高三物質(zhì)分類

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。重難點(diǎn)：物質(zhì)的分類和膠體的性質(zhì)。【考綱要求】物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

考點(diǎn)四分散系、膠體考點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化考點(diǎn)二物質(zhì)的分類考點(diǎn)一物質(zhì)的組成知識(shí)梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)的組成

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I混合物和純凈物由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)同種元素形成的_________叫同素異形體。不同單質(zhì)金剛石、石墨均是由C元素組成,但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體如Fe是由原子構(gòu)成的；化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持如N2和CO

1.判斷下列說法是否正確？若不正確,說出理由。①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。④原子與該原子形成的離子相對質(zhì)量幾乎相等。⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。題組一組成物質(zhì)的微粒知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二345在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH

等可以再分+42.下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A.

NO、C2H5OH、HNO3、I2B.

CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4ACaO是離子化合物，不存在分子Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3453.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 ()A.只由一種元素組成的物質(zhì)B.只由一種原子組成的物質(zhì)C.只由一種分子組成的物質(zhì)D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)解析：只由一種元素的一種原子構(gòu)成的物質(zhì)可以是同素異形體形成的混合物，如O2和O3的混合物；題組二純凈物和混合物的判斷方法C知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二345只由一種元素的不同價(jià)態(tài)的陽離子與另一種元素的不同價(jià)態(tài)的陰離子可以構(gòu)成混合物，如Na2O和Na2O2。4.關(guān)于某混合物的說法正確的是

()A.物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上B.構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物C.構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì)D.構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素解析：同種元素形成的不同單質(zhì)混合可形成混合物。D知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3455.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是()①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體A．②③④⑥B．⑦⑩???C．①⑧⑨?D．①④⑧⑨??解析：①的組成是水分子；⑦有鄰、間、對之分；⑩存在同分異構(gòu)體；?中NO2和N2O4共存。C知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二345純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)的分類

無機(jī)化合物氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2等酸按電離出的H+數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I無機(jī)化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O等注意:判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)的分類

考點(diǎn)二I[深度思考]判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。

解析：(1)中A、B、D項(xiàng)均為離子，而C為原子，屬于游離態(tài)?；瘜W(xué)變化C游離態(tài)D固態(tài)D2.下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請從中挑選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，請將挑選出的選項(xiàng)的序號(hào)及挑選依據(jù)填入下表：知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二345(2)A、B、C從狀態(tài)上看，均為氣態(tài)，D為固態(tài)。(3)從變化性質(zhì)的不同進(jìn)行分析，D為化學(xué)變化，而A、B、C為物理變化，或從實(shí)驗(yàn)操作上分析，A、B、C用于物質(zhì)的分離，而D一般不用于分離物質(zhì)。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵

2.化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)梳理·題型構(gòu)建化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)練出高分A1234567891011121314153.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。特別提醒知識(shí)梳理·題型構(gòu)建4.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A.硅B.硫C.銅D.鐵C錯(cuò)認(rèn)為酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能水解反應(yīng)生成堿。

易錯(cuò)警示知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二34565.根據(jù)Na、S單質(zhì)及其化合物的類別，完成下列標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3456熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑴連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：，若A為無機(jī)物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH。⑵三角轉(zhuǎn)化：⑶交叉轉(zhuǎn)化：知識(shí)梳理·題型構(gòu)建分散系、膠體1.分散系概念:分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)四I2.三種分散系比較知識(shí)梳理·題型構(gòu)建3.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 ()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有A項(xiàng)，膠體中的膠粒帶電荷，而膠體是電中性的。

B項(xiàng)，通電時(shí)，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動(dòng)，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)。

C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)是沒有規(guī)律的。題組一膠體的性質(zhì)D知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二342．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理 ()A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對應(yīng)的固體鹽C甲、乙分散系都是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤鐵鹽能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項(xiàng)正確蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到硫酸鉀和硫酸鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二34√

√

×探究高考·明確考向123456解析有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；C

探究高考·明確考向123456大多數(shù)金屬氧化物為堿