山西省運城市新絳縣陽王中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

山西省運城市新絳縣陽王中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立在水槽中，反應停止后試管剩余2mLO2，原混合氣體中NO2的體積為()A.8.2mL

B.5.6mL

C.6.4mL

D.9.2mL參考答案：C【NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，發(fā)生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，若剩余氣體為O2，設參加反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的氧氣為x，則消耗的NO2為4x，即：5x＝8mL，x＝1.6mL，原混合氣體中氧氣體積為：1.6mL+2mL＝3.6mL，V（NO2）＝10mL-3.6mL＝6.4mL；若剩余氣體為NO氣體，則有3NO2+H2O＝2HNO3+NO，說明過量的NO2為2mL×3＝6mL，反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的氣體總體積為：10mL-6mL＝4mL，設反應消耗的氧氣體積為y，消耗的NO2為4y，則：5y=4mL，y=0.8mL，即混合氣體中氧氣的體積為0.8mL，V（NO2）＝10mL-0.8mL＝9.2mL，答案選C。2.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途．下列事實中不涉及氧化還原反應的是（

）A．金屬銹蝕 B．燃放煙花 C．食物腐敗 D．鐘乳石的形成參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：A、金屬生銹發(fā)生了電化學腐蝕；B、燃放煙花是劇烈的化學反應過程；C、食物的腐敗是食物緩慢氧化變質的過程；D、鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間長期的化學變化過程．解答：解：A、金屬生銹發(fā)生了電化學腐蝕，屬于化學變化過程，涉及氧化還原反應，故A錯誤；B、燃放煙花是劇烈的氧化還原反應過程，故B錯誤；C、食物的腐敗是食物緩慢氧化變質的過程，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、鐘乳石形成的反應是：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2CO2+CaCO3↓+H2O，均不屬于氧化還原反應，故D正確3.(8分)向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加

入下列物質，你認為可行的是

（填字母）。

A、蒸餾水

B、氯化鉀固體

C、

氯化鈉溶液

D、濃鹽酸（3）加入CaCO3的質量為

。（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）==

。參考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略4.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A． B．C．D．參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算．【分析】根據SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42﹣離子的物質的量，根據NH4++OH﹣NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．5.能直接使有色干布條褪色的物質是A.鹽酸

B.次氯酸

C.次氯酸鈣

D.氯氣參考答案：B6.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（

）A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3B.達到平衡時，單位時間生成2amolSO3，同時生成amolO2C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略7.已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（

）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C.過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D.丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應參考答案：D試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應，故D正確，答案為D。8.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2參考答案：C9.下列與化學反應速率的影響因素無關的是（

）A.建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B.窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C.肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D.實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：AA、鋁是活潑的金屬，表面容易被氧氣氧化成一層致密氧化薄膜，阻礙反應的進行，而鐵被氧氣氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻礙反應的進行，與反應速率無關，故A正確；B、陽光照射能加速窗簾上染料的褪色，與化學反應速率有關，故B錯誤；C、溫度升高，反應速率加快，肉腐敗的速度加快，因此肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，與反應速率有關，故C錯誤；D、隨著反應進行硫酸的濃度降低，反應速率減緩，再添加一些適當濃度的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，反應速率加快，氣泡重新增多，與反應速率有關，故D錯誤。10.下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是（

）A．加熱分解氧化鋁 B．高溫下分解碳酸鈣C．電解氧化鈉溶液 D．三氧化鎢與鋁粉高溫反應參考答案：DA．制取單質鋁是用電解熔融氧化鋁的方式，故A錯誤；B．高溫下分解碳酸鈣，生成氧化鈣，故B錯誤；C．電解熔融態(tài)的氯化鈉可得金屬鈉，故C錯誤；D．三氧化鎢與鋁粉高溫下發(fā)生鋁熱反應可得金屬鎢，故D正確。故本題選D。11.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在,下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應生成的黑色物質可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變,還是HClO的漂白性所致參考答案：B12.只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是

甲乙①物質微粒數阿伏加德羅常數②標況下氣體摩爾體積標況下氣體體積③溶劑的體積溶質的物質的量濃度④溶液中溶質的質量分數溶液的質量⑤非標況下物質的質量物質的摩爾質量A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

參考答案：B略13.下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C略14.在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質的量都是2mol，則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉反應生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，1mol水與1mol過氧化鈉反應生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，所以最終得固體產物是碳酸鈉和氫氧化鈉，答案選B。15.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確物質的量濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－，加BaCl2，過濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發(fā)時：攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：略18.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。（1）根據以上記錄確定：A_________B__________C__________D__________（填化學式）（2）寫出①、⑤各反應的離子方程式：①

⑤

參考答案：（1）A__Na2CO3__B___BaCl2__C__Na2SO4__D_NaHSO4