中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力測試含答案

中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測試2021年10月測試?yán)砜凭C合試卷化學(xué)部分本試卷共300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1B11C12N14O16一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.根據(jù)古代文獻(xiàn)記載的化學(xué)知識，下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用正確的是.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備并收集氣體，隨開隨用隨關(guān)隨停，其中合理的是.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：C1O-+CF+2H+=C12t+H2OB.工業(yè)上利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿：CO2+2NH3+H2O4-2Na+=Na2CO3I+2NH4+C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-4-2HCO.C=BaCO3I+CO32-+2H2OD.KMnCU酸性溶液與H2c2O4溶液混合:2MnO4'+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O10.莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，可作為抗病毒和抗癌藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)莽草酸的說法不正確的是A.分子式為C7H10O5B.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.lmol該物質(zhì)與NaHCCh反應(yīng)可得到44gCO2D.lmol該物質(zhì)最多可與2m0IH2發(fā)生加成反應(yīng).W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于丫與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>MB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.Z和M的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<MD.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<M.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如圖所示的電化學(xué)裝置合成.圖中雙極膜中間層中的HzO解離為H+和OH，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中的反應(yīng)物KBr不斷消耗，需要定期補(bǔ)充B.雙極膜中間層中的OFT在外電場作用下向鉛電極方向遷移C.陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為B「2+H-C-C-H+H7o=H-C-C-0H+2Br+2H+D.制得1mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了Imol電子13.常溫下向H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.KaMHzX)約為10-44B.該滴定過程可以選擇甲基橙作指示劑C.溶液pH=5時(shí)，c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2")D.溶液pH=7時(shí)，c(X2-)>c(HX-)>c(OH)=c(H)三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33?38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)工業(yè)上以閃鋅礦(主要成分為ZnS,含有SiO?和少量Fe、Cd、Pb等元素的硫化物雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子［co(Mn+)=().lmo卜形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問題：(l)ZnS焙燒生成具有良好反應(yīng)活性的氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，濾渣1的成分為。(2)“氧化”工序中反應(yīng)的離子方程式為，“調(diào)pH”步驟中加入的X為，調(diào)節(jié)pH的范圍為,pH若取最大值，此時(shí)c(Fe3+)=mol.L「(使用25℃時(shí)的Kw計(jì)算)?！斑€原”工序中加入鋅粉時(shí)反應(yīng)的離子方程式為?！半娊狻惫ば蛑苽鋯钨|(zhì)鋅后，電解液可返回“溶浸”工序使用，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為。.(15分)己二酸［HOOC(CH2)4COOH］為白色結(jié)晶粉末，是合成尼龍66的主要原料。己二酸易溶于酒精?、乙雁等大多數(shù)有機(jī)溶劑，在水中15c時(shí)溶解度為L44g/100mL,100℃時(shí)溶解度為I60g/100mL。實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇與硝酸制備己二酸，反應(yīng)原理如圖1所示：實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖2所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置。②a中加入16mL、濃度為50%的硝酸(含HNO38166mol),加入少量偏帆酸錢作催化劑：b中加入環(huán)—醇5.2mL(5g)o③將a裝置用水浴加熱至約60C,撤去水浴，攪拌，慢慢滴入環(huán)已醉。反應(yīng)混合物的溫度升高且有紅棕色氣體放出，標(biāo)志著反應(yīng)已經(jīng)開始。④注意邊攪拌邊嚴(yán)格控制滴加速度，保持瓶內(nèi)溫度在50?60℃(此反應(yīng)是?個(gè)強(qiáng)放熱反應(yīng)，所以必須等先加入反應(yīng)瓶中的少量環(huán)己醇作用完全后才能繼續(xù)滴加)。滴加完環(huán)已醇(約需30min)后，再用8()?90℃的熱水浴加熱至無紅棕色氣體放出，將反應(yīng)后的混合物小心地倒入冰水浴冷卻的燒杯中。⑤用圖3裝置進(jìn)行抽濾，析出的晶體用冷水洗滌兩次，抽干，重結(jié)晶，干燥，獲得產(chǎn)品5g。(1)裝置圖中，儀器a、b的名稱分別是、。組裝好裝置后，開始實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先。(2)裝置d中的試劑可以用，作用是。⑶步驟④中采用冰水浴冷卻，⑤中用冷水洗滌的原因是。⑷步驟⑤中洗滌抽濾所得晶體的操作方法為先關(guān)小抽氣泵，。停止抽濾時(shí)，操作為。(5)本實(shí)驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。.(14分)當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一。(1)大氣中二氧化碳的主要來源是煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。己知25℃時(shí):?6C（石墨，s）+3Hz（g）=C6H6⑴△H=+49.1kJmol②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJmol③H2（g）+5O2（g）=H2。⑴△H=-285.8kJmol則25°C時(shí)C6H⑴的燃燒熱(2)CCh和Hz在一定條件下合成甲醇。在2L恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為6moi的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g),改變氫碳比|n(H2)/n(CO2)］，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①下列說法中正確的是(填標(biāo)號)。A.v(CH3OH)=v(CO2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.增大氫碳比，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.CO2和比合成甲醇為放熱反應(yīng)D.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，達(dá)到平衡②在700K、氫碳比為3.0的條件下，若5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則。?5min內(nèi)用比表示的平均反應(yīng)速率為。⑶二氧化碳催化加氫合成乙烯的原理為2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。原料初始組成n(CCh)：n(H2)=l：3,體系壓強(qiáng)恒定為O.IMPa,不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖1所示。?CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的△!?1()(填“大于”或“小于”)。②根據(jù)圖中點(diǎn)A(a、b兩線交點(diǎn))，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa尸(列出計(jì)算式，以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)電解法轉(zhuǎn)化CO?可實(shí)現(xiàn)CO?的資源化利用，電解COz制HCOO一的原理示意圖如圖2所示：裝置中Pl片應(yīng)與電源的極相連，反應(yīng)時(shí)陰極電極反應(yīng)式為。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35,化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多種同素異形體，硅、倍(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：⑴碳的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為，原子間存在的共價(jià)鍵類型為(填“。鍵”、“冗鍵”),碳原子雜化方式為。⑵基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar］,有個(gè)未成對電子。⑶硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiXoSiX&的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。①0℃時(shí)，SiR、SiCk、SiBmSiL呈液態(tài)的是(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是,氣態(tài)分子SiXJ的空間構(gòu)型是。②結(jié)合SiX』的沸點(diǎn)和PbX?的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、CkBr、I的次序，PbX?中的化學(xué)鍵的離子性、共價(jià)性。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)(4)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與圖(a)相似，已知晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的密度是g?cm、。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用Na表示)36」化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)