高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第19講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科

第19講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）表達(dá)的含義。6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四考綱要求考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：

變化和

變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：

守恒和

守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：

、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為

的變化。2.焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在

條件下進(jìn)行的反應(yīng)的

。(2)符號(hào)：

。(3)單位：

或

。物質(zhì)能量質(zhì)量能量熱能熱量熱效應(yīng)恒壓ΔHkJ·mol－1kJ/mol知識(shí)梳理1答案3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。吸放答案(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)記憶常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。4.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)原理計(jì)算公式：Q＝

。其中C表示溶液及量熱計(jì)的

，T1、T2分別表示

。(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)的構(gòu)造及作用－C(T2－T1)熱容反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度使反應(yīng)充分、體系的溫度均勻保溫作用反應(yīng)容器答案(3)注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)過(guò)程保溫且操作要快的目的：

。②為保證酸完全中和，采取的措施是

。③因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過(guò)程需要吸熱。實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸、弱堿則測(cè)得的反應(yīng)熱

。減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失堿稍過(guò)量偏小答案1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(

)(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(

)(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化(

)(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生(

)(5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱(

)(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱(

)深度思考解析答案×××××√解析(5)(6)是物理變化過(guò)程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。(7)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(

)(8)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)(

)解析

焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。解析答案×√2.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，其熱效應(yīng)為57.3kJ·mol－1，則用濃硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，其放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)57.3kJ·mol－1；若使用稀醋酸，其放出的熱量________57.3kJ·mol－1。大于小于答案題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系1.某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)B.E1為反應(yīng)物的總能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的

活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放

熱反應(yīng)解題探究21234解析答案解析

該圖表示的正反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱，ΔH為正值，D錯(cuò)誤。答案D12342.某反應(yīng)的ΔH＝100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(

)A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1解析某反應(yīng)的ΔH＝100kJ·mol－1，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能大小。C解析答案1234正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系1.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2.在無(wú)催化劑的情況，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。練后反思題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù)，利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱3.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O==O(g)H—HH—O1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496x463則表中x為(

)A.920 B.557C.436D.188解析答案1234解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2x＋496kJ－4×463kJ，解得x＝436kJ。答案C12344.通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－14603604364311763471234工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)____________。解析SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝236kJ·mol－1。236kJ·mol－1解析答案12341.熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和2.規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。(2)常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目反思?xì)w納物質(zhì)CO2(C==O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金剛石S8(S—S)Si鍵數(shù)24641.5282返回考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1.概念表示參加反應(yīng)

和

的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化和

變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量知識(shí)梳理1答案3.書(shū)寫(xiě)(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用

、

、

、

分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”(“＋”號(hào)通常省略)、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))slgaq答案(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。1.怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？答案無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q<196.64kJ。深度思考答案2.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為_(kāi)__________________。Q1＋Q2＝196.64kJ答案3.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。80%解析答案題組一多角度書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式1.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。解析答案解題探究212345解析2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,1molSiH4自燃放出熱量1427.2kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。答案SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－112345(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。解析根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－112345解析答案角度二依據(jù)能量圖像書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。解析由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－112345解析答案3.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。答案N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－112345答案題組二“五”看，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤4.判斷下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)

ΔH＝177.7kJ(

)(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－1(

)(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1(

)(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1(

)××√√12345答案(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1(

)√×12345答案5.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(

)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1A.僅有② B.僅有②④C.僅有②③④ D.全部符合要求12345解析答案解析書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn)：(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)數(shù)值，ΔH的數(shù)值要與方程式中計(jì)量系數(shù)保持一致；(4)符號(hào)，吸熱不用“＋”標(biāo)注，放熱用“－”標(biāo)注。僅②④符合要求。答案B做到“五看”，快速判斷1.看方程式是否配平；2.看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；3.看ΔH的符號(hào)是否正確；4.看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；5.看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。返回反思?xì)w納考點(diǎn)三有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算1.ΔH的比較比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH

；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH

。2.反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。如：16g固體硫完全燃燒放出148.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒放出的熱量為

kJ。296.8越小越大知識(shí)梳理答案(2)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。如：已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為

kJ。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算、比較。根據(jù)下列反應(yīng)過(guò)程，試判斷ΔH的關(guān)系：142.9ΔH1＝aΔH2答案③

,則

。注在反應(yīng)過(guò)程設(shè)計(jì)中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。ΔH＝ΔH1＋ΔH2ΔH2＝－aΔH1答案深度思考1.試比較下列各組ΔH的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。解析因?yàn)镃(g)===C(l)

