配套化學(xué)輔導(dǎo)講義-2009普化培訓(xùn)

花了幾萬(wàn)元報(bào)名北京一家注冊(cè)電氣工程師考試包過(guò)強(qiáng)化班。去年該強(qiáng)化班押題的命中率非常需要該輔導(dǎo)強(qiáng)化班資料的朋友加我 免費(fèi)索取來(lái)者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大，希望大家都能順利通過(guò)考試拿證。第一節(jié)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物一.原子結(jié)核外電子的計(jì)性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學(xué)來(lái)描述核外電核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的波函數(shù)：用空間坐標(biāo)來(lái)描寫(xiě)波的數(shù)學(xué)函數(shù)一個(gè)確定的波函數(shù)Ψ，稱(chēng)為一個(gè)原子軌表征原子中電子的一種運(yùn)動(dòng)狀波函數(shù)Ψ的表達(dá)式，由n,l,m量子數(shù)決花了幾萬(wàn)元報(bào) 一 電氣工程師考 強(qiáng)化班。去年該強(qiáng)化 免費(fèi)索取來(lái)者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，量子數(shù) ）主量子數(shù)①代表電②代表電子離核的遠(yuǎn)③確定原子軌道的能級(jí)，n越大能量角量子數(shù)ι:ι=0,1,2……n-1(n①代表電子亞②確定原子軌道的形ι=球

紡錘

梅花

③多電子原子中，確定亞層的能量，當(dāng)n相同時(shí)，ι越y(tǒng)yxs軌道分布

P軌道角度分d軌道角度分3）磁量子數(shù)mm=01,±2……±ι，(2ι+1①確定原子軌道的空間②確定亞層中原子軌道m(xù)的每一個(gè)取值，代表軌道在空間的一種取向，即一條ι=0，m=0， m=0,±1，

P軌道空間取向?yàn)镻軌道有3個(gè)等價(jià)軌道 m=01,±2d軌道空間取向?yàn)閐軌道有5個(gè)等價(jià)軌道 免費(fèi)索取來(lái)者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，希望大家都能順利通過(guò)考試拿s軌道有1個(gè)等價(jià)軌道，表示d軌道有5個(gè)等價(jià)花了幾萬(wàn)元名北一家注冊(cè)氣工程考試過(guò)強(qiáng)化班去年該強(qiáng)化班押題的命中率非常需要該輔導(dǎo)強(qiáng)化班資料的朋友加我 免費(fèi)索取來(lái)者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大，希望大家都能順利通過(guò)考試拿證。波函數(shù)Ψ由n,l,m三個(gè)量例如：Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函n、ι、m的取值與波函數(shù)關(guān)系 0m 0m 1 012012mmm0,1,2(3,2,2),波函數(shù)Ψ數(shù)目224)自221212nι,mms四個(gè)量子數(shù)確定電子的一個(gè)完整的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),以Ψ（n,ι,m,ms1212例：Ψ(1,0,0, ),Ψ(1,0,0, 7.對(duì)原子中的子來(lái)，下成套的子數(shù)不可存 。A.(2,1,1,-C.(2,0,0,-

B.(2,1,-D.(2,0,-9.下列量子數(shù)的組合中，哪一個(gè)是不合理 A.C.n=3,

B.n=2,D.n=3,量子力學(xué)中的一個(gè)原子軌道是 n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一ι、m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波 免費(fèi)索取來(lái)者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，希望大家都能順利通過(guò)考試拿12.某元素最外層原子軌道4S上有一個(gè)電子,其四個(gè)量子數(shù)表達(dá)式正確的 .

B.(4,1，0,-D.(4，1,1,-24.表示3d的諸量子數(shù)為 mS=-mS=-11．p2波函數(shù)角度分布形狀為A.雙球 B.球形C.四瓣梅花形D.橄欖 免費(fèi)索取來(lái)者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，希望大家都能順利通過(guò)考試拿.C.

免費(fèi)索取來(lái)者不拒，逐一陸續(xù)發(fā)送給大家，希望大家都能順利通過(guò)考試拿電子的幾率密度等于Ψ2黑點(diǎn)密的地方，電子出現(xiàn)的幾率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多。yxb氫原子1s電子云（二維投影“胖”些’角度分布圖無(wú)“＋”“－”（1）多電角量子數(shù)ι相同時(shí)，nE1s<E2s<E3s<主量子數(shù)n相同時(shí)，ιE3s<E3p<E4s< E5s< 原子軌道近似能5d（2）核外電子分布的泡利不相容原理：一個(gè)原子中不可能有一個(gè)原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子。表示為：↑↓每一層電子的最大容量為：2n2最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價(jià)軌道中，電子總是盡可能分占各個(gè)軌道且自旋↑↑↑↑↑↑全充滿(mǎn):p6或d10或f14半充滿(mǎn):p3或d5或f7 24Cr1S22S22P63S23P63d54S129Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充滿(mǎn)比較42Mo、47Ag、原子 原子 離子 離子外電子分布 外層電子分布 電子分布 電子分布（價(jià)電子構(gòu)型S2-26Fe：1s22s22p6Fe3+:1s22s22p624Cr：Cr3＋：1S22S22P29ＣuＣu2＋：1S22S22P6某元素的+2價(jià)離子的外層電子分布式為該元素是

3s23p63d6 1、24號(hào)基態(tài)原子的外層電子結(jié)構(gòu)式 A、C、

B、D、Fe3+的外層電子分布式

原子序數(shù)為29的元

26.鐵原子的價(jià)電子構(gòu)型為d64s2，在軛道圖中，未配對(duì)的電子數(shù)為： 題9.問(wèn)：原子序數(shù)為25的元素,其+2價(jià)離子的外（A） （B）（C） B，1s22s22p63s23p34s1，1s22s22p63s23p63d54s1每周期元素的數(shù)目＝周能級(jí)元素?cái)?shù)12s2288未完3s24s23d105s24d106s24f145d1077s25f146d10……元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)周期數(shù)＝如:34號(hào)元素：外層電子分布式4s24p4,第4①主族和IB，IIB的族數(shù)＝外 ⅡA:ⅢA－ⅦA:IB:（n－1）d10ⅡB:（n－1）d10IIIB－VIIB族的族數(shù)＝（n－1）dns電子IIIB－VIIB:（n－1）d1～5VIII族（n－1）d＋ns電子數(shù)＝8～（n－1）d6ns2;（n－1）d7ns2;（n－1）d8⑤零族的最外層電子數(shù)＝2或元素在周期表中周期表與價(jià)電子結(jié)構(gòu)的族IAIIIB－VIIBIB外層電(n1)d18nsdns2分sdsp族副族＋VIII=過(guò)渡元主鑭系、錒系元素為區(qū)例1．有一元素在周期表中屬于第4周期第VI主族，試寫(xiě)該元素原子的電子分布式和外層電子分解：根據(jù)該元素在周期表中的位置可直接寫(xiě)出該元素層電子分布4s24p4（第4周期第6主族再根據(jù)外層電子分布式推出完整的電子例2.已知锝的外層電子分布式4d55s2, 期數(shù)＝5，（層數(shù)族數(shù)＝VIIB族，（5s電子＋4d電子數(shù)例3.試分別 例1中34號(hào)元素和例2中锝元素在周解：34號(hào)元素：外層電子分4s24p4p區(qū)。锝元素：外層電子分4d55s2dds區(qū)元素包 錒系元CⅢB―ⅦB

