（新教材）【人教版】化學(xué)20版必修二單元素養(yǎng)評價匯編

PAGE溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元素養(yǎng)評價(五)(第五章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分)1.(2019·全國卷Ⅰ)陶瓷是火與土的結(jié)晶,是中華文明的象征之一,其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是 ()A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色,來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品,由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料,主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)【解析】選A。氧化鐵是紅色的,俗稱鐵紅,所以瓷器的青色不來自氧化鐵。2.(2019·泰州高一檢測)下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是 ()①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A.①③⑤ B.②④⑥C.②⑤ D.②④【解析】選D。①Si+O2SiO2;③2Na+O2Na2O2;⑤2Fe+3Cl22FeCl3;⑥CaO+SiO2CaSiO3;②無法通過化合反應(yīng)來制備;④一般用鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備,但不屬于化合反應(yīng)。3.氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素,下列有關(guān)說法中正確的是 ()A.NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)B.氮、硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性C.Cl2不與硫化鈉溶液反應(yīng)D.四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2,其次是硫【解析】選D。NO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng),A錯誤;稀硫酸的氧化性較弱,B錯誤;Cl2與硫化鈉溶液反應(yīng)生成S和NaCl,C錯誤。4.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 ()A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金屬性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng),也可與氫氟酸反應(yīng),可知SiO2為兩性氧化物【解析】選C。SiO2是酸性氧化物,A項(xiàng)錯誤;反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑不能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng),該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯蒀O氣體,它的放出促進(jìn)了反應(yīng)進(jìn)行,B項(xiàng)錯誤;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀,符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律,證明酸性H2CO3>H2SiO3,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中SiO2除氫氟酸外不能與其他的酸反應(yīng),SiO2為酸性氧化物,不具有兩性,D項(xiàng)錯誤。5.二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內(nèi)的氧化酶有強(qiáng)烈的抑制作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g·kg-1,殘留量不得超過0.05g·kg-1。下列說法正確的是 ()A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合使用,將會有更強(qiáng)的漂白能力【解析】選B。A選項(xiàng)不正確,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性,SO2不能使酸堿指示劑褪色。B選項(xiàng)正確,因?yàn)槟苁蛊芳t溶液褪色的物質(zhì)很多,不僅僅是SO2。C選項(xiàng)不正確,因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同,SO2漂白屬于加合型,活性炭漂白屬于吸附型,漂白粉、Na2O2漂白屬于氧化型。D選項(xiàng)不正確,SO2和Cl2混合會發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,失去漂白能力?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·南昌高一檢測)下列敘述正確的是 ()A.H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C.檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體,有白色沉淀生成【解析】選D。H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性,SO2因能和有色物質(zhì)化合而具有漂白性,活性炭因具有吸附性而具有漂白性,A錯誤;SO2和BaCl2溶液不反應(yīng),B錯誤;SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,C錯誤。6.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是 ()A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮三鍵很強(qiáng)B.NO、NO2均為大氣污染氣體,在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D.HNO3具有強(qiáng)氧化性,可溶解銅、銀等不活潑金屬【解析】選B。N2分子中存在氮氮三鍵,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,故A正確;NO、NO2均為大氣污染氣體,其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2,故B錯誤;濃鹽酸易揮發(fā),與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,可以看到白煙,可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏,故C正確;HNO3具有強(qiáng)氧化性,可以與銅和銀反應(yīng),所以可溶解銅、銀等不活潑金屬,故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)或結(jié)論正確的是 ()A.NH3溶于水形成的溶液呈堿性,故NH3屬于一元堿B.將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),試紙變藍(lán)則證明NH3已收集滿C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中,可快速獲得NH3D.將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3【解析】選C。NH3溶于水顯堿性是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O屬于一元堿,而NH3本身不是堿,A錯誤;檢驗(yàn)NH3是否集滿容器,應(yīng)將濕潤的紅色石蕊試紙接近瓶口而不是伸入瓶內(nèi),B錯誤;NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物中含有NH3、H2O、CO2三種成分,硅膠只能吸收H2O而不能除去CO2,故D錯誤。7.(2019·珠海高一檢測)下列說法錯誤的是 ()A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性C.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D.HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過一步反應(yīng)完成【解析】選C。在稀硫酸中加入銅粉,再加入Cu(NO3)2固體,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化銅,所以銅粉會溶解,故A正確;某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性,故B正確;白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故C錯誤;稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故D正確。8.(2019·聊城高一檢測)下列說法正確的是 ()A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含SD.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】選A。A項(xiàng),濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2,NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色;B項(xiàng),Cl2氧化I-生成I2,淀粉遇I2變藍(lán)色;C項(xiàng),溶液中若存在Ag+或S,也會產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;D項(xiàng),常溫時,Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。9.(2019·邯鄲高一檢測)氯氣和二氧化硫都用于物質(zhì)的漂白。將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中,再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ()①品紅溶液很快褪色②品紅溶液不褪色③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明A.僅①和④ B.僅①和③C.僅②和③ D.僅②和④【解析】選C。SO2和Cl2混合后發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,所以品紅溶液不褪色,硫酸和Ba(NO3)2溶液生成硫酸鋇沉淀?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是 ()A.CO2 B.NH3C.SO3 D.Cl2【解析】選A。NH3、SO3、Cl2分別與溶有SO2的水溶液反應(yīng)生成(NH4)2SO3或H2SO4,再與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀;而CO2不與溶有SO2的水溶液反應(yīng),也不與BaCl2溶液反應(yīng),無沉淀生成。10.(2019·長沙高一檢測)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 ()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SC.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水【解析】選D。SO2使品紅溶液褪色是由于SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性,選項(xiàng)A錯誤;當(dāng)溶液中含有S時,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀,選項(xiàng)B錯誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),選項(xiàng)C錯誤;HCl、NH3極易溶于水,分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中,氣體溶解,液面迅速上升,選項(xiàng)D正確。11.(2018·全國卷Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯誤的是 ()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【解析】選C。霧和霾的分散劑均是空氣,故A項(xiàng)正確;根據(jù)題目給出的流程圖示可以得出霧霾中的無機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨,故B項(xiàng)正確;由圖示可以得出硝酸銨和硫酸銨的形成是NH3與硝酸和硫酸反應(yīng)生成的,不是催化劑而是反應(yīng)物,故C項(xiàng)錯誤;過度施用氮肥會導(dǎo)致空氣中的NOx和NH3的含量增多,而NOx和NH3均與霧霾的形成有關(guān),故D項(xiàng)正確。12.(2019·江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁【解析】選B。A項(xiàng),NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因?yàn)槠涫軣岱纸?錯誤;B項(xiàng),鐵銹的主要成分為Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3是運(yùn)用了稀硫酸的酸性,正確;C項(xiàng),SO2漂白紙漿是運(yùn)用了SO2的漂白性,不是其氧化性,錯誤;D項(xiàng),電解Al2O3獲得鋁,不是因?yàn)锳l2O3具有兩性,錯誤。13.硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地區(qū)為液體,厚厚的、離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個星球表面。大氣不斷地釋放出酸雨。下列敘述正確的是 ()A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中,得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化【解析】選D。A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性,但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性,故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時,生成相應(yīng)的鹽和SO2,此時濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性,而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時,由于沒有鹽生成,故只顯強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃H2SO4反應(yīng)時,濃H2SO4濃度逐漸降低,當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2SO4時,反應(yīng)自行停止,故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。14.(2019·威海高一檢測)選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置,以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說法正確的是 ()A.按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中生成CO2C.丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成【解析】選A。木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2,驗(yàn)證混合氣體中有CO2,必須將SO2除去且驗(yàn)證SO2被吸收干凈,再通入澄清石灰水驗(yàn)證CO2,故連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B,A正確;丙中品紅溶液不褪色(說明SO2被除盡),乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2,故B、C、D錯誤。二、非選擇題(本題包括3小題,共28分)15.(9分)(2019·聊城高一檢測)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物,研究這些化合物對環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義。(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

