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文檔簡介
專題解化學(xué)平衡圖像題的技巧:1、看圖象:一看軸;二看點(diǎn)(起點(diǎn),交點(diǎn),轉(zhuǎn)折點(diǎn),終點(diǎn));三看線;四作輔助線;五看量的變化。2、想規(guī)律(影響化學(xué)平衡的因素或勒夏特列原理),作判斷(判斷反應(yīng)的吸放熱、氣體系數(shù)的增減或不變、有無固體或純液體等)。3、運(yùn)用“先拐先平-數(shù)值大”或:“定一議二”原則討論解題。一、濃度-時(shí)間圖化學(xué)平衡圖象的分類:可用于:1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:ABCtc0.40.30.20.1例:5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%二、速率
-時(shí)間圖v-t圖tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是
,平衡將向
方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是
,平衡將向
方向移動(dòng)。減小生成物濃度正找斷點(diǎn),兩上下1、改變濃度?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化,則溫度的變化是
(升高或降低),平衡向
反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)是
熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?練習(xí):若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度,畫出平衡移動(dòng)過程中的v-t圖。找斷點(diǎn),兩上下1、改變溫度?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化,則壓強(qiáng)變化是
(增大或減小),平衡向
反應(yīng)方向移動(dòng),m+n
(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?練習(xí):若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q,平衡后降低壓強(qiáng)時(shí),畫出相關(guān)的v–t圖。找斷點(diǎn),兩上下1、改變壓強(qiáng)v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化,請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么?并說明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移動(dòng)的因素可能是
。此題中引起平衡移動(dòng)的因素是。a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)升高溫度找斷點(diǎn),兩上下?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化,請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么?并說明理由。v逆t1
tvv正由于v正、v逆相同程度的增大,t1時(shí)的改變因素可能是a.b.
。加入(正)催化劑當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)此時(shí)平衡沒有移動(dòng)三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量\體積分?jǐn)?shù))-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖分析方法:先拐先平,數(shù)值大A:改變溫度B:改變壓強(qiáng)上圖中:T2高;P2大?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q先拐先平,數(shù)值大?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱先拐先平,數(shù)值大PT四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量\體積分?jǐn)?shù))-溫度(或壓強(qiáng))圖PA%500℃200℃?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q分析方法:“定一議二”A的體積分?jǐn)?shù)?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%300℃200℃?正反應(yīng)m+np+q吸熱=“定一議二”五、其它Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆?正反應(yīng)熱TC%450℃PA%P1?m+np+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)<?正反應(yīng)熱?正反應(yīng)熱吸吸放綜合練習(xí)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L(?),在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖,下列敘述正確的是()A、正反應(yīng)吸熱,L是氣體B、正反應(yīng)吸熱,L是固體C、正反應(yīng)放熱,L是氣體D、正反應(yīng)放熱,L是固體或液體C“定一議二”先拐先平,數(shù)值大練習(xí)、圖中的曲線是表示
其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的是()
A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)
C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO+O22NO2(△H<0)結(jié)束【配對(duì)訓(xùn)練】)應(yīng))這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(答案:A資料:P21ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變某一條件,記錄數(shù)據(jù))并繪出圖2-3-3-11,下列說法正確的是(
圖2-3-3-11
A.圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均使用了催化劑B.圖Ⅰ中甲最快到達(dá)平衡C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較低D.圖Ⅲ中甲使用的催化劑效率最高答案:D資料P21練習(xí)本P18:化學(xué)平衡圖像分析3.用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q>0)的正確圖像為()
一、單項(xiàng)選擇題D4.反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+熱量,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1<T2,p1<p2
B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p1>p2
D.T1>T2,p1<p2C5.某可逆反應(yīng)aX(g)+bY(s)cZ(g)ΔH<0。在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。下列說法一定正確的是()A.t0時(shí)加入了催化劑B.t0時(shí)減小了容器的體積C.t0時(shí)升高了溫度D.t0時(shí)向容器(容積不變)中再通入一定量的ZC7.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)+Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖像。以下敘述正確的是()A.m>n,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m<n,Q<0D.m<n+p,Q<0A8.下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0C二、雙項(xiàng)選擇題
10.已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)BC三、非選擇題
12.可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
ΔH=Q。試根據(jù)圖回答:(1)壓強(qiáng)P1(填“大于”或“小于”)P2。(2)a+b___
(填“大于”或“小于”)c+d。(3
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