配套化學(xué)輔導(dǎo)講義-2009普化培訓(xùn)

花了幾萬元報名北京一家注冊電氣工程師考試包過強化班。去年該強化班押題的命中率非常需要該輔導(dǎo)強化班資料的朋友加我 免費索取來者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大，希望大家都能順利通過考試拿證。第一節(jié)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物一.原子結(jié)核外電子的計性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學(xué)來描述核外電核外電子的運動規(guī)律的波函數(shù)：用空間坐標(biāo)來描寫波的數(shù)學(xué)函數(shù)一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌表征原子中電子的一種運動狀波函數(shù)Ψ的表達式，由n,l,m量子數(shù)決花了幾萬元報 一 電氣工程師考 強化班。去年該強化 免費索取來者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，量子數(shù) ）主量子數(shù)①代表電②代表電子離核的遠③確定原子軌道的能級，n越大能量角量子數(shù)ι:ι=0,1,2……n-1(n①代表電子亞②確定原子軌道的形ι=球

紡錘

梅花

③多電子原子中，確定亞層的能量，當(dāng)n相同時，ι越y(tǒng)yxs軌道分布

P軌道角度分d軌道角度分3）磁量子數(shù)mm=01,±2……±ι，(2ι+1①確定原子軌道的空間②確定亞層中原子軌道m(xù)的每一個取值，代表軌道在空間的一種取向，即一條ι=0，m=0， m=0,±1，

P軌道空間取向為P軌道有3個等價軌道 m=01,±2d軌道空間取向為d軌道有5個等價軌道 免費索取來者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，希望大家都能順利通過考試拿s軌道有1個等價軌道，表示d軌道有5個等價花了幾萬元名北一家注冊氣工程考試過強化班去年該強化班押題的命中率非常需要該輔導(dǎo)強化班資料的朋友加我 免費索取來者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大，希望大家都能順利通過考試拿證。波函數(shù)Ψ由n,l,m三個量例如：Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函n、ι、m的取值與波函數(shù)關(guān)系 0m 0m 1 012012mmm0,1,2(3,2,2),波函數(shù)Ψ數(shù)目224)自221212nι,mms四個量子數(shù)確定電子的一個完整的運動狀態(tài),以Ψ（n,ι,m,ms1212例：Ψ(1,0,0, ),Ψ(1,0,0, 7.對原子中的子來，下成套的子數(shù)不可存 。A.(2,1,1,-C.(2,0,0,-

B.(2,1,-D.(2,0,-9.下列量子數(shù)的組合中，哪一個是不合理 A.C.n=3,

B.n=2,D.n=3,量子力學(xué)中的一個原子軌道是 n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一ι、m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波 免費索取來者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，希望大家都能順利通過考試拿12.某元素最外層原子軌道4S上有一個電子,其四個量子數(shù)表達式正確的 .

B.(4,1，0,-D.(4，1,1,-24.表示3d的諸量子數(shù)為 mS=-mS=-11．p2波函數(shù)角度分布形狀為A.雙球 B.球形C.四瓣梅花形D.橄欖 免費索取來者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，希望大家都能順利通過考試拿.C.

免費索取來者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，希望大家都能順利通過考試拿電子的幾率密度等于Ψ2黑點密的地方，電子出現(xiàn)的幾率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多。yxb氫原子1s電子云（二維投影“胖”些’角度分布圖無“＋”“－”（1）多電角量子數(shù)ι相同時，nE1s<E2s<E3s<主量子數(shù)n相同時，ιE3s<E3p<E4s< E5s< 原子軌道近似能5d（2）核外電子分布的泡利不相容原理：一個原子中不可能有一個原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個電子。表示為：↑↓每一層電子的最大容量為：2n2最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價軌道中，電子總是盡可能分占各個軌道且自旋↑↑↑↑↑↑全充滿:p6或d10或f14半充滿:p3或d5或f7 24Cr1S22S22P63S23P63d54S129Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充滿比較42Mo、47Ag、原子 原子 離子 離子外電子分布 外層電子分布 電子分布 電子分布（價電子構(gòu)型S2-26Fe：1s22s22p6Fe3+:1s22s22p624Cr：Cr3＋：1S22S22P29ＣuＣu2＋：1S22S22P6某元素的+2價離子的外層電子分布式為該元素是

3s23p63d6 1、24號基態(tài)原子的外層電子結(jié)構(gòu)式 A、C、

B、D、Fe3+的外層電子分布式

原子序數(shù)為29的元

26.鐵原子的價電子構(gòu)型為d64s2，在軛道圖中，未配對的電子數(shù)為： 題9.問：原子序數(shù)為25的元素,其+2價離子的外（A） （B）（C） B，1s22s22p63s23p34s1，1s22s22p63s23p63d54s1每周期元素的數(shù)目＝周能級元素數(shù)12s2288未完3s24s23d105s24d106s24f145d1077s25f146d10……元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)周期數(shù)＝如:34號元素：外層電子分布式4s24p4,第4①主族和IB，IIB的族數(shù)＝外 ⅡA:ⅢA－ⅦA:IB:（n－1）d10ⅡB:（n－1）d10IIIB－VIIB族的族數(shù)＝（n－1）dns電子IIIB－VIIB:（n－1）d1～5VIII族（n－1）d＋ns電子數(shù)＝8～（n－1）d6ns2;（n－1）d7ns2;（n－1）d8⑤零族的最外層電子數(shù)＝2或元素在周期表中周期表與價電子結(jié)構(gòu)的族IAIIIB－VIIBIB外層電(n1)d18nsdns2分sdsp族副族＋VIII=過渡元主鑭系、錒系元素為區(qū)例1．有一元素在周期表中屬于第4周期第VI主族，試寫該元素原子的電子分布式和外層電子分解：根據(jù)該元素在周期表中的位置可直接寫出該元素層電子分布4s24p4（第4周期第6主族再根據(jù)外層電子分布式推出完整的電子例2.已知锝的外層電子分布式4d55s2, 期數(shù)＝5，（層數(shù)族數(shù)＝VIIB族，（5s電子＋4d電子數(shù)例3.試分別 例1中34號元素和例2中锝元素在周解：34號元素：外層電子分4s24p4p區(qū)。锝元素：外層電子分4d55s2dds區(qū)元素包 錒系元CⅢB―ⅦB