若該反應(yīng)有aNA個電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為__________________________。

(2)下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是________。

A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用:CO+NONO2+CB.石灰乳吸收硫酸廠尾氣:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OC.燃燒法除去尾氣中硫化氫:2H2S+3O22SO2+2H2OD.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng):4NH3+6NO5N2+6H2O(3)大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收。例如NaOH+SO2NaHSO3,2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水。①同種反應(yīng)物,其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是________。

A.木炭與氧氣反應(yīng) B.硫與氧氣反應(yīng)C.鈉與氧氣反應(yīng) D.銅與硝酸溶液反應(yīng)②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收,推測混合氣體中氣體組成V(NO2)∶V(NO)________。

【解析】(1)二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)生成硝酸:4NO2+O2+2H2O4HNO3,1molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,所以轉(zhuǎn)移amol電子消耗amol二氧化氮。(2)A項(xiàng),產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳和氮?dú)?B項(xiàng)正確;C項(xiàng),硫化氫燃燒生成大氣污染物二氧化硫,應(yīng)用堿溶液吸收H2S,錯誤;D項(xiàng),生成N2無污染,正確。(3)①氫氧化鈉與二氧化硫之間相對量不同,產(chǎn)物不同。A項(xiàng),碳與氧氣反應(yīng),氧氣不足時生成CO,符合題意;B項(xiàng),只生成SO2;C項(xiàng),鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受溫度影響;D項(xiàng),硝酸濃度不同,產(chǎn)物不同。②由題意可知,二氧化氮體積大于或等于一氧化氮時,能被完全吸收。答案:(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3amol(2)AC(3)①A②≥116.(9分)氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖:請回答下列問題:①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6;

②D物質(zhì)的化學(xué)式為________;

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為____________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式:_______________,

反應(yīng)中氧化劑是__________________________。

【解析】(1)①酸雨的pH<5.6;②含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫,二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸,化學(xué)式為H2SO3;③反應(yīng)b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。(2)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O,二氧化氮中氮元素化合價降低,得到電子,所以反應(yīng)中氧化劑是NO2。答案:(1)①<②H2SO3③2SO2+O22SO3(2)6NO2+8NH37N2+12H2ONO217.(10分)(2019·煙臺高一檢測)為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案: 方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和______、____________________。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式:____________________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是______________________________________。

