jié)論未知，利用現(xiàn)象確定；②若實(shí)驗(yàn)結(jié)論已知，a.試劑和現(xiàn)象之間相互確定；b.選擇合理試劑并確定現(xiàn)象4.【交流反思】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，根據(jù)其變質(zhì)原因可知?dú)溲趸c需密封保存。反映決定專題分類突破表一:溶液所用試劑現(xiàn)象NaOH無色酚酞溶液、稀鹽酸酚酞溶液變紅、無氣泡產(chǎn)生HCl紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅Na2CO3無色酚酞溶液、稀鹽酸、產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水酚酞溶液變紅、產(chǎn)生氣泡、澄清石灰水變渾濁氯鹽硝酸銀溶液、稀硝酸有白色沉淀生成碳酸鹽稀鹽酸、產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡、澄清石灰水變渾濁硫酸鹽硝酸鋇溶液、稀硝酸有白色沉淀生成專題分類突破表二:混合溶液所用試劑現(xiàn)象及分析HCl和氯鹽（鑒別）碳酸鹽有氣泡產(chǎn)生的為HCl，不能用可溶性銀鹽鑒別，因?yàn)镠Cl和氯鹽與可溶性銀鹽反應(yīng)現(xiàn)象相同H2SO4和硫酸鹽（鑒別）碳酸鹽有氣泡產(chǎn)生的為H2SO4，不能用可溶性鋇鹽鑒別，因?yàn)镠2SO4和硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)現(xiàn)象相同NaOH和Na2CO3（檢驗(yàn)）氯化鈣、無色酚酞溶液先加入過量氯化鈣溶液，檢驗(yàn)并除去Na2CO3，然后滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明還存在NaOH針對(duì)訓(xùn)練1.（2014云南）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣的成分是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2針對(duì)訓(xùn)練經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明原因_____________________________

。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】2NaOH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想

不成立實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸猜想三成立二有氣泡產(chǎn)生Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+針對(duì)訓(xùn)練【反思與拓展】①若向NH4Cl的濃溶液中加一定量CaH2,充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是

。②登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是

。氨氣/NH3安全/攜帶方便，使用方便等針對(duì)訓(xùn)練【解析】氫氧化鈣和碳酸鈉在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以兩者不能共存于溶液中；濾液中加入少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含鈣離子，所以猜想二不成立;猜想三濾液中有碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以往溶液中加入足量的稀鹽酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)生；氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是一種堿，能與銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；由于氫氣是氣體，不易儲(chǔ)存，攜帶不方便，且不安全，而氫化鈣是固體，儲(chǔ)存方便，攜帶方便，使用也方便，且安全。針對(duì)訓(xùn)練【方法指導(dǎo)】探究反應(yīng)后混合物成分時(shí)，不僅要考慮生成物，還需考慮過量的反應(yīng)物，探究某物質(zhì)的成分，應(yīng)該明確該物質(zhì)的性質(zhì)，該物質(zhì)在性質(zhì)上與其共存物質(zhì)性質(zhì)的差異，利用性質(zhì)上的差異設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，一是注意敘述方式，先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論；二是要有明顯的現(xiàn)象，結(jié)論要可靠。針對(duì)訓(xùn)練2.（2013德宏州）某同學(xué)在表演完“水能生火”的魔術(shù)后解釋說：“該魔術(shù)是向包有淡黃色過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉就能燃燒起來?！毙〖t聽完后對(duì)這個(gè)“魔術(shù)”非常感興趣，她和同學(xué)們一起對(duì)該問題進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？脫脂棉為什么會(huì)燃燒？【作出猜想】①產(chǎn)生了支持燃燒的氧氣；②反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生大量的熱。針對(duì)訓(xùn)練【設(shè)計(jì)裝置】如圖所示【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？（1）打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃。說明生成的氣體是

;氧氣或O2針對(duì)訓(xùn)練（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)二：待過氧化鈉完全反應(yīng)后看到有白色固體出現(xiàn)，探究該生成物是什么？（1）小張猜想該生成物是Na2CO3,小軍則認(rèn)為該生成物是NaOH,他們?yōu)榱蓑?yàn)證各自的猜想設(shè)計(jì)了如下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并補(bǔ)充完整。放出熱量，導(dǎo)致裝置內(nèi)溫度升高，錐形瓶中氣體體積膨脹，氣體由導(dǎo)管口冒出過氧化鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取由白色固體配制成的溶液少許于試管中，加入過量的稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生②再取由白色固體配制成的溶液少許于試管中，加入適量的CuCl2溶液生成物為NaOH針對(duì)訓(xùn)練生成物不是Na2CO3有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生針對(duì)訓(xùn)練（2）取由白色固體配制的溶液少許于試管中，滴入無色酚酞試液，酚酞試液變

