（新教材）【人教版】化學20版必修二單元素養(yǎng)評價匯編

PAGE溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元素養(yǎng)評價(五)(第五章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分)1.(2019·全國卷Ⅰ)陶瓷是火與土的結晶,是中華文明的象征之一,其形成、性質與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是 ()A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色,來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品,由黏土經(jīng)高溫燒結而成C.陶瓷是應用較早的人造材料,主要化學成分是硅酸鹽D.陶瓷化學性質穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點【解析】選A。氧化鐵是紅色的,俗稱鐵紅,所以瓷器的青色不來自氧化鐵。2.(2019·泰州高一檢測)下列物質中不能用化合反應的方法制得的是 ()①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A.①③⑤ B.②④⑥C.②⑤ D.②④【解析】選D。①Si+O2SiO2;③2Na+O2Na2O2;⑤2Fe+3Cl22FeCl3;⑥CaO+SiO2CaSiO3;②無法通過化合反應來制備;④一般用鋁鹽和氨水反應來制備,但不屬于化合反應。3.氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素,下列有關說法中正確的是 ()A.NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應B.氮、硫的最高價氧化物對應水化物的溶液均具有很強的氧化性C.Cl2不與硫化鈉溶液反應D.四種元素的單質中化學性質最穩(wěn)定的是N2,其次是硫【解析】選D。NO在常溫下即可與空氣中的O2反應,A錯誤;稀硫酸的氧化性較弱,B錯誤;Cl2與硫化鈉溶液反應生成S和NaCl,C錯誤。4.由下列實驗事實得出的結論正確的是 ()A.由SiO2不能與水反應生成H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金屬性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可與NaOH溶液反應,也可與氫氟酸反應,可知SiO2為兩性氧化物【解析】選C。SiO2是酸性氧化物,A項錯誤;反應SiO2+2CSi+2CO↑不能說明碳的非金屬性比硅強,該反應能發(fā)生是因為生成CO氣體,它的放出促進了反應進行,B項錯誤;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀,符合強酸制弱酸的規(guī)律,證明酸性H2CO3>H2SiO3,C項正確;D項中SiO2除氫氟酸外不能與其他的酸反應,SiO2為酸性氧化物,不具有兩性,D項錯誤。5.二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g·kg-1,殘留量不得超過0.05g·kg-1。下列說法正確的是 ()A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合使用,將會有更強的漂白能力【解析】選B。A選項不正確,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,能使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性,SO2不能使酸堿指示劑褪色。B選項正確,因為能使品紅溶液褪色的物質很多,不僅僅是SO2。C選項不正確,因為這些漂白劑的漂白原理不相同,SO2漂白屬于加合型,活性炭漂白屬于吸附型,漂白粉、Na2O2漂白屬于氧化型。D選項不正確,SO2和Cl2混合會發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,失去漂白能力?！狙a償訓練】(2019·南昌高一檢測)下列敘述正確的是 ()A.H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C.檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體,有白色沉淀生成【解析】選D。H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強氧化性而具有漂白性,SO2因能和有色物質化合而具有漂白性,活性炭因具有吸附性而具有漂白性,A錯誤;SO2和BaCl2溶液不反應,B錯誤;SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,C錯誤。6.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是 ()A.N2化學性質穩(wěn)定,是因為分子內氮氮三鍵很強B.NO、NO2均為大氣污染氣體,在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D.HNO3具有強氧化性,可溶解銅、銀等不活潑金屬【解析】選B。N2分子中存在氮氮三鍵,化學性質比較穩(wěn)定,故A正確;NO、NO2均為大氣污染氣體,其中NO遇氧氣可以與之反應生成NO2,故B錯誤;濃鹽酸易揮發(fā),與氨氣反應生成氯化銨,可以看到白煙,可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏,故C正確;HNO3具有強氧化性,可以與銅和銀反應,所以可溶解銅、銀等不活潑金屬,故D正確?！狙a償訓練】下列有關NH3的實驗或結論正確的是 ()A.NH3溶于水形成的溶液呈堿性,故NH3屬于一元堿B.將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內,試紙變藍則證明NH3已收集滿C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中,可快速獲得NH3D.將NH4HCO3熱分解后的產物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3【解析】選C。NH3溶于水顯堿性是因為NH3與水反應生成的NH3·H2O屬于一元堿,而NH3本身不是堿,A錯誤;檢驗NH3是否集滿容器,應將濕潤的紅色石蕊試紙接近瓶口而不是伸入瓶內,B錯誤;NH4HCO3熱分解后的產物中含有NH3、H2O、CO2三種成分,硅膠只能吸收H2O而不能除去CO2,故D錯誤。7.(2019·珠海高一檢測)下列說法錯誤的是 ()A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性C.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D.HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過一步反應完成【解析】選C。在稀硫酸中加入銅粉,再加入Cu(NO3)2固體,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性,能夠氧化銅,所以銅粉會溶解,故A正確;某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性,故B正確;白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故C錯誤;稀硝酸與銅反應生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮,都能通過一步反應實現(xiàn),故D正確。8.(2019·聊城高一檢測)下列說法正確的是 ()A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍,說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含SD.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】選A。A項,濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2,NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色;B項,Cl2氧化I-生成I2,淀粉遇I2變藍色;C項,溶液中若存在Ag+或S,也會產生相同的實驗現(xiàn)象;D項,常溫時,Cu與濃硫酸不發(fā)生反應。9.(2019·邯鄲高一檢測)氯氣和二氧化硫都用于物質的漂白。將按等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中,再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液,則實驗現(xiàn)象是 ()①品紅溶液很快褪色②品紅溶液不褪色③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明A.僅①和④ B.僅①和③C.僅②和③ D.僅②和④【解析】選C。SO2和Cl2混合后發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,所以品紅溶液不褪色,硫酸和Ba(NO3)2溶液生成硫酸鋇沉淀?！狙a償訓練】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是 ()A.CO2 B.NH3C.SO3 D.Cl2【解析】選A。NH3、SO3、Cl2分別與溶有SO2的水溶液反應生成(NH4)2SO3或H2SO4,再與BaCl2溶液反應生成白色沉淀;而CO2不與溶有SO2的水溶液反應,也不與BaCl2溶液反應,無沉淀生成。10.(2019·長沙高一檢測)下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是 ()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SC.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水【解析】選D。SO2使品紅溶液褪色是由于SO2能與有色物質化合生成無色物質,不能說明其具有氧化性,選項A錯誤;當溶液中含有S時,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀,選項B錯誤;Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO,該反應不是置換反應,選項C錯誤;HCl、NH3極易溶于水,分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中,氣體溶解,液面迅速上升,選項D正確。11.(2018·全國卷Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述錯誤的是 ()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關【解析】選C。霧和霾的分散劑均是空氣,故A項正確;根據(jù)題目給出的流程圖示可以得出霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨,故B項正確;由圖示可以得出硝酸銨和硫酸銨的形成是NH3與硝酸和硫酸反應生成的,不是催化劑而是反應物,故C項錯誤;過度施用氮肥會導致空氣中的NOx和NH3的含量增多,而NOx和NH3均與霧霾的形成有關,故D項正確。12.(2019·江蘇高考)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 ()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁【解析】選B。A項,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因為其受熱分解,錯誤;B項,鐵銹的主要成分為Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3是運用了稀硫酸的酸性,正確;C項,SO2漂白紙漿是運用了SO2的漂白性,不是其氧化性,錯誤;D項,電解Al2O3獲得鋁,不是因為Al2O3具有兩性,錯誤。13.硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地區(qū)為液體,厚厚的、離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個星球表面。大氣不斷地釋放出酸雨。下列敘述正確的是 ()A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質硫反應的方程式為2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中,得到氣體體積標準狀況下為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化【解析】選D。A項濃硫酸具有吸水性,但由于其具有強氧化性和酸性,故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項金屬與濃硫酸反應時,生成相應的鹽和SO2,此時濃硫酸顯酸性和強氧化性,而與S、C等非金屬單質作用時,由于沒有鹽生成,故只顯強氧化性。C項Cu與濃H2SO4反應時,濃H2SO4濃度逐漸降低,當降到一定程度變?yōu)橄2SO4時,反應自行停止,故產生的SO2在標準狀況下不足22.4L。14.(2019·威海高一檢測)選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置,以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說法正確的是 ()A.按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中生成CO2C.丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成【解析】選A。木炭與濃硫酸反應生成CO2和SO2,驗證混合氣體中有CO2,必須將SO2除去且驗證SO2被吸收干凈,再通入澄清石灰水驗證CO2,故連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B,A正確;丙中品紅溶液不褪色(說明SO2被除盡),乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2,故B、C、D錯誤。二、非選擇題(本題包括3小題,共28分)15.(9分)(2019·聊城高一檢測)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物,研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義。(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收,反應的化學方程式為_________________。

