山西省運(yùn)城市中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運(yùn)城市中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)與概括。下列說(shuō)法中正確的是A．分散系只包括溶液和膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象C．燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象，必須有氧氣參加D．氣體摩爾體積是指一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積參考答案：B2.在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.Cu2+、K+、HCO3—、NO3—

B.Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C.Na+、Ca2+、NO3—、CO32—

D.K+、MnO4—、NH4+、NO3—參考答案：BA.Cu2+與HCO3－反應(yīng)，不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，碳酸氫根與氫離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Na+、SO42－、Al3＋、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32－反應(yīng)，且碳酸根與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.MnO4－在溶液中顯紫紅色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨H3＜H2Y＜HZ，下列說(shuō)法中正確的是A.原子序數(shù)：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＜Y＜ZC.原子半徑：X＜Y＜Z D.離子的還原性：X3-＜Y2-＜Z-參考答案：B【詳解】A、X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)說(shuō)明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨H3＜H2Y＜HZ，故原子序數(shù)為X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性為X＜Y＜Z，故B正確；C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D、同一周期從左到右元素原子的氧化性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸減弱，還原性X3－＞Y2－＞Z－，故D錯(cuò)誤；答案選B。

4.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④不能透過(guò)半透膜⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。故選C。5.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略6.堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是A．它的原子半徑比鈉大，失電子能力不如鈉B．它的金屬性比鈉強(qiáng)，跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈C．它的氫氧化物（FrOH）是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅D．它可與硫酸銅溶液反應(yīng)，但是不易得到金屬銅參考答案：AA．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，鈁(Fr)的原子半徑比鈉大，失電子能力比鈉強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鈁(Fr)的金屬性比鈉強(qiáng)，跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈，故B正確；C．同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，的氫氧化物(FrOH)是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅，故C正確；D．同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鈁(Fr)與硫酸銅溶液反應(yīng)，首先發(fā)生與水的反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣，得不到金屬銅，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)。掌握堿金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要知道，堿金屬的單質(zhì)性質(zhì)非?；顫姡c鹽溶液反應(yīng)時(shí)，都是首先與水反應(yīng)。7.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（

）A．金屬元素

B．非金屬元素

C．稀有氣體元素

D．無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素參考答案：D略8.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略9.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C略10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（

）

A．Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CH3COO-參考答案：BC略11.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是(

)

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L.參考答案：A略12.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是

A．將NaOH固體直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱(chēng)量

B．將NaOH固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)參考答案：B略13.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過(guò)濾 D.加入適量鐵粉并過(guò)濾參考答案：D試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵粉過(guò)濾除去，D正確。點(diǎn)評(píng)：除雜質(zhì)時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去，同時(shí)生成的物質(zhì)要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。14.下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B．油脂在酸性條件下的水解又稱(chēng)為皂化反應(yīng)C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．油脂不能使溴水褪色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E接______，______接______，______接H,G接F。(2)在裝置中；①飽和食鹽水起的作用是_______________________。

②濃硫酸起的作用是______________。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有CI產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙。如果有CI產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_______________，寫(xiě)出反應(yīng)方程式_______________。(4)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):______________________________;②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng):______________________________。參考答案：(1)CDAB(1分)

(2)除去揮發(fā)出的HCI氣體，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)：

吸收水蒸氣，干燥CI

(1分)(3)試紙變藍(lán)(1分)

2KI+Cl=2KCI+I

(2分)(4)MnO+4H++2C1－=Mn+C1↑+2HO

C1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

。參考答案：（11分）（1）①正極

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙減小。2分(2)可以

因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)

2分略18.(16分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A．100mL量筒B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶（1）（6分）需量取濃硫酸的體積為

mL（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

（3）用濃硫酸配制該稀硫酸時(shí)需要下列哪些步驟

（按操作順序填寫(xiě)序號(hào)）①計(jì)算

②裝瓶

③用10mL量筒量取一定體積的濃硫酸

④洗滌

⑤移液

⑥稀釋

⑦定容

⑧搖勻（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻參考答案：略19.下圖為以惰性電極進(jìn)行電解。