非金屬D.ⅠB、ⅡB某元素原子的價(jià)電子層構(gòu)型為５s2５p2，則此元素應(yīng)是：。A.位于第五周期B.位于第六周期C.位于S區(qū)D.于p題75.問(wèn)：已知某元素+3價(jià)離子的電子分布式為A.五、 B.六、 C.四、ⅧD.三、31.某元素位于第五周期IVB此元▁▁▁▁▁原子的價(jià)層電子構(gòu)型為原子的價(jià)層電子構(gòu)型為原子的價(jià)層電子構(gòu)型為原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4、元素性質(zhì)的周同一周期：從左→右,原子半徑逐漸減少，非金屬性增強(qiáng)同一族：從上→下，原子半徑逐漸增副族元素略有增加，但不例例133.某元素的最高氧化值為+6,其氧化物的 電離能元素的第一電離能（I1）:基態(tài)的氣態(tài)原子失去X(氣)－e=X＋數(shù)值越大,原子越難失去電子;數(shù)值越小,原子越易失去電子同一周期：從左→右,電離能依次增大；同一族從上→下，電離能依次減少。電子親合能（Y）:基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子形成－1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所放出的能X(氣)＋e=X－用于衡量單個(gè)原子獲得電子的難易程度。電子親合能越大,原子越容易獲得電子;元素強(qiáng)同一周期：從左→右,主族元素電負(fù)性依次增大；副族元素規(guī)律性較28

題82.問(wèn)：比較下列各元素的第一電能,最大的是 5．元素（１）氧化物及其水合物的酸堿性一般同周期元素最高價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物，從左到。以三周Na2O，MgO

，弱

，中強(qiáng)

，強(qiáng)酸，最強(qiáng)四周期兩性偏堿 同一元素,不同價(jià)態(tài)的氧化物高價(jià)態(tài)的酸性比低價(jià)態(tài)的堿兩酸例16．下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用又可和稀NaOH溶液作 32.下列含氧酸中，酸性最強(qiáng)的 58下列物質(zhì)（C.

B.D.三.化學(xué)鍵2電子8電子9—17電子18電子構(gòu)（18＋2）電子共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的1)---共價(jià)鍵飽②成鍵時(shí)原子軌道要對(duì)稱(chēng)性匹配,并實(shí)現(xiàn)最大程度.---共價(jià)鍵方③σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰S- S- Px- ④Л鍵：原子沿兩核連線以“肩并肩”進(jìn) 單鍵雙鍵：σ+Л三鍵：σ+ЛЛ

Cl--C=題31．問(wèn)：共價(jià)鍵最可能存在于： 負(fù)性相差很大的元素原子之間，D,電11.根據(jù)價(jià)鍵理論和原子軌道 原則，N2的結(jié) A.一個(gè)σ鍵,二個(gè)π鍵;B.三個(gè)πC.三個(gè)σ鍵 D.一個(gè)π鍵,二個(gè)σ電偶極矩q：正負(fù)電荷中心帶電量；性分子:μ>0;非極性分,分子是非極性分子如：N2,H2、O2非極性分子；雜化軌道理論和分子空雜化軌道理論要點(diǎn) ）電子在成鍵原子的作用下，進(jìn)行激雜化軌SP3（不等性空間構(gòu)直線正四面型V實(shí)AlGa等IIIA素的鹵化物CH4,SiH4CCl4（IVA元（VA（VIA素分子極性非極非極極1)1)sp雜化圖圖5.18sp分分子空間構(gòu)型:直線型，鍵角180° 2)2)sp2雜化 附圖5.15sp2 如C C C BCl3和CH2CH2的空間3)等性sp3雜化等性雜化：各個(gè)雜化軌道所含成分完全相 附圖5.16sp3雜化HHCHHsp3雜化軌道成鍵特征：鍵角為109°28’， HHCHH4)sp34)sp3不等性雜化：各個(gè)雜化軌道所含成分不完全相 HHHH.NH..HOHNH3空間構(gòu)型:三角錐型 H2O空間構(gòu)型:“V”2、用雜化軌道理論推測(cè)下列分子空間構(gòu)平面三角形的是A、 B、

C、 D、5.下列分子中其中心原子采用SP3不等性雜化的是。

15.下列分子中，偶極距不為零的是————— 下列哪些敘述是正確 非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價(jià)鍵AspCsp3雜

Bsp2題35.問(wèn)：下列分子屬于極性分子的是

題36.問(wèn)：下列物質(zhì)分子中化學(xué)鍵有極性，分 四.分子間力分子間①非極性分子與非極性分色散力：瞬時(shí)偶極和瞬時(shí)偶極之間產(chǎn)生的分子間的瞬時(shí)偶極：由于分子在某瞬間正負(fù)電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。②非極性分子與極性分子間的色散力誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。③極性分子與極性分子之誘導(dǎo)力取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間力分子間范德華力):色散力、誘導(dǎo)力和取其中色散力最普遍，也最分子間力比一般化學(xué)鍵弱得多，沒(méi)有方向性例題下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的Ａ. Ｂ. Ｃ.6.HCl分子間的力

————— 色散C.誘導(dǎo)力、取向

B.色散力、誘導(dǎo)力、取D.色散力10。 2.氫鍵：氫原子除能和電負(fù)性較大的X（如F、O、N）形成強(qiáng)的極性共價(jià)鍵外，還能吸引另一個(gè)電負(fù)性較大的Y原子（如：F、O、N）中的孤電子云對(duì)形成氫X—X、Y:電負(fù)性較大的原子如(F、O、等)、有機(jī)羧酸（－COOH）OH胺(NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。而乙醛（CH3CHO）和（CH3－CO－CH3）等醛、酮、醚分子之間則不能形成氫鍵。但與水分129.下類(lèi)物質(zhì)存在氫鍵的是 Ａ.H2SＢ.NH3Ｃ.HCHO

C6H64.在下列物質(zhì)中含有氫鍵的 C.CH3CH2OH Ｂ.C3H8 Ｃ.NH3 3.分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的 物質(zhì)的 HF沸點(diǎn)（。Ｃ）：