非金屬D.ⅠB、ⅡB某元素原子的價電子層構(gòu)型為５s2５p2，則此元素應(yīng)是：。A.位于第五周期B.位于第六周期C.位于S區(qū)D.于p題75.問：已知某元素+3價離子的電子分布式為A.五、 B.六、 C.四、ⅧD.三、31.某元素位于第五周期IVB此元▁▁▁▁▁原子的價層電子構(gòu)型為原子的價層電子構(gòu)型為原子的價層電子構(gòu)型為原子的價層電子構(gòu)型為4、元素性質(zhì)的周同一周期：從左→右,原子半徑逐漸減少，非金屬性增強同一族：從上→下，原子半徑逐漸增副族元素略有增加，但不例例133.某元素的最高氧化值為+6,其氧化物的 電離能元素的第一電離能（I1）:基態(tài)的氣態(tài)原子失去X(氣)－e=X＋數(shù)值越大,原子越難失去電子;數(shù)值越小,原子越易失去電子同一周期：從左→右,電離能依次增大；同一族從上→下，電離能依次減少。電子親合能（Y）:基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個電子形成－1價氣態(tài)離子時所放出的能X(氣)＋e=X－用于衡量單個原子獲得電子的難易程度。電子親合能越大,原子越容易獲得電子;元素強同一周期：從左→右,主族元素電負性依次增大；副族元素規(guī)律性較28

題82.問：比較下列各元素的第一電能,最大的是 5．元素（１）氧化物及其水合物的酸堿性一般同周期元素最高價態(tài)的氧化物及其水合物，從左到。以三周Na2O，MgO

，弱

，中強

，強酸，最強四周期兩性偏堿 同一元素,不同價態(tài)的氧化物高價態(tài)的酸性比低價態(tài)的堿兩酸例16．下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用又可和稀NaOH溶液作 32.下列含氧酸中，酸性最強的 58下列物質(zhì)（C.

B.D.三.化學(xué)鍵2電子8電子9—17電子18電子構(gòu)（18＋2）電子共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對所形成的1)---共價鍵飽②成鍵時原子軌道要對稱性匹配,并實現(xiàn)最大程度.---共價鍵方③σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰S- S- Px- ④Л鍵：原子沿兩核連線以“肩并肩”進 單鍵雙鍵：σ+Л三鍵：σ+ЛЛ

Cl--C=題31．問：共價鍵最可能存在于： 負性相差很大的元素原子之間，D,電11.根據(jù)價鍵理論和原子軌道 原則，N2的結(jié) A.一個σ鍵,二個π鍵;B.三個πC.三個σ鍵 D.一個π鍵,二個σ電偶極矩q：正負電荷中心帶電量；性分子:μ>0;非極性分,分子是非極性分子如：N2,H2、O2非極性分子；雜化軌道理論和分子空雜化軌道理論要點 ）電子在成鍵原子的作用下，進行激雜化軌SP3（不等性空間構(gòu)直線正四面型V實AlGa等IIIA素的鹵化物CH4,SiH4CCl4（IVA元（VA（VIA素分子極性非極非極極1)1)sp雜化圖圖5.18sp分分子空間構(gòu)型:直線型，鍵角180° 2)2)sp2雜化 附圖5.15sp2 如C C C BCl3和CH2CH2的空間3)等性sp3雜化等性雜化：各個雜化軌道所含成分完全相 附圖5.16sp3雜化HHCHHsp3雜化軌道成鍵特征：鍵角為109°28’， HHCHH4)sp34)sp3不等性雜化：各個雜化軌道所含成分不完全相 HHHH.NH..HOHNH3空間構(gòu)型:三角錐型 H2O空間構(gòu)型:“V”2、用雜化軌道理論推測下列分子空間構(gòu)平面三角形的是A、 B、

C、 D、5.下列分子中其中心原子采用SP3不等性雜化的是。

15.下列分子中，偶極距不為零的是————— 下列哪些敘述是正確 非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價鍵AspCsp3雜

Bsp2題35.問：下列分子屬于極性分子的是

題36.問：下列物質(zhì)分子中化學(xué)鍵有極性，分 四.分子間力分子間①非極性分子與非極性分色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的分子間的瞬時偶極：由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。②非極性分子與極性分子間的色散力誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。③極性分子與極性分子之誘導(dǎo)力取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間力分子間范德華力):色散力、誘導(dǎo)力和取其中色散力最普遍，也最分子間力比一般化學(xué)鍵弱得多，沒有方向性例題下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的Ａ. Ｂ. Ｃ.6.HCl分子間的力

————— 色散C.誘導(dǎo)力、取向

B.色散力、誘導(dǎo)力、取D.色散力10。 2.氫鍵：氫原子除能和電負性較大的X（如F、O、N）形成強的極性共價鍵外，還能吸引另一個電負性較大的Y原子（如：F、O、N）中的孤電子云對形成氫X—X、Y:電負性較大的原子如(F、O、等)、有機羧酸（－COOH）OH胺(NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。而乙醛（CH3CHO）和（CH3－CO－CH3）等醛、酮、醚分子之間則不能形成氫鍵。但與水分129.下類物質(zhì)存在氫鍵的是 Ａ.H2SＢ.NH3Ｃ.HCHO

C6H64.在下列物質(zhì)中含有氫鍵的 C.CH3CH2OH Ｂ.C3H8 Ｃ.NH3 3.分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的 物質(zhì)的 HF沸點（。Ｃ）：

HCl HBr、 、－57 ②物質(zhì)的溶解性：“（極性）相似者相溶”即14.下列物 最高的

種反?，F(xiàn)象主要是由下述哪種原因引起的。

晶格結(jié)點上的微?！?、負離晶體中不存在獨立的簡單分子。例如NaCl晶體,表Na+:Cl－=1:1 在相同類型的典型離子晶體中，離子的電荷越 例離子晶硬＋1＋2例離子晶正離子半正、負離子電荷硬0.99 0.66 離子半徑與電荷的規(guī)律如同一周期:自左而右隨著正離子電荷 原子晶體晶格結(jié)點上的微?！⒘ｉg作用力—共價鍵晶體中不存在獨立的簡單分子。例如方石英（SiO2）晶體,表示Si:O=1:2晶體的特性— 高、硬度大；延展性差；一常見的原子晶體:石（C）和可作半導(dǎo)體材料分子晶格結(jié)點上的微?！獦O性分子或非極性分微粒間作用力—分子間力（還有氫鍵）。在 (4）晶體的特性 抵、硬度?。谎诱剐?；其溶解性遵循“相似者相溶”。(有的)金屬晶(1)晶格結(jié)點上的微?！踊蛭⒘ｉg作用力—金屬金屬原子價電子數(shù)越多,半徑越小,金晶體中不存在獨立點較高、硬度較大；優(yōu)良的變形性和金(二)過渡型鏈狀如石鏈與鏈之間的作用力:弱的靜電鏈內(nèi)的作用力:強的層與層之間的作用力:大π下列氧化物中 最高的

