山西省朔州市第五中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析

山西省朔州市第五中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列關(guān)于此裝置的說法中，正確的是.A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為B.a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應(yīng)為：C.a極是粗銅，b極是純銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計(jì)）參考答案：A略2.能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是（

）A.氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．氯化氫在水溶液中是完全電離的

D．氯化氫是無色氣體且有味參考答案：答案：B3.下列說法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達(dá)到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樗哂羞€原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物L(fēng)i2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗哂羞€原性而不是漂白性，故錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NA

B．22.4L水蒸氣含原子數(shù)為3NA

C．3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數(shù)為18NA參考答案：D略5.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol·L－1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為C2mol·L－1，則C1和C2的關(guān)系是（

）A．C2＞2C1

B.

C2＝2C

C．C2＜2C1

D.

C1＝2C2參考答案：A略6.下列化學(xué)用語使用正確的是

A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．含18個中子的氯原子的核素符號：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：參考答案：A略7.在體積恒定的600℃密閉容器中，一定量的SO2與1.2molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的90%。下列有關(guān)敘述正確的是A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的物質(zhì)的量為0.8mol參考答案：C略8.阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023

②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

⑤2.9g

2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C略9.相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3

A．Q1=Q3<Q2

B．達(dá)到平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ參考答案：A略10.．在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為A．1.2mol·L－1

B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1

D．不能確定【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率G1【答案解析】C

解析：N2＋O2===2NO經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則NO反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1.故前6sNO反應(yīng)速率應(yīng)為0.2mol·L－1·s－1，但隨濃度降低反應(yīng)逐漸減慢＜0.2mol·L－1·s－1，故6s末NO的濃度小于1.2mol·L－1，故選擇C【思路點(diǎn)撥】本題將化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算和影響因素結(jié)合起來，難度中等。參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB.一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC.用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A．18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯誤；B．若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應(yīng)后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因?yàn)槊咳〈粋€氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項(xiàng)錯誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實(shí)為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項(xiàng)正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項(xiàng)錯誤；所以答案選C項(xiàng)。12.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，二者為并列關(guān)系，A錯誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，B正確；C、從物質(zhì)分類的知識可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，二者屬于并列關(guān)系，C錯誤；D、物質(zhì)和氧之間的反應(yīng)是氧化反應(yīng)（物質(zhì)中元素化合價升高，原子失電子的反應(yīng)），但是分解反應(yīng)不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價變化，屬于交叉關(guān)系，故D錯誤。13.現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol/L，可以采取的措施為（

）A.向其中通入標(biāo)況下22.4LHCl氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL參考答案：D原稀鹽酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A項(xiàng)，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；B項(xiàng)，加熱時由于HCl的揮發(fā)，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，濃度?mol/L小，錯誤；C項(xiàng)，加熱時由于HCl的揮發(fā)，加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；D項(xiàng)，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀釋到300mL后濃度c（HCl）==2mol/L，正確；答案選D。14.（2004·全國卷Ⅰ）12.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1,則這段時間為（

）A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C

略15.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是

。(2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示)

。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實(shí)驗(yàn)是否有影響________（填“是”或“否”），理由是

。參考答案：(1)

溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計(jì)2分）(2)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）(4)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計(jì)算：

（1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）將（1）中完全分解的固體產(chǎn)物與過量的濃鹽酸反應(yīng)，可制得Cl2的物質(zhì)的量。

（3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。參考答案：（1）2.24L

（2）0.3mol

（3）10%18.(8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：

(1)若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是__________________.（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質(zhì)可能是_____________(填序號)①硫酸

②醋酸