HCl HBr、 、－57 ②物質(zhì)的溶解性：“（極性）相似者相溶”即14.下列物 最高的

種反?，F(xiàn)象主要是由下述哪種原因引起的。

晶格結(jié)點(diǎn)上的微?！?、負(fù)離晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。例如NaCl晶體,表Na+:Cl－=1:1 在相同類(lèi)型的典型離子晶體中，離子的電荷越 例離子晶硬＋1＋2例離子晶正離子半正、負(fù)離子電荷硬0.99 0.66 離子半徑與電荷的規(guī)律如同一周期:自左而右隨著正離子電荷 原子晶體晶格結(jié)點(diǎn)上的微?！⒘ｉg作用力—共價(jià)鍵晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。例如方石英（SiO2）晶體,表示Si:O=1:2晶體的特性— 高、硬度大；延展性差；一常見(jiàn)的原子晶體:石（C）和可作半導(dǎo)體材料分子晶格結(jié)點(diǎn)上的微?！獦O性分子或非極性分微粒間作用力—分子間力（還有氫鍵）。在 (4）晶體的特性 抵、硬度??；延展性；其溶解性遵循“相似者相溶”。(有的)金屬晶(1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微?！踊蛭⒘ｉg作用力—金屬金屬原子價(jià)電子數(shù)越多,半徑越小,金晶體中不存在獨(dú)立點(diǎn)較高、硬度較大；優(yōu)良的變形性和金(二)過(guò)渡型鏈狀如石鏈與鏈之間的作用力:弱的靜電鏈內(nèi)的作用力:強(qiáng)的層與層之間的作用力:大π下列氧化物中 最高的

１7.下列物質(zhì)中 由低到高排列的順序應(yīng)是A.NH3<PH3<SiO2<CaO.NH3<CaO<PH3

D.21.由氣態(tài)離子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、F-分別形成1mol(MgF2、CaF2、SrF2、BaF2)四.氣體P－壓力（Pa）;－體積（m3）;T－絕對(duì)溫度（K）；n－摩爾數(shù)R－氣體常 R＝8.314JK-1mol-⑴當(dāng)n一定時(shí):P、V、T⑵n,T一定時(shí) V2T V2TTnVnnVnVPV＝PV＝mM

P1V1 M＝M＝mRTP＝V分壓⑴分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力，等于該氣體單獨(dú)占有與混合氣體相同體積⑵道爾頓分壓定適于各組分互不反應(yīng)的理氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣P總PAPAnA n總總P AV總總0.15dm3壓力為8.11×104Pa的氣體B,在等溫下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的 混合后

第二 溶一.溶液濃度質(zhì)量溶質(zhì)A的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度CC＝溶質(zhì)A的物質(zhì)的量A溶液的體積,單位質(zhì)量摩爾濃度mm＝溶質(zhì)A的物質(zhì)的量A溶劑的質(zhì)量物質(zhì)量分?jǐn)?shù)XX溶質(zhì)A的物質(zhì)的量nA溶質(zhì)的物質(zhì)量n（mol)溶劑的物質(zhì)的量 (molAB溶液的稀溶液的通性是指溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降以及滲透壓等，這些溶液的蒸汽（1）蒸汽壓：在一定溫度下，液體和它的蒸試驗(yàn)證明:溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎海╬o），其差值稱(chēng)為溶液的蒸汽壓ΔP＝po－p非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)（A）的nnnp0例題108.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水A、A杯水減少，B杯中水滿(mǎn)后不再變化B、A杯變成空杯，B杯中水滿(mǎn)后溢出 D、B杯水減少至空杯，A杯水滿(mǎn)后溢出溶液的的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下沸點(diǎn)：液相的蒸汽壓等于外界壓力時(shí)凝固點(diǎn)：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等的溫。 液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降與溶液的ΔTb=kb.mKb：溶劑的沸點(diǎn)上升常kf：溶劑的凝固點(diǎn)下降滲透壓π：為維持被半透膜所隔開(kāi)的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額半透膜:等只允許溶劑分子透過(guò),而不允許溶質(zhì)分子(或離子)透過(guò)的膜稱(chēng)半透膜.滲透:溶劑分子透過(guò)半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn) 說(shuō)明對(duì)于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液，蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓的數(shù)值都比同濃度的非電對(duì)同濃度的溶液來(lái)溶液沸點(diǎn)高低或滲透壓大A2B或AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶溶液蒸汽壓或凝固點(diǎn)的順A2B或AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜弱電解質(zhì)溶液＜非電解質(zhì)溶例1將質(zhì)量摩爾濃度均為0.10mol·kg-1的BaCl2,HCl,HAc,蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸解：按從大到小次序排粒子數(shù) BaCl2→HCl→HAc→蔗蒸氣壓: 蔗糖→HAc→HCl→BaCl2 BaCl2→HCl→HAc→蔗糖凝固點(diǎn): 蔗糖→HAc→HCl→BaCl2 BaCl2→HCl→HAc→蔗糖下類(lèi)水溶液滲透壓最高的是 (A)0.1moldm3CHOH

0.1moldm3NaCl

0.1moldm3HAc

0.1moldm3NaSO 36．下列水溶液中凝固點(diǎn)最高的是——A.1molkg-1HAcB.0.1molkg-1C.1molkg-1H2SO4D.0.1molkg-其理由。A.πC.沸點(diǎn)上

下列哪一種物質(zhì)的水溶液的蒸氣壓最大。A.0.1molkg-C.0.1molkg-

B.0.1molkg-1蔗D.0.1molkg-43.A.0.01molkg- B.0.01molkg-C.0.1molkg-1C3H5(OH)3D.0.1molkg-定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1molkg-的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)高的 A.Al3(SO4)3 三.可溶電解質(zhì)單相１．水的H2O（ι）==H+(aq)+OH-水的離子250CKW=1.0×10-在任何酸堿性的溶液C(H+)·C(OH－)=1.0×10-pHpH+pOH=1４酸堿理酸堿質(zhì)子理論：酸—凡能給出H+堿—凡能接受H+的物 共軛

共軛弱酸－弱酸鹽:如弱堿－弱堿鹽：如，NH33）多元酸－酸式鹽:NaHCO3－一元弱酸的解HA(aq)H+(aq)+Ceq(HCeq(H).Ceq(AKaCeqKa大則酸性強(qiáng)解離度

若弱酸比較弱,C/Ki≥500時(shí)C(C(H) 25`C度時(shí)

Ka( )4.91010,則0.010 dm3HCN水溶液

c(H)為

2.2×10-6mol.dm-3

4.91012mol(C

1.0104mol

2.2105mol44.對(duì)于弱酸來(lái)說(shuō)，溶液越稀則▁▁A.解離度越大，酸性越強(qiáng)小，酸性越C.解離度不變，酸性不變大，酸性大小