１7.下列物質(zhì)中 由低到高排列的順序應(yīng)是A.NH3<PH3<SiO2<CaO.NH3<CaO<PH3

D.21.由氣態(tài)離子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、F-分別形成1mol(MgF2、CaF2、SrF2、BaF2)四.氣體P－壓力（Pa）;－體積（m3）;T－絕對溫度（K）；n－摩爾數(shù)R－氣體常 R＝8.314JK-1mol-⑴當(dāng)n一定時:P、V、T⑵n,T一定時 V2T V2TTnVnnVnVPV＝PV＝mM

P1V1 M＝M＝mRTP＝V分壓⑴分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力，等于該氣體單獨占有與混合氣體相同體積⑵道爾頓分壓定適于各組分互不反應(yīng)的理氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣P總PAPAnA n總總P AV總總0.15dm3壓力為8.11×104Pa的氣體B,在等溫下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的 混合后

第二 溶一.溶液濃度質(zhì)量溶質(zhì)A的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度CC＝溶質(zhì)A的物質(zhì)的量A溶液的體積,單位質(zhì)量摩爾濃度mm＝溶質(zhì)A的物質(zhì)的量A溶劑的質(zhì)量物質(zhì)量分?jǐn)?shù)XX溶質(zhì)A的物質(zhì)的量nA溶質(zhì)的物質(zhì)量n（mol)溶劑的物質(zhì)的量 (molAB溶液的稀溶液的通性是指溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降以及滲透壓等，這些溶液的蒸汽（1）蒸汽壓：在一定溫度下，液體和它的蒸試驗證明:溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎海╬o），其差值稱為溶液的蒸汽壓ΔP＝po－p非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)（A）的nnnp0例題108.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水A、A杯水減少，B杯中水滿后不再變化B、A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出 D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出溶液的的沸點上升和凝固點下沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時凝固點：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等的溫。 液的沸點上升和凝固點下降與溶液的ΔTb=kb.mKb：溶劑的沸點上升常kf：溶劑的凝固點下降滲透壓π：為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額半透膜:等只允許溶劑分子透過,而不允許溶質(zhì)分子(或離子)透過的膜稱半透膜.滲透:溶劑分子透過半透膜進入溶液的現(xiàn) 說明對于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液，蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓的數(shù)值都比同濃度的非電對同濃度的溶液來溶液沸點高低或滲透壓大A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液＞AB型強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶溶液蒸汽壓或凝固點的順A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液＜AB型強電解質(zhì)溶液＜弱電解質(zhì)溶液＜非電解質(zhì)溶例1將質(zhì)量摩爾濃度均為0.10mol·kg-1的BaCl2,HCl,HAc,蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸解：按從大到小次序排粒子數(shù) BaCl2→HCl→HAc→蔗蒸氣壓: 蔗糖→HAc→HCl→BaCl2 BaCl2→HCl→HAc→蔗糖凝固點: 蔗糖→HAc→HCl→BaCl2 BaCl2→HCl→HAc→蔗糖下類水溶液滲透壓最高的是 (A)0.1moldm3CHOH

0.1moldm3NaCl

0.1moldm3HAc

0.1moldm3NaSO 36．下列水溶液中凝固點最高的是——A.1molkg-1HAcB.0.1molkg-1C.1molkg-1H2SO4D.0.1molkg-其理由。A.πC.沸點上

下列哪一種物質(zhì)的水溶液的蒸氣壓最大。A.0.1molkg-C.0.1molkg-

B.0.1molkg-1蔗D.0.1molkg-43.A.0.01molkg- B.0.01molkg-C.0.1molkg-1C3H5(OH)3D.0.1molkg-定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1molkg-的沸點，沸點高的 A.Al3(SO4)3 三.可溶電解質(zhì)單相１．水的H2O（ι）==H+(aq)+OH-水的離子250CKW=1.0×10-在任何酸堿性的溶液C(H+)·C(OH－)=1.0×10-pHpH+pOH=1４酸堿理酸堿質(zhì)子理論：酸—凡能給出H+堿—凡能接受H+的物 共軛

共軛弱酸－弱酸鹽:如弱堿－弱堿鹽：如，NH33）多元酸－酸式鹽:NaHCO3－一元弱酸的解HA(aq)H+(aq)+Ceq(HCeq(H).Ceq(AKaCeqKa大則酸性強解離度

若弱酸比較弱,C/Ki≥500時C(C(H) 25`C度時

Ka( )4.91010,則0.010 dm3HCN水溶液

c(H)為

2.2×10-6mol.dm-3

4.91012mol(C

1.0104mol

2.2105mol44.對于弱酸來說，溶液越稀則▁▁A.解離度越大，酸性越強小，酸性越C.解離度不變，酸性不變大，酸性大小

B.解離度越D.解離度47.當(dāng)溫度不變，對公式α=(Ka/C1/2的敘述正確的是： 。C.C變小，則Ka變小D.C增大，則Ka 中，若有 電離了，則HCN的解離常數(shù)為

一元弱堿的解NH3(aq)＋H2O(ι）=NH4＋(aq)＋ Ceq Ceq(NH).Ceq(OHCeq(NH3若弱堿比較C(OHC(OH-)K CC(H)C(OH多元弱酸 HS－(aq)H＋(aqS2－(aqKa2=1.1×10－12二級解離比一級解離弱，近似按一級解離處理CC(H) 緩沖同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降在弱酸的溶液中，加入該酸的共軛堿，或在弱堿例如，在溶液中加入aAc，使HAc解離平衡向左移HAc(aq)度降