(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測定結(jié)果________(選填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確,則m1________m2(選填“>”“<”或“=”)。原因是__________________________________________。

【解析】(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平和250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固體被氧化為Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是使S充分轉(zhuǎn)化為氣體,使S完全沉淀。(4)若濾液渾濁,證明濾液中含有BaSO4,所稱量的BaSO4減少,造成Na2SO3的純度偏高。(5)若操作正確,則m1<m2,原因是方案Ⅱ中鹽酸提供H+,Ba(NO3)2提供N形成稀硝酸,將一部分S氧化成S,導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大。答案:(1)托盤天平250mL的容量瓶(2)2Na2SO3+O22Na2SO4(3)使S充分轉(zhuǎn)化為氣體,使S完全沉淀(4)偏高(5)<方案Ⅱ中鹽酸提供H+、Ba(NO3)2提供N,形成稀硝酸,將一部分S氧化成S,導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)18.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 ()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性,濃HNO3具有氧化性,在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對,Ⅱ錯;無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對,Ⅱ?qū)?無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有【解析】選A。A項(xiàng),因濃硫酸具有強(qiáng)吸水性,與水作用的過程中放出大量的熱,促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā),從而制得HCl氣體;B項(xiàng),Cu與濃HNO3反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸降低從而生成NO;C項(xiàng),硫單質(zhì)燃燒僅生成SO2;D項(xiàng),由于硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸,所以實(shí)驗(yàn)室中不能用硝酸銨制備NH3?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 ()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【解析】選D。NH3可以采用濃氨水和生石灰制取,可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體,A項(xiàng)正確;利用濃硫酸的強(qiáng)吸水性,可以制取HCl氣體,pH試紙變紅,則說明HCl氣體為酸性氣體,B項(xiàng)正確;濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán),說明KI轉(zhuǎn)化為I2,則說明Cl2有強(qiáng)氧化性,C項(xiàng)正確;SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,D項(xiàng)錯誤。19.(2019·長沙高一檢測)下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)X是強(qiáng)堿時,過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸。下列說法中不正確的是 ()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【解析】選D。滿足題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系的有(NH4)2SNH3N2NONO2HNO3,(NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4,其中B(NH3或H2S)與Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),C正確;當(dāng)X為強(qiáng)酸時,C為固體單質(zhì)硫,D錯誤。20.(2019·廣州高一檢測)現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為4mol·L-1,稀硝酸的濃度為2mol·L-1。取10mL混合酸,向其中加入過量鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO) ()A.0.244L B.0.448LC.0.672L D.0.896L【解析】選C。由于Fe過量,所以Fe和硝酸發(fā)生反應(yīng):3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,N的物質(zhì)的量為10×10-3L×2mol·L-1=0.02mol,H+的物質(zhì)的量為0.1mol,可計算出產(chǎn)生的NO氣體為0.02mol,此時溶液中還剩下0.02molH+,Fe與H+繼續(xù)反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2↑,此時產(chǎn)生0.01molH2,所以該過程共產(chǎn)生氣體0.03mol,即0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)21.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)圖1中,X的化學(xué)式為________,從化合價上看,X具有________性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是____(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體③若要收集一瓶氨氣,請將上述裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出其催化氧化的化學(xué)方程式____________________。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示:NO2被吸收過程的離子方程式是____________________。

【解析】(1)X中氮元素化合價是+5,氧化物的化學(xué)式為N2O5,氮元素處于最高價,因此X具有氧化性;(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;②A.氨氣為堿性氣體,且具有還原性,濃硫酸具有酸性和氧化性,會與氨氣發(fā)生反應(yīng),故不能用濃硫酸干燥,正確;B.堿石灰可以干燥氨氣,錯誤;C.NaOH固體可以干燥氨氣,錯誤;故答案為A;③氨氣極易溶于水,比空氣輕,收集方法只能用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出:;④氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(3)①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體(N2、CO2)排放,CO中C的化合價升高2,NO中N的化合價降低2,根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2;②NO中N為+2價,NO2中N為+4價,歸中反應(yīng)只能都轉(zhuǎn)化為+3價,故其化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮,生成物是硫酸銨和氮?dú)?則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4SN2+4S。答案:(1)N2O5氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②A③④4NH3+5O24NO+6H2O(3)①2NO+2CON2+2CO2②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+4SN2+4S關(guān)閉Word文檔返回原板塊