B.解離度越D.解離度47.當(dāng)溫度不變，對(duì)公式α=(Ka/C1/2的敘述正確的是： 。C.C變小，則Ka變小D.C增大，則Ka 中，若有 電離了，則HCN的解離常數(shù)為

一元弱堿的解NH3(aq)＋H2O(ι）=NH4＋(aq)＋ Ceq Ceq(NH).Ceq(OHCeq(NH3若弱堿比較C(OHC(OH-)K CC(H)C(OH多元弱酸 HS－(aq)H＋(aqS2－(aqKa2=1.1×10－12二級(jí)解離比一級(jí)解離弱，近似按一級(jí)解離處理CC(H) 緩沖同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降在弱酸的溶液中，加入該酸的共軛堿，或在弱堿例如，在溶液中加入aAc，使HAc解離平衡向左移HAc(aq)度降

AC－（加入NaAc），從而使HAc解緩沖溶液:由弱酸及其共軛堿（如,弱酸與弱酸鹽）或弱堿及其共軛酸（如,弱堿與弱堿鹽）所組成的溶液，能抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋而使本身溶液pH值基本保持不變，這種對(duì)酸和堿具有緩沖作用（2）緩沖溶液種弱酸－弱酸鹽:如HAc－NaAc，HF－NH4F;過(guò)量的弱酸和強(qiáng)堿如過(guò)量的 和aOH。弱堿－弱堿鹽如NH3過(guò)量的弱堿和強(qiáng)酸:如過(guò)量的NH3.H2OHClH2CO3－NaHCO3，NaHCO3－Na2CO339.在某溫度時(shí), B、0.100moldm-3的NaAc溶液C、0.400moldm-3的HCl與0.200mol3NH3.H2O等體積混合的溶液D、0.400moldm-3的NH3.H2O與0.200mol.48.下列溶液不屬于緩沖體系的是 A.H2PO4-—C.HCO3-—

B.NaF—D.NaNO3—緩沖溶液pH值計(jì)算弱酸及其鹽緩沖溶C(HC(H)KaC(酸C(鹽pHpKalgC(酸C(鹽弱堿及其鹽緩沖溶)KC(堿bC(鹽pOHblgC(堿C(鹽例1.將100cm30.20mol.dm-3HAc和0.20mol.dm-3NaAc混合,求混合后溶液值已知HAc的解離常數(shù)Ka解混合后CCC1000.20500.200.067mol.dmpH lgaClg1.76105lg0.1334.750.304.45例2.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50ml HAc的解離常數(shù)Ka=1.76×10－5CC(10050) 0.067mol.dm和aOH反應(yīng)后生成的NaAc濃度為CC500.200.067mol.dmpH lgaClg1.76105lg0.067緩沖溶液的配當(dāng)C酸=C鹽時(shí)，緩沖溶液緩沖例如配制pH=9左右的緩沖溶液NH3—NH4Cl混合溶液；配制pH=7左右的緩沖溶液NaH2PO4—Na2HPO4混合溶33．醋酸溶液中,加入適量固體NaAc后,結(jié)果會(huì) 105.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會(huì)使——D、溶液的pH值減40.在100ml的0.14mo1dm-3HAc溶液中加入100ml的0.10mol.dm-3NaAc溶液,則該 注：HAc的解：混合后,[HAc]=0.07mo1.dm-pHpKalgpHpKalg4.75lg0.07,欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶擇下列哪種混合溶液較為合適 HAc-NaAc（Ka=1.75×10-NH3·H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31×10-NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-鹽類(lèi)水解平衡及溶液的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解:水解生成弱酸和強(qiáng)堿,溶液例如NaAc水解 Ac－＋H2O=強(qiáng)酸弱堿鹽的水解:水解生成弱堿呈酸性例如NH4Cl水解 例如NH4Ac水解溶液呈NH4Ac＋H2O＝NH3.H2O＋強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解：溶液呈中性。如NaCl四.難溶電解質(zhì)的多溶液中未溶解的固體與溶液中離子之間的平衡。AnBm(s)===nAm+(aq)+mBn-KSP(CaF2)=Ceq(Ca2+).{Ceq(F-)}2KSPMg(OH)2=Ceq(Mg2+).{Ceq(OH-溶解度與溶度積Ksp溶解度S:每dm3水溶液中含溶質(zhì)AB型沉淀：AgCl,AgBr,AgI,CaSO4SSKA2B或AB2型沉淀:如Ag2CrO4,Mg(OH)2S3K4對(duì)同一種類(lèi)型的沉淀,溶度積Ksp越大,溶解S3K442.難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液的濃度是2.0×10-4moldm-它的溶度積是——————————————Ｃ．3.2×10-

Ｂ4.0×10-Ｄ．8.0×10-46.已知KSP[Pb(OH)2]=4×10-15，則難溶電解質(zhì)的溶解度 A.6×10-7moldm-Ｃ.1×10-5moldm-

50.CaC2O4的溶度積2.6×10-9，如果要使Ca2+濃度0.02odm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的為 。C.2.2×10-

moldm-

溶度積規(guī)則：判斷沉淀的生成和溶Q

不飽和溶液，無(wú)沉淀析飽和過(guò)飽和溶液，有沉淀析若有幾種沉淀,先滿(mǎn)足Q=KSP沉淀完全(離子濃度<10-5等于離子全例107.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（C）

沉淀順序106.CaCO3與PbI2的溶度積非常接近，均為1×10-9，下列敘述中正確的是（B）（A）二者的飽和溶液中Ca2+Pb2離子的濃度以接加入濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaI的混合溶二者的飽和溶液中，Ca2+離子的濃度為Pb2+離子的濃度的二者在106.已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度積分別1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中有Cl-、Br-、CrO42-的濃度均為0.01mol·L-1，向和最后產(chǎn)生沉淀的分別是（）。

B、AgBr和3.同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)溶液中，加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)溶解度降低，這種現(xiàn)例如，在AgCl溶液中，加入NaCl，使AgCl溶35．同離子效應(yīng) 41.AgClNaCl。B.由于同離子效應(yīng)，故減第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)方程化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)方 做反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。以△H表示. 放熱； 吸熱熱化學(xué)①標(biāo)明溫度和壓力：T=298.15k,P＝100kPa可省略 ③配 應(yīng)方程式：物質(zhì)前面的計(jì)量系數(shù)代表物質(zhì)的④標(biāo)明反應(yīng)熱：△H﹤0 放熱；△H﹥0 例:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=－393.5kJmol－1化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)aA＋bB=aa:bA: ,Ba 蓋斯定律：反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。推論：相加減 △H3=△H1±△H2例（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2=-283.0（3）C(s)+1/2O2(g)=反應(yīng)（1）－反應(yīng)（2）=反應(yīng) △H3=△H1－△H＝〔（－393.5）－（-283.0）注意方程式乘以系數(shù),相應(yīng)反應(yīng)熱也應(yīng)乘以該系數(shù)如反應(yīng):（3）＝2反應(yīng)（1）±3反應(yīng) △Hm3=2△Hm1