AC－（加入NaAc），從而使HAc解緩沖溶液:由弱酸及其共軛堿（如,弱酸與弱酸鹽）或弱堿及其共軛酸（如,弱堿與弱堿鹽）所組成的溶液，能抵抗外加少量強酸、強堿或稍加稀釋而使本身溶液pH值基本保持不變，這種對酸和堿具有緩沖作用（2）緩沖溶液種弱酸－弱酸鹽:如HAc－NaAc，HF－NH4F;過量的弱酸和強堿如過量的 和aOH。弱堿－弱堿鹽如NH3過量的弱堿和強酸:如過量的NH3.H2OHClH2CO3－NaHCO3，NaHCO3－Na2CO339.在某溫度時, B、0.100moldm-3的NaAc溶液C、0.400moldm-3的HCl與0.200mol3NH3.H2O等體積混合的溶液D、0.400moldm-3的NH3.H2O與0.200mol.48.下列溶液不屬于緩沖體系的是 A.H2PO4-—C.HCO3-—

B.NaF—D.NaNO3—緩沖溶液pH值計算弱酸及其鹽緩沖溶C(HC(H)KaC(酸C(鹽pHpKalgC(酸C(鹽弱堿及其鹽緩沖溶)KC(堿bC(鹽pOHblgC(堿C(鹽例1.將100cm30.20mol.dm-3HAc和0.20mol.dm-3NaAc混合,求混合后溶液值已知HAc的解離常數(shù)Ka解混合后CCC1000.20500.200.067mol.dmpH lgaClg1.76105lg0.1334.750.304.45例2.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50ml HAc的解離常數(shù)Ka=1.76×10－5CC(10050) 0.067mol.dm和aOH反應(yīng)后生成的NaAc濃度為CC500.200.067mol.dmpH lgaClg1.76105lg0.067緩沖溶液的配當(dāng)C酸=C鹽時，緩沖溶液緩沖例如配制pH=9左右的緩沖溶液NH3—NH4Cl混合溶液；配制pH=7左右的緩沖溶液NaH2PO4—Na2HPO4混合溶33．醋酸溶液中,加入適量固體NaAc后,結(jié)果會 105.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使——D、溶液的pH值減40.在100ml的0.14mo1dm-3HAc溶液中加入100ml的0.10mol.dm-3NaAc溶液,則該 注：HAc的解：混合后,[HAc]=0.07mo1.dm-pHpKalgpHpKalg4.75lg0.07,欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶擇下列哪種混合溶液較為合適 HAc-NaAc（Ka=1.75×10-NH3·H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31×10-NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-鹽類水解平衡及溶液的強堿弱酸鹽的水解:水解生成弱酸和強堿,溶液例如NaAc水解 Ac－＋H2O=強酸弱堿鹽的水解:水解生成弱堿呈酸性例如NH4Cl水解 例如NH4Ac水解溶液呈NH4Ac＋H2O＝NH3.H2O＋強酸強堿鹽水解：溶液呈中性。如NaCl四.難溶電解質(zhì)的多溶液中未溶解的固體與溶液中離子之間的平衡。AnBm(s)===nAm+(aq)+mBn-KSP(CaF2)=Ceq(Ca2+).{Ceq(F-)}2KSPMg(OH)2=Ceq(Mg2+).{Ceq(OH-溶解度與溶度積Ksp溶解度S:每dm3水溶液中含溶質(zhì)AB型沉淀：AgCl,AgBr,AgI,CaSO4SSKA2B或AB2型沉淀:如Ag2CrO4,Mg(OH)2S3K4對同一種類型的沉淀,溶度積Ksp越大,溶解S3K442.難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液的濃度是2.0×10-4moldm-它的溶度積是——————————————Ｃ．3.2×10-

Ｂ4.0×10-Ｄ．8.0×10-46.已知KSP[Pb(OH)2]=4×10-15，則難溶電解質(zhì)的溶解度 A.6×10-7moldm-Ｃ.1×10-5moldm-

50.CaC2O4的溶度積2.6×10-9，如果要使Ca2+濃度0.02odm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的為 。C.2.2×10-

moldm-

溶度積規(guī)則：判斷沉淀的生成和溶Q

不飽和溶液，無沉淀析飽和過飽和溶液，有沉淀析若有幾種沉淀,先滿足Q=KSP沉淀完全(離子濃度<10-5等于離子全例107.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（C）

沉淀順序106.CaCO3與PbI2的溶度積非常接近，均為1×10-9，下列敘述中正確的是（B）（A）二者的飽和溶液中Ca2+Pb2離子的濃度以接加入濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaI的混合溶二者的飽和溶液中，Ca2+離子的濃度為Pb2+離子的濃度的二者在106.已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度積分別1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中有Cl-、Br-、CrO42-的濃度均為0.01mol·L-1，向和最后產(chǎn)生沉淀的分別是（）。

B、AgBr和3.同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)溶液中，加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)溶解度降低，這種現(xiàn)例如，在AgCl溶液中，加入NaCl，使AgCl溶35．同離子效應(yīng) 41.AgClNaCl。B.由于同離子效應(yīng)，故減第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)方程化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)方 做反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。以△H表示. 放熱； 吸熱熱化學(xué)①標(biāo)明溫度和壓力：T=298.15k,P＝100kPa可省略 ③配 應(yīng)方程式：物質(zhì)前面的計量系數(shù)代表物質(zhì)的④標(biāo)明反應(yīng)熱：△H﹤0 放熱；△H﹥0 例:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=－393.5kJmol－1化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計aA＋bB=aa:bA: ,Ba 蓋斯定律：反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。推論：相加減 △H3=△H1±△H2例（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2=-283.0（3）C(s)+1/2O2(g)=反應(yīng)（1）－反應(yīng)（2）=反應(yīng) △H3=△H1－△H＝〔（－393.5）－（-283.0）注意方程式乘以系數(shù),相應(yīng)反應(yīng)熱也應(yīng)乘以該系數(shù)如反應(yīng):（3）＝2反應(yīng)（1）±3反應(yīng) △Hm3=2△Hm1