若該反應有aNA個電子轉移,則參加反應的二氧化氮的物質的量為__________________________。

(2)下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是________。

A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用:CO+NONO2+CB.石灰乳吸收硫酸廠尾氣:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OC.燃燒法除去尾氣中硫化氫:2H2S+3O22SO2+2H2OD.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應:4NH3+6NO5N2+6H2O(3)大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收。例如NaOH+SO2NaHSO3,2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水。①同種反應物,其反應產物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關。影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產物的因素與下列反應相同的是________。

A.木炭與氧氣反應 B.硫與氧氣反應C.鈉與氧氣反應 D.銅與硝酸溶液反應②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收,推測混合氣體中氣體組成V(NO2)∶V(NO)________。

【解析】(1)二氧化氮與氧氣在水中反應生成硝酸:4NO2+O2+2H2O4HNO3,1molNO2反應轉移1mol電子,所以轉移amol電子消耗amol二氧化氮。(2)A項,產物應為二氧化碳和氮氣;B項正確;C項,硫化氫燃燒生成大氣污染物二氧化硫,應用堿溶液吸收H2S,錯誤;D項,生成N2無污染,正確。(3)①氫氧化鈉與二氧化硫之間相對量不同,產物不同。A項,碳與氧氣反應,氧氣不足時生成CO,符合題意;B項,只生成SO2;C項,鈉與氧氣反應的產物受溫度影響;D項,硝酸濃度不同,產物不同。②由題意可知,二氧化氮體積大于或等于一氧化氮時,能被完全吸收。答案:(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3amol(2)AC(3)①A②≥116.(9分)氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖:請回答下列問題:①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6;

②D物質的化學式為________;

③反應b的化學方程式為____________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質,寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式:_______________,

反應中氧化劑是__________________________。

【解析】(1)①酸雨的pH<5.6;②含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫,二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸,化學式為H2SO3;③反應b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫,反應的化學方程式為2SO2+O22SO3。(2)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O,二氧化氮中氮元素化合價降低,得到電子,所以反應中氧化劑是NO2。答案:(1)①<②H2SO3③2SO2+O22SO3(2)6NO2+8NH37N2+12H2ONO217.(10分)(2019·煙臺高一檢測)為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案: 方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質量為m1g。方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質量為m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和______、____________________。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式:____________________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是______________________________________。

(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導致測定結果________(選填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確,則m1________m2(選填“>”“<”或“=”)。原因是__________________________________________。

