高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第2講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制課件 魯科

第2講

一定物質(zhì)的量濃度的溶液

及其配制1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解物質(zhì)的量濃度的含義。4.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。6.會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1.概念：表示

物質(zhì)的量。2.表達(dá)式：cB＝

。3.單位：

(或mol/L)。單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的mol·L－1知識(shí)梳理1答案(1)c＝

中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。(2)將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。易錯(cuò)警示1.觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。深度思考(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)。(2)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，NaCl溶液的濃度為__________。解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。5%0.4mol·L－1解析答案2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1(

)(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(

)(3)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(

)(4)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)(5)T

℃時(shí)100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是mg(

)×××××答案1.若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中

的物質(zhì)的量濃度為(

)C解題探究2123456789解析答案2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(

)B123456789解析答案題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_______________。123456789解析答案(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________________。25dwmol·L－1(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_____。123456789解析答案(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為____________________。123456789解析答案題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A.0.1(b－2a)mol·L－1 B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1 D.10(b－2a)mol·L－1解析根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)＝(b－2a)mol，D123456789解析答案5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)123456789解析答案答案D123456789題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算6.兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(

)123456789解析答案思路點(diǎn)撥解析根據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為VmL，故選答案A。答案A123456789思路點(diǎn)撥

(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算。7.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(

)A.62.5g

437.5g B.71.4g

428.6gC.437.5g

62.5g D.428.6g

71.4g解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。故答案選A。A123456789解析答案題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧8.(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________(填序號(hào)，下同)。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無(wú)法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無(wú)法確定123456789解析答案解析當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1L，則混合后則當(dāng)ρ1>ρ2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)ρ1<ρ2時(shí)，如氨水、酒精溶液，w<2p%。答案(1)②

(2)③1234567899.(1)在100g物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成

mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100mL。由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。＜123456789解析答案(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積______100mL。解析由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積________100mL。解析根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100mL水。＞＝123456789解析答案1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的一般方法(1)由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c＝

、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。練后反思方法指導(dǎo)2.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。3.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝

。4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%＋b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%＋b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰(shuí)多向誰(shuí)靠”。返回返回考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。2.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有

、

和

。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。燒杯容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水知識(shí)梳理1答案3.配制過(guò)程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為

g。(2)稱量：用

稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液

，用玻璃棒引流將溶液注入___mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

次，洗滌液________

。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線

cm時(shí)，改用

，滴加蒸餾水至

。5.9托盤天平冷卻至室溫后1002～3全部注入容量瓶1～2膠頭滴管凹液面與刻度線相切答案(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上(

)(2)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)(

)(3)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒(

)(4)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1(

)×××√答案深度思考2.稱量5.9gNaCl固體，若不慎將物品和砝碼顛倒放置，則實(shí)際稱量的NaCl質(zhì)量為________g。3.實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是________、________。解析實(shí)驗(yàn)室中沒有950mL的容量瓶，只能選用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。4.怎樣向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。4.11000mL

212g解析答案題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、_________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。解題探究212(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。12(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是___________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。12解析答案解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。12答案

(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)①

②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)1～2cm膠頭滴管12題組二誤差分析“10”例2.2.用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒________。偏小偏小偏小偏小12答案(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線____。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線______。(9)定容時(shí)仰視刻度線________。(10)定容搖勻后少量溶液外流________。偏大偏大偏小偏小偏小無(wú)影響12答案1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。練后反思方法指導(dǎo)2.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB＝

可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。3.仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。返回考點(diǎn)三溶解度及其曲線1.固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

(通常是水)里達(dá)到

時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“

”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝

。100g溶劑飽和狀態(tài)g知識(shí)梳理1答案影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。增大答案2.氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度

，溶解度

；壓強(qiáng)

，溶解度

。升高減小增大增大答案3.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4.利用溶解度受溫度影響不同除雜的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？答案“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達(dá)到飽和狀態(tài)。答案深度思考2.請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：________________。(2)硝酸鉀：______________________。(3)硫酸銅晶體：_____________________。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體__________________________。在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶答案3.右圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問(wèn)題：(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?答案加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?答案蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。答案1.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖，現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大C.乙溶液中剩余的固體減少D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少解題探究212解析答案解析由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故溫度降低甲的溶解度減小，乙的溶解度增大，B說(shuō)法不正確；當(dāng)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，根據(jù)溶解度曲線知，甲會(huì)析出固體，乙中原來(lái)不溶的固體會(huì)有一部分溶解，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A、D說(shuō)法不正確，C說(shuō)法正確。答案C122.高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：12(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為