3△H△H2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△HCO2(g)=C(s)+O2(g);△H136.在溫度為298.15K，壓力為101.325kPa下，乙炔、乙烷、氫氣和氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（l）△rHmθ=-2598kJ·mol-（2）△rHmθ=-3118kJ·mol-（3）△rHmθ=-285.8kJ·mol-根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，計算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓△rHmθ ）kJ·mol-1 （B）- （D）-答案 (4)=1/2｛(1)-△rH4=1/2(△rH1-△rH2)+二化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的B1νB:B物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。反應(yīng)物取負值，生成物取單位:moldm-3s-對于反應(yīng)aAbBgG1dc(A)1dc(B)1dc(D)1 dg例 N2+3H2=dc(N2)1dc(H2)1dc(NH332 (OdC(H (OdC(HO2 dC(2)dC(2)化學(xué)反應(yīng)速率υ與：反應(yīng)物濃度(壓力)、溫度、催化劑等因素有關(guān)。濃度的影響和反應(yīng)濃度對反應(yīng)速率的影響:增加反應(yīng)物或減少生成物的濃度,反應(yīng)速率加質(zhì)量作用定律：元反應(yīng)（即一步完成的反應(yīng)，又稱基元反應(yīng)或簡單反應(yīng)），反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（以反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)）的速率元反應(yīng)aAbBgG速率方程式κ:速率常數(shù)，在一定溫度和催化劑下，為一常數(shù)（單位不確定）。n=a+b:稱反應(yīng)級數(shù)例C2H5Cl=C2H4n=1級反NO2+CO=NOn=2,二級反2NO+O2=2NO2;n=3,三級（3）（兩個或兩個以上元反應(yīng)構(gòu)aA+bB=gG反應(yīng)級數(shù):n=x+yx、y反應(yīng)級數(shù)，由試驗來確定。注意：在書寫反應(yīng)速率方程式時，反應(yīng)中液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)的濃度作為常數(shù)“1”反應(yīng)C（s）+O2（g）==CO2（g）,△rH<0,欲加快正反應(yīng)速率,下列措施無用 增大O2的分壓使用催化劑

升溫增加C碳的濃度某基元反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g), 例54.對于反應(yīng)Ａ＋ＢＣ而言，當(dāng)Ｂ的濃度保持。 Ｂ.Ｃ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝{CB}2D.70.反應(yīng)2H2+2NO—→2H2O+N2的速率方程為（H2）}{C（NO）}2，則此反應(yīng)的總級數(shù)為。 溫度kkZelnkEalnZ:指前因子；Ea:活化溫度升高（T↑);速率常數(shù)升高k↑（k正逆↑）;反應(yīng)速率υ↑溫度每增加10oC，υ或k增大2－3活化1活化分子：具有足夠能量，能發(fā)生反應(yīng)的分子。即反應(yīng)發(fā)生所必須的最低能量EaEa2催化劑：改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。而本身組成、質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)能E能

Ea正

(過渡態(tài)Ea逆

Ea(正)=E -EIEa(逆)=E-

ΔEEaEa正）Ea逆）rH反應(yīng)圖2.4從活化分子、活化能的觀點解釋加快反應(yīng)速率的從活化分子總數(shù)＝分子總數(shù)×活化分子數(shù)增大濃度：活化分子％一定，濃度增大，增加分子總數(shù)，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率升高溫度：分子總數(shù)不變，升高溫度,一方面,分子運動速率加快,分子碰撞幾率增加,反應(yīng)速率增加;另一方面,升高溫度使 分子獲得能量而成為活化分子，活化分子％顯，從加快應(yīng)速。催化劑：降低反應(yīng)的活化能， 分子成為活化分，活化分子％顯著增加，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。(υ正↑υ逆↑，催化劑不能使平衡發(fā)生移分子活化分子活化分子數(shù)反應(yīng)增大濃（或壓力↑–↑↑升高溫–↑↑↑使用催–↑↑↑催化劑加快反應(yīng)進行的原因在于它 Ｃ．使平衡發(fā)生移動

升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是。

Ｄ．使平衡向吸四．化學(xué)平 ．化學(xué)平衡的特生成物和反應(yīng)物的濃度（或壓力）不再發(fā)生61.在指定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡 （Ｄ） 在一定條件下,已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變反應(yīng)條 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)力）以計量系數(shù)為指數(shù)的的乘積與反應(yīng)物相對濃度（或相對壓力）以計量系數(shù)為指數(shù)的的乘積的比值為一常數(shù)，此常數(shù)稱為該反應(yīng)在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常kθ的表對于氣體反aA(g+bB(g)=gG(gkk{ (G)/p}{ (D)/P {peq(A)/p}a{peq(B)/p對于溶液中的反aA(aq+bB(aq)=gG(aqkk (G)/C} (D)/C {ceq(A)/C}a{Ceq(B)/Cpθ=100kPa;Cθ=1moldm-純固體、純液體不的濃度不列入表達式說明kθ只是溫度的函數(shù),溫度一kθ為kθ表達式,與化學(xué)方程式的書寫方式1 N2+3H2=2NH3;k132② N H= k323 3 31K 2NH3=N21K

;k重平衡規(guī)則反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）+反應(yīng)2k3θ=k1θ.k2反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）－反應(yīng)2k3θ=k1θ/k269.一密閉容器中，有A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A（g）+B（g）→C（g），相同溫度下，體積縮小，則平衡常θ為： 。A.3 B.266K1θ=4×10-2，則反 。

H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g) Cl2(g)的 A. B. C.4×10- D.2×10-711(2)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g),K2θ 2COCl2(g)=C(s)+CO2(g)+2Cl2(g的平衡常A.A.K1θ·(K2B.(Kθ)2·K12C.1/K1θ·(K2D.1/(Kθ)2·K12溫度對平衡常數(shù)的lnln rHmrSmR對于吸熱反應(yīng)：△H>0,隨溫度升高,平衡常數(shù)增大.即對于放熱反應(yīng)：△H<0,隨溫度升高,平衡常數(shù)減少.即某反應(yīng)的ΔHθ<0，某kθ與溫度T的關(guān)系符合(B).。A.kθ與TCT升高，kθ變

BT升高，kθD.不確度平衡常數(shù)Kc=66.9；448oC時濃度平衡常平衡的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率＝某反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化反應(yīng)物起始時＝某反應(yīng)物起始濃度－反應(yīng)物平衡例在溫度和壓強不變的情況下,1dm3NO2在高溫積變?yōu)?.2dm3,此時,NO2的轉(zhuǎn)化率為:

Vn2nVn2n21212NO2（g）=O2（g）+2NO（g）平衡摩爾數(shù):n1-2x 2xn2=（n1-2x）+x+2x=n1+x=1.2n1;x=0.2n1;2x100%20.2n1100%例在一定溫度下,將1.0molN2O4（g）放入一密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)N2O4（g）＝2NO2（g）達到平衡時,容器內(nèi)有0.8mol提示