色,如果滴入的是紫色石蕊試液，則石蕊試液變

色?！镜贸鼋Y(jié)論】由實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

紅藍(lán)2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑針對(duì)訓(xùn)練【解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。（2）該反應(yīng)放出熱量。實(shí)驗(yàn)二：（1）碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知該物質(zhì)中沒有碳酸鈉；如果生成物中有氫氧化鈉，則會(huì)與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，紫色石蕊溶液變藍(lán)色?！镜贸鼋Y(jié)論】由上述探究實(shí)驗(yàn)過程可知過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。專題分類突破類型二

物質(zhì)組成及成分的探究例（2012西雙版納州）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的溶液，如圖所示：【提出問題】這瓶溶液的成分是什么？老師說：①這瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3、

KCl溶液、Na2CO3溶液中的一種。②這瓶溶液中只含一種溶質(zhì)。專題分類突破【討論】同學(xué)們一致認(rèn)為不可能是溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)臺(tái)上可供使用的藥品只有：稀HCl溶液、稀HNO3溶液、AgNO3溶液。請(qǐng)你根據(jù)以上藥品完成下列實(shí)驗(yàn)。KCl專題分類突破操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式步驟一：取樣于試管中，然后往試管中滴加

.無氣泡產(chǎn)生該溶液不是Na2CO3溶液步聚二：向步驟一的試管中，繼續(xù)滴加___________。該溶液一定是NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

.稀HNO3溶液AgNO3溶液有白色沉淀生成AgNO3+NaCl══AgCl↓+NaNO3專題分類突破【反思】為了防止標(biāo)簽受損，你建議以后實(shí)驗(yàn)中，我們應(yīng)該注意什么？

。將標(biāo)簽用石蠟封上（其他合理答案均可）【解析】由標(biāo)簽殘余部分可以看出，該溶液中含有的是鈉離子，所以不可能是氯化鉀溶液；證明是否含有碳酸根離子，可加稀鹽酸，也可加稀硝酸，但由于步驟二中還要繼續(xù)加入試劑來證明氯離子的存在，所以步驟一中不能滴加稀鹽酸；若要證明溶液中含有氯離子，應(yīng)向溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明該溶液是氯化鈉溶液。專題分類突破【方法指導(dǎo)】1.【提出猜想】提出猜想和判斷猜想是否合理的依據(jù)：（1）物質(zhì)的擺放順序判斷物質(zhì)的種類（如酸、堿、鹽）；（2）破損標(biāo)簽提供的部分信息（濃度、化學(xué)式）；（3）藥品的特性（顏色、氣味），如Cu2+為藍(lán)色、

Fe3+為黃色、銨鹽有刺激性氣味等專題分類突破2.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）這類試題通常提供了藥品的部分信息（其中一種離子），只需檢驗(yàn)出另一種離子即可，檢驗(yàn)該物質(zhì)需要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)補(bǔ)充過程中的實(shí)驗(yàn)步驟（試劑選擇）、反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論詳見類型一【方案補(bǔ)充】欄目。針對(duì)訓(xùn)練1.（2014廣州）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學(xué)們制得了成分不同的“鉀氮復(fù)合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：限選試劑：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸餾水（1）提出合理假設(shè)。所抽樣品的成分有4種可能：針對(duì)訓(xùn)練假設(shè)1：KCl和NH4HCO3; 假設(shè)2：KCl和NH4Cl;假設(shè)3：K2SO4和NH4HCO3；假設(shè)4：

。（2）形成設(shè)計(jì)思路。①甲同學(xué)提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：_______________________________________________________________________。②乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3,則可以選擇的試劑是

。K2SO4和NH4ClNH4Cl反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，不能確定是否含有KCl稀HCl（或稀H2SO4）不同意，因?yàn)锳gNO3也可以與針對(duì)訓(xùn)練（3）完成實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作、與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：假設(shè)2成立步驟2：