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()【解析】選A。A項(xiàng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng);B項(xiàng)中,N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵,再放出能量形成新化學(xué)鍵,由于放出能量大于吸收能量,故為放熱反應(yīng);C項(xiàng)中,沒有發(fā)生化學(xué)變化,不是放熱反應(yīng);D項(xiàng)中,金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進(jìn)行時,便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中,在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是 ()A.2FeCl2+Cl22FeCl3B.Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD.2H2+O22H2O【解析】選C。構(gòu)成原電池的條件有兩個:一是必須是氧化還原反應(yīng),二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質(zhì),分別在正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。A、B、D項(xiàng)所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),且氧化劑和還原劑分別為不同物質(zhì),符合題意;C項(xiàng)雖是氧化還原反應(yīng),但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3,不合題意。4.(2019·邢臺高一檢測)今年京滬高鐵迎來開通運(yùn)營8周年。作為世界鐵路歷史上一次建成里程最長、標(biāo)準(zhǔn)最高的高速鐵路,京滬高鐵于2011年6月30日開通運(yùn)營。8年來京滬高鐵成為中國高鐵的標(biāo)桿和典范。京滬高鐵用創(chuàng)新領(lǐng)跑中國速度?？蒲腥藛T通過改良技術(shù)提高高鐵速度,同樣改變條件也能改變化學(xué)反應(yīng)速率,下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ()A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【解析】選D。水的濃度可視為固定不變,因此增加水的用量反應(yīng)速率不變,A錯誤;鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,不再產(chǎn)生氫氣,B錯誤;壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng),C錯誤;增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·廊坊高一檢測)為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是 ()【解析】選D。沒有對比實(shí)驗(yàn),A錯誤;催化劑不同,溫度不同,無法比較,B錯誤;前者沒有催化劑,后者有催化劑,且溫度不同,無法比較,C錯誤;只有溫度不同,其他條件都相同,該方案可行,D正確。5.一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ()A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2nmolABB.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化【解析】選D。不論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)和B項(xiàng)中的情況都存在;C項(xiàng)AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍,才能表明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);D項(xiàng),容器中各組分體積分?jǐn)?shù)保持不變,表明v(正)=v(逆),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6.(2019·淄博高一檢測)根據(jù)反應(yīng):2Ag++CuCu2++2Ag,設(shè)計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是 ()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-Ag【解析】選B。由電池反應(yīng)2Ag++Cu2Ag+Cu2+可知,銅作負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,X為正極,可以是比銅不活潑的銀或石墨等,電極反應(yīng)為Ag++e-Ag;電解質(zhì)溶液中需含有Ag+,故B說法錯誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列對如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是 ()a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體B石墨FeKNO3a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體CCuFeCuSO4a極質(zhì)量增加,b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體【解析】選C。A、D項(xiàng),兩極材料相同,不能構(gòu)成原電池,無現(xiàn)象;B項(xiàng),沒有可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),無現(xiàn)象;C項(xiàng),構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極逐漸溶解,質(zhì)量減少,銅作正極,銅離子反應(yīng)析出銅附著在a極上,質(zhì)量增加。7.(2019·銀川高一檢測)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是 ()A.化學(xué)方程式為2MNB.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍【解析】選D。由圖象可知N為反應(yīng)物,M為生成物,然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。t2時刻M、N的物質(zhì)的量相等,但此時M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時刻及t3時刻之后,M、N的物質(zhì)的量不再改變,證明已達(dá)平衡狀態(tài),此時正、逆反應(yīng)速率相等。8.(2019·商丘高一檢測)有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是 ()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ原電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是作催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中被還原為Ag【解析】選D。MnO2的作用是作氧化劑,A錯誤;Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,H2SO4被消耗,濃度減小,B錯誤;正極析出銅,Cu2+濃度減小,C錯誤;負(fù)極ZnZn2+氧化反應(yīng),作還原劑;正極Ag2OAg還原反應(yīng),Ag2O是氧化劑,D正確。9.(2019·南寧高一檢測)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ()A.c(Z)=0.5mol·L-1B.c(Y2)=0.5mol·L-1C.c(X2)=0.2mol·L-1 D.c(Y2)=0.6mol·L-1【解析】選B。若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,0.1mol·L-1X2與0.3mol·L-1Y2完全轉(zhuǎn)化可生成0.2mol·L-1Z,這表明平衡時Z的濃度應(yīng)小于0.4mol·L-1;若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,0.2mol·L-1Z全部分解轉(zhuǎn)化生成0.1mol·L-1X2和0.3mol·L-1Y2,這表明平衡時X2的濃度應(yīng)小于0.2mol·L-1,Y2的濃度應(yīng)小于0.6mol·L-1。10.下列說法中不正確的是 ()①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化②根據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒,可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體,硫粉放出的熱量多A.①③⑤ B.①②③④⑤⑥C.②⑥ D.②③④⑥【解析】選C。②錯。根據(jù)能量守恒原理,對于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量等于生成物總能量加上放出的熱量;對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量加上吸收的熱量,等于生成物的能量。⑤中生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水再由液態(tài)水汽化成水蒸氣,因?yàn)樗瘯r是要吸收熱量的,所以,生成水蒸氣時放出的熱量就比生成液態(tài)水時放出的熱量要少;⑥中,硫蒸氣可理解為硫粉吸收熱量得到的,所以,硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高。11.根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況,判斷下列說法正確的是 ()A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時需要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJ能量D.上述過程描述的是2mol的N2與2molO2反應(yīng)的能量變化過程【解析】選B。1molN2和1molO2反應(yīng)產(chǎn)生2molNO,反應(yīng)過程的能量變化是Q=946+498-2×632=+180(kJ),說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A錯誤;斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量,2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時需要放出946kJ能量,B正確;1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量,C錯誤;上述過程描述的是1molN2與1molO2反應(yīng)的能量變化過程,D錯誤。12.(2019·揭陽高一檢測)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加碳的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A.①②B.②③C.①③D.③④【解析】選C。碳為固態(tài)物質(zhì),增加其用量對反應(yīng)速率幾乎無影響;容器的體積減小,則體系的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大;充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大,但由于容器體積不變,反應(yīng)混合物中各成分的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變;保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w系的體積增大,反應(yīng)混合物中各成分的濃度減小,反應(yīng)速率變慢?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng),生成N2和CO2,對此反應(yīng)的下列敘述中,正確的是 ()A.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.升高溫度只能加快放熱反應(yīng)的速率D.改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響【解析】選A。根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析:使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率;對于有氣體參加的反應(yīng)來說,壓強(qiáng)的改變,對反應(yīng)速率有影響,增大壓強(qiáng)會加快化學(xué)反應(yīng)速率,減小壓強(qiáng)會減慢化學(xué)反應(yīng)速率;升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率,與反應(yīng)的放熱和吸熱無關(guān)。13.(2019·咸陽高一檢測)已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量,③由氫原子和碘原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是 ()A.I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B.2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量C.HI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量【解析】選A。選項(xiàng)A,1molH2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量比1molI2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量多,H2分子比I2蒸氣穩(wěn)定,A選項(xiàng)錯誤;選項(xiàng)B,設(shè)反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g),則吸收的熱量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I-I)=2×299kJ·mol-1-436kJ·mol-1-151kJ·mol-1=11kJ·mol-1;選項(xiàng)C,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);選項(xiàng)D,根據(jù)選項(xiàng)B的計算可知正確。14.(2019·聊城高一檢測)0℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是 ()①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2∶1③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④ D.只有⑦⑧【解析】選B。①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率均表示正反應(yīng)速率,不能判斷是否已達(dá)平衡;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量是定值,燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化,不能判斷是否已達(dá)平衡;⑧燒瓶的體積不變,且氣體總質(zhì)量不變,密度是定值,混合氣體的密度不再改變,不一定平衡。故選B。二、非選擇題(本題包括3小題,共28分)15.(6分)能量飲料是以補(bǔ)充人體所需能量為主要目的的一種特殊用途飲料。其補(bǔ)充能量的原理是人喝了能量飲料后,在飲料中的維生素(一般是B類維生素)和糖分(一般是白砂糖)在相互作用下,轉(zhuǎn)化成人體所需的能量,以達(dá)到補(bǔ)充體力,緩解疲勞的目的。通過實(shí)驗(yàn)或計算可確定化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高,②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)________(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。