平衡時的摩爾分?jǐn)?shù)

平衡分壓為 0.6/1.4×P總=42.86 0.8/1.4×P總=57.14KK /P /(57.1442.86化學(xué)平衡的移動:因條件的改變使化學(xué)反應(yīng)從(1)呂.查德里原理:假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一,如濃度、壓力或溫度,平衡就向能減弱這①濃度對化學(xué)平衡的影響:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正反應(yīng)的方向移動;增大生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度,都可以使增大壓力會使化學(xué)平衡向著氣體體積（分子數(shù)）減小的方向移動;減小壓力,會使平衡向著氣體體降低溫度,會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移注意:催化劑同時加快正逆反應(yīng)速率,故不能使平衡例CO（ｇ）＋H2O（ｇ）＝CO2（ｇ）＋H2（ｇ）,HO了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的方法是。

降低溫減少總76.已知反應(yīng)mrHm，有利 氣體NO和CO最大轉(zhuǎn)化率的措施是A.低溫低C.高溫高

B.低溫高溫 （2）利用反應(yīng)商判斷反應(yīng)移動的①反應(yīng)商:反應(yīng)在任意狀態(tài)（或起始狀態(tài)）時,生成物相對（或相對壓力）以計量系數(shù)為指數(shù)的的乘積與反應(yīng)物相（或相對壓力）以計量系數(shù)為指數(shù)的的乘積的比值稱為商。以Q表示對于反應(yīng) 在任意狀態(tài)（或起始狀態(tài)）時QQ{p(G)/p}g{p(D)/P{p(A)/p}a{p(B)/p稱壓力QQ{c(G)/C}g{C(D)/C{c(A)/C}a{C(B)/C稱濃②反應(yīng)方向（即平衡移動）判斷若Qkθ平衡向右移動，反應(yīng)正向自發(fā)進行。若Q=kθ平衡狀態(tài)若Q>kθ平衡向左移動，反應(yīng)逆向自發(fā)進行例2SO2(g2SO2(g)O2(g)2SO3(g)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

298K 若在此溫度時,反應(yīng)的反應(yīng)商Q=1.2則反應(yīng)進行的方向是C處于平衡狀態(tài)正向進行

逆向進行無法判斷第四節(jié)化還原與電一.氧化還原反氧化反應(yīng):物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱氧化反應(yīng)例Zn-2e-1=Zn2+（化合價升高的過程還原反應(yīng):物質(zhì)得到電子的反應(yīng)稱還原反應(yīng)例Cu2++2e-1=Cu（化合價降低的過程氧化劑:得到電子（化合價降低）的物質(zhì)是氧化劑,如Cu2+還原劑:失去電子（化合價升高）的物質(zhì)是還原劑,如Zn氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反Cl2既是氧化劑,又是還原劑Cl2是氧化劑,不是還原劑Cl2是還原劑,不是氧化劑Cl2既不是氧化劑,又不是還原劑氧化還原反應(yīng)方程式的配離子—電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式的用離子式寫出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物如：MnO4-+Fe2+→Mn2++寫出氧化還原反應(yīng)的兩個半反應(yīng):還原劑失去電子被氧化氧化反應(yīng);氧化劑得到電子被還原—還原反MnO4-+e-→Mn2+;Fe2+→MnO4-+8H

+5e-→Mn2++4H2O-e-→根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等的原則確定各半反應(yīng)式的系數(shù),并合并之,寫出配平的離子方程式和分子方程式。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++電池與電原電池:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為原電池的電極反應(yīng)(半反應(yīng))、電池反應(yīng)(總反應(yīng))：例如銅鋅原負極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e-正極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2+2e-原電池的總反ZnCu2+Zn2+(2電池的圖(－）B︱B+（C）┆┆A+（C）∣A“︱”代表相“┆┆”代表鹽橋,電子通過鹽橋流動,溝通線路.（－）Zn︱Zn2+（C1）┆┆Cu2+（C2）∣Cu電極類型及組成原電池的電極歸納起來分為(3)金屬離子電極,例如：Pt︱Fe3＋(C1),Fe2＋(C2)(4)金屬—金屬難溶鹽電極,例如：Ag,AgCl（S）∣Cl—說明加反應(yīng)的惰性電極（如鉑、石墨）不同價態(tài)離子之間無相界，用（，）隔H＋離子或OH－離子參與了氧化還原反應(yīng)，也應(yīng)寫入中5Fe2++8H++MnO4－＝Mn2++5Fe3++原電池4（-）Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+┆┆MnO4例82．根據(jù)下列反應(yīng)構(gòu)成原電池，其電池圖Fe2++Ag+→Fe3++AgA.Fe2+│Fe3+Ag+│Ag(+)B.(一)Pt│Fe2+│Fe3+┆┆Ag+│AgC.(一)Pt│Fe2+,Fe3+┆┆Ag+│Ag,Ag(+)D.(一)Pt│Fe3+,Fe2+┆┆Ag+│Ag(+)題114.問：已知原電池的符號為(-)Pt│Fe3+,Fe2＋‖Sn4+，Sn2＋│Pt(+),則(C)Fe2＋,Sn

(B)Fe3+,(D)Fe2＋,負極的反應(yīng)為Fe2eFe3+正極的反應(yīng)為Sn4+2e=電極(1)標(biāo)準(zhǔn)氫電極：規(guī)定在任何溫度下標(biāo)準(zhǔn)氫電極標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：在298K，離子濃度為1mol.dm-3，氣體分壓為100kPa.固體為純固體,液體為純液Cu2++2e=Cu－2e=

φθ=φθ=電極反應(yīng)：Cu2++2e= φθ=電極反應(yīng)：2Cu2Cu2+4eφθ例題電極反應(yīng)Cu2++2e=Cu,φθ=+0.34V2Cu2Cu2++4e的φθA.-0.68V;B.+0.68V;C.-0.34V（3）原電池電動E=φ(+)－φ(—標(biāo)準(zhǔn)電動勢:

