人教版高二化學(xué)選修四第一章第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)課件(共19張PPT)

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化回顧舊知1、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)伴隨著能量的變化？2、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量上的變化有哪些形式？3、化學(xué)反應(yīng)中有哪些典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：

1.從化學(xué)鍵的角度加以分析

2.從能量守恒的角度加以分析從化學(xué)鍵角度（微觀）：1.從化學(xué)鍵的角度加以分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成Q1>Q2,反應(yīng)吸熱Q1<Q2,反應(yīng)放熱能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（I）反應(yīng)過(guò)程（II）E1E2E1E22.從能量守恒的角度加以分析反應(yīng)物的總能量≠生成物的總能量從物質(zhì)總能量守恒角度（宏觀）：E1>E2,E1<E2,反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱一、反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱分為:

恒壓反應(yīng)熱：恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱恒容反應(yīng)熱：恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變定義：焓是物質(zhì)所具有的能量，是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號(hào)是H，單位是kJ/mol恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱符號(hào)：?jiǎn)挝唬害kJ/mol或kJ·mol-1ΔH＝H生成物-H反應(yīng)物放熱反應(yīng)(體系能量降低)：?H<0，?H為“－”吸熱反應(yīng)(體系能量升高)：?H>0，?H為“+”ΔH的正負(fù)號(hào)與初中所學(xué)的Q有何區(qū)別？為什么？參照系不同造成的結(jié)果！體系環(huán)境活學(xué)活用石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH

=

+1.9

kJ/mol

1.

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性2.判斷反應(yīng)熱的大小（計(jì)算）ΔH=

∑E生成物∑E反應(yīng)物–ΔH=

反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。例2：拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，則1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。相當(dāng)于1/3molN2＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來(lái)？H2+I2==2HI只表示物質(zhì)變化【例1】在200℃、101kPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa;ΔH=－14.9kJ/mol二、熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa;ΔH=－14.9kJ/mol2、含義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；2、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“;”隔開(kāi),△H：吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol;3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）;4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù);(普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù))5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變.熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。⑴一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)；（250C，101kPa時(shí)不注明）⑵一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）；(5)ΔH只放右邊（數(shù)值及單位）；放熱：ΔH<0；吸熱：ΔH>0；(3)系數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)；(4)ΔH的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，ΔH值也加倍。正逆反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)小試牛刀請(qǐng)完成課本第六頁(yè)第三題注意事項(xiàng)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)、ΔH的正負(fù)號(hào)、常見(jiàn)題型1、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2、熱化學(xué)方程式的正誤判斷3、ΔH的大小比較在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量ΔH1

、ΔH2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);Q2＞Q1ΔH1=-Q1ΔH2=-Q2ΔH2ΔH1＜（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Ql的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H1=-Q12H2(g)+02(g)=2H20(1)；△H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；△H1=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)；△H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=C