山西省朔州市應(yīng)縣第四中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市應(yīng)縣第四中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法合理的是

(

)A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵D．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＞X參考答案：D知識(shí)點(diǎn):元素周期律的應(yīng)用

答案解析:D

解析：A、非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，錯(cuò)誤；D、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，難度不大，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)規(guī)律的理解掌握。2.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A

鈉的熔點(diǎn)較低

B

鈉的密度較小

C

鈉的失電子能力較強(qiáng)

D

鈉的導(dǎo)電性參考答案：D略3.關(guān)于0.1(CH3COO)2Ba溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液呈堿性，c()<c(Ba2+)B．c(Ba2+)+c(H+)＝2c()+c()C．c(Ba2+)＝c()+c(CH3COOH)D．加入少量Ba(OH)2固體，溶液中c()和c(Ba2+)均增大參考答案：D略4.關(guān)于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同時(shí)就有5mol原子被還原參考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合價(jià)由0→-1，0→+5，因此既是氧化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，二者物質(zhì)的量比為1：5，C錯(cuò)誤，D正確。5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．氧化鈉與水反應(yīng)：O2—＋H2O＝2OH－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-參考答案：D略6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

)A.磷(P)基態(tài)原子最外層電子排布圖:B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:

C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:

D.氰基的電子式:

參考答案：D略7.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說(shuō)法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理．【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據(jù)此回答判斷．【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故選A．8.對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，可推測(cè)原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：略10.氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)描述不正確的是

A．無(wú)色

B．易液化

C．難溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：C11.下列敘述正確的是

A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28gCO與22．4LO2所含分子數(shù)相等

D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略12.將適量的SO2通過(guò)入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的元素是

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N參考答案：略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒B．1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1NA

D．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氧氣分子所占的體積才是22.4L參考答案：B略14.下列關(guān)于化學(xué)研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)參考答案：B略15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nAC．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nAD．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱(chēng)海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成的。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類(lèi)比學(xué)習(xí)思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示）探究①A.

B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液a.溶液PH=8b.

i.

ii.S2O+2H=S↓+SO2↑+H2O探究②C.向新制氯水（PH<2）中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水顏色變淺iii.

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】探究①

探究②

根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論，Na2S2O3和Na2SO4化學(xué)性質(zhì)

?！締?wèn)題討論】（1）甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為此方案是否正確并說(shuō)明理由：

。（2）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計(jì)的方案是

。參考答案：A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在PH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（1分）i.S2O+H2O

HS2O+OH－（2分）B.有淡黃色沉淀（1分），有無(wú)色刺液性氣味氣體產(chǎn)生（1分）iii.S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl－+10H+（2分）探究①：Na2S2O3溶液呈堿性（1分），能與強(qiáng)酸反應(yīng)（1分）。探究②：Na2S2O3具有還原性（1分），不相似（1分）?！締?wèn)題與討論】（1）不正確，因?yàn)槁人泻蠧l－（1分）。（2）取少量探究②反應(yīng)后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明Na2S2O3被氯水氧化。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。（2）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱(chēng)是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有____________種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18.（14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）19.（16分）美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