山西省運(yùn)城市萬榮育才中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省運(yùn)城市萬榮育才中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4參考答案：D略2.對(duì)四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42﹣C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+參考答案：AA．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時(shí)能發(fā)生萃取，導(dǎo)致下層液體呈紫色上層液體無色，故A正確；B．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，故B錯(cuò)誤；C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃，放置鈉元素造成干擾，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，只有在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)才能生成氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A．3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA.由甲醇結(jié)構(gòu)式可知，1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，則1.0L此溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA；C.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度下降，生成一氧化氮，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等且離子構(gòu)成比均為2：1，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.8g此物質(zhì)中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選D。4.SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O。下列說法正確的是A．NO2為酸性氧化物B．H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵C．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高參考答案：D試題分析：A、二氧化氮不與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B、水的穩(wěn)定性是由其分子內(nèi)的共價(jià)鍵決定的，不是由分子間的氫鍵決定的，錯(cuò)誤；C、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是1.5NA，錯(cuò)誤；D、氨氣的分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)比PH3的高，正確，答案選D。5.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞XC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，應(yīng)為C元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，應(yīng)為O元素，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，為Na元素，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和，為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素．A．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，與酸雨無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素O＞C，由水比HCl穩(wěn)定可知非金屬性O(shè)＞Cl，由酸性強(qiáng)弱可知Cl＞C，故非金屬性Y＞R＞X，故B正確；C．X、Z分別與R形成的化合物分別為四氯化碳、氯化鈉，分別含有共價(jià)鍵、離子鍵，故C正確；D．如為NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．故選A．6.右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)在溫度為T3K時(shí)開始分解為無水硫酸鈉?，F(xiàn)有142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T1K或升為T4K(T4>T3)時(shí)析出固體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時(shí)Na2SO4的溶解度為A．等于42g

B．大于42gC．小于40g

D．等于40g參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

（

）

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③參考答案：C略8.（2003·全國卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：主要考查了阿伏加德羅常數(shù)等考點(diǎn)的理解。A、46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的物質(zhì)的量=46g/(46g/mol)=1mol，若為乙醇，含極性鍵C?H鍵6mol，O?H鍵1mol，極性鍵共7NA，若為甲醚，極性鍵共8NA，故A錯(cuò)誤。B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。故B錯(cuò)誤。C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量都是0.25mol，總共含有1mol原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，一氧化氮和氧氣無論如何反應(yīng)，原子質(zhì)量和種類不變，所以反應(yīng)后含有的原子的物質(zhì)的量還是1mol，所含原子數(shù)為NA，故C正確。D、常溫常壓下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，D項(xiàng)中氯氣不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA。故D錯(cuò)誤。故答案為C。10.下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐵的冶煉B.電池放電C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒

參考答案：CA項(xiàng)，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，NaHCO3作發(fā)酵粉因?yàn)镹aHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。11.下列說法不正確的是（）A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wC．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案：C考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅．.專題：元素及其化合物．分析：A．氯水中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，可使氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動(dòng)；B．酸雨與N、S的氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)；C、根據(jù)水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤的成分；D、N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2→SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物．解答：解：A．氯水中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，可使氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末，故A正確；B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，與水反應(yīng)生成酸使pH＜5.6；溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，使全球溫度升高，故B正確；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯(cuò)誤；D．由N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2→SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及環(huán)境污染問題，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．NH3分子的電子式：

C．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B13.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－===V2＋

D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同參考答案：A光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A項(xiàng)正確；光照時(shí)，b極失去電子，為了維持電荷平衡，H＋必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2＋－e－===V3＋，b極的電極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.下列敘述正確的是

A．圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92kJD．如圖D可觀察KCl的焰色反應(yīng)

圖A

圖B

圖C

圖D

參考答案：CA錯(cuò)，將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，正確的操作應(yīng)該要用玻璃棒引流；B錯(cuò)，如圖B所示裝置不能用來收集NO2，因?yàn)榕cNO2水反應(yīng)，應(yīng)該用排空氣法收集NO2；由圖C可知道消耗1molN2與3molH2生成2mol氨時(shí)放出熱量92kJ，而該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時(shí)，不可能消耗掉1molN2,，所以放熱一定小于92kJ，C正確；可觀察KCl的焰色反應(yīng)，必須要用藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行慮光，D錯(cuò)。15.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的（

）A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點(diǎn)很低，易升華B．

四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來制備KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②幾種物質(zhì)的溶解度：溫度.com[高考資源網(wǎng).COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1請(qǐng)回答下列問題：⑴第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的

▲

。A．蒸發(fā)皿

B．燒杯

C．酒精燈

D．鐵坩堝⑵反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

▲

；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是

▲

。⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式

▲

。⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、過濾等3步。⑸通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為

▲

。②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有

▲

。參考答案：（每空2分，共14分）⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶⑸①18.9g

②滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽。如：R-NH2+HCl→R-NH2·HCl

(R代表烷基、苯基等)現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體。已知：

①它們都是對(duì)位二取代苯；

②它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；

④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。

請(qǐng)按要求填空：

（1）A和B的分子式是

。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：

答案：(8分)(1)C7H7NO2(或?qū)懗蒀7H7O2N)

⑵

18.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： D： R：

。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：

；向N中通足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體C的方法：

。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】金屬元素及其化合物的推斷C1

C2

C3

C5【答案解析】（1）A：Na2O2

D：Fe3O4

R：Al

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成。

解析：A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)，則A是Na2O2，A和水反應(yīng)生成NaOH和O2，C是無色無味的氣體，則C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體是Fe3O4，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應(yīng)，則Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，F(xiàn)e3O4和HCl、Fe反應(yīng)后得到E，E為FeCl2，F(xiàn)e（OH）3和HCl反應(yīng)生成W，則W是FeCl3，

(1)分析知，A、D、R分別是Na2O2、Fe3O4、Al；

（2）H是Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，向NaAlO2中通足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—，四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．

（3）C是氧氣，用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成．【思路點(diǎn)撥】本題Al、Fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷，H的顏色變化、A的顏色及性質(zhì)、D的性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷即可解答。19.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

①

②

③

④

⑤圖1圖2請(qǐng)回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

（選填下列字母編號(hào)）．A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）流程圖④過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為

．（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是

，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為

．（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：

，當(dāng)制備1molMnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）為

g．（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2

kg．參考答案：（1）AC；（2）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；89；（5）（0.6c﹣0.0261ab）．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳．（1）流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用、酸雨的減少；（2）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸；（3）用MnCO3消耗溶液中的酸，使Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS與溶液中的Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀與Mn2+（aq），是沉淀轉(zhuǎn)化；（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．電解硫酸錳溶液制備MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知，B電極上有氣體生成，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是氫離子放電生成氫氣，A為陽極，陽極上是Mn2+失去電子得到MnO2，由電荷守恒可知還有H+生成，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右室，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知移向右室的氫離子生成氫氣，右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變，兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為二氧化錳與移向右室氫離子的質(zhì)量；（5）被吸收的SO2轉(zhuǎn)化為MnSO4，二者物質(zhì)的量相等，除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)碳酸錳也轉(zhuǎn)化為MnSO4，④中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，可得關(guān)系式：3SO2～3MnSO4～5MnO2，由關(guān)系式計(jì)算n（MnSO4），根據(jù)Mn元素守恒計(jì)算引入的Mn元素物質(zhì)的量，而引入Mn元素物質(zhì)的量與相當(dāng)于引入的二氧化錳的物質(zhì)的量相等．【解答】解：由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過濾分離，濾液中加入高