山西省運城市中條中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省運城市中條中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩和地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液參考答案：A解析：稀釋后溶液中X的濃度(鹽酸濃度相等)分別為：1.2mol·L－1、0.8mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。2.最近日本科學(xué)家確認世界還存在著另一種“分子足球”，它與分子結(jié)構(gòu)相似。在高溫和撞擊后會釋放出巨大能量。下列對的說法不正確的是

A．和都是氮的同位素

B．和都是氮的同素異形體

C．中氮原子之間由共價鍵結(jié)合

D．高溫和撞擊后應(yīng)該生成參考答案：A3.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（

）A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C略4.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略5.下列不屬于有機物的是：A．CH4

B．CO

C．C4H8

D．C6H12O6參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說法中，錯誤的是A．任何一個化學(xué)變化的過程中都包含著能量的變化B.化學(xué)變化過程中能量變化的實質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量

C．如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變參考答案：C略7.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1可以判斷出Y的狀態(tài)為氣態(tài)，△H＜0B．圖2可以判斷出反應(yīng)的△H＞0C．圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 D．圖4可以判斷出反應(yīng)的△H＜0，T2＞T1參考答案：D略8.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)電極是陰極

B．b電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑

D．a(chǎn)電極附近溶液的pH變小參考答案：D考點：電解原理專題：電化學(xué)專題．分析：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍色；解答：解：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍色；a為陰極；A、依據(jù)分析判斷a電極是陰極，故A正確；B、上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，故B正確；C、電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C正確；D、依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電解名稱、電解反應(yīng)、電解判斷是解題關(guān)鍵，PH的變色原因和酸堿性的分析是判斷產(chǎn)物的依據(jù)，題目較簡單．

9.、已知：Ka(HA)>Ka(HB)?，F(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系式正確的是A．n1

=n2

B．n1

>n2

C．n1

<n2

D．C(A-)<

C(B-)參考答案：B略10.生產(chǎn)牙膏一般不會用到的原料是

A甘油B氫氧化鋁C碳酸鈣D氯酸鉀參考答案：D11.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是（）A．溶液中c（CO32﹣）增大 B．水的電離程序不變C．KW（水的離子積）將變小 D．溶液的堿性增強參考答案：D【考點】鹽類水解的原理．【分析】碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，溶液顯堿性，水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解平衡正向進行，溶液堿性增強，溶液中離子積常數(shù)增大；【解答】解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，溶液中c（CO32﹣）減小，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，水的電離程度增大，故B錯誤；C、溫度升高離子積常數(shù)增大，故C錯誤；D、升溫促進水解平衡正向進行，溶液堿性增強，故D正確；故選D．12.早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預(yù)測，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預(yù)測被德國化學(xué)家合成證實。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)它的說法正確的是A．[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面

B．[18]-輪烯的分子式為：C18H12

C．1mol[18]-輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴D．[18]-輪烯與乙烯互為同系物．參考答案：C略13.研究性學(xué)習(xí)小組進行了一系列化學(xué)實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)A．0.448L

B.

2.240L

C．2.016L

D．無法確定參考答案：略14.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。參考答案：C略15.質(zhì)譜圖顯示，某化合物的相對分子質(zhì)量為74，燃燒實驗發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原子個數(shù)之比為2∶5，核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述不正確的是（

）A．該化合物一定為乙醇的同系物

B．該化合物為2-－丁醇的同分異構(gòu)體C．該化合物可能為乙醚（CH3CH2OCH2CH3）

D．該化合物可能為2－-甲基－-2－-丙醇參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了提高實驗探究能力，老師為同學(xué)們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質(zhì)的混合物。（1）為確定白色粉末的成分，實驗時需要用到兩種物質(zhì)性質(zhì)的不同點。試舉一例：

。（2）同學(xué)們設(shè)計了以下三種實驗方案：方案I：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣。方案II：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則白色粉末是氫氧化鈣。方案III：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。以上三種方案中，你認為不合理的是

（填方案序號），分析該方案表述的實驗現(xiàn)象，其不合理的理由是

。（若你認為有多種不合理方案，只需選擇其中一種回答即可）。請你再設(shè)計一種方案，證明該粉末是兩種物質(zhì)的混合物，簡要寫出實驗的操作步驟及現(xiàn)象。實驗操作步驟實驗現(xiàn)象

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用“增大”“減小”或“不變”填空：采取措施增大c(反)降低溫度增大氣體的壓強加入正催化劑單位體積內(nèi)分子數(shù)

活化分子百分數(shù)

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率

參考答案：增大、不變、增大、不變不變、減小、不變、增大增大、減小、增大、增大增大、減小、增大、增大增大、減小、增大、增大18.鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是

▲

(用離子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為

▲

，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為

▲

。(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是

▲

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

▲

(填序號)。a．HCN

b．HClO

c．CH3COOH

d．H2CO3(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。①常溫下，當(dāng)300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為

▲

。②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，

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(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]

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Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。參考答案：(1)2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑(2)O2＋4e－＋2CO2===2CO

CO2(3)CO