(—電極電勢φ高的電極作正極，電極電勢φ作負極，，原電池正常工作，電流從正極流向負極。(4)參比電極：由于標(biāo)準(zhǔn)氫電極要求氫氣純度高、壓定,并且鉑在溶液中易吸附其他組分而失去活性。因此實際上常用易于 、使用電極電勢穩(wěn)定的電極為對比參,稱為參比電極常用參比電極:甘電極或氯化濃度對任意給定的 0.059lg 0.059lgC( C(其中：Cθ=1moldm-例Cu2+(aq)＋2e＝(Cu2/Cu)0.059lgC(Cu22Fe3＋（aq）＋e＝(Fe3/Fe3)0.059lgC(Fe)C(Fe2注意事參加電極反應(yīng)的物質(zhì)若是純固體或純液體，則該物質(zhì)1。 替相對濃度C/Cθ例：氫電極,電極反應(yīng)為:2H+(aq)+ 其能斯特方程為(H/H)(H/H)222H)/Cp(H)/2其中：Pθ如,電極反應(yīng)MnO4-+其能斯特方程為

++5e-→Mn2(MnO/Mn2)(MnO/Mn2)

5

C(Mn2)/76.電池(-)Zn│ZnSO4(1.0moldm-3)┆┆CuSO4(1.0moldm-3)│Cu(+)如果改變下列條件，原電池的電動勢不發(fā)生改變的是(C)。B.增加溶液ZnSO4的濃81.298K時，金屬鋅放在1.0moldm-3的Zn2+溶液中，其電極電勢為φθ0.76V。若往鋅鹽溶液中滴加少量氨水,則電極電勢應(yīng)B。A．增大B．減小C．不變D．不能判 已

(Ag/Ag)

.某原電池的由AgNO3溶液和銀絲組成,其中一個半電池c(Ag)1.0mol

另一半電

c(Ag)0.10moldm3將二者連通后,其電動勢為:(B (C (D)無法判77.Sn4+/Sn2+半電池中，Sn2+的濃度為0.1moldm-3,Sn4+的濃度為0.01moldm-3,其電極電勢為:(C)。 36.下列電池反應(yīng)Ni（s）+Cu2+（aq）＝Ni2+（1.0mol.dm-3）++++0.342V,當(dāng)電池電動勢為零時,Cu2+離子濃度應(yīng)為（A）5.05×10-27mol.dm-（C）7.10×10-14mol.dm-

;（B）4.95×10-21mol.dm-;（D）7.56×10-11mol.dm-34.電極反應(yīng):MnO4+8H++5e-→Mn2++4H2O+1.51V,則當(dāng)pH=1.0時,其余物質(zhì)濃度均為1.0mol.dm-3電動勢為題117pH10時，氫電極的電極電-0.59(H(H/H)(H/H)222p(H)/2

(B)-0.300.59當(dāng) pH=10,C(H+)=10-10mol.dm-2H /2lg(1010)22由兩個氫電極組成原電池(-)Pt│H2(g)(100kPa)│H+(0.10mol.dm-3)┆┆H2(g)(100kPa)│H+(xmol.dm-試驗測得該原池電勢則成原正極的氫電極氫子度(為 l.dm3A.0.053;B.0.029;EE(H/ 0.059lgx2)(H/220.059

Br2的濃度增大，φBr－的濃度增大，φH＋濃度增大，φ減溫度升高對φ題121．問：正極為飽和甘電極，負極為玻0.10mol.dm-3電極電勢的比較氧化劑、還原劑的相對強弱：電極電勢代數(shù)值越大，其氧化態(tài)氧化性越強，對應(yīng)還原態(tài)的還原性越弱；電極電勢代數(shù)值越小，其還原態(tài)的還原性越強 例已知

(MnO/Mn2)44(I

/Br)/I)I則,氧化性強弱順序為I判斷氧化還原反應(yīng)E=φ(氧化劑)－φ(還原

反應(yīng)逆例φθ(Sn2+/Sn)＝φθ(Pb2+/Pb)＝在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,反應(yīng)方向為Sn+Pb2+→Sn +lgklgkEθ=φθ(+)－φθ(—=φθ(氧化劑)－φθ(還原劑n:反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電例2 CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2 它們中間最強的氧化劑和最強的還原劑 2A.Sn2+和 B.CrO2-和2C.Cr3+和 D.Cr2O72-和已知θFe3+/Fe2+=0.77V，θCl2/Cl-在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進行的反應(yīng) A.Cl2+Sn2+2Cl-+Sn4+B.2Fe2++Cu2+2Fe3++CuC.2Fe2++Sn4+2Fe3++Sn2+D.2Fe2++Sn2+2Fe3++Sn4+

=+0.3419V==+0.151VφθI2/I-=其還原態(tài)還原CCu>I- B．I->Fe2+>Sn2+>C．Sn2+>Cu>I->Fe2+，D．Fe2+>Sn2+>I->已知фθBr2/(Br-)=+1.066V下列物質(zhì)中還 2I-+2Fe3+＝2Fe2++Br2+3Fe2+＝2Fe3++（A）θ（Fe3+/Fe2+）>θ(I2/I-)>θ(Br2/Br-（B）θ(I2/I-)>θ(Br2/Br-)>（C）θ(Br2/Br-)>θ（Fe3+/Fe2+）>θ(I2/I-（D）θ（Fe3+/Fe2+）>θ(Br2/Br-)>θ(I2/I-題116.問：已知Fe3eFe2＋φθ0.77VCu2+2e=Cu,φθ=0.34VFe2+2e=Fe,φθ=-0.44VAl3+3e=Al,φθ=-1.66V(A)Al3＋(B) (C) (D)下列哪項敘述是正確 電極電勢值越大，則電對中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強電極電勢值越小，則電對中還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越弱電極電勢值越大，則電對中氧化態(tài)物質(zhì)失電子能力越強電極電勢值越小，則電對中還原態(tài)物質(zhì)得電子能力越弱某電池由下列兩個半反應(yīng)組成：A=A2++2e-=B，電池反應(yīng)A+B2+=A2++B的平衡常數(shù)為１.則該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 C.- D.-題113.問：由反Fe（s）+2Ag+（aq）＝ (C)減小0.118V(D)增大0.118V題115.問：已知φ(Fe3＋/Fe2＋)=+0.77V，φ(Fe2＋/Fe)=-0.44V，則φ(Fe3＋/Fe)（A）-0.037(C)+0.40