【解析】Al與鹽酸反應(yīng)后,溫度升高,說明反應(yīng)放熱,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低,說明反應(yīng)吸熱;反應(yīng)①為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以反應(yīng)①的能量變化可用圖(b)表示。答案:放吸①16.(10分)Ⅰ.給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的硫酸溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒等。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1000mL量筒中已充滿了水,則開始實(shí)驗(yàn)時,首先要________________________________________________。

(2)a電極材料為________,其電極反應(yīng)式為____________________;b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為________________________。

(3)當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。

Ⅱ.某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極:2H2+2O2--4e-2H2OB極:O2+4e-2O2-則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

【解析】Ⅰ.導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極,故b為純銅片,作原電池正極,a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)式分別為a極:Zn-2e-Zn2+;b極:2H++2e-H2↑,則轉(zhuǎn)移電子為×2=0.06mol。Ⅱ.據(jù)電極反應(yīng)可知A極失去(或流出)電子,作原電池的負(fù)極。答案:Ⅰ.(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn-2e-Zn2+純銅片2H++2e-H2↑(3)0.06molⅡ.負(fù)流出【互動探究】(1)上題Ⅰ.(3)中反應(yīng)后兩極材料的質(zhì)量差為____g。

提示:1.95g。由產(chǎn)生的氣體的體積可知轉(zhuǎn)移電子為0.06mol,故溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量為0.03mol×65g·mol-1=1.95g,故兩極材料的質(zhì)量差為1.95g。(2)上題Ⅱ中,電解質(zhì)中移動的離子為________。

提示:O2-。由電極反應(yīng)式中分別消耗、生成O2-可知,電解質(zhì)中移動的離子為O2-。17.(12分)恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a=________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3)=________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)∶n(平)=________。

(4)原混合氣體中a∶b=________。

(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時,下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)________。