3△H△H2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△HCO2(g)=C(s)+O2(g);△H136.在溫度為298.15K，壓力為101.325kPa下，乙炔、乙烷、氫氣和氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（l）△rHmθ=-2598kJ·mol-（2）△rHmθ=-3118kJ·mol-（3）△rHmθ=-285.8kJ·mol-根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓△rHmθ ）kJ·mol-1 （B）- （D）-答案 (4)=1/2｛(1)-△rH4=1/2(△rH1-△rH2)+二化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的B1νB:B物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取單位:moldm-3s-對(duì)于反應(yīng)aAbBgG1dc(A)1dc(B)1dc(D)1 dg例 N2+3H2=dc(N2)1dc(H2)1dc(NH332 (OdC(H (OdC(HO2 dC(2)dC(2)化學(xué)反應(yīng)速率υ與：反應(yīng)物濃度(壓力)、溫度、催化劑等因素有關(guān)。濃度的影響和反應(yīng)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響:增加反應(yīng)物或減少生成物的濃度,反應(yīng)速率加質(zhì)量作用定律：元反應(yīng)（即一步完成的反應(yīng)，又稱(chēng)基元反應(yīng)或簡(jiǎn)單反應(yīng)），反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（以反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)）的速率元反應(yīng)aAbBgG速率方程式κ:速率常數(shù)，在一定溫度和催化劑下，為一常數(shù)（單位不確定）。n=a+b:稱(chēng)反應(yīng)級(jí)數(shù)例C2H5Cl=C2H4n=1級(jí)反NO2+CO=NOn=2,二級(jí)反2NO+O2=2NO2;n=3,三級(jí)（3）（兩個(gè)或兩個(gè)以上元反應(yīng)構(gòu)aA+bB=gG反應(yīng)級(jí)數(shù):n=x+yx、y反應(yīng)級(jí)數(shù)，由試驗(yàn)來(lái)確定。注意：在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)速率方程式時(shí)，反應(yīng)中液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)的濃度作為常數(shù)“1”反應(yīng)C（s）+O2（g）==CO2（g）,△rH<0,欲加快正反應(yīng)速率,下列措施無(wú)用 增大O2的分壓使用催化劑

升溫增加C碳的濃度某基元反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g), 例54.對(duì)于反應(yīng)Ａ＋ＢＣ而言，當(dāng)Ｂ的濃度保持。 Ｂ.Ｃ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝{CB}2D.70.反應(yīng)2H2+2NO—→2H2O+N2的速率方程為（H2）}{C（NO）}2，則此反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為。 溫度kkZelnkEalnZ:指前因子；Ea:活化溫度升高（T↑);速率常數(shù)升高k↑（k正逆↑）;反應(yīng)速率υ↑溫度每增加10oC，υ或k增大2－3活化1活化分子：具有足夠能量，能發(fā)生反應(yīng)的分子。即反應(yīng)發(fā)生所必須的最低能量EaEa2催化劑：改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。而本身組成、質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)能E能

Ea正

(過(guò)渡態(tài)Ea逆

Ea(正)=E -EIEa(逆)=E-

ΔEEaEa正）Ea逆）rH反應(yīng)圖2.4從活化分子、活化能的觀點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的從活化分子總數(shù)＝分子總數(shù)×活化分子數(shù)增大濃度：活化分子％一定，濃度增大，增加分子總數(shù)，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率升高溫度：分子總數(shù)不變，升高溫度,一方面,分子運(yùn)動(dòng)速率加快,分子碰撞幾率增加,反應(yīng)速率增加;另一方面,升高溫度使 分子獲得能量而成為活化分子，活化分子％顯，從加快應(yīng)速。催化劑：降低反應(yīng)的活化能， 分子成為活化分，活化分子％顯著增加，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。(υ正↑υ逆↑，催化劑不能使平衡發(fā)生移分子活化分子活化分子數(shù)反應(yīng)增大濃（或壓力↑–↑↑升高溫–↑↑↑使用催–↑↑↑催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行的原因在于它 Ｃ．使平衡發(fā)生移動(dòng)

升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是。

Ｄ．使平衡向吸四．化學(xué)平 ．化學(xué)平衡的特生成物和反應(yīng)物的濃度（或壓力）不再發(fā)生61.在指定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡 （Ｄ） 在一定條件下,已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變反應(yīng)條 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)力）以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積與反應(yīng)物相對(duì)濃度（或相對(duì)壓力）以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積的比值為一常數(shù)，此常數(shù)稱(chēng)為該反應(yīng)在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常kθ的表對(duì)于氣體反aA(g+bB(g)=gG(gkk{ (G)/p}{ (D)/P {peq(A)/p}a{peq(B)/p對(duì)于溶液中的反aA(aq+bB(aq)=gG(aqkk (G)/C} (D)/C {ceq(A)/C}a{Ceq(B)/Cpθ=100kPa;Cθ=1moldm-純固體、純液體不的濃度不列入表達(dá)式說(shuō)明kθ只是溫度的函數(shù),溫度一kθ為kθ表達(dá)式,與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式1 N2+3H2=2NH3;k132② N H= k323 3 31K 2NH3=N21K

;k重平衡規(guī)則反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）+反應(yīng)2k3θ=k1θ.k2反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）－反應(yīng)2k3θ=k1θ/k269.一密閉容器中，有A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A（g）+B（g）→C（g），相同溫度下，體積縮小，則平衡常θ為： 。A.3 B.266K1θ=4×10-2，則反 。

H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g) Cl2(g)的 A. B. C.4×10- D.2×10-711(2)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g),K2θ 2COCl2(g)=C(s)+CO2(g)+2Cl2(g的平衡常A.A.K1θ·(K2B.(Kθ)2·K12C.1/K1θ·(K2D.1/(Kθ)2·K12溫度對(duì)平衡常數(shù)的lnln rHmrSmR對(duì)于吸熱反應(yīng)：△H>0,隨溫度升高,平衡常數(shù)增大.即對(duì)于放熱反應(yīng)：△H<0,隨溫度升高,平衡常數(shù)減少.即某反應(yīng)的ΔHθ<0，某kθ與溫度T的關(guān)系符合(B).。A.kθ與TCT升高，kθ變

BT升高，kθD.不確度平衡常數(shù)Kc=66.9；448oC時(shí)濃度平衡常平衡的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率＝某反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化反應(yīng)物起始時(shí)＝某反應(yīng)物起始濃度－反應(yīng)物平衡例在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,1dm3NO2在高溫積變?yōu)?.2dm3,此時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為:

Vn2nVn2n21212NO2（g）=O2（g）+2NO（g）平衡摩爾數(shù):n1-2x 2xn2=（n1-2x）+x+2x=n1+x=1.2n1;x=0.2n1;2x100%20.2n1100%例在一定溫度下,將1.0molN2O4（g）放入一密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)N2O4（g）＝2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)有0.8mol提示

平衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù)

平衡分壓為 0.6/1.4×P總=42.86 0.8/1.4×P總=57.14KK /P /(57.1442.86化學(xué)平衡的移動(dòng):因條件的改變使化學(xué)反應(yīng)從(1)呂.查德里原理:假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一,如濃度、壓力或溫度,平衡就向能減弱這①濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度,都可以使增大壓力會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積（分子數(shù)）減小的方向移動(dòng);減小壓力,會(huì)使平衡向著氣體體降低溫度,會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移注意:催化劑同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率,故不能使平衡例CO（ｇ）＋H2O（ｇ）＝CO2（ｇ）＋H2（ｇ）,HO了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的方法是。

降低溫減少總76.已知反應(yīng)mrHm，有利 氣體NO和CO最大轉(zhuǎn)化率的措施是A.低溫低C.高溫高

B.低溫高溫 （2）利用反應(yīng)商判斷反應(yīng)移動(dòng)的①反應(yīng)商:反應(yīng)在任意狀態(tài)（或起始狀態(tài)）時(shí),生成物相對(duì)（或相對(duì)壓力）以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積與反應(yīng)物相（或相對(duì)壓力）以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積的比值稱(chēng)為商。以Q表示對(duì)于反應(yīng) 在任意狀態(tài)（或起始狀態(tài)）時(shí)QQ{p(G)/p}g{p(D)/P{p(A)/p}a{p(B)/p稱(chēng)壓力QQ{c(G)/C}g{C(D)/C{c(A)/C}a{C(B)/C稱(chēng)濃②反應(yīng)方向（即平衡移動(dòng)）判斷若Qkθ平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。若Q=kθ平衡狀態(tài)若Q>kθ平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行例2SO2(g2SO2(g)O2(g)2SO3(g)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

298K 若在此溫度時(shí),反應(yīng)的反應(yīng)商Q=1.2則反應(yīng)進(jìn)行的方向是C處于平衡狀態(tài)正向進(jìn)行

逆向進(jìn)行無(wú)法判斷第四節(jié)化還原與電一.氧化還原反氧化反應(yīng):物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱(chēng)氧化反應(yīng)例Zn-2e-1=Zn2+（化合價(jià)升高的過(guò)程還原反應(yīng):物質(zhì)得到電子的反應(yīng)稱(chēng)還原反應(yīng)例Cu2++2e-1=Cu（化合價(jià)降低的過(guò)程氧化劑:得到電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)是氧化劑,如Cu2+還原劑:失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)是還原劑,如Zn氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反Cl2既是氧化劑,又是還原劑Cl2是氧化劑,不是還原劑Cl2是還原劑,不是氧化劑Cl2既不是氧化劑,又不是還原劑氧化還原反應(yīng)方程式的配離子—電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式的用離子式寫(xiě)出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物如：MnO4-+Fe2+→Mn2++寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng):還原劑失去電子被氧化氧化反應(yīng);氧化劑得到電子被還原—還原反MnO4-+e-→Mn2+;Fe2+→MnO4-+8H

+5e-→Mn2++4H2O-e-→根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等的原則確定各半反應(yīng)式的系數(shù),并合并之,寫(xiě)出配平的離子方程式和分子方程式。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++電池與電原電池:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為原電池的電極反應(yīng)(半反應(yīng))、電池反應(yīng)(總反應(yīng))：例如銅鋅原負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e-正極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2+2e-原電池的總反ZnCu2+Zn2+(2電池的圖(－）B︱B+（C）┆┆A+（C）∣A“︱”代表相“┆┆”代表鹽橋,電子通過(guò)鹽橋流動(dòng),溝通線路.（－）Zn︱Zn2+（C1）┆┆Cu2+（C2）∣Cu電極類(lèi)型及組成原電池的電極歸納起來(lái)分為(3)金屬離子電極,例如：Pt︱Fe3＋(C1),Fe2＋(C2)(4)金屬—金屬難溶鹽電極,例如：Ag,AgCl（S）∣Cl—說(shuō)明加反應(yīng)的惰性電極（如鉑、石墨）不同價(jià)態(tài)離子之間無(wú)相界，用（，）隔H＋離子或OH－離子參與了氧化還原反應(yīng)，也應(yīng)寫(xiě)入中5Fe2++8H++MnO4－＝Mn2++5Fe3++原電池4（-）Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+┆┆MnO4例82．根據(jù)下列反應(yīng)構(gòu)成原電池，其電池圖Fe2++Ag+→Fe3++AgA.Fe2+│Fe3+Ag+│Ag(+)B.(一)Pt│Fe2+│Fe3+┆┆Ag+│AgC.(一)Pt│Fe2+,Fe3+┆┆Ag+│Ag,Ag(+)D.(一)Pt│Fe3+,Fe2+┆┆Ag+│Ag(+)題114.問(wèn)：已知原電池的符號(hào)為(-)Pt│Fe3+,Fe2＋‖Sn4+，Sn2＋│Pt(+),則(C)Fe2＋,Sn

(B)Fe3+,(D)Fe2＋,負(fù)極的反應(yīng)為Fe2eFe3+正極的反應(yīng)為Sn4+2e=電極(1)標(biāo)準(zhǔn)氫電極：規(guī)定在任何溫度下標(biāo)準(zhǔn)氫電極標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：在298K，離子濃度為1mol.dm-3，氣體分壓為100kPa.固體為純固體,液體為純液Cu2++2e=Cu－2e=

φθ=φθ=電極反應(yīng)：Cu2++2e= φθ=電極反應(yīng)：2Cu2Cu2+4eφθ例題電極反應(yīng)Cu2++2e=Cu,φθ=+0.34V2Cu2Cu2++4e的φθA.-0.68V;B.+0.68V;C.-0.34V（3）原電池電動(dòng)E=φ(+)－φ(—標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì):

(—電極電勢(shì)φ高的電極作正極，電極電勢(shì)φ作負(fù)極，，原電池正常工作，電流從正極流向負(fù)極。(4)參比電極：由于標(biāo)準(zhǔn)氫電極要求氫氣純度高、壓定,并且鉑在溶液中易吸附其他組分而失去活性。因此實(shí)際上常用易于 、使用電極電勢(shì)穩(wěn)定的電極為對(duì)比參,稱(chēng)為參比電極常用參比電極:甘電極或氯化濃度對(duì)任意給定的 0.059lg 0.059lgC( C(其中：Cθ=1moldm-例Cu2+(aq)＋2e＝(Cu2/Cu)0.059lgC(Cu22Fe3＋（aq）＋e＝(Fe3/Fe3)0.059lgC(Fe)C(Fe2注意事參加電極反應(yīng)的物質(zhì)若是純固體或純液體，則該物質(zhì)1。 替相對(duì)濃度C/Cθ例：氫電極,電極反應(yīng)為:2H+(aq)+ 其能斯特方程為(H/H)(H/H)222H)/Cp(H)/2其中：Pθ如,電極反應(yīng)MnO4-+其能斯特方程為

