山西省運城市河津市中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山西省運城市河津市中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：D略2.3—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略3.參考答案：答案：B4.在l00mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.lg。則下列敘述不正確是A．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．當(dāng)生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為l00mLC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/LD．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量(m)為9.6g>m>3.6g參考答案：C5.下列離子方程式不正確的是（

）A.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略6.下列操作不能達到目的的是A.將25g溶于100mL蒸餾水中，配制100moll.0mol/LCuSO4溶液B.檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的

氣體C.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體D.用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖參考答案：A7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C.布朗運動是膠體的性質(zhì)之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：D8.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．I2

B．CO2

C．BaCO3

D．C6H12O6（葡萄糖）參考答案：B略9.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（

）

A

B

C

D參考答案：B略10.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D.若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D在常溫下可與Cu反應(yīng)生成B或C參考答案：A略11.下列說法不正確的是A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C略12.下列判斷不正確的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：A13.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2參考答案：D略14.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色排列的正確順序是①金屬鈉在氧氣中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度／g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為

（填化學(xué)式)而除去。(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇

為宜，其原因是

。(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是

(填字母序號)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在參考答案：（1）（2分）

（2）氨水；（2分）

不會引入新的雜質(zhì)（2分）

（3）（2分）

（4）ACE（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)【化學(xué)——選修2

化學(xué)與技術(shù)】

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖22所示，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=====6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為

（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有

（5）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：略略18.（15分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變；

B．2v正(C)=3v逆(B)；C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變；（2）2min后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為

mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為

.（3）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)

mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為

。參考答案：（1）

AD

（2分,不全得1分，多選不得分）；（2）400（2分）；

40%（2分）。（3）

>

（2分）；

<

（2分）；（4）

2

（2分）；

n(D)>0.6mol

（3分）。略19.15分).含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）.加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=

。（2）.六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為

。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應(yīng)升高到

。（3）.電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+.電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的

極。（4）.Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為