山西省朔州市應(yīng)縣第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省朔州市應(yīng)縣第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1下面的說(shuō)法正確的是

(

)A．相同條件下濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力相同B．向1L0.1mol·L－1醋酸溶液中通入0.1mol氨氣后，溶液的導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)C．在1L0.1mol·L－1的鹽酸溶液中加入0.1mol的硝酸銀固體后，溶液的導(dǎo)電能力明顯變化D．相同條件下等濃度的硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力相同參考答案：B略2.工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D略3.鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該晶體為分子晶體B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該氧化物的電子式為D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)參考答案：C略4.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是A．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸

D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：A略6.已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推論中正確的是A.BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2B.Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeOC.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2應(yīng)該是離子化合物參考答案：C略7.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B8.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略9.某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是A．銅棒表面有氣泡產(chǎn)生B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D．該電池的總反應(yīng)：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]參考答案：D略10.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．①②

B．④

C．③

D．④⑤參考答案：B11.分別放置在如圖所示裝置（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)．【解答】解：A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中鋅作原電池正極，保護(hù)鋅，C中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镃ABD，故選D．12.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖表示正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：12C

B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．乙烯的最簡(jiǎn)式CH2CH2

D．羥基的電子式參考答案：D略13.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，平衡時(shí)SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3參考答案：B略14.下列氫化物在液態(tài)時(shí)，分子間不存在氫鍵的是

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF參考答案：A15.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（

）序號(hào)待除雜質(zhì)試劑除雜方法AC2H4(SO2)NaOH溶液過(guò)濾BC6H6(Br2)Fe粉蒸餾CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、濃硝酸和苯（沸點(diǎn)80.1℃）在55~60℃時(shí)混合加熱制得硝基苯（沸點(diǎn)210.9℃），實(shí)驗(yàn)裝置如圖。（1）混合濃硫酸和濃硝酸的操作是

。（2）已知苯在55～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，在75～80℃發(fā)生磺化反應(yīng)。為防止發(fā)生副反應(yīng)，采取控制溫度的措施是

。（3）裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

，活性炭的作用

。（4）反應(yīng)后試管中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要用如下操作精制：①用蒸餾水洗、分液；②蒸餾；③用無(wú)水CaCl2干燥；④用5%NaOH溶液洗滌、分液；⑤蒸餾水再洗滌、分液。正確的操作順序?yàn)?/p>

。

A．①③④⑤②

B．②③④①⑤

C．①④⑤③②

D．①④②⑤③（5）現(xiàn)有錐形瓶、鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、活塞、鐵圈，蒸餾實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器有

。（6）硝基苯是劇毒物質(zhì)，與人體接觸能引起中毒，下列方法中不正確的是（

）A．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B．專人專柜保管

C．取用時(shí)應(yīng)戴手套

D．放在架子上隨意取用

參考答案：⑴將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌(2)采用水浴加熱(3)冷卻或冷凝

吸附苯(4)C

⑸溫度計(jì)

⑹D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)__________________。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．

B．混合氣體中CO濃度不變(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。參考答案：18.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過(guò)量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬?，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時(shí)除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應(yīng)：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質(zhì)中鉻和過(guò)氧化氫分別有如下的元素電勢(shì)圖：把H2O2寫成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過(guò)量的NaOH和過(guò)量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時(shí)放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強(qiáng)堿介質(zhì)中以HO2－為主要存在型體；

向KCr(SO4)溶液中，加過(guò)量的NaOH和過(guò)量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：2Cr(OH)4－+3HO2－=2CrO42－+5H2O