++5e-→Mn2(MnO/Mn2)(MnO/Mn2)

5

C(Mn2)/76.電池(-)Zn│ZnSO4(1.0moldm-3)┆┆CuSO4(1.0moldm-3)│Cu(+)如果改變下列條件，原電池的電動(dòng)勢(shì)不發(fā)生改變的是(C)。B.增加溶液ZnSO4的濃81.298K時(shí)，金屬鋅放在1.0moldm-3的Zn2+溶液中，其電極電勢(shì)為φθ0.76V。若往鋅鹽溶液中滴加少量氨水,則電極電勢(shì)應(yīng)B。A．增大B．減小C．不變D．不能判 已

(Ag/Ag)

.某原電池的由AgNO3溶液和銀絲組成,其中一個(gè)半電池c(Ag)1.0mol

另一半電

c(Ag)0.10moldm3將二者連通后,其電動(dòng)勢(shì)為:(B (C (D)無(wú)法判77.Sn4+/Sn2+半電池中，Sn2+的濃度為0.1moldm-3,Sn4+的濃度為0.01moldm-3,其電極電勢(shì)為:(C)。 36.下列電池反應(yīng)Ni（s）+Cu2+（aq）＝Ni2+（1.0mol.dm-3）++++0.342V,當(dāng)電池電動(dòng)勢(shì)為零時(shí),Cu2+離子濃度應(yīng)為（A）5.05×10-27mol.dm-（C）7.10×10-14mol.dm-

;（B）4.95×10-21mol.dm-;（D）7.56×10-11mol.dm-34.電極反應(yīng):MnO4+8H++5e-→Mn2++4H2O+1.51V,則當(dāng)pH=1.0時(shí),其余物質(zhì)濃度均為1.0mol.dm-3電動(dòng)勢(shì)為題117pH10時(shí)，氫電極的電極電-0.59(H(H/H)(H/H)222p(H)/2

(B)-0.300.59當(dāng) pH=10,C(H+)=10-10mol.dm-2H /2lg(1010)22由兩個(gè)氫電極組成原電池(-)Pt│H2(g)(100kPa)│H+(0.10mol.dm-3)┆┆H2(g)(100kPa)│H+(xmol.dm-試驗(yàn)測(cè)得該原池電勢(shì)則成原正極的氫電極氫子度(為 l.dm3A.0.053;B.0.029;EE(H/ 0.059lgx2)(H/220.059

Br2的濃度增大，φBr－的濃度增大，φH＋濃度增大，φ減溫度升高對(duì)φ題121．問(wèn)：正極為飽和甘電極，負(fù)極為玻0.10mol.dm-3電極電勢(shì)的比較氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱：電極電勢(shì)代數(shù)值越大，其氧化態(tài)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)還原態(tài)的還原性越弱；電極電勢(shì)代數(shù)值越小，其還原態(tài)的還原性越強(qiáng) 例已知

(MnO/Mn2)44(I

/Br)/I)I則,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镮判斷氧化還原反應(yīng)E=φ(氧化劑)－φ(還原

反應(yīng)逆例φθ(Sn2+/Sn)＝φθ(Pb2+/Pb)＝在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,反應(yīng)方向?yàn)镾n+Pb2+→Sn +lgklgkEθ=φθ(+)－φθ(—=φθ(氧化劑)－φθ(還原劑n:反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電例2 CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2 它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑 2A.Sn2+和 B.CrO2-和2C.Cr3+和 D.Cr2O72-和已知θFe3+/Fe2+=0.77V，θCl2/Cl-在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) A.Cl2+Sn2+2Cl-+Sn4+B.2Fe2++Cu2+2Fe3++CuC.2Fe2++Sn4+2Fe3++Sn2+D.2Fe2++Sn2+2Fe3++Sn4+

=+0.3419V==+0.151VφθI2/I-=其還原態(tài)還原CCu>I- B．I->Fe2+>Sn2+>C．Sn2+>Cu>I->Fe2+，D．Fe2+>Sn2+>I->已知фθBr2/(Br-)=+1.066V下列物質(zhì)中還 2I-+2Fe3+＝2Fe2++Br2+3Fe2+＝2Fe3++（A）θ（Fe3+/Fe2+）>θ(I2/I-)>θ(Br2/Br-（B）θ(I2/I-)>θ(Br2/Br-)>（C）θ(Br2/Br-)>θ（Fe3+/Fe2+）>θ(I2/I-（D）θ（Fe3+/Fe2+）>θ(Br2/Br-)>θ(I2/I-題116.問(wèn)：已知Fe3eFe2＋φθ0.77VCu2+2e=Cu,φθ=0.34VFe2+2e=Fe,φθ=-0.44VAl3+3e=Al,φθ=-1.66V(A)Al3＋(B) (C) (D)下列哪項(xiàng)敘述是正確 電極電勢(shì)值越大，則電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)電極電勢(shì)值越小，則電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越弱電極電勢(shì)值越大，則電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)失電子能力越強(qiáng)電極電勢(shì)值越小，則電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)得電子能力越弱某電池由下列兩個(gè)半反應(yīng)組成：A=A2++2e-=B，電池反應(yīng)A+B2+=A2++B的平衡常數(shù)為１.則該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) C.- D.-題113.問(wèn)：由反Fe（s）+2Ag+（aq）＝ (C)減小0.118V(D)增大0.118V題115.問(wèn)：已知φ(Fe3＋/Fe2＋)=+0.77V，φ(Fe2＋/Fe)=-0.44V，則φ(Fe3＋/Fe)（A）-0.037(C)+0.40

(B)+0.5510.059lg10.059lgC2Fe3+（aq）+e＝Fe2+,Fe2+（aq）+2e＝Fe（s）,,2

0.059lg2

Fe230.059lg3Fe3+30.059lg31233lg30.77230.44)三．電１．電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。例如電解0.1mol.dm-陰極進(jìn)行還原

