山西省運(yùn)城市夏縣水頭鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省運(yùn)城市夏縣水頭鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，

KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是（

）A．c(H＋)隨溫度的升高而降低

B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

D．水的電離是吸熱的過(guò)程參考答案：D略2.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）

△H＜0，下列各圖正確的是

A

B

C

D參考答案：A略3.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示不正確的是（

）A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)參考答案：D略4.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)參考答案：D略5.下列敘述中，正確的是①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時(shí)，把氯化鋁加熱成為熔融態(tài)后電解

⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作要用到玻璃棒的是A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：ABD略7.某溫度下，將0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是 A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005mol·L－1·min－1B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%參考答案：BC8.2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)谑中源呋瘹浠磻?yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機(jī)物分子中連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號(hào)的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個(gè)

B．2個(gè) C．4個(gè) D．6個(gè)參考答案：C9.一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為：C10H12O7

B．1mol該物質(zhì)在常溫下最多可與3molNaOH反應(yīng)C．該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．該物質(zhì)在一定條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：BC略10.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是

參考答案：B略11.（2015?連云港）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．

分析：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況．解答：解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時(shí)是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問(wèn)題，難度較大12.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（

）Ａ.石油的產(chǎn)量Ｂ.合成纖維的產(chǎn)量Ｃ.乙烯的產(chǎn)量

Ｄ.硫酸的產(chǎn)量參考答案：C略13.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB

pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變參考答案：A略14.最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是A．水的電離過(guò)程是放熱的過(guò)程

B．水的電離和電解都需要電C．冰熔化成水是一個(gè)吸熱的過(guò)程

D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡參考答案：C略15.在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）Ⅰ。實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。具體操作是：稱取wg純凈的無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，從準(zhǔn)確性考慮，滴定終點(diǎn)宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/p>

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；（2）若滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。Ⅱ。用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液。（2）取10.00mL待測(cè)液，用

量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當(dāng)?shù)闹甘緞?；?）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手

，右手

，兩眼注視

，直到滴定終點(diǎn)。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度

。參考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黃

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

堿式滴定管來(lái)量取

，（3）滴定過(guò)程中，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。（4）80.00%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.6分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）（5）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。回答下列問(wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。參考答案：（1）保溫、隔熱，防止熱量散失（2）不能；金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失（3）偏低

（4）增加

不變

（5）低于略18.（10分）廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實(shí)現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進(jìn)行如下探究：【實(shí)驗(yàn)課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究【查閱資料】①石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴②CuO能將烴氧化成CO2和H2O③苯甲酸能溶于苯【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)記錄】①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)?！締?wèn)題討論】請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析：（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實(shí)驗(yàn)操作方法是

（2）C裝置的作用是

；（3）如果不設(shè)置D裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生的影響是

。（4）甲同學(xué)認(rèn)為從C中出來(lái)的氣體是氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為還可能有其它成分。你認(rèn)為其他成分可能是

。為完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D方框內(nèi)畫(huà)出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。參考答案：（10分）（1）將混合物注入分液漏斗，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，再往混合應(yīng)液中加入一定量的氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液（3分）

（2）檢驗(yàn)并除去氣態(tài)不飽和烴

（2分）（3）無(wú)法判定E中是否有水產(chǎn)生