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化B.反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.三種氣體的濃度相等D.NH3的分解速率與生成速率相等E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化【解析】(1)生成6molNH3時消耗N23mol,所以a=16;(2)達(dá)平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為=32mol,n(NH3)=8mol;(3)由“三段法” N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)初始量(mol) 16 b 0變化量(mol) 4 12 8平衡量(mol) 12 b-12 812+b-12+8=32,b=24,a+b=16+24=40,所以n(始)∶n(平)=5∶4;(4)a∶b=2∶3;(5)對于合成氨的反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)和不相同,所以壓強(qiáng)不再改變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可以作為平衡的標(biāo)志,氨氣的分解速率與生成速率相同,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案:(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)18.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如下圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過)。下列判斷不正確的是 ()A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極【解析】選D。由反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,反應(yīng)開始時甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),乙中I-發(fā)生氧化反應(yīng);電流計讀數(shù)為零,說明單位時間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等,生成Fe3+的物質(zhì)的量與消耗Fe3+的物質(zhì)的量相等,則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),此時在甲中溶入FeCl2固體,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,乙中I2發(fā)生還原反應(yīng),則乙中石墨電極為正極;故選D。19.(2019·江蘇高考改編)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.一定條件下,H2(g)+O2(g)可以轉(zhuǎn)化為H2O(g),H2O(g)分解也可以得到H2(g)+O2(g),該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)放出的熱量可通過下式估算:反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和【解析】選D。A項(xiàng),兩個反應(yīng)的條件不相同,故不是可逆反應(yīng),錯誤;B項(xiàng),負(fù)極應(yīng)是H2失去電子,錯誤;C項(xiàng),11.2LH2不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,無法計算H2的物質(zhì)的量,也無法計算反應(yīng)中H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù),錯誤;D項(xiàng),反應(yīng)放出的熱量可以用生成物形成共價鍵的鍵能之和減去反應(yīng)物斷裂共價鍵鍵能之和,正確。20.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 ()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a～b段小于b～c段【解析】選D。當(dāng)反應(yīng)速率保持不變的時候,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),顯然c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,A錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度會越來越小,故反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn),B錯誤;如果只考慮濃度對反應(yīng)速率的影響,正反應(yīng)速率應(yīng)該越來越小,但是由圖可知,a、b、c三點(diǎn)速率越來越大,這說明反應(yīng)是放熱的,故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯誤;圖中曲線a～b正下方的面積代表Δt1時間段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化濃度,曲線b～c正下方的面積代表Δt2時間段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化濃度,顯然曲線b～c正下方的面積大,故b～c段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率大,D正確?！净犹骄俊?1)圖中a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率的大小順序如何?提示:由圖知a、b、c三點(diǎn)都沒有達(dá)到平衡,正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,生成物的濃度逐漸增大,且反應(yīng)放熱使溫度升高,故逆反應(yīng)速率c>b>a。(2)圖中正反應(yīng)速率先逐漸增大,后又逐漸減小的原因是什么?提示:隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度逐漸減小,有使正反應(yīng)速率減小的趨勢;但反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系的溫度升高,有使正反應(yīng)速率增大的趨勢;在反應(yīng)開始階段溫度升高快,正反應(yīng)速率增大,在反應(yīng)后半階段反應(yīng)物的濃度減小快,正反應(yīng)速率減小。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)21.Ⅰ.利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。(3)原電池設(shè)計及注意的問題:①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計,則鐵釘應(yīng)該接電流計的________極,電極反應(yīng)是________________。

Ⅱ.某研究小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn),探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響。序號實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是

____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是①________________________;

②使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率。(4)在一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解,6min后H2O2的濃度減小到0.10mol·L-1,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2O2)=____mol·L-1·min-1。