【解析】(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平和250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固體被氧化為Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是使S充分轉化為氣體,使S完全沉淀。(4)若濾液渾濁,證明濾液中含有BaSO4,所稱量的BaSO4減少,造成Na2SO3的純度偏高。(5)若操作正確,則m1<m2,原因是方案Ⅱ中鹽酸提供H+,Ba(NO3)2提供N形成稀硝酸,將一部分S氧化成S,導致BaSO4質量增大。答案:(1)托盤天平250mL的容量瓶(2)2Na2SO3+O22Na2SO4(3)使S充分轉化為氣體,使S完全沉淀(4)偏高(5)<方案Ⅱ中鹽酸提供H+、Ba(NO3)2提供N,形成稀硝酸,將一部分S氧化成S,導致BaSO4質量增大【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)18.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是 ()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對,Ⅱ對;有BCu能與濃HNO3反應由于Cu具有還原性,濃HNO3具有氧化性,在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對,Ⅱ錯;無C硫單質在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對,Ⅱ對;無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復分解反應Ⅰ對,Ⅱ對;有【解析】選A。A項,因濃硫酸具有強吸水性,與水作用的過程中放出大量的熱,促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā),從而制得HCl氣體;B項,Cu與濃HNO3反應時,隨著反應的進行,硝酸濃度逐漸降低從而生成NO;C項,硫單質燃燒僅生成SO2;D項,由于硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸,所以實驗室中不能用硝酸銨制備NH3?！狙a償訓練】下列氣體的制備和性質實驗中,由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是 ()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【解析】選D。NH3可以采用濃氨水和生石灰制取,可用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍則說明NH3為堿性氣體,A項正確;利用濃硫酸的強吸水性,可以制取HCl氣體,pH試紙變紅,則說明HCl氣體為酸性氣體,B項正確;濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,試紙變藍,說明KI轉化為I2,則說明Cl2有強氧化性,C項正確;SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,D項錯誤。19.(2019·長沙高一檢測)下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)。當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸。下列說法中不正確的是 ()A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3C.B和Cl2的反應是氧化還原反應D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質【解析】選D。滿足題目中的轉化關系的有(NH4)2SNH3N2NONO2HNO3,(NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4,其中B(NH3或H2S)與Cl2的反應一定是氧化還原反應,C正確;當X為強酸時,C為固體單質硫,D錯誤。20.(2019·廣州高一檢測)現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為4mol·L-1,稀硝酸的濃度為2mol·L-1。取10mL混合酸,向其中加入過量鐵粉,反應結束后,在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO) ()A.0.244L B.0.448LC.0.672L D.0.896L【解析】選C。由于Fe過量,所以Fe和硝酸發(fā)生反應:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,N的物質的量為10×10-3L×2mol·L-1=0.02mol,H+的物質的量為0.1mol,可計算出產生的NO氣體為0.02mol,此時溶液中還剩下0.02molH+,Fe與H+繼續(xù)反應:Fe+2H+Fe2++H2↑,此時產生0.01molH2,所以該過程共產生氣體0.03mol,即0.672L(標準狀況)。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)21.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系,回答問題:(1)圖1中,X的化學式為________,從化合價上看,X具有________性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關于NH3的問題:①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為________________________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是____(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體③若要收集一瓶氨氣,請將上述裝置補充完整,在圖2虛框內畫出連接圖。④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質,寫出其催化氧化的化學方程式____________________。

(3)回答下列關于NO、NO2的問題:①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放,寫出相關反應的化學方程式:____________________。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關反應的化學方程式____________________。

工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示:NO2被吸收過程的離子方程式是____________________。

