山西省運(yùn)城市北垣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市北垣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中 B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D.用50mL

12

mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣參考答案：A略2.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：CA．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案．3.下列化學(xué)方程式屬復(fù)分解反應(yīng)的是A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑參考答案：AB4.在實(shí)驗(yàn)室中，因裝配儀器不慎劃破手指出血，可立即在出血處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原因是

A.FeCl3溶液具有殺菌消毒作用

B.

FeCl3能使血液產(chǎn)生化學(xué)變化而沉淀。

C.

FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.

FeCl3溶液能使血液凝聚參考答案：D略5.下列說法正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型B．在共價(jià)化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是6D．共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能一定越大參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況．分析：A、VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型；B、共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵有一個(gè)σ鍵，π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵組成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等．解答：解：A、VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，但不是分子的空間構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4，故C錯(cuò)誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子構(gòu)型的判定、共價(jià)鍵的類型以及鍵能等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意有關(guān)概念的掌握．6.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、根據(jù)金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體進(jìn)行判斷；C、根據(jù)高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進(jìn)行判斷；D、根據(jù)處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷．解答：解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下大多為固體，但是不是全部是固體，如金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故B錯(cuò)誤；C、還原金屬元素的離子不一定是陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等，故C錯(cuò)誤；D、處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．7.下列實(shí)驗(yàn)室制取NH3并進(jìn)行干燥、收集驗(yàn)滿和尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NH3

B.干燥NH3

C.收集NH3并驗(yàn)滿

D.吸收多余NH3參考答案：D氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又化合為氯化銨，不能得到氨氣，A錯(cuò)誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；由于氨氣密度小于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部進(jìn)行氣體的收集，C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，用倒置的漏斗進(jìn)行防倒吸，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰混合加熱反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰來干燥氣體，用向下排空氣法進(jìn)行收集，尾氣的吸收注意防倒吸。8.下列有關(guān)說法正確的是（

）。A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)B.Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C.H2S300℃時(shí)開始分解，H2O1000℃時(shí)開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)D.Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱參考答案：C略9.下列不屬于無機(jī)非金屬材料的是A．陶瓷

B．玻璃C．無機(jī)非金屬涂層

D．鋼鐵參考答案：D略10.下列物質(zhì)屬于油脂的是④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③參考答案：C11.

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體的體積共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：A略12.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK+的K2SO4溶液D．將0.5mol?L﹣1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．體積指溶液體積不是溶劑體積；B．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷；C．根據(jù)K2SO4的化學(xué)式知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），再根據(jù)c（K+）=計(jì)算；D．根據(jù)蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50mL．【解答】解：A．40g氫氧化鈉為1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯(cuò)誤；C．1L含K+的物質(zhì)的量為2mol的K2SO4溶液中，c（K+）==2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L×=1mol/L，故C正確；D．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2KClO32KCl+3O2↑C．O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2

D．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O參考答案：D略14.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）A．通常情況下氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集Cl2B．氯氣是一種無色無味氣體，氣體泄露時(shí)不易被發(fā)現(xiàn)C．液氯說明常溫常壓下也存在液態(tài)氯氣D．液氯可存貯于鋼瓶中，因此氯水也可貯存于鋼瓶中參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．密度比空氣大的氣體，可以用向上排空氣法收集；B．氯氣為黃綠色氣體，有刺激性；C．常溫常壓下氯氣為氣態(tài)；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，但氯水與鐵反應(yīng)，不可貯存于鋼瓶中．【解答】解：A．氯氣的式量為71，空氣的平均式量為29，氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣氣體泄露時(shí)因其為黃綠色氣體且有刺激性氣味，易被發(fā)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣易液化，但常溫下為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，所以液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，但氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸都具有酸性，能與鋼瓶中的鐵反應(yīng)，所以氯水不能貯存于鋼瓶中，故D錯(cuò)誤；故選A．15.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（

）A.由弱變強(qiáng)

B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)酰僮儚?qiáng)

D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)鯀⒖即鸢福篊略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加

再加

和

。（2）濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①

②

③

。（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))

。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（8）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、乙酸

（2）催化作用；吸水作用（3）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（4）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）倒吸

（6）分液

（7）②④⑤[來源:

/]（8）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NH3與O2在某條件下反應(yīng)可生成N2和H2O，現(xiàn)提供某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)(拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵所需要吸收的能量即為該共價(jià)鍵的鍵能)

鍵鍵能/kJ·mol－1鍵鍵能/kJ·mol－1O=O497N≡N946N－H391O－H463

（1）4molNH3與O2在某條件下反應(yīng)可生成N2和H2O的△H

（2）NH3與O2反應(yīng)的生成N2和H2O熱化學(xué)方程式

。參考答案：(5分)（1）△H=-1265kJ/mol（2）4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O

(g)

△H=-1265kJ/mol略18.（6分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）寫元素符號(hào)：A為

，C為

，D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是

。（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）E屬于

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）C與D兩元素可形成化合物

。參考答案：略19.I.（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。（2）固態(tài)NaBH4與液態(tài)水反應(yīng)生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。II.（3）火