取少量這種混合固體于試管中，滴如適量稀HCl（或稀H2SO4）另取少量這種混合固體于另一支試管中，加足量蒸餾水溶解，滴加BaCl2溶液，振蕩無白色沉淀產(chǎn)生無氣泡冒出專題分類突破類型三物質(zhì)性質(zhì)的探究例

純堿（Na2CO3）是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學(xué)工業(yè)中用途極廣，工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)，小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。專題分類突破猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）猜想一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2~3滴酚酞試液，振蕩溶液顯堿性猜想二：能與酸反應(yīng)取少量溶液于試管中，然后滴加鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式猜想三：能與Ca(OH)2反應(yīng)取少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式溶液變成紅色Na2CO4+2HCl══2NaCl+H2O+CO2Na2CO4+Ca(OH)2══2NaOH+CaCO3專題分類突破猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）猜想四：能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀復(fù)分解反應(yīng)取少量Na2CO3溶液于試管中，滴加BaCl2溶液【方法指導(dǎo)】1.【要點(diǎn)提示】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在實(shí)驗(yàn)過程中，人的感官可以直接感受到的東西。①有關(guān)溶液現(xiàn)象的描述，主要有：溶液顏色由……變成……，產(chǎn)生……色的沉淀，產(chǎn)生大量氣泡。專題分類突破②有關(guān)固體現(xiàn)象的描述，主要有：表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解，固體的顏色由……色變成……色，固體表面覆蓋了一層……色的固體。③有關(guān)氣體現(xiàn)象的描述，如生成……氣味的氣體。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、推導(dǎo)出的一個(gè)普遍的事實(shí)或規(guī)律，如稀鹽酸性呈酸性。針對(duì)訓(xùn)練1.（2013普洱）草木灰是一種常見的農(nóng)家肥，其主要成分是碳酸鉀(K2CO3)；硫酸銨［(NH4)2SO4］是一種氮肥。教師帶領(lǐng)學(xué)生對(duì)這兩種肥料作了相關(guān)性質(zhì)的探究?！静殚啿牧稀刻妓徕浥c純堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】完成以下各題：針對(duì)訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①分別取適量碳酸鉀和硫酸銨固體，加適量水?dāng)嚢瑁瑴y(cè)其溫度變化情況K2CO3：得到澄清溶液,溫度無明顯變化都溶于水；硫酸銨溶于水時(shí)吸收的熱量大于放出的熱量(NH4)2SO4：得到澄清溶液,溫度明顯降低②取①中溶液分別滴入紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化，并判斷其酸堿性K2CO3：

.碳酸鉀溶液顯堿性；硫酸銨溶液顯

性(NH4)2SO4：變紅變藍(lán)酸針對(duì)訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論③另?、僦腥芤悍謩e加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象K2CO3：

寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4：無明顯現(xiàn)象④再?、僦腥芤悍謩e加入Ba(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象K2CO3：產(chǎn)生白色沉淀(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O+2NH3↑(NH4)2SO4：

.有氣泡產(chǎn)生K2CO3+2HCl══2KCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生針對(duì)訓(xùn)練【交流共享】①農(nóng)田中不宜長(zhǎng)期使用硫酸銨，易造成土壤酸化而板結(jié)；草木灰的使用既實(shí)現(xiàn)了變廢為寶，還起到了改良酸性土壤的作用；②草木灰和硫酸銨能否混合使用？（填“能”或“否”）

否【知識(shí)拓展】若要鑒別失去標(biāo)簽的碳酸鉀和硫酸銨（即固體或溶液），下列試劑不可用的是

。A.水

B.稀鹽酸C.氯化鋇溶液

D.無色酚酞試液C針對(duì)訓(xùn)練【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】②碳酸鉀水溶液呈堿性能使紫色石蕊試液變藍(lán)；硫酸銨溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明硫酸銨溶液呈酸性；③碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2；④可溶性碳酸鹽或可溶性硫酸鹽都能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色BaCO3或BaSO4沉淀?！窘涣鞴蚕怼坎菽净抑饕煞质翘妓徕?，碳酸鉀呈堿性，能與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效喪失，不能混用。針對(duì)訓(xùn)練【知識(shí)拓展】碳酸鉀與硫酸銨固體，加足量的水?dāng)嚢?，硫酸銨溶于水時(shí)吸收大量的熱，溶液溫度明顯降低，碳酸鉀無明顯現(xiàn)象，能區(qū)分；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，硫酸銨與鹽酸無明顯現(xiàn)象，能區(qū)分；碳酸鉀和硫酸銨都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分；無色酚酞遇堿性的碳酸鉀變紅，遇酸性的硫酸銨不顯色，能區(qū)分。針對(duì)訓(xùn)練2.（2014德陽）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了氨（NH3）的制取和有關(guān)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，極易溶于水，濃氨水具有揮發(fā)性。加熱熟石灰和氯化銨固體混合物可以得到氨氣，若將濃氨水滴加到生石灰中可以快速得到氨氣。針對(duì)訓(xùn)練請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：（1）儀器a的名稱是