【解析】(1)X中氮元素化合價是+5,氧化物的化學式為N2O5,氮元素處于最高價,因此X具有氧化性;(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣,該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;②A.氨氣為堿性氣體,且具有還原性,濃硫酸具有酸性和氧化性,會與氨氣發(fā)生反應,故不能用濃硫酸干燥,正確;B.堿石灰可以干燥氨氣,錯誤;C.NaOH固體可以干燥氨氣,錯誤;故答案為A;③氨氣極易溶于水,比空氣輕,收集方法只能用向下排空氣法收集,導氣管位置短進長出:;④氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(3)①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體(N2、CO2)排放,CO中C的化合價升高2,NO中N的化合價降低2,根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知,其化學反應方程式為2NO+2CON2+2CO2;②NO中N為+2價,NO2中N為+4價,歸中反應只能都轉化為+3價,故其化學方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;反應物是亞硫酸銨、二氧化氮,生成物是硫酸銨和氮氣,則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4SN2+4S。答案:(1)N2O5氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②A③④4NH3+5O24NO+6H2O(3)①2NO+2CON2+2CO2②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+4SN2+4S關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元素養(yǎng)評價(六)(第六章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分)1.(2019·柳州高一檢測)下列說法正確的是 ()A.化學反應速率是對可逆反應而言的,非可逆反應不談化學反應速率B.在可逆反應中,正反應的化學反應速率是正值,逆反應的化學反應速率是負值C.同一化學反應中,化學反應速率可用反應物濃度的改變表示,也可用生成物濃度的改變表示,其值可能相同,也可能不同D.化學反應速率的單位通常是g·L-1·s-1,也可以是kg·L-1·s-1【解析】選C。由化學反應速率的概念“單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量”,可以看出它適合于所有的化學反應,并非專指可逆反應,A項不正確;單位時間是正值,反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值,故其比值也必為正值,B項不正確;由化學反應速率的計算公式v=可以看出,其單位中不可能出現(xiàn)g、kg等質量單位,D項不正確。2.(2019·六安高一檢測)下列圖示變化為吸熱反應的是 ()【解析】選A。A項中,反應物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應;B項中,N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學鍵,再放出能量形成新化學鍵,由于放出能量大于吸收能量,故為放熱反應;C項中,沒有發(fā)生化學變化,不是放熱反應;D項中,金屬與酸的反應為放熱反應。3.氧化反應和還原反應分別在兩個電極上自發(fā)進行時,便能構成原電池。下列氧化還原反應中,在一定條件下不能構成原電池的是 ()A.2FeCl2+Cl22FeCl3B.Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD.2H2+O22H2O【解析】選C。構成原電池的條件有兩個:一是必須是氧化還原反應,二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質,分別在正、負極發(fā)生反應。A、B、D項所示反應均為氧化還原反應,且氧化劑和還原劑分別為不同物質,符合題意;C項雖是氧化還原反應,但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3,不合題意。4.(2019·邢臺高一檢測)今年京滬高鐵迎來開通運營8周年。作為世界鐵路歷史上一次建成里程最長、標準最高的高速鐵路,京滬高鐵于2011年6月30日開通運營。8年來京滬高鐵成為中國高鐵的標桿和典范。京滬高鐵用創(chuàng)新領跑中國速度。科研人員通過改良技術提高高鐵速度,同樣改變條件也能改變化學反應速率,下列措施對增大反應速率明顯有效的是 ()A.Na與水反應時增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗【解析】選D。水的濃度可視為固定不變,因此增加水的用量反應速率不變,A錯誤;鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,不再產生氫氣,B錯誤;壓強的改變只能適用于有氣體參加的反應,C錯誤;增大固體的表面積可以加快反應速率,D正確。【補償訓練】(2019·廊坊高一檢測)為了探究溫度對化學反應速率的影響,下列實驗方案可行的是 ()【解析】選D。沒有對比實驗,A錯誤;催化劑不同,溫度不同,無法比較,B錯誤;前者沒有催化劑,后者有催化劑,且溫度不同,無法比較,C錯誤;只有溫度不同,其他條件都相同,該方案可行,D正確。5.一定條件下反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 ()A.單位時間內生成nmolA2,同時消耗2nmolABB.容器內,3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化【解析】選D。不論該反應是否達到平衡狀態(tài),A項和B項中的情況都存在;C項AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍,才能表明該反應到達平衡狀態(tài);D項,容器中各組分體積分數(shù)保持不變,表明v(正)=v(逆),反應到達平衡狀態(tài)。6.(2019·淄博高一檢測)根據(jù)反應:2Ag++CuCu2++2Ag,設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是 ()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應式為Ag++e-Ag【解析】選B。由電池反應2Ag++Cu2Ag+Cu2+可知,銅作負極,電極反應為Cu-2e-Cu2+,X為正極,可以是比銅不活潑的銀或石墨等,電極反應為Ag++e-Ag;電解質溶液中需含有Ag+,故B說法錯誤?！狙a償訓練】下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是 ()a電極b電極X溶液實驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質量增加,b極放出無色氣體B石墨FeKNO3a極質量增加,b極放出無色氣體CCuFeCuSO4a極質量增加,b極質量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體【解析】選C。A、D項,兩極材料相同,不能構成原電池,無現(xiàn)象;B項,沒有可以自發(fā)進行的氧化還原反應,無現(xiàn)象;C項,構成原電池,鐵作負極逐漸溶解,質量減少,銅作正極,銅離子反應析出銅附著在a極上,質量增加。7.(2019·銀川高一檢測)在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是 ()A.化學方程式為2MNB.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡C.t3時,正反應速率大于逆反應速率D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍【解析】選D。由圖象可知N為反應物,M為生成物,然后找出在相同時間段內變化的M、N的物質的量之比(與是否達平衡無關)以確定M、N在化學方程式中的化學計量數(shù)之比,即該反應的化學方程式是2NM。t2時刻M、N的物質的量相等,但此時M、N的物質的量仍在發(fā)生變化,反應未達到平衡狀態(tài),因此正反應速率不等于逆反應速率。t3時刻及t3時刻之后,M、N的物質的量不再改變,證明已達平衡狀態(tài),此時正、逆反應速率相等。8.(2019·商丘高一檢測)有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是 ()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ原電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是作催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中被還原為Ag【解析】選D。MnO2的作用是作氧化劑,A錯誤;Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,H2SO4被消耗,濃度減小,B錯誤;正極析出銅,Cu2+濃度減小,C錯誤;負極ZnZn2+氧化反應,作還原劑;正極Ag2OAg還原反應,Ag2O是氧化劑,D正確。9.(2019·南寧高一檢測)在密閉容器中進行反應:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是 ()A.c(Z)=0.5mol·L-1B.c(Y2)=0.5mol·L-1C.c(X2)=0.2mol·L-1 D.c(Y2)=0.6mol·L-1【解析】選B。若反應向正反應方向進行,0.1mol·L-1X2與0.3mol·L-1Y2完全轉化可生成0.2mol·L-1Z,這表明平衡時Z的濃度應小于0.4mol·L-1;若反應向逆反應方向進行,0.2mol·L-1Z全部分解轉化生成0.1mol·L-1X2和0.3mol·L-1Y2,這表明平衡時X2的濃度應小于0.2mol·L-1,Y2的濃度應小于0.6mol·L-1。10.下列說法中不正確的是 ()①任何化學反應都伴有能量變化②根據(jù)能量守恒定律,反應物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉化為煤氣后燃燒,可以提高燃燒效率⑤等質量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應生成SO2氣體,硫粉放出的熱量多A.①③⑤ B.①②③④⑤⑥C.②⑥ D.②③④⑥【解析】選C。②錯。根據(jù)能量守恒原理,對于放熱反應,反應物的總能量等于生成物總能量加上放出的熱量;對于吸熱反應,反應物總能量加上吸收的熱量,等于生成物的能量。⑤中生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水再由液態(tài)水汽化成水蒸氣,因為水汽化時是要吸收熱量的,所以,生成水蒸氣時放出的熱量就比生成液態(tài)水時放出的熱量要少;⑥中,硫蒸氣可理解為硫粉吸收熱量得到的,所以,硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高。11.根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化情況,判斷下列說法正確的是 ()A.該反應中反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.2mol氮原子結合生成N2(g)時需要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要放出632kJ能量D.上述過程描述的是2mol的N2與2molO2反應的能量變化過程【解析】選B。1molN2和1molO2反應產生2molNO,反應過程的能量變化是Q=946+498-2×632=+180(kJ),說明反應物的總能量低于生成物的總能量,該反應是吸熱反應,A錯誤;斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵釋放能量,2mol氮原子結合生成N2(g)時需要放出946kJ能量,B正確;1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量,C錯誤;上述過程描述的是1molN2與1molO2反應的能量變化過程,D錯誤。12.(2019·揭陽高一檢測)反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加碳的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大④保持壓強不變,充入氮氣使體系的體積增大A.①②B.②③C.①③D.③④【解析】選C。碳為固態(tài)物質,增加其用量對反應速率幾乎無影響;容器的體積減小,則體系的壓強增大,反應速率增大;充入氮氣使體系的壓強增大,但由于容器體積不變,反應混合物中各成分的濃度不變,所以化學反應速率不變;保持壓強不變,充入氮氣使體系的體積增大,反應混合物中各成分的濃度減小,反應速率變慢?！狙a償訓練】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,它們能緩慢地起反應,生成N2和CO2,對此反應的下列敘述中,正確的是 ()A.使用催化劑能加快化學反應速率B.降低壓強能加快化學反應速率C.升高溫度只能加快放熱反應的速率D.改變壓強對化學反應速率無影響【解析】選A。根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析:使用催化劑一般能加快反應速率;對于有氣體參加的反應來說,壓強的改變,對反應速率有影響,增大壓強會加快化學反應速率,減小壓強會減慢化學反應速率;升高溫度會加快化學反應速率,與反應的放熱和吸熱無關。13.(2019·咸陽高一檢測)已知:①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,②1molI2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量,③由氫原子和碘原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是 ()A.I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B.2molHI(g)發(fā)生分解反應吸收11kJ熱量C.HI與NaOH反應屬于放熱反應D.0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應釋放出5.5kJ熱量【解析】選A。選項A,1molH2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量比1molI2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量多,H2分子比I2蒸氣穩(wěn)定,A選項錯誤;選項B,設反應為2HI(g)H2(g)+I2(g),則吸收的熱量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I-I)=2×299kJ·mol-1-436kJ·mol-1-151kJ·mol-1=11kJ·mol-1;選項C,中和反應是放熱反應;選項D,根據(jù)選項B的計算可知正確。14.(2019·聊城高一檢測)0℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是 ()①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2∶1③燒瓶內氣體的壓強不再變化④燒瓶內氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內氣體的密度不再變化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④ D.只有⑦⑧【解析】選B。①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率均表示正反應速率,不能判斷是否已達平衡;④燒瓶內氣體的質量是定值,燒瓶內氣體的質量不再變化,不能判斷是否已達平衡;⑧燒瓶的體積不變,且氣體總質量不變,密度是定值,混合氣體的密度不再改變,不一定平衡。故選B。二、非選擇題(本題包括3小題,共28分)15.(6分)能量飲料是以補充人體所需能量為主要目的的一種特殊用途飲料。其補充能量的原理是人喝了能量飲料后,在飲料中的維生素(一般是B類維生素)和糖分(一般是白砂糖)在相互作用下,轉化成人體所需的能量,以達到補充體力,緩解疲勞的目的。通過實驗或計算可確定化學反應中的能量變化。某實驗小組同學進行如圖所示實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。實驗發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高,②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________熱反應,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________熱反應。反應________(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。

