山西省運(yùn)城市新絳縣澤掌鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市新絳縣澤掌鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol參考答案：B略2.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（

）①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C．同一原子中一定沒(méi)有能量相同的電子

D．電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：C略4.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為

，下列有關(guān)它的說(shuō)法中，不正確的是

A．它可由CH2＝CH—COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到

B．聚丙烯酸酯材料是一種混合物

C．聚丙烯酸酯結(jié)構(gòu)中含有酯基D．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略5.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說(shuō)法正確的是（

）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。參考答案：A略6.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是A、能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B、能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C、分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子

D、分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．CH3COONa固體

B．NaOH溶液

C．(NH4)2SO4粉末

D．K2SO4固體參考答案：A8.下列分子式表示的一定是純凈物的是

A．CH4O

B．C7H8O

C．C5H10

D．C2H4Cl2參考答案：A略9.將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為D.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵參考答案：C略10.下列有關(guān)維生素和微量元素的說(shuō)法中不正確的是A．新鮮水果和蔬菜是人們獲取維生素的主要食物來(lái)源B．維生素Ｃ具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．在食鹽中加入碘酸鉀可預(yù)防碘缺乏病D．在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑可以解決缺鐵性貧血問(wèn)題參考答案：A略11.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物參考答案：C略12.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中,可逆的是(

)A.鹽析

B.變性

C.煮熟

D.加入濃硫酸參考答案：A略13.含一個(gè)叁鍵的炔烴，和氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略14.可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3＋3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A略15.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是A.

B.C.

D.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用是

；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：

。

(2)球形干燥管C的作用是

。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)

；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出

；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)

，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無(wú)水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（1）催化劑和吸水劑CH3CO18OH+HO—C2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用

CO32－+H2O

HCO3－+HO－

紅色變淺（3）乙醇

C

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）乙二酸俗稱草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x的值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在圖中的

▲

（選填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

▲

。（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x＝

▲

。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)▲

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)

▲

。參考答案：（6分）（1）甲（1分）（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（3）

2

（1分）

①偏大（1分）

②偏?。?分）略18.已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：

H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列問(wèn)題：

(1)NaHRO4溶液顯

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

(2)Na2RO4溶液濕

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式表示)

(3)如果25℃時(shí)，0．1mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029moL／L,則0．1mol／LH2RO4溶液中c(RO42-)

0．029mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是

。

(4)25℃時(shí)，0．1mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：(1)酸性

HRO4—H++RO42—且HRO4—不水解(2)堿性

RO42—+H2O

HRO4—+OH—

(3)

<

H2RO4第一步電離產(chǎn)生的