必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課)

離子反應(yīng)

第二章第二節(jié)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)掌握概念——電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離方程式。掌握電離方程式的書寫。區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)。區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)復(fù)習(xí)引入溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)溶液導(dǎo)電性同濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精、蔗糖溶液、醋酸溶液、氨水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象（填表）思考導(dǎo)電的原理溶質(zhì)分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電溶質(zhì)類別鹽酸

氫氧化鈉溶液

氯化鈉溶液

酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液

氨水

酸堿鹽堿有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)酸明亮明亮明亮不亮不亮較暗較暗導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電回顧物質(zhì)的分類：混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)氧化物酸堿鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電化合物分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電溶質(zhì)類別鹽酸

酸明亮

導(dǎo)電氫氧化鈉溶液

堿明亮

導(dǎo)電氯化鈉溶液

鹽明亮

導(dǎo)電酒精溶液有機(jī)物不亮不導(dǎo)電蔗糖溶液有機(jī)物不亮不導(dǎo)電醋酸溶液

有機(jī)酸較暗導(dǎo)電

氨水

堿較暗導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、乙醇等。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)的化合物。如HCl、NaOH、

NaCl、CH3COOH、

NH3·H2O等。(一）定義：（二）導(dǎo)電原因：電離出自由移動(dòng)的陰陽離子混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電回顧物質(zhì)的分類：混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物非金屬氧化物NH3物質(zhì)酸堿鹽水金屬氧化物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電A：金屬鐵能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。考一考B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3

不是電解質(zhì)?！蘕X√XF：BaSO4溶液幾乎不導(dǎo)電，但BaSO4是電解質(zhì)。X√G：Na2O是電解質(zhì)是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：①單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在熔化時(shí)完全電離能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)注意?。?！1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物。2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。3.電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）NH3雖然溶于水后能導(dǎo)電，但并非自身電離，且熔融不電離，故不是電解質(zhì)。（2）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此是電解質(zhì)。4.某些難溶于水的化合物(如BaSO4)熔化時(shí)或溶解部分完全電離，所以是電解質(zhì)。(3)Cl2等非金屬單質(zhì)不是化合物故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)HCl

討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO

電解質(zhì)：

。

非電解質(zhì)：

。

能導(dǎo)電的有：

。②④⑨⑩③⑧①⑤⑦（三)、電離

電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子化合物分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電性質(zhì)分析溶質(zhì)類別鹽酸

氫氧化鈉溶液

氯化鈉溶液

酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液

氨水

酸堿鹽堿有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)酸明亮明亮明亮不亮不亮較暗較暗導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子溶液中有自由移動(dòng)的離子溶液中無自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)如書p30頁圖2－9NaCl在水中的溶解和電離示意圖1.酸:在水溶液中電離生成的陽離子全部是H+

的化合物。2.堿:在水溶液中電離生成的陰離子全部是OH-的化合物。3.鹽:在水溶液中電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。所以：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)回憶電離的條件：溶于水或高溫熔化——不需要通電酸、堿、鹽的定義？？？導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電環(huán)境導(dǎo)電原因金屬固態(tài)有自由電子石墨固態(tài)有自由電子酸,AlCl3等共價(jià)化物水沒有陰陽離子溶解后電離堿鹽等離子化合物(易溶解于水)水或熔融態(tài)含有能電離的陰陽離子堿鹽等離子化合物(難溶解于水)熔融態(tài)含有能電離的陰陽離子（四）、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不同電解質(zhì)電離程度不同為什么電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？燈泡越亮導(dǎo)電性越強(qiáng)溶液中有自由移動(dòng)的離子濃度越大化合物分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電性質(zhì)分析溶質(zhì)類別鹽酸

氫氧化鈉溶液

氯化鈉溶液

醋酸溶液

氨水

酸堿鹽堿有機(jī)酸明亮明亮明亮較暗較暗導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電溶液有自由移動(dòng)的離子溶液有自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

且濃度大

且濃度小H2OH+

Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-鹽酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離1強(qiáng)電解質(zhì)—在水溶液中或熔化狀態(tài)全部電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl)強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]

大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4)活潑金屬氧化物(Na2O、Al2O3)2.弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)等]

弱堿（NH3·H2O、Fe(OH)3）

H2O

少數(shù)的鹽類[

Fe(SCN)3]

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性物質(zhì)類別實(shí)例完全電離部分電離離子分子，少量離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽類，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，(如KOH，KNO3

，

NaCl)弱堿，水，弱酸比較活潑金屬氧化物Na2O、MgO、Al2O3

強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl

強(qiáng)電強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

解質(zhì)多數(shù)鹽：AlCl3、BaSO4

弱電解質(zhì)

大部分有機(jī)物如：CH4,C2H5OH非電解質(zhì)大多數(shù)非金屬化合物如：NH3,SO3化合物電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3等弱堿：NH3·H2O

水少數(shù)鹽；如Fe(SCN)3（五）、電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)一步完全電離，方程式中間用=①強(qiáng)酸一步電離出所有氫離子和酸根離子；②強(qiáng)堿一步電離出所有金屬陽離子和氫氧根離子；③鹽電離出所有金屬陽離子（包括NH4+

）和酸根離子(含弱酸的酸式酸根）。1.定義：表示電解質(zhì)的電離的式子。2.格式：式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號(hào)表示3.注意事項(xiàng)：（2）.弱電解質(zhì)不完全電離，方程式中間用

可逆符號(hào)

①多元弱酸分步電離出氫離子和酸根離子；②多元弱堿要求寫一步電離出金屬陽離子（包括NH4+

）和氫氧根離子；③水一步電離出氫離子和氫氧根離子。注意：電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。（3）必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒（4）原子團(tuán)、弱酸的酸式酸根不能拆開。電離方程式書寫:多元弱堿則一步書寫.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-多元弱酸的分步電離寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)練習(xí)1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2(5)NaHSO4

（6）H2CO3

H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-NaHSO4在熔融態(tài)下電離？=Na++H++SO42-H++HCO3-

HCO3-H++CO32-寫出下列物質(zhì)的電離方程式1.H2SO42.Ba(OH)23.KHSO44.NaHSO35.NaHCO36.CH3COOH7.H2SO38.H3PO49.NH3.·H2O10.Mg(OH)211.Al(OH)3

下列物質(zhì)

①

Cu②

NaCl固體③