【解析】Al與鹽酸反應后,溫度升高,說明反應放熱,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低,說明反應吸熱;反應①為放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,所以反應①的能量變化可用圖(b)表示。答案:放吸①16.(10分)Ⅰ.給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的硫酸溶液、導線、1000mL量筒等。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1000mL量筒中已充滿了水,則開始實驗時,首先要________________________________________________。

(2)a電極材料為________,其電極反應式為____________________;b電極材料為________,其電極反應式為________________________。

(3)當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下),通過導線的電子的物質的量為________。

Ⅱ.某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為A極:2H2+2O2--4e-2H2OB極:O2+4e-2O2-則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

【解析】Ⅰ.導線中電子的物質的量的測定可以通過測定反應產生H2的體積(物質的量)來實現(xiàn)。導線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產生H2的電極應為b極,故b為純銅片,作原電池正極,a極為負極。其電極反應式分別為a極:Zn-2e-Zn2+;b極:2H++2e-H2↑,則轉移電子為×2=0.06mol。Ⅱ.據(jù)電極反應可知A極失去(或流出)電子,作原電池的負極。答案:Ⅰ.(1)用導線把a、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn-2e-Zn2+純銅片2H++2e-H2↑(3)0.06molⅡ.負流出【互動探究】(1)上題Ⅰ.(3)中反應后兩極材料的質量差為____g。

提示:1.95g。由產生的氣體的體積可知轉移電子為0.06mol,故溶解的Zn的物質的量為0.03mol,質量為0.03mol×65g·mol-1=1.95g,故兩極材料的質量差為1.95g。(2)上題Ⅱ中,電解質中移動的離子為________。

提示:O2-。由電極反應式中分別消耗、生成O2-可知,電解質中移動的離子為O2-。17.(12分)恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反應進行到某時刻t時,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a=________。

(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。n(NH3)=________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)∶n(平)=________。

(4)原混合氣體中a∶b=________。

(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應時,下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)________。

