山西省朔州市應(yīng)縣第六中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省朔州市應(yīng)縣第六中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略2.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說法一定正確的是A.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價：X<YB.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成離子化合物C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點高低，可判斷兩元素非金屬性強弱D.非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強參考答案：BA.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素原子的最外層電子數(shù)是X<Y，但是最高化合價的關(guān)系就不一定了，因為若Y為F元素，F(xiàn)的最高價為０，A不正確；B.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，分別是Na和H，且可形成離子化合物NaH，B正確；C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性，可判斷兩元素非金屬性強弱，但是，根據(jù)氫化物的沸點高低無法判斷，C不正確；D.除O和F外，非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，但低價態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了，D不正確。本題選B。3.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）

2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A．單位時間生成NA的A2同時生成NA的AB

B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2NA的AB同時生成NA的B2D．單位時間生成NA的A2同時生成NA的B2參考答案：C【Ks5u解析】A、單位時間生成NA的A2同時生成2NA的AB時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時間生成NA的A2同時生成NA的AB時反應(yīng)不達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；B、通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強都不變，錯誤；C、單位時間內(nèi)生成2NA的AB同時生成NA的B2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D、無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成NA的A2同時生成NA的B2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，錯誤，選C．4.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+參考答案：C【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】依據(jù)圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的OH﹣反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2﹣和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種．【解答】解：由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應(yīng)，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子，A．根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯誤；C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了離子檢驗的方法應(yīng)用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸是解題關(guān)鍵．5.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸。下列說法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點參考答案：A略

6.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol參考答案：B7.下列說法中錯誤的是()。A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出500mL，其濃度是0.5mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：AD略8.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)開始沒有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4參考答案：C略9.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用右圖的坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯誤的是A．t由O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低

D．t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)參考答案：D10.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無害的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合反應(yīng)中，生成的另一種產(chǎn)物是（）A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A略11.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，△H>0；平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．P1<P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．P1>P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P1<P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D．P1<P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：B12.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是（

）參考答案：C略13.已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是

參考答案：D略14.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

(

)

A．SO2通入溴水中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中

D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：C略15.下列比較項與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實不對應(yīng)的是（）

比較項依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比較氯化銀和碘化銀的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲利用以圖13所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽離子的混合液中分離提取單質(zhì)Ag、Fe、Al（某些反應(yīng)的條件已略去）。回答下列問題：（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸噭俚拿Q：

，試劑③的化學(xué)式：

，化合物①的晶體類型：

；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：溶液A與試劑②在一定條件反應(yīng)：

，溶液B中通入過量CO2：

；（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應(yīng)原理（在冶煉條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)），相關(guān)工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請判斷并說明理由：

。參考答案：（1）氨水（或氨氣）

NaOH

離子晶體（2）2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因為該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強的變化不影響平衡移動。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖

______

。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式____

（用元素符號表示）。（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是______

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是____。

a

常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深b

T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c

氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___

，理由

______

。

參考答案：解析：此題主要考查了核外電子排布規(guī)律以及元素周期律知識。T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且得到弱酸性溶液，可知T是F；X元素L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個可知其L層有6個電子，是O；第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，故Y是Al，其最高價氧化物的水化物是Al(OH)3；Z的L層有三個未成對電子，可知其L層有5個電子，是N。X的離子為O2-；Z的氣態(tài)氫化物為NH3；Y最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物可發(fā)生酸式電離和堿式電離；F非金屬性大于Cl，c項中氯呈正價可以說明，而b項中之所以布能置換出氯氣是因為F2與水反應(yīng)。18.現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/LX溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是

，X中陰離子的電子式是

，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是

。（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1molA中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是

；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）第三周期IIIA族

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

（2）

4NH3+5O2

4NO+6H2O

8NH3+6NO2

7N2+12H2O略19.（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10－5、3.0×10－8