NaOH溶液，其電極反應(yīng)為陽(yáng)極：電解池中，與直流電源的正極相連的極叫做陽(yáng)陰極：電解池中，與直流電源的負(fù)極相連的極叫做陰２．放電：在電解池的兩極中氧化態(tài)物質(zhì)得到電子或還原態(tài)物質(zhì)給出電子的過(guò)程叫做放電。例如，陽(yáng)極上OH－H+３．實(shí)際分解電壓：使電解順利進(jìn)行的最４．理論分解電壓：電解時(shí)由于電解產(chǎn)物在電極上形成原電池產(chǎn)生的反向電動(dòng)勢(shì)稱(chēng)為理論分解電壓，以E（理）６．濃差極化：由于電極附近離子濃度與本體溶液離子濃度有差異引起的電極電勢(shì)的電化學(xué)極化：是由電解產(chǎn)物析出過(guò)程中某一步超電勢(shì)：電解時(shí)，電極的實(shí)際放電電勢(shì)與平衡電η=∣φ（實(shí)）－φ（理超電壓：實(shí)際分解電壓E（實(shí)）與理論分解電壓（理）之差E（）=E（實(shí)）－E（理）;E（（陽(yáng)

=η（陰）＋η題131.問(wèn)：電解時(shí)實(shí)際分解電壓比理論值大,(A)兩極的實(shí)際析出電勢(shì)都比理論析出電勢(shì)(B)兩極的實(shí)際析出電勢(shì)都比理論析出電勢(shì)小(D)陽(yáng)極的實(shí)際析出電勢(shì)小于其理論析出電勢(shì)電解產(chǎn)物判電解鹽類(lèi)水溶液，電極產(chǎn)物情況如lA(l（iN，，C，g）離＋H2。例如電解CuSO4溶液,陰極：Cu2+2e電解NaOH溶液,陰極：2H2e(2)陽(yáng)極:電極電勢(shì)代數(shù)值小的還原態(tài)物質(zhì)首先陽(yáng)極失去電子而放金屬作陽(yáng)極:金屬陽(yáng)極(除Pt,Au外)首先失電子被陽(yáng)極：Ni－2e－＝Ni2＋；陰極Ni2＋2e－＝若石電解S2－Br、Cl等簡(jiǎn)單負(fù)離子的鹽溶液時(shí)，陽(yáng)極優(yōu)先析出SBr2Cl2;如,22l－－2e－=Cl2;陰極：Cu2＋2e－＝Cu4OH2e－＝O2Ni2＋2e－＝例電解某一溶液BΦ值較小Φ值較大Φ值較小的電負(fù)離電解提純銅時(shí)，使用純銅作的電極應(yīng)是(B)。Ａ．陽(yáng)極Ｂ．陰極 59.電解CuCl2水溶液，以石墨作電極，則在陽(yáng)極上C.析出

;B.析出;D.石墨

化學(xué)腐蝕：金屬與干燥的腐蝕性氣體或有機(jī)物發(fā)生電化學(xué)腐蝕：由電化學(xué)作用而引起的腐蝕叫做電化學(xué)：（1）析氫腐蝕：在酸性溶液中，陰極反應(yīng)主要以H＋離子2陽(yáng)極：Fe－2e－＝Fe2＋陰極：2H2e電池反Fe2H＝Fe2＋一般金屬在大氣中、弱堿性、中性甚至酸性不陽(yáng)極Fe－2e－陰極O22H2O4e-電池反2Fe2H2OO22＝4lg pO /＝4lg pO /4O2+2H2O+4e-= 例下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:(D)金屬在潮濕的空氣中哪個(gè)反應(yīng)式?A（A）O2+2H2O+4e=（B）Fe2++2OH-=（C）2H++2e-=（D）Fe=Fe2++金屬腐蝕的防止金屬腐蝕的方法：合金法、表面涂層法、緩蝕劑法、陰極保：（1）緩蝕劑法：在腐蝕介質(zhì)中，加入能防止（六次甲基四胺）可減緩鋼鐵的腐（2）陰極保：將被保護(hù)的金屬作為腐蝕電池的陰極而不受腐蝕的方法稱(chēng)陰極保。①犧牲陽(yáng)極保：將較活潑金屬或其合金連接在被保護(hù)的金屬上，較活潑金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極而被腐蝕，被保護(hù)的金屬作為陰極而達(dá)到保護(hù)的目的。常用于保護(hù)海輪外殼、鍋爐和海底設(shè)石墨等作為陽(yáng)極，將被保護(hù)的金屬作為電解池的例為保護(hù)海水中的鋼鐵設(shè)備，下列哪些金屬可做犧牲陽(yáng)極(D C． D．下列防止金屬腐蝕的方法中錯(cuò)誤的是 C在金屬表面涂刷在外加電流 中,被保護(hù)金屬與電源正極相連 第五機(jī)化一．有機(jī)物的特點(diǎn)：有機(jī)物一般是含碳的化合物，除了碳外，最多的元素是氫，其次是氧、氮、硫、磷和鹵素，因此有機(jī)物被稱(chēng)做碳?xì)浠衔锛埃?）數(shù)（難易溶于 大燒（5）不易導(dǎo)電 二．有機(jī)化合物的烴的分類(lèi)及結(jié)構(gòu)例下列基團(tuán)不是烴基的是 B.-CH2- 烴的衍生烴的衍生物的分類(lèi)及結(jié)構(gòu)特類(lèi)舉官能鹵代一鹵甲烷－X(F、Cl、Br、醇乙 三．有機(jī)化合 ．鏈烴及其衍生 名原（１）選①飽和烴：選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈②不飽和烴：選含有不飽和鍵的最長(zhǎng)碳③鏈烴衍生物：選含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈（4）寫(xiě)出全稱(chēng)：將取代基的位置編號(hào)、數(shù)目、名稱(chēng) 化合物的名稱(chēng)用天干數(shù)目：甲、乙、丙、3－丙基－2－己|

| 4，4-二甲基-2-|CH3CH CH3CCH2CH4－甲基－2O║CH3乙酸O║CH3丙酸甲基丙下列物 A、3-丁

B、2-乙基-1-戊D、2-甲基-3-丙基-下列物

D、2-叔丁基-4，5-二 2．芳烴及其衍生 名原則 （１）苯環(huán)上兩個(gè)相同取代基的位置可用“鄰”、“間”“對(duì)”表示例如（２）苯環(huán)上三個(gè)相同的取代基的位置可用“連”“偏”２）、鹵素（－Ｘ）時(shí)，以苯環(huán) 乙以苯基為取代基。例如(5)萘環(huán)上四．有機(jī)化合物的重要反（一）取代反取代反應(yīng)：有機(jī)化合物中氫原子被其他原子烷烴的取代反 例如芳烴的取代幾種重要的取代反 例如取代基的定時(shí)，原有的取代基對(duì)新進(jìn)入的取代基有定位作用鄰對(duì)位取代基—使苯環(huán)活－NH2>－OH>－CH3>Cl>Br>I>-間位取代基—使苯環(huán)鈍化當(dāng)苯環(huán)上有以下取代基時(shí)，第二個(gè)取代基將進(jìn)