A.容器內的總壓強不隨時間而變化B.反應后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.三種氣體的濃度相等D.NH3的分解速率與生成速率相等E.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化【解析】(1)生成6molNH3時消耗N23mol,所以a=16;(2)達平衡時混合氣體的物質的量為=32mol,n(NH3)=8mol;(3)由“三段法” N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)初始量(mol) 16 b 0變化量(mol) 4 12 8平衡量(mol) 12 b-12 812+b-12+8=32,b=24,a+b=16+24=40,所以n(始)∶n(平)=5∶4;(4)a∶b=2∶3;(5)對于合成氨的反應,因為反應前后氣體的系數(shù)和不相同,所以壓強不再改變,混合氣體的平均相對分子質量不再變化可以作為平衡的標志,氨氣的分解速率與生成速率相同,表明反應達到平衡狀態(tài)。答案:(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)18.控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過)。下列判斷不正確的是 ()A.反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B.反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極【解析】選D。由反應2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,反應開始時甲中Fe3+發(fā)生還原反應,乙中I-發(fā)生氧化反應;電流計讀數(shù)為零,說明單位時間內由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等,生成Fe3+的物質的量與消耗Fe3+的物質的量相等,則反應達到了平衡狀態(tài),此時在甲中溶入FeCl2固體,則平衡向逆反應方向移動,乙中I2發(fā)生還原反應,則乙中石墨電極為正極;故選D。19.(2019·江蘇高考改編)氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是 ()A.一定條件下,H2(g)+O2(g)可以轉化為H2O(g),H2O(g)分解也可以得到H2(g)+O2(g),該反應為可逆反應B.氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e-4OH-C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)放出的熱量可通過下式估算:反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和【解析】選D。A項,兩個反應的條件不相同,故不是可逆反應,錯誤;B項,負極應是H2失去電子,錯誤;C項,11.2LH2不是標準狀況下的體積,無法計算H2的物質的量,也無法計算反應中H2轉移的電子數(shù),錯誤;D項,反應放出的熱量可以用生成物形成共價鍵的鍵能之和減去反應物斷裂共價鍵鍵能之和,正確。20.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是 ()A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度:a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1=Δt2時,SO2的轉化率:a～b段小于b～c段【解析】選D。當反應速率保持不變的時候,反應達到平衡狀態(tài),顯然c點沒有達到平衡,A錯誤;隨著反應的進行,反應物的濃度會越來越小,故反應物濃度a點大于b點,B錯誤;如果只考慮濃度對反應速率的影響,正反應速率應該越來越小,但是由圖可知,a、b、c三點速率越來越大,這說明反應是放熱的,故反應物的總能量高于生成物的總能量,C錯誤;圖中曲線a～b正下方的面積代表Δt1時間段內SO2的轉化濃度,曲線b～c正下方的面積代表Δt2時間段內SO2的轉化濃度,顯然曲線b～c正下方的面積大,故b～c段內SO2的轉化率大,D正確?！净犹骄俊?1)圖中a、b、c三點逆反應速率的大小順序如何?提示:由圖知a、b、c三點都沒有達到平衡,正在向正反應方向進行,生成物的濃度逐漸增大,且反應放熱使溫度升高,故逆反應速率c>b>a。(2)圖中正反應速率先逐漸增大,后又逐漸減小的原因是什么?提示:隨著反應的進行反應物的濃度逐漸減小,有使正反應速率減小的趨勢;但反應放熱使反應體系的溫度升高,有使正反應速率增大的趨勢;在反應開始階段溫度升高快,正反應速率增大,在反應后半階段反應物的濃度減小快,正反應速率減小。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)21.Ⅰ.利用生活中或實驗中常見的物品,根據(jù)氧化還原反應知識和電化學知識,自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)實驗原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。(2)實驗裝置(如圖)。(3)原電池設計及注意的問題:①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學能轉化為________,在耳機中又由________轉化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計,則鐵釘應該接電流計的________極,電極反應是________________。

Ⅱ.某研究小組設計了如下實驗,探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象Ⅰ有極少量氣泡產生Ⅱ產生氣泡速率略有加快Ⅲ產生氣泡速率明顯加快(1)實驗Ⅰ的作用是

____________________。

(2)實驗Ⅲ中反應的化學方程式為________________________________。

(3)根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同,可以得出的結論是①________________________;

②使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應速率。(4)在一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解,6min后H2O2的濃度減小到0.10mol·L-1,以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v(H2O2)=____mol·L-1·min-1。