。（2）利用A裝置制得氨氣的化學(xué)方程式是___________________________________。（3）將濃氨水滴加到生石灰中快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好是

（選填裝置編號(hào)）。（4）研究性學(xué)習(xí)小組用D裝置收集氨氣，判斷氨氣已經(jīng)收集滿的方法是_________________________________________________________。

試管2NH4Cl══CaCl2+2H2O+2NH3↑△C試紙變藍(lán)，說明氨氣已經(jīng)收集滿Ca(OH)2+將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在m端，若針對(duì)訓(xùn)練（5）研究性學(xué)習(xí)小組用如圖2所示的裝置探究氨的性質(zhì)，觀察到脫脂棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色。該現(xiàn)象涉及到的性質(zhì)是

（填字母編號(hào)）。A.氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B.濃氨水具有揮發(fā)性C.氨氣有刺激性氣味D.氨氣的水溶液顯堿性

圖2 圖3ABD針對(duì)訓(xùn)練（6）另取制氨氣的熟石灰溶于水形成飽和溶液，將該溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中（如圖3），在大燒杯中加入下列物質(zhì)后，觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，則加入的物質(zhì)可能是

（填字母編號(hào)）。A.水和濃硫酸B.水和氯化鈉固體C.水和硝酸銨固體D.水和氫氧化鈉固體AD針對(duì)訓(xùn)練4.學(xué)習(xí)常見的酸之后，知道鹽酸是氯化氫溶于水得到的，于是他們對(duì)氯化氫進(jìn)行如下探究：【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】針對(duì)訓(xùn)練操作現(xiàn)象結(jié)論方案一用四朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的四個(gè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ中小花

；Ⅱ中小花變紅色，Ⅳ中小花

.氯化氫氣體不顯酸性。圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為方案二如圖2所示，將三段粗細(xì)和長(zhǎng)短一樣的鐵絲打磨光亮后，分別放入三支試管中，試管1中的液體X為

.方案三如圖3所示，取等質(zhì)量無水碳酸鈉粉末分別加入三支試管中，振蕩試管不變色變紅色水或蒸餾水試管1和試管2中鐵絲無明顯變化，試管3中鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵絲逐漸變細(xì)，溶液顏色變成淺綠色試管4中固體溶解，試管5中無明顯現(xiàn)象，試管6中固體溶解并產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl══FeCl+H2↑針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練【交流反思】（1）圖3是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是__________________________________________________________________________。（2）小明向方案一的實(shí)驗(yàn)Ⅳ后的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不限酸性NaOH+HCl══NaCl+H2O針對(duì)訓(xùn)練（3）紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯色。（4）小明認(rèn)為方案二中的鐵絲可用銅絲代替，你同意他的觀點(diǎn)嗎？并請(qǐng)說明理由。

。紅不同意，因?yàn)殂~絲不與稀鹽酸反應(yīng)專題分類突破類型四影響因素類、條件類問題的探究例小明利用如圖裝置探究燃燒的條件。請(qǐng)回答下列問題：專題分類突破（1）進(jìn)行圖A實(shí)驗(yàn)時(shí)，能證明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的熱水的作用是______________________________________________________。（3）俗話說“水火不相容”，這是因?yàn)開______________________________________________________________________________。但按圖B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到“水火也相容”的奇觀，其原因是_________________________________________________。