ΔH3<0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。>解析答案(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。<解析ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。解析答案

<解析答案

×××答案利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。反思?xì)w納題組一利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式1.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)

ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)

ΔH＝－1196kJ·mol－1試寫(xiě)出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。解題探究212345解析答案上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－1。答案2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－112345題組二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2.已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1；則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A.－69.4kJ·mol－1 B.－45.2kJ·mol－1C.45.2kJ·mol－1 D.69.4kJ·mol－1解析HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－12.1kJ·mol－1H2O(l)===OH－(aq)＋H＋(aq)

ΔH＝57.3kJ·mol－1上述兩式相加：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)

ΔH＝45.2kJ·mol－1。C12345解析答案

(1)請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。12345

解析答案(2)如果此次“長(zhǎng)征三號(hào)甲”三子級(jí)所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量為_(kāi)_________kJ(保留3位有效數(shù)字)。解析45噸液氫、液氧恰好完全反應(yīng)，則生成45噸氣態(tài)水。Q＝237.46kJ·mol－1×2.5×106mol≈5.94×108kJ5.94×10812345解析答案題組三焓變(ΔH)的比較4.已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為4mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH14P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(

)A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2 D.無(wú)法確定解析P4(白，s)===4P(紅，s)

ΔH＝－18.96kJ·mol－1；上式減下式可得總方程式，ΔH1－ΔH2＝－18.96kJ·mol－1<0，故ΔH1<ΔH2。C12345解析答案5.(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，13)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(

)A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH312345解析答案返回解析方法一：“虛擬”路徑法。根據(jù)蓋斯定律：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0所以ΔH1<ΔH3。12345方法二：方程式疊加法。ΔH1>0①ΔH3>0③②＋③：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3由于ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3>0，所以ΔH1<ΔH3。答案B12345返回考點(diǎn)四能源1.能源分類知識(shí)梳理12.解決能源問(wèn)題的措施(1)提高能源的利用效率：①改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；②科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。(2)開(kāi)發(fā)新能源：開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)太陽(yáng)能是清潔能源(

)(2)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能(

)(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用(

)(4)人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的(

)(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一(

)(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源(

)深度思考√√√×√×答案(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(

)(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展(

)(9)開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(

)(10)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(

)√×√√答案1.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值解題探究212解析答案解析2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明2mol液態(tài)H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。答案C122.為緩解能源緊張，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開(kāi)發(fā)利用。(1)如圖是某國(guó)能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是______。解析油料作物和甘蔗是能源作物，屬于生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。27%12解析答案(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái)，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說(shuō)法正確的是___。①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易分解④與普通柴油制取方法相同A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④解析生物柴油的原料是動(dòng)植物油脂，可再生(①對(duì))，幾乎不含硫(②對(duì))，生物降解性好(③對(duì))，主要成分為酯類，而普通柴油源于烴類(石油)，所以④錯(cuò)。A12解析答案返回探究高考明確考向123451.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能×(2)物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)()(2015·上海，15D)√答案2.(2015·北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程12345解析答案解析A項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過(guò)程中，CO沒(méi)有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結(jié)構(gòu)式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，錯(cuò)誤。答案C123453.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，12)在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：1234512345解析答案12345解析給題中方程式依次編號(hào)為①、②、③、④。③×2顛倒方向得：2S(g)＋2H2O(g)===2H2S(g)＋O2(g)－2ΔH312345答案A4.(2014·海南，4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O==O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)12345D答案5.(2015·高考試題匯編)(1)[2015·全國(guó)卷Ⅰ，28(3)]已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____kJ。解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，設(shè)斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵吸收2akJ能量，則有：2akJ－587kJ＝11kJ，得a＝299。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1＝598kJ·mol－1，則E(H—I)＝299kJ·mol－1]。12345299解析答案(2)[2015·安徽理綜，27(4)]NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。(3)[2015·廣東理綜，31(1)]用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。12345NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216kJ·mol－1答案其中，反應(yīng)①為2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)

ΔH1反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。12345答案返回練出高分12345678910111213141.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

)A.該反應(yīng)的ΔH＝91kJ·mol－1B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大解析答案1234567891011121314解析根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需要的活化能，而對(duì)ΔH無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；生成液態(tài)CH3OH時(shí)，釋放出的能量更多，ΔH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案C12345678910111213142.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C.三種化合物中C最穩(wěn)定D.A→C反應(yīng)中ΔH＝E1－