【解析】Ⅰ.根據(jù)電池反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2↑可知,正極為比鐵不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體。耳機(jī)發(fā)出聲音是電能轉(zhuǎn)化為聲音。由于鐵為負(fù)極,應(yīng)連接電流計的負(fù)極。Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同,確保雙氧水的濃度相同,但沒加催化劑,其余條件與Ⅱ、Ⅲ相同,作對照實(shí)驗(yàn),證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關(guān);(2)雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣,三氯化鐵作催化劑,反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時化學(xué)反應(yīng)速率不同,說明催化劑具有選擇性,即不同催化劑的催化效率不同;(4)根據(jù)v(H2O2)===0.05mol·L-1·min-1。答案:Ⅰ.①電能電能②負(fù)Fe-2e-Fe2+Ⅱ.(1)對照實(shí)驗(yàn),證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度變化無關(guān)(2)2H2O22H2O+O2↑(3)①不同催化劑的催化效率(效果)不同(4)0.05關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元素養(yǎng)評價(七)(第七章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯),制作筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙(即白紙)和制作硯臺用的硯石的主要成分依次是 ()A.多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽B.塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C.蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽D.蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃【解析】選C。狼毫為動物的毛,屬于蛋白質(zhì);墨條由炭黑制成;宣紙的主要成分為纖維素,屬于多糖;硯石的主要成分為無機(jī)鹽。2.下列各組物質(zhì)中不符合“物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似”的是 ()A.互為同位素的14C、12CB.互為同系物的丁烷和庚烷C.互為同素異形體的金剛石和石墨D.互為同分異構(gòu)體的丙烯和環(huán)丙烷【解析】選D。A項(xiàng),同位素原子因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤?所以物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似;同系物結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似,但物理性質(zhì)不同;金剛石和石墨物理性質(zhì)不同,但組成均為C,故化學(xué)性質(zhì)相似;D項(xiàng),丙烯和環(huán)丙烷不是同類物質(zhì),化學(xué)性質(zhì)不相同。3.“化學(xué)是五顏六色的”是指在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著豐富多彩的顏色變化。下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色不正確的是 ()①紅②橙③黃④綠⑤青⑥藍(lán)⑦紫A.乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中:⑦B.淀粉遇碘:⑥C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸:③D.熱的氧化銅遇酒精:①【解析】選A。乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng),溶液紫紅色褪去,A項(xiàng)錯誤。4.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是 ()A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)【解析】選B。人體中沒有水解纖維素的酶,纖維素在人體內(nèi)不消化。5.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第16位的烴的分子式是 ()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14【解析】選C。由表可知,每3個化學(xué)式一組,碳原子數(shù)目相同,滿足的通式依次為Cn、Cn、Cn,相鄰組的烴碳原子數(shù)目相差1,第16位的烴是第六組第一個,碳原子數(shù)目為7,故分子式為C7H12。6.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115～125℃,反應(yīng)裝置如圖,下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是 ()A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率【解析】選C。水浴溫度不會超過100℃,A正確;長玻璃管的作用是冷凝回流,B正確;羧酸和醇的酯化為可逆反應(yīng),增大一種反應(yīng)物的用量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D正確;氫氧化鈉可以使乙酸丁酯水解,故不可用氫氧化鈉溶液洗滌,可用飽和碳酸鈉溶液,C錯誤。7.(2019·杭州高一檢測)法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯,下列說法不正確的是 ()A.CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇與乙醇都含有羥基D.戊醇與金屬鈉反應(yīng)會生成氫氣【解析】選A。CH4是正四面體結(jié)構(gòu),CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體,故A錯誤;丙烯含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;戊醇與乙醇都含有羥基,故C正確;戊醇中含有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,故D正確。8.用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的雜質(zhì),正確的是 ()A.甲烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液,洗氣)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液)C.乙醇中的水(CaO,蒸餾)D.乙酸乙酯中的乙酸(加入濃硫酸和過量乙醇并加熱)【解析】選C。乙烯可被氧化為二氧化碳,會引入新雜質(zhì),A錯誤;乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉,溶于水,乙醇與之不分層,B錯誤;乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),即使乙醇過量,也不能將乙酸除盡,且引入新雜質(zhì),D錯誤。9.(2019成都高一檢測)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是 ()A.分子式為C7H6O5B.1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)C.分子中含有兩種官能團(tuán)D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+【解析】選B。根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為C7H10O5,需要注意不存在苯環(huán),故A錯誤;1mol該物質(zhì)有3mol羥基和1mol羧基,能與4mol鈉反應(yīng),故B正確;由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán):羧基、羥基、碳碳雙鍵,故C錯誤;在水溶液中羧基可以電離出H+,羥基不能發(fā)生電離,故D錯誤。10.(2019·濟(jì)南高一檢測)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示,如CH3—CHCH—CH3可表示為,有機(jī)物萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知α-萜品醇的鍵線式如,則下列說法中不正確的是 ()A.1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵C.該物質(zhì)能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.分子式為C9H16O【解析】選D。含有1個碳碳雙鍵,則1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵,故B正確;含有羥基,則可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),故C正確;由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H18O,故D錯誤。11.下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是 ()A.鈉和乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象相同B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸,水解后,立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱,證明有葡萄糖生成C.在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩,立即加入麥芽糖溶液并加熱,能證明麥芽糖具有還原性D.在乙醇溶液中插入一根紅熱的銅絲,能證明醇氧化成醛【解析】選C。鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩和且鈉沉在乙醇下面;在淀粉水解后應(yīng)先加NaOH溶液中和硫酸,然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱;在乙醇溶液中反復(fù)插入紅熱的銅絲多次后,才能聞到乙醛的氣味。12.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液,依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是 ()A.碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2懸濁液,磚紅色沉淀B.濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2懸濁液,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色C.新制Cu(OH)2懸濁液,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色D.碘水,變藍(lán)色;新制Cu(OH)2懸濁液,磚紅色沉淀;濃硝酸,變黃色【解析】選A。淀粉遇碘水變藍(lán)色;蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),產(chǎn)生黃色沉淀;葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱至沸騰產(chǎn)生磚紅色沉淀。二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(12分)已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答下列問題:(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是____________________;

C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(2)E是一種具有香味的液體,由B+D→E的反應(yīng)方程式為________________,

反應(yīng)類型是____________________。

(3)G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是

____________________。

(4)2018年俄羅斯足球世界杯,在比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時,隊(duì)醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________。

(5)H是E的同分異構(gòu)體,且H能與NaHCO3反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種):