【解析】Ⅰ.根據(jù)電池反應:Fe+2H+Fe2++H2↑可知,正極為比鐵不活潑的金屬或非金屬導體。耳機發(fā)出聲音是電能轉化為聲音。由于鐵為負極,應連接電流計的負極。Ⅱ.(1)實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同,確保雙氧水的濃度相同,但沒加催化劑,其余條件與Ⅱ、Ⅲ相同,作對照實驗,證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關;(2)雙氧水分解產生水和氧氣,三氯化鐵作催化劑,反應方程式為2H2O22H2O+O2↑;(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時化學反應速率不同,說明催化劑具有選擇性,即不同催化劑的催化效率不同;(4)根據(jù)v(H2O2)===0.05mol·L-1·min-1。答案:Ⅰ.①電能電能②負Fe-2e-Fe2+Ⅱ.(1)對照實驗,證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度變化無關(2)2H2O22H2O+O2↑(3)①不同催化劑的催化效率(效果)不同(4)0.05關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元素養(yǎng)評價(七)(第七章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯),制作筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙(即白紙)和制作硯臺用的硯石的主要成分依次是 ()A.多糖、石墨、蛋白質、無機鹽B.塑料、石墨、多糖、無機鹽C.蛋白質、炭黑、多糖、無機鹽D.蛋白質、煤炭、多糖、有機玻璃【解析】選C。狼毫為動物的毛,屬于蛋白質;墨條由炭黑制成;宣紙的主要成分為纖維素,屬于多糖;硯石的主要成分為無機鹽。2.下列各組物質中不符合“物理性質不同,化學性質相似”的是 ()A.互為同位素的14C、12CB.互為同系物的丁烷和庚烷C.互為同素異形體的金剛石和石墨D.互為同分異構體的丙烯和環(huán)丙烷【解析】選D。A項,同位素原子因為核外電子排布相同,所以物理性質不同,化學性質相似;同系物結構相似,化學性質相似,但物理性質不同;金剛石和石墨物理性質不同,但組成均為C,故化學性質相似;D項,丙烯和環(huán)丙烷不是同類物質,化學性質不相同。3.“化學是五顏六色的”是指在化學實驗中有著豐富多彩的顏色變化。下列有關反應獲得的顏色不正確的是 ()①紅②橙③黃④綠⑤青⑥藍⑦紫A.乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中:⑦B.淀粉遇碘:⑥C.蛋白質遇濃硝酸:③D.熱的氧化銅遇酒精:①【解析】選A。乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應,溶液紫紅色褪去,A項錯誤。4.下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是 ()A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)【解析】選B。人體中沒有水解纖維素的酶,纖維素在人體內不消化。5.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第16位的烴的分子式是 ()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14【解析】選C。由表可知,每3個化學式一組,碳原子數(shù)目相同,滿足的通式依次為Cn、Cn、Cn,相鄰組的烴碳原子數(shù)目相差1,第16位的烴是第六組第一個,碳原子數(shù)目為7,故分子式為C7H12。6.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115～125℃,反應裝置如圖,下列對該實驗的描述錯誤的是 ()A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率【解析】選C。水浴溫度不會超過100℃,A正確;長玻璃管的作用是冷凝回流,B正確;羧酸和醇的酯化為可逆反應,增大一種反應物的用量可提高另一種反應物的轉化率,D正確;氫氧化鈉可以使乙酸丁酯水解,故不可用氫氧化鈉溶液洗滌,可用飽和碳酸鈉溶液,C錯誤。7.(2019·杭州高一檢測)法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯,下列說法不正確的是 ()A.CH2Cl2有兩種同分異構體B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇與乙醇都含有羥基D.戊醇與金屬鈉反應會生成氫氣【解析】選A。CH4是正四面體結構,CH2Cl2沒有同分異構體,故A錯誤;丙烯含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色發(fā)生加成反應,故B正確;戊醇與乙醇都含有羥基,故C正確;戊醇中含有羥基,能與金屬鈉反應生成氫氣,故D正確。8.用括號中的試劑和方法除去各物質中的雜質,正確的是 ()A.甲烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液,洗氣)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液)C.乙醇中的水(CaO,蒸餾)D.乙酸乙酯中的乙酸(加入濃硫酸和過量乙醇并加熱)【解析】選C。乙烯可被氧化為二氧化碳,會引入新雜質,A錯誤;乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉,溶于水,乙醇與之不分層,B錯誤;乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應,即使乙醇過量,也不能將乙酸除盡,且引入新雜質,D錯誤。9.(2019成都高一檢測)某有機物的結構簡式如圖,下列關于該有機物的說法正確的是 ()A.分子式為C7H6O5B.1mol該物質能與4molNa發(fā)生反應C.分子中含有兩種官能團D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+【解析】選B。根據(jù)該有機物的結構簡式可確定其分子式為C7H10O5,需要注意不存在苯環(huán),故A錯誤;1mol該物質有3mol羥基和1mol羧基,能與4mol鈉反應,故B正確;由結構可知有三種官能團:羧基、羥基、碳碳雙鍵,故C錯誤;在水溶液中羧基可以電離出H+,羥基不能發(fā)生電離,故D錯誤。10.(2019·濟南高一檢測)有機物的結構可用鍵線式簡化表示,如CH3—CHCH—CH3可表示為,有機物萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知α-萜品醇的鍵線式如,則下列說法中不正確的是 ()A.1mol該物質最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應B.分子中含有的官能團為羥基和碳碳雙鍵C.該物質能和乙酸發(fā)生酯化反應D.分子式為C9H16O【解析】選D。含有1個碳碳雙鍵,則1mol該物質最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應,故A正確;由結構簡式可知分子中含有的官能團為羥基和碳碳雙鍵,故B正確;含有羥基,則可與乙酸發(fā)生酯化反應,故C正確;由結構簡式可知分子式為C10H18O,故D錯誤。11.下列實驗操作及結論正確的是 ()A.鈉和乙醇反應的現(xiàn)象與鈉和水反應的現(xiàn)象相同B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸,水解后,立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱,證明有葡萄糖生成C.在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩,立即加入麥芽糖溶液并加熱,能證明麥芽糖具有還原性D.在乙醇溶液中插入一根紅熱的銅絲,能證明醇氧化成醛【解析】選C。鈉與乙醇反應比與水反應緩和且鈉沉在乙醇下面;在淀粉水解后應先加NaOH溶液中和硫酸,然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱;在乙醇溶液中反復插入紅熱的銅絲多次后,才能聞到乙醛的氣味。12.鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液,依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是 ()A.碘水,變藍色;濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2懸濁液,磚紅色沉淀B.濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2懸濁液,磚紅色沉淀;碘水,變藍色C.新制Cu(OH)2懸濁液,磚紅色沉淀;碘水,變藍色;濃硝酸,變黃色D.碘水,變藍色;新制Cu(OH)2懸濁液,磚紅色沉淀;濃硝酸,變黃色【解析】選A。淀粉遇碘水變藍色;蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應,產生黃色沉淀;葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱至沸騰產生磚紅色沉淀。二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(12分)已知:A是石油裂解氣的主要產物之一,其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系:請回答下列問題:(1)A、D中所含官能團的名稱分別是____________________;

