山西省朔州市向陽堡中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市向陽堡中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D是由三種常見的短周期元素組成的單質(zhì)(一種)和化合物(三種)，這四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如下圖所示，且知：室溫下A、B為氣態(tài)，C為液態(tài)，D為固態(tài)，則下列敘述正確的是A.D為單質(zhì)，是硫

B.A為單質(zhì)，是氮?dú)釩.D為單質(zhì)，是碳

D.A為單質(zhì)，是鈉參考答案：A略2.將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)題意計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項(xiàng)中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對(duì)比選項(xiàng)，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用，以常規(guī)的反應(yīng)為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應(yīng)用．3.有機(jī)物種類繁多的主要原因是

A．有機(jī)物都是天然產(chǎn)物B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D4.室溫下，下列說法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略5.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略7.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B8.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（）A．移向Zn極，陰離子移向Cu極 B． 移向Cu極，陰離子移向Zn極C．和陰離子都移向Zn極 D． 和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析： 鋅銅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答．解答：A．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故B正確；C．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查原電池中離子的移動(dòng)方向，明確陽離子向正極移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．9.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱B．裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：B略10.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】硫、氯及其化合物的性質(zhì)D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存都是為了防止光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰獾膹?qiáng)氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質(zhì)，注意褪色的原因很多，不能將褪色都?xì)w結(jié)為漂白。11.為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

B．該反應(yīng)中的氧化劑為Hg

C．該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物參考答案：答案：AC12.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B試題分析：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來：2Al2O34Al+3O2↑，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。13.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯(cuò)誤的是

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略14.將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．25

B．20

C．16

D．9參考答案：B15.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉．解答：解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如下：

1.將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是_________。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥。正確的順序是___________（填字母代號(hào)）。

A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有________________。4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是______、______。5.用金屬鈉可檢驗(yàn)1-乙氧基萘是否純凈，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與____________。

參考答案：1.提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.溫度計(jì)、蒸餾燒瓶4.副反應(yīng)的增加、溫度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無氣泡生成則產(chǎn)物純凈（答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.。(1)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

①由上表判斷NaHSO3溶液顯

性，用化學(xué)平衡原理解釋：②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):a．c(Na＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)=c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)參考答案：（6分）(1)

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O略18.指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe參考答案：C略19.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物H廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成有機(jī)物H，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：已知以下信息：①E分子中含兩個(gè)甲基，不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；回答下列問題：(1)A的名稱（系統(tǒng)命名）是___，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(2)C中官能團(tuán)名稱是____D—E的反應(yīng)類型是____。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，F(xiàn)—G的反應(yīng)類型是____。(4)E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為____。(5)滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。i)屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ii）能與鈉反應(yīng)生成H2參考答案：(1)2-甲基-1-丁烯

(2)羥基

消去反應(yīng)(3)

水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(4)++H2O

(5)12

【分析】A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴B,鹵代烴B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,由D的結(jié)構(gòu)可以知道,C為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則B為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.E分子中含有兩個(gè)甲基,不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),結(jié)合E的分子式可以知道,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為.G為芳香族化合物,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),結(jié)合分子式可以知道,G為,F為,E與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為,據(jù)此解答。【詳解】(I)結(jié)合以上分析可知：A為，A的名稱（系統(tǒng)命