____________________。

【解析】根據(jù)A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,可以確定A為乙烯。按照題目中轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,E為乙酸乙酯,F為氯乙烷,G為聚乙烯。答案:(1)碳碳雙鍵、羧基CH3CHO(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)(3)CH2—CH2(4)CH2CH2+HClCH3CH2Cl(5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH14.(12分)牛奶放置時間長了會變酸,這是因?yàn)榕Ｄ讨泻械娜樘窃谖⑸锏淖饔孟路纸庾兂闪巳樗?。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。完成下列問題:(1)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____________________。

(2)乳酸發(fā)生下列變化:,所用的試劑a________,b________(寫化學(xué)式);寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

____________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。乳酸與乙醇反應(yīng):____________________,

____________________。

(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式:

____________________。

【解析】(1)金屬鈉與羥基、羧基都能發(fā)生反應(yīng),生成氫氣。(2)在乳酸中先加入的物質(zhì)只與羧基反應(yīng),不能與羥基發(fā)生反應(yīng),則加入的物質(zhì)a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3,反應(yīng)產(chǎn)生的中的醇羥基再發(fā)生反應(yīng),則加入的物質(zhì)是金屬Na;羧酸的酸性比碳酸強(qiáng),碳酸鈉能與羧基反應(yīng),不能與醇羥基反應(yīng)。(3)乳酸含有羧基,可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水。答案:(1)+2Na(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)NaH2O+CO2↑+(3)C2H5OHH2O+酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(4)15.(10分)(2019·濟(jì)南高一檢測)石油是工業(yè)的血液,與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān),乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題: (1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)寫出乙烯和水反應(yīng)生成B的反應(yīng)③的方程式(注明條件):

___________________________________,

反應(yīng)類型為_____________。

寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件):

________________________。

(3)物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27℃,常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得,其中最好的方法是反應(yīng)________(填“④”或“⑥”),理由為

___________________________________。

【解析】(1)乙烯為平面四邊形結(jié)構(gòu),官能團(tuán)為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2。(2)乙烯和水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇,化學(xué)方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH,該反應(yīng)為加成反應(yīng),反應(yīng)⑥為乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。(3)氯乙烷可通過乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)和乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制得,最好的方法是加成反應(yīng)④,因?yàn)橐彝榕c氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物,產(chǎn)物不純。答案:(1)CH2CH2(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl(3)④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物,產(chǎn)物不純16.(12分)現(xiàn)有6瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把6瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F,然后聞氣味只有F沒有氣味②各取少量于試管中,加水稀釋只有C、D、E不溶解而浮在水面上③分別取少量6種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解,F中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味(1)寫出這6種物質(zhì)的名稱。A________,B________,C________,D________,

E________,F________。

(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_____________。

(3)已知乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3,試寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

________________________。

【解析】(1)6種物質(zhì)中只有葡萄糖無氣味;苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水的小;乙酸呈酸性,能與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng),葡萄糖具有還原性,能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀。乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH溶液中發(fā)生水解,而不再有分層現(xiàn)象,乙酸乙酯的水解產(chǎn)物之一乙醇有特殊香味,乙醇易溶于水,苯不溶于水且密度比水的小,二者均不與Cu(OH)2和NaOH溶液反應(yīng)。(2)乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱生成乙酸鈉和乙醇。(3)根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合信息,即可寫出化學(xué)方程式。答案:(1)乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖(2)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(3)HOCH2(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.(2019·張掖高一檢測)《天工開物》中記載絲織品的處理:“凡帛織就猶是生絲,煮練方熟。練用稻稿灰入水煮。以豬胰脂陳宿一晚,入湯浣之,寶色燁然?！毕铝杏嘘P(guān)說法不正確的是 ()A.生絲的主要成分為蛋白質(zhì)B.稻稿灰含有碳酸鉀,其入水后溶液呈堿性C.該過程實(shí)際就是生絲的除雜過程D.生絲煮練之后變?yōu)槭旖z,熟絲的成分是氨基酸【解析】選D。絲的主要成分是蛋白質(zhì),是一種高分子化合物,故A正確;稻稿灰中含碳酸鉀,是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水后溶液顯堿性,故B正確;該過程講述了由生絲到熟絲的過程,實(shí)際是生絲的除雜過程,從而使得生絲變熟后光澤度變好,故C正確;生絲煮練之后變?yōu)槭旖z,由于氨基酸是溶于水的,故熟絲的成分不可能是氨基酸,故D錯誤。18.(2019·東城高一檢測)下列說法正確的是 ()A.分子式為C5H11Cl的有機(jī)物,分子結(jié)構(gòu)中含2個甲基的同分異構(gòu)體有4種B.CH3COOH與C2OH在濃硫酸作用下加熱,反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5C.三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),不存在同分異構(gòu)體,證明甲烷是正四面體構(gòu)型D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類【解析】選A。分子式為C5H11Cl且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3,共4種,故A正確;根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知,生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CO18OC2H5,故B錯誤;如果甲烷是正方形結(jié)構(gòu),三氯甲烷也只有一種結(jié)構(gòu),故C錯誤;花生油屬于不飽和的酯類,故D錯誤。19.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是 ()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)【解