C的結構簡式是____________________。

(2)E是一種具有香味的液體,由B+D→E的反應方程式為________________,

反應類型是____________________。

(3)G是一種高分子化合物,其結構簡式是

____________________。

(4)2018年俄羅斯足球世界杯,在比賽中當運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式:___________________________。

(5)H是E的同分異構體,且H能與NaHCO3反應,則H的結構簡式可能為(寫出2種):

____________________。

【解析】根據(jù)A是石油裂解氣的主要產物之一,其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,可以確定A為乙烯。按照題目中轉化關系可推知B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,E為乙酸乙酯,F為氯乙烷,G為聚乙烯。答案:(1)碳碳雙鍵、羧基CH3CHO(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應(3)CH2—CH2(4)CH2CH2+HClCH3CH2Cl(5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH14.(12分)牛奶放置時間長了會變酸,這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH。完成下列問題:(1)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式:

____________________。

(2)乳酸發(fā)生下列變化:,所用的試劑a________,b________(寫化學式);寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式:__

____________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型。乳酸與乙醇反應:____________________,

____________________。

(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應生成六元環(huán)狀結構的物質,寫出此生成物的結構簡式:

____________________。

【解析】(1)金屬鈉與羥基、羧基都能發(fā)生反應,生成氫氣。(2)在乳酸中先加入的物質只與羧基反應,不能與羥基發(fā)生反應,則加入的物質a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3,反應產生的中的醇羥基再發(fā)生反應,則加入的物質是金屬Na;羧酸的酸性比碳酸強,碳酸鈉能與羧基反應,不能與醇羥基反應。(3)乳酸含有羧基,可以與乙醇發(fā)生酯化反應生成酯和水。答案:(1)+2Na(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)NaH2O+CO2↑+(3)C2H5OHH2O+酯化反應(或取代反應)(4)15.(10分)(2019·濟南高一檢測)石油是工業(yè)的血液,與我們的生產、生活息息相關,乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題: (1)乙烯的結構簡式為_____________。

(2)寫出乙烯和水反應生成B的反應③的方程式(注明條件):

___________________________________,

反應類型為_____________。

寫出反應⑥的化學方程式(注明條件):

________________________。

(3)物質C的沸點為12.27℃,常用于局部冷凍麻醉應急處理。物質C可通過反應④和反應⑥制得,其中最好的方法是反應________(填“④”或“⑥”),理由為

___________________________________。

【解析】(1)乙烯為平面四邊形結構,官能團為碳碳雙鍵,結構簡式為CH2CH2。(2)乙烯和水發(fā)生反應生成乙醇,化學方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH,該反應為加成反應,反應⑥為乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷,反應方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。(3)氯乙烷可通過乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應和乙烷與氯氣發(fā)生取代反應制得,最好的方法是加成反應④,因為乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物,產物不純。答案:(1)CH2CH2(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl(3)④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物,產物不純16.(12分)現(xiàn)有6瓶失去標簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把6瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F,然后聞氣味只有F沒有氣味②各取少量于試管中,加水稀釋只有C、D、E不溶解而浮在水面上③分別取少量6種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解,F中產生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味(1)寫出這6種物質的名稱。A________,B________,C________,D________,

E________,F________。

(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為_____________。

(3)已知乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3,試寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式___________

________________________。

【解析】(1)6種物質中只有葡萄糖無氣味;苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水的小;乙酸呈酸性,能與Cu(OH)2發(fā)生中和反應,葡萄糖具有還原性,能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色的Cu2O沉淀。乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH溶液中發(fā)生水解,而不再有分層現(xiàn)象,乙酸乙酯的水解產物之一乙醇有特殊香味,乙醇易溶于水,苯不溶于水且密度比水的小,二者均不與Cu(OH)2和NaOH溶液反應。(2)乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱生成乙酸鈉和乙醇。(3)根據(jù)葡萄糖的結構簡式并結合信息,即可寫出化學方程式。答案:(1)乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖(2)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(3)HOCH2(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.(2019·張掖高一檢測)《天工開物》中記載絲織品的處理:“凡帛織就猶是生絲,煮練方熟。練用稻稿灰入水煮。以豬胰脂陳宿一晚,入湯浣之,寶色燁然。”下列有關說法不正確的是 ()A.生絲的主要成分為蛋白質B.稻稿灰含有碳酸鉀,其入水后溶液呈堿性C.該過程實際就是生絲的除雜過程D.生絲煮練之后變?yōu)槭旖z,熟絲的成分是氨基酸【解析】選D。絲的主要成分是蛋白質,是一種高分子化合物,故A正確;稻稿灰中含碳酸鉀,是強堿弱酸鹽,溶于水后溶液顯堿性,故B正確;該過程講述了由生絲到熟絲的過程,實際是生絲的除雜過程,從而使得生絲變熟后光澤度變好,故C正確;生絲煮練之后變?yōu)槭旖z,由于氨基酸是溶于水的,故熟絲的成分不可能是氨基酸,故D錯誤。18.(2019·東城高一檢測)下列說法正確的是 ()A.分子式為C5H11Cl的有機物,分子結構中含2個甲基的同分異構體有4種B.CH3COOH與C2OH在濃硫酸作用下加熱,反應生成的有機物的結構簡式為CH3COOC2H5C.三氯甲烷只有一種結構,不存在同分異構體,證明甲烷是正四面體構型D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類【解析】選A。分子式為C5H11Cl且分子結構中含有2個甲基的同分異構體有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3,共4種,故A正確;根據(jù)酯化反應的原理可知,生成的有機物的結構簡式為CH3CO18OC2H5,故B錯誤;如果甲烷是正方形結構,三氯甲烷也只有一種結構,故C錯誤;花生油屬于不飽和的酯類,故D錯誤。19.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式為,下列有關香葉醇的敘述正確的是 ()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生氧化反應【解