(寫化學(xué)式)。解析80℃時(shí)浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0℃時(shí)，NaClO4會(huì)因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。NaClO412解析答案(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。解析反應(yīng)器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小關(guān)系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為解析答案返回12探究高考明確考向1231.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)配制0.10mol·L－1的NaOH溶液(

)(2015·安徽理綜，8A)×答案(2)(

)(2015·重慶理綜，4B)×123答案(3)(

)(2015·四川理綜，3A)×123(4)稱取2.0gNaOH固體，可以先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體(

)(2015·福建理綜，8A)×答案(5)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法(

)(2015·浙江理綜，8D)(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體(

)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12D)(7)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(

)(2014·大綱全國(guó)卷，6C)××√123答案(8)因?yàn)镵NO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl(

)(2014·廣東理綜，9A)(9)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(

)(2014·廣東理綜，9D)(10)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(

)(2013·福建理綜，10C)××123√答案(11)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(

)(2013·天津理綜，4B)123×答案2.[2015·山東理綜，31(1)]實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。a.燒杯 b.容量瓶

c.玻璃棒 d.滴定管ac123答案3.(2010·四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(

)A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B.w＝17c/(1000ρ)C.w＝17V/(17V＋22400)D.c＝1000Vρ/(17V＋22400)123解析答案返回123設(shè)溶液的體積為1L123因此只有A項(xiàng)不正確。答案A返回練出高分12345678910111213141.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是(

)A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液解析答案1234567891011121314C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；答案C2.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：1234567891011121314該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有(

)A.1處 B.2處C.3處D.4處解析答案解析第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。答案C12345678910111213143.某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是(

)A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法1234567891011121314解析答案解析A項(xiàng)，所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項(xiàng)，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。答案B12345678910111213144.下列溶液的配制過(guò)程能引起濃度偏高的是(

)①用1g98%的濃硫酸加4g水配成1∶4的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③在100mL無(wú)水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液④在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A.①③⑤ B.②④⑤C.③④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥1234567891011121314解析答案解析①濃硫酸的密度大于1g·mL－1，水的密度是1g·mL－1，用1g98%的濃硫酸加4g水配成1∶4(體積比)的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于1∶4，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變；③乙醇的密度小于1g·mL－1，故在100mL無(wú)水乙醇中加入2g碘片溶解后形成的溶液的濃度大于2%；1234567891011121314④濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，溶液體積小于100mL，所以配制濃度高于3.68mol·L－1；⑤5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5x%＋x%)/2＝3%，如果等體積混合時(shí)，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，則x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，所以混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏向于x%的氨水，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%；1234567891011121314⑥溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(90%＋10%)/2＝50%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰(shuí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，則配制溶液濃度偏大；故選C。答案C12345678910111213145.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為(

)A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－11234567891011121314解析答案解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。答案A12345678910111213146.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使

完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為(

)A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/V解析根據(jù)題意Al3＋的物質(zhì)的量為a/3mol，

的物質(zhì)的量為bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。1234567891011121314A解析答案7.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(

)A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該

硫酸50mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的

濃度大于9.2mol·L－11234567891011121314硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%解析答案B項(xiàng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項(xiàng)，200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL；D項(xiàng)，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L－1。答案C12345678910111213148.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是(

)1234567891011121314③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wA.①③ B.②③C.②D.①解析答案1234567891011121314②正確；③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%＝ρ(氨水)Vw/[ρ(氨水)V＋ρ(水)V]×100%<0.5w[因?yàn)棣?氨水)<1]，錯(cuò)誤；故選C。答案C9.向100mLFeCl3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體3.36L，設(shè)H2S全部被吸收后，再加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.5.0mol·L－1 B.4.0mol·L－1C.4.5mol·L－1 D.3.0mol·L－11234567891011121314B答案10.下表記錄了t

℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：1234567891011121314硫酸銅溶液①②③④加入的無(wú)水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為(

)A.7.70 B.6.76C.5.85 D.9.00解析答案x＝1.26g所以當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出CuSO4晶體的質(zhì)量為1.26g＋5.50g＝6.76g。答案B123456789101112131411.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(

)A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3

℃降至t2

℃

時(shí)，有晶體析出1234567891011121314解析答案解析A項(xiàng)，t2

℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2

℃之后，隨溫度的升高而降低；B項(xiàng)，t1

℃、t3

℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度相等；1234567891011121314D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3

℃降至t2

℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。答案C12.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L－1。123456789101112131484消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19g·cm－34.0解析答案(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝

mol·L－1。解析稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。12345678910111213140.04解析答案(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是

(填字母)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g1234567891011121314解析答案解析選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。答案C1234567891011121314(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。解析根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)