不同價態(tài)含硫物質的轉化【備課精研+知識精講】 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產中的

重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第3課時不同價態(tài)含硫物質的轉化課程學習目標學習化學實驗的設計2掌握不同價態(tài)含硫物質之間的轉化1新課展示不同價態(tài)含硫物質的轉化黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)H2SSO2H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)SO31、自然界中存在的硫單質氫化物氧化物酸鹽物質的類別-20+4+6SO2SO3SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO3價類二維圖H2S2、不同價態(tài)含硫物質的轉化（1）從物質類別的視角認識含硫物質間的轉化單質S氫化物H2SH2+SH2S點燃氧化物SO2S+O2SO2點燃含氧酸H2SO3SO2+H2OH2SO3鹽Na2SO3H2SO3+2NaOHNa2SO3+H2O（2）從元素價態(tài)的視角認識含硫物質間的轉化思維建模氧化劑：

O2、Cl2、Br2、KMnO4、濃硫酸、HNO3等還原劑：

金屬單質(Fe、Cu等)、H2、H2S、Na2S

等①鄰位價態(tài)原則：當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示。②相鄰價態(tài)的微粒間互不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃H2SO4之間不發(fā)生氧化還原反應。③歸中規(guī)律

當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O④含硫物質的連續(xù)氧化規(guī)律H2S足量O2SO2SO2O2催化劑SO3H2OH2SO4中學階段常見的符合ABCD轉化關系的有哪些？O2O2H2O硫元素:H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4碳元素:CCOCO2H2CO3鈉元素:NaNa2ONa2O2NaOH⑤相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3H2O△NaOH溶液稀硫酸NaOH溶液亞硫酸NaOH溶液濃硫酸化學實驗設計

化學實驗設計是指實驗者在實施化學實驗之前，根據(jù)一定的實驗目的，運用化學知識與技能，按照一定的實驗方法，對實驗的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進行的規(guī)劃。

運用化學實驗設計時，應遵循科學性、可行性、安全性和綠色化原則。化學實驗設計一般以實驗設計方案的形式呈現(xiàn)。方法導引實驗序號價態(tài)變化轉化前的物質選擇試劑轉化后的物質預期現(xiàn)象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0SO260→-2SSO2S生成淡黃色固體空氣SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體。H2O2H2SO4滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產生白色沉淀。CuSO2產生有刺激氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS生成黑色固體H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O化工工程師化工工程師是解決人類在生產、生活等領域面臨的化工相關問題的專業(yè)技術人才，工作在石油煉制、化肥生產、醫(yī)藥開發(fā)和環(huán)境治理等了領域。主要工作是依據(jù)科學原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設計化工生產的工藝流程，并監(jiān)控生產過程，及時解決生產中遇到的技術問題。化工工程師需要具有高度的社會責任感、團隊精神、全局觀念、風險管控意識和創(chuàng)新能力，并具備化學、化工、安全、經濟、環(huán)境等方面的專業(yè)知識?；瘜W與職業(yè)SO2物質類別化合價單質氧化物鹽含氧酸－2+4SO3氫化物硫元素的價類圖0H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－FeSNaOHCl2、H2O2、O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、O2O2、濃硫酸H2SH2KMnO4、HNO3、Fe3+H2O△Cl2、O2、SO2、Fe3+、HNO3

、KMnO