山西省朔州市第四中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析

山西省朔州市第四中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某原電池工作時總的反應為Zn+Cu2+===Zn2++Cu，該原電池的組成可能是

A．Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作電解質溶液B．Cu為正極，Zn為負極，稀H2SO4作電解質溶液C．Cu為正極，Zn為負極，CuSO4溶液作電解質溶液D．Fe為正極，Zn為負極，CuCl2溶液作電解質溶液參考答案：CD略2.天然皮革是(

)

A．纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品

D．變性的蛋白質參考答案：D略3.已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－1參考答案：A2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣應放出×484kJ＝242kJ熱量，放出熱量ΔH為“－”，各物質的狀態(tài)分別是H2(g)、O2(g)、H2O(g)；B項中的H2O的狀態(tài)應為氣態(tài)；C、D項中ΔH的符號應為“－”；A項是逆向進行的反應，ΔH為“＋”，數(shù)值相等。故應選A。4.某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質的量濃度

（

）

A．一定等于0.1mol·L-1

B．一定大于0.1mol·L-1

C．一定小于0.1mol·L-1

D．無法確定參考答案：D略5.在恒容密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g)

pC(g)

m+n>p，（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是(

)A．升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小

B．加入B，A和B的轉化率均增大C．充入C，A和B的物質的量濃度減小，達到平衡時A的質量百分含量減小D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質量增大參考答案：A略6.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略7.有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的．這些不法商販制取銀耳利用的是A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性參考答案：C試題分析：二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復原狀，硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的還原性無關，故選C．8.25℃時，水的電離達到平衡：H2O＋；DH＞0，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移動D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：BC略9.將0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2參考答案：略10.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A11.現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后產生氫氣的質量之比為3︰4，則鹽酸中加入鐵粉的質量為A.11.2克

B.16.8克

C.5.6克

D.8.4克參考答案：A12.下列關于反應熱的說法正確的是A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等B．已知C(s)+?O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略13.在密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達到平衡時,各物質的濃度不可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y為0.15mol/LC．X為0.1mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：D略14.下列條件一定能使反應速率增大的是①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略15.在恒溫下密閉容器內發(fā)生反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已達到平衡的是（）A．反應容器內的壓強不隨時間改變B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：根據平衡狀態(tài)的兩個重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同種物質）（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變以及其他特征來分析．解答：解：A、該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內氣體的壓強始終不變，故錯誤．B、反應達到平衡時，P、Q、R、S物質的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，這與該反應的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤．C、當反應到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應容器內的氣體總物質的量始終不隨時間變化，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意容積不變的反應容器內的密度不隨時間改變不是平衡狀態(tài)的標志．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴

定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有

。（選填下列儀器對應的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為

。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。

[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。

[理論分析]（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱①

2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：實驗方法觀察到的現(xiàn)象和結論方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關方案二：向原紅色消失的溶液中加

①

（填試劑名稱）

②

參考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.

（1）因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性。（2）①除去溶液的氧氣

（3）①水

②紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為___________________________________________________________________。（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式______________________________________。（3）加鋇礦粉并調節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2分）（3）①使BaCO3轉化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀

（4分）（4）Mg(OH)2

（2分）18.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②

③

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1）A的結構簡式為

；（2）指出下列反應類型A→B

，F(xiàn)→G

；（3）D新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

；（4）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件，共有

種（不考慮立體異構）。寫出任意兩種的結構簡式

、

。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和N