E2解析答案1234567891011121314解析A項(xiàng)，A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；D項(xiàng)，A→B：ΔH＝E1－E2，B→C：ΔH＝E3－E4，所以A→C，ΔH＝E1－E2＋E3－E4＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，故D錯(cuò)誤。答案C3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)(

)A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O

ΔH

＝QkJ·mol－1(Q＞0)1234567891011121314解析答案解析醋酸逐漸凝固說(shuō)明，反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，B正確；C項(xiàng)，因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，不用標(biāo)明“↑”符號(hào)，故D錯(cuò)誤。答案B12345678910111213144.已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－297.23kJ·mol－1①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)熱量損失，則(

)A.1molS(s)完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)，放出395.55kJ熱量B.1個(gè)SO2和1個(gè)O2分子儲(chǔ)存的能量之和大于1個(gè)SO3分子C.1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D.使用催化劑，可以減少反應(yīng)②放出的熱量1234567891011121314解析答案解析A項(xiàng)，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)；C項(xiàng)，應(yīng)改為1molSO2(g)完全反應(yīng)生成1molSO3(g)，放出98.32kJ熱量；D項(xiàng)，使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)②放出的熱量。答案B123456789101112131412345678910111213145.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為

Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的(

)A.Q1＋Q2＜2Q3 B.Q1＋Q2＞2Q3C.Q1＋Q2＜Q3 D.Q1＋Q2＞Q3解析H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＜0ΔH＝Q1＋Q2－2Q3＜0所以Q1＋Q2＜2Q3。A解析答案6.已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)

ΔH0”的說(shuō)法中正確的是(

)A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH0大于零C.該反應(yīng)ΔH0＝－56.9kJ·mol－1D.該反應(yīng)可表示1molN2O4投入容器中分解時(shí)的熱效應(yīng)1234567891011121314B答案7.向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.292kJ。下列有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(

)1234567891011121314解析答案1234567891011121314答案D12345678910111213148.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝26.48kJ·mol－1下列判斷正確的是(

)A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低解析答案1234567891011121314解析熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的熱量大小與可逆符號(hào)無(wú)關(guān)，表示完全反應(yīng)的熱效應(yīng)，氫氣和碘蒸氣反應(yīng)具有一定的可逆性，不可能完全反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由①－②可得1mol氣態(tài)碘轉(zhuǎn)化為1mol固態(tài)碘放出35.96kJ的熱量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①、②產(chǎn)物相同，其穩(wěn)定性相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的物質(zhì)固態(tài)時(shí)能量較低，氣態(tài)時(shí)能量較高，D選項(xiàng)正確。答案D9.已知：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1,1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：1234567891011121314則上述表格中的a值為(

)A.404 B.344 C.260 D.200一定狀態(tài)的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369解析答案解析H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1Br2(l)===Br2(g)

ΔH＝30kJ·mol－1上述兩式相加：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)

ΔH＝－42kJ·mol－1ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能即：－42kJ·mol－1＝436kJ·mol－1＋akJ·mol－1－2×369kJ·mol－1解得：a＝260。答案C123456789101112131410.煉鐵的總反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝QkJ·mol－1

，可能發(fā)生了以下過(guò)程：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH1＝Q1kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH2＝Q2kJ·mol－1FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

ΔH3＝Q3kJ·mol－1則Q與Q1、Q2、Q3的關(guān)系式正確的是(

)A.Q＝Q1＋Q2＋Q3 B.Q＝Q1－Q2－Q31234567891011121314解析答案1234567891011121314答案C上述三式相加：11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH>－574kJ·mol－1C.4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)

ΔH＝586kJ·mol－1D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA1234567891011121314解析答案解析A項(xiàng)，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝化合價(jià)升高數(shù)＝化合價(jià)降低數(shù)＝8，轉(zhuǎn)移電子相同，故A正確；B項(xiàng)，由氣態(tài)水生成液態(tài)水放熱，故CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)反應(yīng)放出的熱量比CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反應(yīng)放出的熱量多，加上負(fù)號(hào)，數(shù)變小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由蓋斯定律①－②得：4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)

ΔH＝586kJ·mol－1，故C正確；1234567891011121314D項(xiàng)，反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol,4.48L(0.2mol)CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，故D正確。答案B123456789101112131412.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)

ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)

ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(

)A.ΔH1>0，Δ