山西省運城市河津小梁中學2022年高一化學期末試題含解析

山西省運城市河津小梁中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一塊表面己被氧化為氧化鈉的鈉塊10．8g，投入100g水中，最多能產(chǎn)生0．2g氣體，則原來被氧化的鈉是

A．2．3g

B．3．1g

C．4．6g

D．6．2g參考答案：C2.以下關(guān)于鈉及其化合物的敘述中正確的是(

)

A．金屬鈉是活潑金屬，應保存在冷水中

B．鈉原子和鈉離子具有相同的化學性質(zhì)

C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱

D．剛切開的金屬鈉為銀白色，在空氣中很快變暗，生成過氧化鈉參考答案：C略3.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA④在標況下1molNe含有的原子數(shù)為NA⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA⑥標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為4NA⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；②依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析；③依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；④Ne是單原子分子；⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應失電子3mol分析計算；⑥標準狀況水不是氣體；⑦依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計算電子數(shù)；解答：解：①依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為2NA，故①錯誤；②依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析，4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，故②錯誤；③依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量不是0.5mol，故③錯誤；④Ne是單原子分子，在標況下1molNe含有的原子數(shù)為NA，故④正確；⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應失電子3mol分析計算，0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故⑤正確；⑥標準狀況水不是氣體，1L水所含分子數(shù)約為×NA=55.6NA，故⑥錯誤；⑦依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氨氣分子式計算電子數(shù)10NA，故⑦正確；綜上所述④⑤⑦正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)的量和氣體體積、微粒數(shù)的計算應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等4.在下列各說法中，正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C.1molH2SO4與1molBa（OH）2反應放出的熱叫做中和熱D.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱參考答案：BA．反應中能量變化與反應條件無關(guān)，如燃燒為放熱反應，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應，故A錯誤；B．熱化學方程式中計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分數(shù)，故B正確；C．生成1molH2O時為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1

mol

H2SO4與1

mol

Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱不是中和熱，故C錯誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1

mol

H2與0.5

mol

O2反應放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應熱與焓變，把握燃燒熱、中和熱、熱化學方程式、反應中能量變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，題中容易忽視生成物(水)的狀態(tài)。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）。A．標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子

B．含1molHCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個C．1molH2和O2的混合氣體中含NA個分子

D．在常溫常壓下，含0.5NA個N原子的氮氣所占的體積約為11.2L參考答案：C略6.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D7.下列關(guān)于氧化還原反應說法正確的是()A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑參考答案：C略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA C．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA參考答案：D解：A．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．氦氣為單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．鐵和硝酸反應后最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價，故5.6g鐵粉反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3NA個，還可能為0.2NA個，故C錯誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，故D正確；

9.能用H＋＋OH－=H2O來表示的化學反應是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B.澄清石灰水和稀硝酸反應C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中

D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：B強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H＋+OH－=H2O表示。A.氫氧化鎂難溶，在離子反應中保留化學式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故A錯誤；B.澄清石灰水和稀硝酸反應的離子反應為H＋+OH－=H2O，故B正確；C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中的離子反應為Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O,故D錯誤；故選B。10.下列說法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略11.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1②所含O原子數(shù)之比為2：3③原子總數(shù)之比為3：4④S原子數(shù)之比為1：1⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A略12.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.與互為同分異構(gòu)體

B.與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D13.下列反應中，屬于加成反應的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．甲烷和氯氣混合光照，黃綠色變淺C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層無色

D．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷參考答案：D略14.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略15.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為

。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是，其作用是。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是

。B中應放置的液體是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

。②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．銀粉

d．NaHCO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件、部分產(chǎn)物未標出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)A的化學式

（2）按要求寫出下列反應的有關(guān)方程式E→F反應的化學方程式

；G→H反應的離子方程式

。（3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式

。（4）檢驗D中陰離子的方法是

參考答案：（1）A：(NH4)2SO3；（2）4NH3+5O24NO+6H2O

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O（4）取少量該溶液于試管中，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-。18.

元素在周期表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：（1）右圖所示元素中：①非金屬性最強的元素是

②金屬性最強的元素是

③原子半徑最小的是

④最高價含氧酸酸性最強的是

⑤陰影部分屬于元素周期表中的

族，該族元素的最高正價為

（2）請根據(jù)元素周期律進行推導：（用“＞”或“＜”表示）；①酸性強弱：H3AsO4

H3PO4；

②穩(wěn)定性：H2S

HCl；③沸點：HF

HCl；

④還原性：I－

Br－（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對元素進行預測，關(guān)于Se的預測正確的是

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體

B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應C．氫化物的化學式為H2Se

D．常見的氧化物只有SeO3參考答案：（1）①F

②Pb

③F

④HClO4

⑤第VA；+5（沒有“+”不給分）（2）①<

②<

③>

④>

（3）BC略19.（11分）（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是

，含有

mol電子。（2）含有1.204×1023個Cl-NaCl的質(zhì)量是

g，共含離子

mol（3）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量

g。若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

______mol/L。（4）在標準狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是

__。（5）如果已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。（6