(B)+0.5510.059lg10.059lgC2Fe3+（aq）+e＝Fe2+,Fe2+（aq）+2e＝Fe（s）,,2

0.059lg2

Fe230.059lg3Fe3+30.059lg31233lg30.77230.44)三．電１．電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。例如電解0.1mol.dm-陰極進行還原

NaOH溶液，其電極反應(yīng)為陽極：電解池中，與直流電源的正極相連的極叫做陽陰極：電解池中，與直流電源的負極相連的極叫做陰２．放電：在電解池的兩極中氧化態(tài)物質(zhì)得到電子或還原態(tài)物質(zhì)給出電子的過程叫做放電。例如，陽極上OH－H+３．實際分解電壓：使電解順利進行的最４．理論分解電壓：電解時由于電解產(chǎn)物在電極上形成原電池產(chǎn)生的反向電動勢稱為理論分解電壓，以E（理）６．濃差極化：由于電極附近離子濃度與本體溶液離子濃度有差異引起的電極電勢的電化學(xué)極化：是由電解產(chǎn)物析出過程中某一步超電勢：電解時，電極的實際放電電勢與平衡電η=∣φ（實）－φ（理超電壓：實際分解電壓E（實）與理論分解電壓（理）之差E（）=E（實）－E（理）;E（（陽

=η（陰）＋η題131.問：電解時實際分解電壓比理論值大,(A)兩極的實際析出電勢都比理論析出電勢(B)兩極的實際析出電勢都比理論析出電勢小(D)陽極的實際析出電勢小于其理論析出電勢電解產(chǎn)物判電解鹽類水溶液，電極產(chǎn)物情況如lA(l（iN，，C，g）離＋H2。例如電解CuSO4溶液,陰極：Cu2+2e電解NaOH溶液,陰極：2H2e(2)陽極:電極電勢代數(shù)值小的還原態(tài)物質(zhì)首先陽極失去電子而放金屬作陽極:金屬陽極(除Pt,Au外)首先失電子被陽極：Ni－2e－＝Ni2＋；陰極Ni2＋2e－＝若石電解S2－Br、Cl等簡單負離子的鹽溶液時，陽極優(yōu)先析出SBr2Cl2;如,22l－－2e－=Cl2;陰極：Cu2＋2e－＝Cu4OH2e－＝O2Ni2＋2e－＝例電解某一溶液BΦ值較小Φ值較大Φ值較小的電負離電解提純銅時，使用純銅作的電極應(yīng)是(B)。Ａ．陽極Ｂ．陰極 59.電解CuCl2水溶液，以石墨作電極，則在陽極上C.析出

;B.析出;D.石墨

化學(xué)腐蝕：金屬與干燥的腐蝕性氣體或有機物發(fā)生電化學(xué)腐蝕：由電化學(xué)作用而引起的腐蝕叫做電化學(xué)：（1）析氫腐蝕：在酸性溶液中，陰極反應(yīng)主要以H＋離子2陽極：Fe－2e－＝Fe2＋陰極：2H2e電池反Fe2H＝Fe2＋一般金屬在大氣中、弱堿性、中性甚至酸性不陽極Fe－2e－陰極O22H2O4e-電池反2Fe2H2OO22＝4lg pO /＝4lg pO /4O2+2H2O+4e-= 例下列說法錯誤的是:(D)金屬在潮濕的空氣中哪個反應(yīng)式?A（A）O2+2H2O+4e=（B）Fe2++2OH-=（C）2H++2e-=（D）Fe=Fe2++金屬腐蝕的防止金屬腐蝕的方法：合金法、表面涂層法、緩蝕劑法、陰極保：（1）緩蝕劑法：在腐蝕介質(zhì)中，加入能防止（六次甲基四胺）可減緩鋼鐵的腐（2）陰極保：將被保護的金屬作為腐蝕電池的陰極而不受腐蝕的方法稱陰極保。①犧牲陽極保：將較活潑金屬或其合金連接在被保護的金屬上，較活潑金屬作為腐蝕電池的陽極而被腐蝕，被保護的金屬作為陰極而達到保護的目的。常用于保護海輪外殼、鍋爐和海底設(shè)石墨等作為陽極，將被保護的金屬作為電解池的例為保護海水中的鋼鐵設(shè)備，下列哪些金屬可做犧牲陽極(D C． D．下列防止金屬腐蝕的方法中錯誤的是 C在金屬表面涂刷在外加電流 中,被保護金屬與電源正極相連 第五機化一．有機物的特點：有機物一般是含碳的化合物，除了碳外，最多的元素是氫，其次是氧、氮、硫、磷和鹵素，因此有機物被稱做碳氫化合物及（1）數(shù)（難易溶于 大燒（5）不易導(dǎo)電 二．有機化合物的烴的分類及結(jié)構(gòu)例下列基團不是烴基的是 B.-CH2- 烴的衍生烴的衍生物的分類及結(jié)構(gòu)特類舉官能鹵代一鹵甲烷－X(F、Cl、Br、醇乙 三．有機化合 ．鏈烴及其衍生 名原（１）選①飽和烴：選最長的碳鏈為主鏈②不飽和烴：選含有不飽和鍵的最長碳③鏈烴衍生物：選含有官能團的最長的碳鏈為主鏈（4）寫出全稱：將取代基的位置編號、數(shù)目、名稱 化合物的名稱用天干數(shù)目：甲、乙、丙、3－丙基－2－己|

| 4，4-二甲基-2-|CH3CH CH3CCH2CH4－甲基－2O║CH3乙酸O║CH3丙酸甲基丙下列物 A、3-丁

B、2-乙基-1-戊D、2-甲基-3-丙基-下列物

D、2-叔丁基-4，5-二 2．芳烴及其衍生 名原則 （１）苯環(huán)上兩個相同取代基的位置可用“鄰”、“間”“對”表示例如（２）苯環(huán)上三個相同的取代基的位置可用“連”“偏”２）、鹵素（－Ｘ）時，以苯環(huán) 乙以苯基為取代基。例如(5)萘環(huán)上四．有機化合物的重要反（一）取代反取代反應(yīng)：有機化合物中氫原子被其他原子烷烴的取代反 例如芳烴的取代幾種重要的取代反 例如取代基的定時，原有的取代基對新進入的取代基有定位作用鄰對位取代基—使苯環(huán)活－NH2>－OH>－CH3>Cl>Br>I>-間位取代基—使苯環(huán)鈍化當(dāng)苯環(huán)上有以下取代基時，第二個取代基將進