專題六物質(zhì)的量第1講物質(zhì)的量的單位-摩爾（原卷版）

專題六物質(zhì)的量第1講物質(zhì)的量的單位——摩爾知識銜接知識點一物質(zhì)的量及其單位【初中知識回顧】初中我們學過化學方程式的含義，請從宏觀和微觀兩個角度談一談該化學方程式有何含義？S+02===so2【引課】從宏觀上看，發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)廉關(guān)系進行的，物質(zhì)是可稱量的。從微觀上看，化學反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的，而微觀粒子是難以稱量的。那么，對化學反應(yīng)進行定量研究時，能否將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢?為此，國際上采用了一個新的物理量——物質(zhì)的量?！拘抡n知識梳理】就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來計量大量微粒的集合體中微粒的多少，其符號為小它是國際單位制中的七大基本物理量之一。［資料卜片］國際單位制(SD的7個物理量及基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度1(L)米(m)時間t秒(s)質(zhì)量m千克(kg)溫度T開爾文(K)發(fā)光強度I(Iv)坎德拉(cd)電流I安培(A)物質(zhì)的量n摩爾(mol).物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示,符號：［特別提醒］“物質(zhì)的量'’是一個專有名詞，不能分開，也不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量.物質(zhì)的量的單位——摩爾

摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號：O(1)標準：Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與蠅12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為。(2)計量對象：、、離子、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合。［特別提醒］使用摩爾作單位時，必須指明微粒的名稱，如1molHz,而不能表示為1mol氫。.阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：Imol任何粒子的粒子數(shù)，符號為。(2)近似值：。(3)單位：o(4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：〃=。［思考l］lmolCKImold",1molCL的涵義一樣嗎？為什么？［思考2］能不能說阿伏加德羅常數(shù)就是6.02x1023?［練習1］判斷下列說法是否正確。(1)1mol［練習1］判斷下列說法是否正確。(1)1mol任何物質(zhì)都約含有6.02x1()23個原子。(2)阿伏加德羅常數(shù)個粒子的集合體就是Imol,(3)摩爾是一個基本物理量。()Imol水中含有2moi氫和Imol氧。(1molNa2co3中含有2molNa+o(1molNH3所含原子數(shù)約是2.408x102%()0.012kg12c中約含有6.02x1()23個12(()))()A.lmol鉛筆B.2mol氧C.4molH2D.lmol面粉［練習3］0.5molH2O中含有的分子數(shù)是,含有的原子總數(shù)是,含有的氫原子數(shù)是［練習4］科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。10101%和111101出具有相同的()A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)［練習5］(1)求下列各物質(zhì)所含有的原子數(shù)。①0.5molCO2:;?0.2molH2SO4:;(§)3molH3Po篦;(2)0.2molCuSO4中含有molCu2+,含有的SO?-數(shù)目為。(3)含有0.12molO的SCh的物質(zhì)的量為mol;O.lmolCuSOKFhO中含有molH2Oo［題后總結(jié)］.使用物質(zhì)的量時，必須指明粒子的種類，表述要確切。如:"1molO”表示1moL氧原子,“1m0l。2”表示1mo］氫今壬上"1mol02f表示imol/離子,而不能說“1mol氧”。因為“氮”是元素名稱而不是微粒名稱。.用“摩爾”可以計量所有的微觀粒子（包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等）,但不能表示宏觀物質(zhì)，如不能說力mol大米”。%J以指1mol任何粒子的粒子數(shù)，一定要明確指出是何種粒子,如1丁0ICH4含有的今子數(shù)為Na,原于忠教為SNa。.涉及稀有囪體時要注意Jie、Ne、Ar為單原子分子,Q2、她、出等為雙原子分子，臭氧（。3）為三原子分子等。.對于“整體”和“部分”的物質(zhì)的量求算問題，可以先討論1個“整體”中有幾個“部分［再延伸至Imol“整體”中有多少mol“部分”。例如：0.2molCuSO^H?。中金有L8moi的0原子.知識點二摩爾質(zhì)量【新課知識梳理】.摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為,單位是（或g?mo「1（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol（或g-mo「）為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的或（3）物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系：〃=。［注意］.摩爾質(zhì)量（單位為g/mol）只是在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，二者的單位和含義均不相同。.對某個具體物質(zhì)來講，摩爾質(zhì)量都是固定值，不隨物質(zhì)的量的多少而改變。［思考3］Na與Na+的摩爾質(zhì)量都是23g/mol,這種說法正確嗎？［練習6］計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（1）H2：;（2）O2：;（3）H2O:;（4）CO2：:（5）Fe::（6）H2so4：。.物質(zhì)的量與粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系〃、加M、N、Na之間的關(guān)系儲+NaxMNx/VA〃!M團（粒子數(shù)）（物質(zhì)的量）（質(zhì)量）

p/?>N、Na三個量中，已知任意兩項可求第三項〃=料2求可時，概念性問題用Na，數(shù)字性問題用6.02xl0%noLNa〔3N與〃成正比，判斷粒子多少時只判斷其〃的多少即可加［1〃?、〃、M三個量中，已知任意兩項可求第三項M2先求M,再求M「Ar讀IN、Na、〃?、M四個量中，已知任意三項可求第四項以一研2該等式中一般Na、M為已知，則N與m可互求［練習7］下列說法正確的是()16go2所含的分子數(shù)為6.02x1023個0.5molH2so4含有的原子數(shù)目為3.5M\18gH2O中原子的物質(zhì)的量為1mol22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01x1()23,則a的摩爾質(zhì)量為44g［練習8］3.18gNa2c。3物質(zhì)的量是多少?［練習9］完成下列問題：(1)49gH2s04的物質(zhì)的量是mol(2)2.5molCaCCh的質(zhì)量是g0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為g/mol鞏固訓(xùn)練.下列說法正確的是()A.1mol氫約含有6.02x1023個微粒B.比的摩爾質(zhì)量是2g1molOz的質(zhì)量是32g,含有的氧原子數(shù)為2Na2刈個H2sCh分子的摩爾質(zhì)量為196g/mol2.3.2g2.3.2g某物質(zhì)中含有6.02x1022個分子,2.3.2g某物質(zhì)中含有6.02x102.3.2g某物質(zhì)中含有6.02x1022個分子,則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()A.16A.16B.64C.32D.A.16B.64C.32D.963.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是3.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是0.3molSO?66gCO3.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是0.3molSO?66gCO2C.6.02x1()23個NH3分子C.6.02x1()23個C.6.02x1()23個NH3分子D.4c時18ml的水4.設(shè)必代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含Na個H的H2的物質(zhì)的量為1molNa個CO和1molN2所含分子數(shù)相等Na個H2so4與ImolH3PCh所含氫原子的個數(shù)比為1:10.1molC的質(zhì)量為12g5.關(guān)于2moi二氧化碳的敘述中，正確的是()A.質(zhì)量為44gB.有6mol原子C.分子數(shù)為6.02x為23D.摩爾質(zhì)量為44g.實驗室制取Ch的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是()A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()1mol任何物質(zhì)中都含有6.02x1()23個分子0.012kg,2C中含有約6.02x1023Na個碳原子1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子1molNc中約含有6.02x1()24個電子8.根據(jù)所學知識填空。(1)1mol0含有個0；(2)1.5molH2O含有個H2O；(3)1mol電子含有個電子；(4)6.