銅片上的白磷燃燒，但銅片上的紅磷不的紅磷和白磷，二是使熱水中的白磷與空氣隔絕比熱容較大，能使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下，同時(shí)也能隔絕空氣使火熄滅圖同時(shí)滿足，故可觀察到水火相容現(xiàn)象燃燒一是加熱銅片上水能滅火，水的圖B中燃燒的三個(gè)條件針對(duì)訓(xùn)練1.（2014濟(jì)寧）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動(dòng)小組對(duì)此進(jìn)行了更深入探究：探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取一支試管加入3～5mL5％的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳緩慢有少量氣泡冒出另取一支試管加入3～5mL15％的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳迅速有大量氣泡冒出濃度越大，過氧化氫分解速率越快實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論溫度越高，過氧化氫分解速率越大針對(duì)訓(xùn)練請(qǐng)你設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5％過氧化氫溶液、15％過氧化氫溶液探究實(shí)驗(yàn)二：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中緩慢有少量氣泡冒出取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中迅速有大量氣泡冒出針對(duì)訓(xùn)練【解析】探究實(shí)驗(yàn)一：綜合對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出，濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；探究實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故溫度應(yīng)為實(shí)驗(yàn)變量，其他因素為不變量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可由結(jié)論倒推得出。針對(duì)訓(xùn)練3.（2012玉溪）常溫下，H2O2分解生成O2的速率較為緩慢。研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2分解生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：【假設(shè)】催化劑的種類會(huì)影響H2O2分解成O2的快慢?！緦?shí)驗(yàn)方案】常溫下，取兩份同體積，同濃度的H2O2溶液，分別加入二氧化錳和氯化鈉固體，測(cè)量各生成一瓶相同體積的O2所需的時(shí)間。針對(duì)訓(xùn)練【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖【實(shí)驗(yàn)操作】檢查裝置氣密性良好，將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②反應(yīng)物5％H2O2100mL5％H2O2100mL加入固體氯化鈉固體0.5g二氧化錳收集氣體所需時(shí)間165s46s針對(duì)訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)①中加入氯化鈉固體的質(zhì)量是

g?！窘Y(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是_______________________________________________________________________________。

【反思】若要證明二氧化錳、氯化鈉固體是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的

和

是否改變。0.5效果比氯化鈉固體的效果好（或催化劑的種類會(huì)影響H2O2分解產(chǎn)生O2的快慢）化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量二氧化錳的催化針對(duì)訓(xùn)練【交流討論】小華同學(xué)提出，H2O2分解生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究。（提出一種影響H2O2分解生成O2快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）【你的假設(shè)】_______________________________________H2O2的濃度大小會(huì)影響H2O2分解生成O2的快慢。實(shí)驗(yàn)方法及步驟可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)正確針對(duì)訓(xùn)練【設(shè)計(jì)方案】取兩支試管標(biāo)號(hào)為A、B，各加入0.5g二氧化錳，向A試管中加入3～5mL5％的過氧化氫溶液，向B試管中加入了3～5mL15％的過氧化氫溶液A試管中緩慢有少量氣泡冒出；B試管中迅速有大量氣泡冒出專題分類突破類型五規(guī)律類、實(shí)質(zhì)類問題的探究1.（2011昭通）（1）在質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，某小組同學(xué)將一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為M1。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為M2，發(fā)現(xiàn)M1>M2，該反應(yīng)

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為M3，則M1

M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________________。

遵守小于反應(yīng)，生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量鎂條燃燒時(shí)有氧氣參加針對(duì)訓(xùn)練（2）氧氣面具中常用過氧化鈉（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2══2X+O2,則X的化學(xué)式為

。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

（填序號(hào)）。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)總質(zhì)量Na2CO3①②⑤⑥（少填多填均錯(cuò)誤）針對(duì)訓(xùn)練【解析】(1)在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，但是反應(yīng)中如果有氣體參加或生成，則會(huì)導(dǎo)致氣體質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)，而出現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的情況。鎂條在空氣中燃燒時(shí)，只是稱量的反應(yīng)前后固體質(zhì)量，而部分氧化鎂以白煙形式跑掉而沒有計(jì)算在內(nèi)，故M1>M2；如果將燃著的鎂條罩起來燃燒，氧化鎂沒有跑出，則鎂條質(zhì)量必定小于氧化鎂質(zhì)量。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類、原子種類、原子數(shù)目守恒知識(shí)，可以分析出X的化學(xué)式為Na2CO3。針對(duì)訓(xùn)練2.（2011紅河州）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室整理化學(xué)藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶金屬鉻。為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，他們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色金屬，在空氣中表面

能形成致密的氧化膜【提出假設(shè)】考慮到鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，提出了三種

假設(shè)：假設(shè)①：Cr＞Al＞Cu 假設(shè)②：Al＞