山西省運城市河津第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運城市河津第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡式為

下列說法中不正確的是

A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該物質(zhì)的分子式為C8H8O3

C．該物質(zhì)能夠和FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色

D．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能和2molNaOH反應(yīng)參考答案：A略2.第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（

）A．原子半徑

B．電子層數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D。3.下列說法正確的是（

）A.蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：BA項蔗糖不是高分子化合物。C項太陽能熱水器明顯不涉及生物質(zhì)能的利用。D項植物油不是化石燃料。4.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略5.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物參考答案：A略6.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略7.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A.催化劑不能改變生成物的質(zhì)量

B.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)不變C.二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑

D.沒有催化劑就不能進行化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略8.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)點時NaHSO3過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I—

C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0．4mol或1．12mol時，I—均為0．4mol參考答案：C略9.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。

下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略10.25℃時，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B11.下列有關(guān)實驗的敘述正確韻是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯誤；B.正確；C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時即停止加熱，靠余熱蒸干，錯誤；D.硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，能溶解Al(OH)3，錯誤；選B。12.下列說法正確的是

（

）A.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析B.用金屬鈉無法區(qū)分乙醇和乙醚C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略13.關(guān)于右圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是

A．硫酸濃度變化：①增大，②減小

B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－＝Zn2＋

D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負(fù)極方向移動參考答案：B略14.下列曲線圖與對應(yīng)選項不正確的是

（

）

A．向1L濃度均為0．1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0．1mol·L-1稀H2SO4溶液

B．向含有0．1mol·L-1AlCl3和0．3mol/LNH4Cl的1L混合液中逐滴加入0．1mol·L-1NaOH

C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液

D．向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w參考答案：A略15.下列離子方程式不正確的是

A．用銅電極電解NaCl溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5：

10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30ml水加熱，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mlKMnO4溶液。步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥

▲

mol·L－1。（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會

▲

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

▲

。（4）通過計算確定樣品晶體的組成。參考答案：（1）1.27×10-6

（2）4MnO4－+12H+4Mn2++5O2↑+6H2O

偏高

（3）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

（4）2MnO4－

5C2O42－

2S2O32－~I2~2Cu2+

2

5

2

2

0.2×8×10-3mol

4×10-3mol

0.25×8×10-3mol

2×10-3moln(C2O42－)=4×10-3mol

n(Cu2+)=2×10-3mol根據(jù)電荷守恒原理：n(K+)=4×10-3mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3

n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42－)：n(H2O)=2：1：2：1化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。參考答案：答案：（10分）(1)①800L·mol－1（3分，未帶單位扣1分）。②=（1分）。(2)1.60NA(或1.6NA)（2分）；173.4（2分）。

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。（2分）18.在120℃，1.01×105Pa時，將4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度和壓強，測得容器中N2、O2、H2O混合氣體密度減小3/10。（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為